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冲刺2021中考复习 溶液及溶解度（解析版）
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这是一份冲刺2021中考复习 溶液及溶解度（解析版），共9页。学案主要包含了稳定的液体都是溶液等内容，欢迎下载使用。
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶剂的质量一定变小
【答案】C
2.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．
A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤
【答案】A
3.将60℃时的硝酸钠饱和溶液冷却到20℃，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的溶质质量分数不变 B．溶液变成不饱和溶液
C．溶液质量增加 D．溶液中溶质的溶解度减少
【答案】D
4.下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．在汽油中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾溶解呈紫红色
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．加热饱和石灰水，出现白色浑浊
D．把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色
【答案】A
5.在一定温度下，一定量的水里最多溶解硝酸钾就形成饱和溶液，现加入硝酸钾所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若要得到硝酸钾饱和溶液，还应加入______硝酸钾。
【答案】不饱和
6.溶液的饱和与不饱和，只有指明________，才有确定的意义。
【答案】温度、一定量的溶剂
考点二：溶液的形成
1.物质分散到水中能形成溶液的是（ ）
A．泥土B．食盐C．植物油D．石灰石
【答案】B
2.某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
（活动一）小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖
仪器任选。
（1）通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中 放入水中就能形成溶液（填“序号”）
（活动二）小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：
（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为 。
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 。
（活动三）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。
（4）小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质的溶解能力是由 、 决定。
【答案】（1）①⑤ （2）用玻璃棒搅拌 （3）氢氧化钠溶于水使溶液温度升高（4）溶质种类 溶剂种类
3.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
【答案】 溶液的颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
4.准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。
【答案】与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
考点三：溶解度与溶解度曲线
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
【答案】B
2.下图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等
B．丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液
C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液
D．甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大
【答案】A
3.20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时．现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（ ）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大a
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
4.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
【答案】D
5.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
【答案】B
6.如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；
（2）a中混有少量的b，可采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶提纯a；
（3）t1℃时，用托盘天平称取10ga物质于一个烧杯中，再用量筒量取_____mL水加入烧杯中充分搅拌溶解得到a的饱和溶液。若量取水时仰视读数，则所得溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】abc 降温 50 不饱和
7.如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
（1）20°C时，150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。
（2）现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量 D乙的质量分数
E 60℃时乙的溶解度
①保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；
②如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_____。
【答案】45 BE AE
考点四：溶质的质量分数
1.图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是
A．根据金属活动性顺序表，解释Mg在空气中燃烧的现象（ ）
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断HCl和NaOH能发生反应
C．根据KNO3溶解度曲线，计算KNO3溶液的质量分数
D．根据元素周期表，查找氧的相对原子质量
【答案】D
2.下列实验能达成实验目的是（ ）
【答案】B
3.根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
【答案】C
4.m g 硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（ ）
【答案】B
5.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与少量二氧化锰(不溶于水)混合，加热使其完全反应，冷却至室温，将剩余固体与18.0g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%，若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，其他物质均可溶于水，则样品中氯酸钾的质量约为（ ）
A．2.0g B．3.5g C．3.29g D．5.12g
【答案】C
6.下列是用98%浓硫酸配制500mL a%的稀硫酸的实验。
（1）如图是某同学设计的稀释浓硫酸的装置图及操作，该操作_____(选填“正确”或“不正确”)。该操作观察到的现象是水浮在浓硫酸上面，硫酸液滴向四周飞溅，说明溶解时_____ (选填“放热”或“吸热”)。
（2）若配制500mL该溶液需浓硫酸25mL，则需水的体积_____(选填“＞”“＝”或“小于”) 475mL。量取25mL浓硫酸选用的量筒规格是_____(从下列规格中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)。
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的_____(填名称)溶液。
（4）反思：若配制所用的浓硫酸在空气中露置一段时间，则所配制的溶液的质量分数会_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】不正确 放热 > 25mL 碳酸氢钠 偏小
7.实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）。
（1）稀释后的硫酸溶液体积是多少？（计算结果精确到0.1）
（2）需加水的体积为多少？
【答案】（1）429.8m （2）390ml
8.将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：
①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶剂的质量一定变小
【答案】C
2.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．
A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤
【答案】A
3.将60℃时的硝酸钠饱和溶液冷却到20℃，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的溶质质量分数不变 B．溶液变成不饱和溶液
C．溶液质量增加 D．溶液中溶质的溶解度减少
【答案】D
4.下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．在汽油中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾溶解呈紫红色
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．加热饱和石灰水，出现白色浑浊
D．把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色
【答案】A
5.在一定温度下，一定量的水里最多溶解硝酸钾就形成饱和溶液，现加入硝酸钾所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若要得到硝酸钾饱和溶液，还应加入______硝酸钾。
【答案】不饱和
6.溶液的饱和与不饱和，只有指明________，才有确定的意义。
【答案】温度、一定量的溶剂
考点二：溶液的形成
1.物质分散到水中能形成溶液的是（ ）
A．泥土B．食盐C．植物油D．石灰石
【答案】B
2.某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
（活动一）小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖
仪器任选。
（1）通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中 放入水中就能形成溶液（填“序号”）
（活动二）小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：
（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为 。
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 。
（活动三）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。
（4）小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质的溶解能力是由 、 决定。
【答案】（1）①⑤ （2）用玻璃棒搅拌 （3）氢氧化钠溶于水使溶液温度升高（4）溶质种类 溶剂种类
3.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
【答案】 溶液的颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
4.准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。
【答案】与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
考点三：溶解度与溶解度曲线
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
【答案】B
2.下图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等
B．丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液
C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液
D．甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大
【答案】A
3.20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时．现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（ ）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大a
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
4.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
【答案】D
5.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
【答案】B
6.如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；
（2）a中混有少量的b，可采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶提纯a；
（3）t1℃时，用托盘天平称取10ga物质于一个烧杯中，再用量筒量取_____mL水加入烧杯中充分搅拌溶解得到a的饱和溶液。若量取水时仰视读数，则所得溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】abc 降温 50 不饱和
7.如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
（1）20°C时，150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。
（2）现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量 D乙的质量分数
E 60℃时乙的溶解度
①保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；
②如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_____。
【答案】45 BE AE
考点四：溶质的质量分数
1.图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是
A．根据金属活动性顺序表，解释Mg在空气中燃烧的现象（ ）
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断HCl和NaOH能发生反应
C．根据KNO3溶解度曲线，计算KNO3溶液的质量分数
D．根据元素周期表，查找氧的相对原子质量
【答案】D
2.下列实验能达成实验目的是（ ）
【答案】B
3.根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
【答案】C
4.m g 硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（ ）
【答案】B
5.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与少量二氧化锰(不溶于水)混合，加热使其完全反应，冷却至室温，将剩余固体与18.0g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%，若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，其他物质均可溶于水，则样品中氯酸钾的质量约为（ ）
A．2.0g B．3.5g C．3.29g D．5.12g
【答案】C
6.下列是用98%浓硫酸配制500mL a%的稀硫酸的实验。
（1）如图是某同学设计的稀释浓硫酸的装置图及操作，该操作_____(选填“正确”或“不正确”)。该操作观察到的现象是水浮在浓硫酸上面，硫酸液滴向四周飞溅，说明溶解时_____ (选填“放热”或“吸热”)。
（2）若配制500mL该溶液需浓硫酸25mL，则需水的体积_____(选填“＞”“＝”或“小于”) 475mL。量取25mL浓硫酸选用的量筒规格是_____(从下列规格中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)。
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的_____(填名称)溶液。
（4）反思：若配制所用的浓硫酸在空气中露置一段时间，则所配制的溶液的质量分数会_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】不正确 放热 > 25mL 碳酸氢钠 偏小
7.实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）。
（1）稀释后的硫酸溶液体积是多少？（计算结果精确到0.1）
（2）需加水的体积为多少？
【答案】（1）429.8m （2）390ml
8.将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：
①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%
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