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冲刺2021中考复习 物质构成2（解析版）
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这是一份冲刺2021中考复习 物质构成2（解析版），共10页。学案主要包含了提出问题，收集资料，设计实验，现象与结论，反思与评价等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核都由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
【答案】 D
【解析】原子可以分为原子核和核外电子，但在化学变化中不可分，A错误。有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等；有些物质是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，B错误。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，C错误。
2.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
【答案】D
【解析】原子是可以再分的，且并不是实心球体，说法①②不确切；由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不相等的原子，如C-12和C-14，原子核内均有6个质子，前者原子核内有6个中子，后者原子核内有8个中子，两者质量不相同，说法③不确切。
3.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
【答案】A
【解析】原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成的，核外电子绕着原子核作高速运动，且在原子中，质子数=核外电子数。氚原子核内含有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合题意的原子结构是A。
4.如图所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X＋
【答案】 B
【解析】观察粒子结构示意图，该粒子的核内有17个质子，核外共有18个电子，该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子，属于非金属元素（或由该粒子的核电荷数为17，推知为氯元素，氯元素属于非金属元素），A错误；该粒子最外电子层上有8个电子，已达到稳定结构，B正确；圆圈中的数字是该粒子的核电荷数，应为17，C错误；该粒子为原子得到一个电子后的微观粒子，可表示为X－，D错误。
5.考古学上常通过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是__________，它们的原子质量之比是__________。
【答案】中子数不同 7∶6
【解析】碳-14原子与碳-12原子核内质子数相同，核内中子数不同，相对原子质量不同，其相对原子质量的比为14∶12=7∶6。
6.下图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
【答案】原子很小；原子核位于原子中心；电子带负电（或原子核很小或原子核带正电或电子绕原子核运动或原子由原子核和核外电子构成或电子在核外空间运动或原子核中有带电粒子或原子核由不同粒子构成等）
【解析】根据原子结构示意图可知，原子的直径很小，说明原子也很小，原子核位于原子的中心，原子核的直径很小，说明原子核也很小，电子围绕原子核运动，原子核带正电，核外电子带负电，原子是由原子核和核外电子构成的，因此，原子是由不同微粒构成的，原子核内的微粒带电等。
考点二：分子与原子
1.下列事实能够说明“分子在不断运动”的是（ ）
A.公路上大雾弥漫B.花棚里香气扑鼻
C.湖面上柳絮飘扬D.氧气被压缩进钢瓶
【答案】B
【解析】大雾和柳絮都是肉眼可见的，它们的运动不是分子的运动；氧气可压缩进钢瓶说明分子之间有间隔；花棚里香气扑鼻是分子不断运动的结果。
2.下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A.分子和原子都可以直接构成物质
B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
【答案】D
【解析】分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以分子和原子可以直接构成物质，A正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，B正确；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，C正确；分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，D错误。
3.下列有关分子的叙述不正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的B.不同种分子的化学性质不同
C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中分子本身发生改变
【答案】A
【解析】分子、原子和离子都是构成物质的微粒，A项不正确。
4.下列说法正确的是（ ）
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.氧气是由氧原子构成的
【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错；物质热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化，而分子的大小不变，故B错；氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故D错。
5.下图实验不能说明的是（ ）
A.分子很小
B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同，性质不同
D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子
【答案】 D
【解析】实验中紫色石蕊溶液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，A、B可以说明；该实验中紫色石蕊溶液变红，是因为氯化氢分子运动到盛紫色石蕊溶液的烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，C可以说明；此实验不能证明化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子。
6.请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深。
（2）加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。
【答案】（1）分子在不断运动，使酒的气味扩散。
（2）分子间有间隔，加压使分子间间隔变小。
【解析】（1）人们闻到酒的香味是因为分子在不断运动，扩散到空气中，被人们闻到。
（2）6 000 L的氧气可装入40 L的钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小，体积缩小。
考点三：元素
1.下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A.2B.2C.2ClD.－
【答案】C
【解析】Cl2表示一个氯分子；2Cl2表示2个氯分子；2Cl表示2个氯原子;2Cl－表示2个氯离子。
2.已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（ ）
A.铯-137原子的核外电子数为82 B.铯-137的相对原子质量为137 g
C.铯-137原子的核电荷数为55 D.铯-137属于非金属元素
【答案】C
【解析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，已知铯-137的质子数为55，故
铯-137核外电子数和核电荷数都为55，A错误，C正确；相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，B错误；铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，D错误。
3.已知某原子的实际质量为M g，又知C-12原子的质量为N g ，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为（ ）
A. B. C. D.
【答案】 A
【解析】根据相对原子质量的定义，可求得该原子的相对原子质量；相对原子质量≈质子数+中子数，且在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，可求得该原子的核外电子数。
4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子序数EC.A、B同周期 D.C、F化学性质相似
【答案】A
【解析】该表为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同元素，同一横行为同一周期，同一纵列为同一族；由此可知，A、B同周期，A和D、C和F同族，同族的元素具有相同的最外层电子数，化学性质相似，C、F化学性质相似；E比C多一个周期，即E原子比C原子多一个电子层，故原子序数E＞C，A错误。
5.日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等，碘元素与铯元素的本质区别是（ ）
A.质子数不同 B.中子数不同
C.最外层电子数不同 D.原子核外电子层数不同
【答案】A
【解析】一种元素与另一种元素的本质区别是原子核内的质子数不同。
6.下列元素符号和名称书写都正确的是（ ）
A.碳C B.钠Ne C.贡Hg D 铝AL
【答案】A
【解析】钠的元素符号为Na，Hg的名称应为汞，铝的元素符号为Al。
7.镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（ ）
A.原子序数是28B.属于金属元素
C.原子中的质子数是28D.相对原子质量为58.69 g
【答案】 D
【解析】元素周期表中，每个单元格中左上角的数字表示原子序数，而质子数＝原子序数＝28，A、C说法正确；中间的汉字为该元素的名称，因此元素的名称为“镍”，属于金属元素，B说法正确；最下面的数字为该元素的相对原子质量，即镍的相对原子质量为58.69，单位不为g，D说法不正确。
8.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（ ）
A.查阅某种元素的相对原子质量
B.确定元素的种类
C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D.利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
【答案】C
9.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
A.都属于阳离子
B.都属于阴离子
C.都属于一种原子
D.都属于金属元素
【答案】D
【解析】若粒子的质子数=核外电子数，该粒子是原子；若粒子的质子数>核外电子数，该粒子是阳离子；若粒子的质子数<核外电子数，该粒子是阴离子。由此可知A中左边图示为原子，右边图示为阳离子；B中左边图示为阴离子，右边图示为原子；C中左边图示为阴离子，右边图示为阳离子，两者质子数不同，不属于同一种原子；D中原子最外层电子数都小于4，属于金属元素。
10.根据下表提供的信息，下列判断错误的是（ ）
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有两个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg＋2
【答案】D
【解析】镁元素的离子符号应为Mg2＋。
11.下列说法正确的是（ ）
A.空气中氮气的体积分数为21%
B.人体中含量最多的元素是氢元素
C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素
【答案】C
【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，A错误；人体中含量最多的元素是氧元素，B错误；海洋中含量最多的物质是水，因此含量最多的非金属元素是氧元素，C正确；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，D错误。
12.以下符号所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2－；⑤Na＋。
（1）属于同种元素的微粒是 。
（2）能表示一个原子的是 。
（3）能表示一个分子的是 。
（4）能表示一个离子的是 。
（5）能表示一种物质的是 。
【答案】
（1）③⑤ （2）①②③ （3）② （4）④⑤ （5）②③
13.下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________，其原子结构示意图为________，该元素在元素周期表中位于第二周期的________（填“最左边”“中间”或“最右边”）。
【答案】 20.18 最右边
【解析】在元素周期表所给的每一格中，左上角的数字是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。10是氖的原子序数，20.18是氖的相对原子质量；在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，氖原子核外有10个电子，第一层排2个电子，第二层排8个电子；氖属于稀有气体元素，在元素周期表的最右边。
14.下表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为_________；氟原子的核外电子数为_________；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是_________。
【答案】氖 9 氟气
【解析】元素周期表中每一方格左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。原子序数为10的元素为氖；氟原子的原子序数等于质子数等于核外电子数，氟原子的核外电子数为9；氧气的相对分子质量为32，氟气的相对分子质量为38，一个氟分子的质量大于一个氧分子的质量，等质量的氧气（O2）和氟气（F2），氟气含有的分子数少，一个氧分子和一个氟分子中含有的原子个数相等，故氟气含有的原子数较少。
15.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。
【答案】（1）各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增
（2）金属 非金属
（3）Na＋（或Mg2＋或Al3＋） O2－（或F－或N3－）
【解析】（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数等于该周期的周期数。（2）从图示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金属元素开始，然后过渡到非金属元素，并以稀有气体元素收尾。（3）氖原子的核内有10个质子，核外有10个电子。则核外有10个电子的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子，符号分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋；核外有10个电子的阴离子有氧离子、氟离子、氮离子，符号分别为O2－、F－、N3－。
16.【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还含有其他元素，如氢元素等。
【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的__________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）化学反应的本质是分子_____________________________，因此在化学反应前后，元素的种类_____________（填“变多”“不变”或“变少”）。
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。
【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。
结论：蔗糖是由__________________三种元素组成的。
【反思与评价】两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？
【答案】【收集资料】（1）化学 （2）分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子 不变【现象与结论】碳、氢、氧 【反思与评价】小强的实验方案 因为小明的实验方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否含有氧元素
【解析】【收集资料】燃烧和分解后能生成其他物质，所以可以燃烧和受热易分解属于化学性质；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，元素的种类没有发生改变。【现象与结论】可根据容器底部的黑色物质和资料中的信息判断蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。【反思与评价】小明的实验设计得不够严密，没有考虑到空气中的氧气也含有氧元素，而且加入了烟灰，引入了其他物质。
1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核都由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
【答案】 D
【解析】原子可以分为原子核和核外电子，但在化学变化中不可分，A错误。有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等；有些物质是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，B错误。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，C错误。
2.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
【答案】D
【解析】原子是可以再分的，且并不是实心球体，说法①②不确切；由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不相等的原子，如C-12和C-14，原子核内均有6个质子，前者原子核内有6个中子，后者原子核内有8个中子，两者质量不相同，说法③不确切。
3.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
【答案】A
【解析】原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成的，核外电子绕着原子核作高速运动，且在原子中，质子数=核外电子数。氚原子核内含有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合题意的原子结构是A。
4.如图所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X＋
【答案】 B
【解析】观察粒子结构示意图，该粒子的核内有17个质子，核外共有18个电子，该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子，属于非金属元素（或由该粒子的核电荷数为17，推知为氯元素，氯元素属于非金属元素），A错误；该粒子最外电子层上有8个电子，已达到稳定结构，B正确；圆圈中的数字是该粒子的核电荷数，应为17，C错误；该粒子为原子得到一个电子后的微观粒子，可表示为X－，D错误。
5.考古学上常通过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是__________，它们的原子质量之比是__________。
【答案】中子数不同 7∶6
【解析】碳-14原子与碳-12原子核内质子数相同，核内中子数不同，相对原子质量不同，其相对原子质量的比为14∶12=7∶6。
6.下图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
【答案】原子很小；原子核位于原子中心；电子带负电（或原子核很小或原子核带正电或电子绕原子核运动或原子由原子核和核外电子构成或电子在核外空间运动或原子核中有带电粒子或原子核由不同粒子构成等）
【解析】根据原子结构示意图可知，原子的直径很小，说明原子也很小，原子核位于原子的中心，原子核的直径很小，说明原子核也很小，电子围绕原子核运动，原子核带正电，核外电子带负电，原子是由原子核和核外电子构成的，因此，原子是由不同微粒构成的，原子核内的微粒带电等。
考点二：分子与原子
1.下列事实能够说明“分子在不断运动”的是（ ）
A.公路上大雾弥漫B.花棚里香气扑鼻
C.湖面上柳絮飘扬D.氧气被压缩进钢瓶
【答案】B
【解析】大雾和柳絮都是肉眼可见的，它们的运动不是分子的运动；氧气可压缩进钢瓶说明分子之间有间隔；花棚里香气扑鼻是分子不断运动的结果。
2.下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A.分子和原子都可以直接构成物质
B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
【答案】D
【解析】分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以分子和原子可以直接构成物质，A正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，B正确；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，C正确；分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，D错误。
3.下列有关分子的叙述不正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的B.不同种分子的化学性质不同
C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中分子本身发生改变
【答案】A
【解析】分子、原子和离子都是构成物质的微粒，A项不正确。
4.下列说法正确的是（ ）
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.氧气是由氧原子构成的
【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错；物质热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化，而分子的大小不变，故B错；氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故D错。
5.下图实验不能说明的是（ ）
A.分子很小
B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同，性质不同
D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子
【答案】 D
【解析】实验中紫色石蕊溶液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，A、B可以说明；该实验中紫色石蕊溶液变红，是因为氯化氢分子运动到盛紫色石蕊溶液的烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，C可以说明；此实验不能证明化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子。
6.请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深。
（2）加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。
【答案】（1）分子在不断运动，使酒的气味扩散。
（2）分子间有间隔，加压使分子间间隔变小。
【解析】（1）人们闻到酒的香味是因为分子在不断运动，扩散到空气中，被人们闻到。
（2）6 000 L的氧气可装入40 L的钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小，体积缩小。
考点三：元素
1.下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A.2B.2C.2ClD.－
【答案】C
【解析】Cl2表示一个氯分子；2Cl2表示2个氯分子；2Cl表示2个氯原子;2Cl－表示2个氯离子。
2.已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（ ）
A.铯-137原子的核外电子数为82 B.铯-137的相对原子质量为137 g
C.铯-137原子的核电荷数为55 D.铯-137属于非金属元素
【答案】C
【解析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，已知铯-137的质子数为55，故
铯-137核外电子数和核电荷数都为55，A错误，C正确；相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，B错误；铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，D错误。
3.已知某原子的实际质量为M g，又知C-12原子的质量为N g ，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为（ ）
A. B. C. D.
【答案】 A
【解析】根据相对原子质量的定义，可求得该原子的相对原子质量；相对原子质量≈质子数+中子数，且在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，可求得该原子的核外电子数。
4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子序数E
【答案】A
【解析】该表为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同元素，同一横行为同一周期，同一纵列为同一族；由此可知，A、B同周期，A和D、C和F同族，同族的元素具有相同的最外层电子数，化学性质相似，C、F化学性质相似；E比C多一个周期，即E原子比C原子多一个电子层，故原子序数E＞C，A错误。
5.日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等，碘元素与铯元素的本质区别是（ ）
A.质子数不同 B.中子数不同
C.最外层电子数不同 D.原子核外电子层数不同
【答案】A
【解析】一种元素与另一种元素的本质区别是原子核内的质子数不同。
6.下列元素符号和名称书写都正确的是（ ）
A.碳C B.钠Ne C.贡Hg D 铝AL
【答案】A
【解析】钠的元素符号为Na，Hg的名称应为汞，铝的元素符号为Al。
7.镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（ ）
A.原子序数是28B.属于金属元素
C.原子中的质子数是28D.相对原子质量为58.69 g
【答案】 D
【解析】元素周期表中，每个单元格中左上角的数字表示原子序数，而质子数＝原子序数＝28，A、C说法正确；中间的汉字为该元素的名称，因此元素的名称为“镍”，属于金属元素，B说法正确；最下面的数字为该元素的相对原子质量，即镍的相对原子质量为58.69，单位不为g，D说法不正确。
8.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（ ）
A.查阅某种元素的相对原子质量
B.确定元素的种类
C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D.利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
【答案】C
9.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
A.都属于阳离子
B.都属于阴离子
C.都属于一种原子
D.都属于金属元素
【答案】D
【解析】若粒子的质子数=核外电子数，该粒子是原子；若粒子的质子数>核外电子数，该粒子是阳离子；若粒子的质子数<核外电子数，该粒子是阴离子。由此可知A中左边图示为原子，右边图示为阳离子；B中左边图示为阴离子，右边图示为原子；C中左边图示为阴离子，右边图示为阳离子，两者质子数不同，不属于同一种原子；D中原子最外层电子数都小于4，属于金属元素。
10.根据下表提供的信息，下列判断错误的是（ ）
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有两个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg＋2
【答案】D
【解析】镁元素的离子符号应为Mg2＋。
11.下列说法正确的是（ ）
A.空气中氮气的体积分数为21%
B.人体中含量最多的元素是氢元素
C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素
【答案】C
【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，A错误；人体中含量最多的元素是氧元素，B错误；海洋中含量最多的物质是水，因此含量最多的非金属元素是氧元素，C正确；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，D错误。
12.以下符号所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2－；⑤Na＋。
（1）属于同种元素的微粒是 。
（2）能表示一个原子的是 。
（3）能表示一个分子的是 。
（4）能表示一个离子的是 。
（5）能表示一种物质的是 。
【答案】
（1）③⑤ （2）①②③ （3）② （4）④⑤ （5）②③
13.下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________，其原子结构示意图为________，该元素在元素周期表中位于第二周期的________（填“最左边”“中间”或“最右边”）。
【答案】 20.18 最右边
【解析】在元素周期表所给的每一格中，左上角的数字是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。10是氖的原子序数，20.18是氖的相对原子质量；在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，氖原子核外有10个电子，第一层排2个电子，第二层排8个电子；氖属于稀有气体元素，在元素周期表的最右边。
14.下表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为_________；氟原子的核外电子数为_________；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是_________。
【答案】氖 9 氟气
【解析】元素周期表中每一方格左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。原子序数为10的元素为氖；氟原子的原子序数等于质子数等于核外电子数，氟原子的核外电子数为9；氧气的相对分子质量为32，氟气的相对分子质量为38，一个氟分子的质量大于一个氧分子的质量，等质量的氧气（O2）和氟气（F2），氟气含有的分子数少，一个氧分子和一个氟分子中含有的原子个数相等，故氟气含有的原子数较少。
15.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。
【答案】（1）各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增
（2）金属 非金属
（3）Na＋（或Mg2＋或Al3＋） O2－（或F－或N3－）
【解析】（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数等于该周期的周期数。（2）从图示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金属元素开始，然后过渡到非金属元素，并以稀有气体元素收尾。（3）氖原子的核内有10个质子，核外有10个电子。则核外有10个电子的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子，符号分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋；核外有10个电子的阴离子有氧离子、氟离子、氮离子，符号分别为O2－、F－、N3－。
16.【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还含有其他元素，如氢元素等。
【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的__________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）化学反应的本质是分子_____________________________，因此在化学反应前后，元素的种类_____________（填“变多”“不变”或“变少”）。
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。
【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。
结论：蔗糖是由__________________三种元素组成的。
【反思与评价】两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？
【答案】【收集资料】（1）化学 （2）分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子 不变【现象与结论】碳、氢、氧 【反思与评价】小强的实验方案 因为小明的实验方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否含有氧元素
【解析】【收集资料】燃烧和分解后能生成其他物质，所以可以燃烧和受热易分解属于化学性质；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，元素的种类没有发生改变。【现象与结论】可根据容器底部的黑色物质和资料中的信息判断蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。【反思与评价】小明的实验设计得不够严密，没有考虑到空气中的氧气也含有氧元素，而且加入了烟灰，引入了其他物质。
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