2021年初中科学二轮复习专题31：酸和碱 (含解析)

这是一份2021年初中科学二轮复习专题31：酸和碱 (含解析)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列实验操作正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
2.对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应
B. 某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大
C. 某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气
D. 检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质
3. 下列说法中，正确的是（ ）
A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B. CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D. ​NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+ ， 都能与熟石灰反应生成NH3
4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成
5.下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（ ）
A. 甲图:向pH=3的溶液中加水
B. 乙图:向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C. 丙图:向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
D. 丁图:向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
6.我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是（ ）
A. 氢氧化钠、烧碱、火碱 B. 氢氧化钙、消石灰、生石灰
C. 盐酸、氯化氢、食盐 D. 冰、干冰、可燃冰
7.下列有关溶液的说法符合实际的是（ ）
A. 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C. 二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
D. 溶液一定是无色透明的液体
8.下列物质中既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（ ）
A. NaOH B. Ca（OH）2 C. CuSO4 D. NaCl
9.下列各溶液能与石灰水反应，但没有明显现象的是( )。
A. 氯化铁溶液 B. 氯化铜溶液 C. 盐酸 D. 酚酞试液
10.某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是（ ）
A. 该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B. B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色
C. C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D. 实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应
11.观察下列物质变化的实验现象，记录正确的是（ ）
A. 向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液由无色变为红色
B. 向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液时，溶液会变为紫色
C. 把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，一段时间后铁钉表面会有气泡产生
D. 铁丝跟稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色
12. 下列措施或事故处理方法不正确的是（ ）
A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B. 用甲醛浸泡海产品防止变质
C. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D. 氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
二、填空题
13.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2与 NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”， 则加入试剂的顺序应该是 （填字母）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：________。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：________。
14.据图实验回答问题。
（1）取甲反应后的溶液，滴加 Na2CO3 溶液，溶液 pH 的变化如图乙所示，与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为________g。

（2）现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 。

A.CaO
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
D.Ca(NO3)2
15.物质王国举行场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名队员组成，比赛中，由二氧花碳队员发球，队员间传球，最后由D位置"队员"投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。

（1）D位置上投篮的“队员”代表的物质是________(友情提示:图示中连线间物质相互反应)
（2）在4次传球中，属于置换反应有________次。
16.有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体 B 的成分是________（填化学式，下同）；a、b、c 含同一操作，其名称是________；

（2）固体粉末中一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________；
（3）写出反应③的化学方程式________。

17.科学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下4种物质：
①稀盐酸 ② 浓硫酸 ③ 熟石灰 ④ 食盐
请选择适当的物质（物质不重复）用 序号 填空：
（1）可用来干燥二氧化碳气体的是 ________。
（2）不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是一种重要的化工原料的是 ________。
（3）常用于清洗钢铁表面铁锈的是 ________。
（4）农业上通常用来降低土壤酸性的是 ________。
18.实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示。

（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从 0 到 60s 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐________。（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）图中当温度达到最高时，溶液的 pH________7。（填“＞”“＜”或“＝”）
三、实验探究题
19.学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，最简单的方法是________。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：________（填序号）
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
20.小江和小南用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应．硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是________。他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是________。
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示 条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：
①试管E中加入水的体积V1=________毫升；
②由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是________。
21.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
①NH3+CO2+H2O=NH4CO3：(其中：NH3具有强烈的刺激气味)
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；(碳酸氢钠的溶 解度相对较小而析出)
③2NaHCO3 ≜ Na2CO3+CO2↑+H2O
纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如下图：

（1）X的化学式为________ 。
（2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是 。
A.K3PO4
B.KCl
C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
（3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

丁装置中稀硫酸的作用是________。
（4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是( )
A.丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率；
B.丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解NaCl；
C.实验结束后，可用过滤的方法分离出NaHCO2晶体；
D.丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。
四、解答题
22.有一种石灰石样品(含杂质但不参与反应)，实验室用该样品加入250克盐酸后，得如图表格中部分数据和图象，将残余液体中加入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，逐滴滴入10%氢氧化钠溶液，溶液刚好变成紫色时滴入氢氧化钠溶液的质量共40克，请计算：

（1）由题目信息可得，完全反应后产生气体的质量为________克。
（2）请计算氢氧化钠完全反应时与氢氧化钠反应的HCl的质量。
（3）请计算加入盐酸的浓度。
23.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ， 反应①的实验现象为 。
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析：根据实验操作的规范分析判断。
解答：A.过滤操作时，应该用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗，故A错误；
B.称量氯化钠时，应该左盘放氯化钠，右盘放砝码，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.测量溶液的pH值，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，然后再与标准比色卡比较，故D错误。
故选C。
2. B
【解析】解答：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A说法错误；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，故不见浑浊现象，故B说法正确；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的反应，故收集不满，不一定是装置漏气，故C说法错误；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，故D说法错误；
故选B．
分析：A、氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应．
3. D
【解析】解答：解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；
B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误；
C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；
D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+ ， 都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确．
故选：D．
分析：A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；
B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；
C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；
D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析．
4. B
解析：A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；B、根据酸的特性考虑；C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；D、根据硫酸根离子的特性考虑．通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀。
解答：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成，故D错误。
故答案为：B
5. D
解析：（1）注意酸性溶液加水稀释后，不可能pH>7；
（2）注意分析氢气的质量是否会一直增大；
（3）金属的活动性强弱决定了反应的速率，而稀盐酸的质量决定了生成氢气的质量；
（4）根据氢氧化钾和氯化铁的反应过程和产物分析。
解答：A.向pH=3的溶液中加水，pH会增大，但是pH不会大于7，故A错误；
B.向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，当锌反应完氢气质量不再增加，那么氢气质量不会一直增大，故B错误；
C.向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，镁反应的快。酸完全反应，所以对应的氢气的质量取决于酸，最终生成的氢气的质量相等，故C错误；
D.向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，故D正确。
故选D。
6. A
解析：根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析解答．
解答：解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，该选项组内物质表示的是同种物质，故选项正确．
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，该选项组内物质表示的不是同种物质，故选项错误．
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐是氯化钠的俗称，该选项组内物质表示的不是同种物质，故选项错误．
D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，该选项组内物质表示的不是同种物质，故选项错误．
故选：A．
7. C
解析：（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）温度相同时，同种溶液的溶质质量分数相同，据此计算出50g水中溶解氯化钠的最大质量，从而计算出溶液的质量，最后进行比较即可；
（3）根据酸的概念进行分析；
（4）溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色透明的。
解答：A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出，出现浑浊，故A不合实际；
B.20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中，设溶解的氯化钠的质量为x，得到：36g100g+36g=xx+50g ， 解得：x=18g，那么得到溶液的质量为0g+18g=68g，故B不合实际；
C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，故C符合实际；
D.溶液不一定都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故D不合实际。
故选C。
8. B
解析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，可与硫酸铜混合配制波尔多液．
解答：解：A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不能用于配制波尔多液，故A错误；
B、熟石灰氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，可与硫酸铜混合配制波尔多液，故B正确；
C、硫酸铜可以用于配制波尔多液，但不能用于改良酸性土壤，故C错误；
D、食盐氯化钠显中性，不能用于降低土壤的酸性，也不能用于配制农药波尔多液，故D错误．
故选B．
9. C
解析：根据盐酸与石灰水反应没有明显变化，而氯化铁、氯化铜、酚酞与氢氧化钙反应都有特殊现象分析。
解答：A、氯化铁溶液与石灰水反应会产生红褐色沉淀，不符合题意；
B、氯化铜溶液与石灰水反应会产生蓝色沉淀，不符合题意；
C、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，没有明显变化，符合题意；
D、石灰水能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
10. C
【解析】解答：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；
B、B点的pH=7，显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色，故选项说法正确；
C、C点的pH小于7，溶液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法错误；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，是通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应，故选项说法正确；
故选：C．
分析：A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答；
B、B点的pH=7，显中性，据此进行分析判断；
C、C点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断；
D、根据稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，进行分析判断．
11. C
解析：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断．
C、根据铁锈的主要成分是氧化铁、能与酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断．
D、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断．
解答：解：A、氢氧化铜难溶于水，向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液不变色，故选项说法错误．
B、氢氧化钠溶液显碱性，向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液时，溶液仍为蓝色，故选项说法错误．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，一段时间后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，一段时间后铁钉表面会有气泡产生，故选项说法正确．
D、铁丝跟稀硫酸反应后，生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法错误．
故选：C．
12. B
【解析】解答：A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以除去铁锈，故A正确；
B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误；
C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，故C正确；
D、氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确．
故选：B．
分析：A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
B、根据甲醛有毒，不能浸泡食品进行分析；
C、根据灭火的原理进行分析；
D、根据中和反应原理进行分析．
二、填空题
13. （1）B
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
解析：（1）根据气球变化的情况结合装置内压强的变化确定加入药品顺序分析；
（2）根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳会使装置内压强减小分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。
解答：（1） 气球先膨胀，后变瘪说明装置内压强先变小后变大，所以加入药品顺序为先加氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳装置内压强减小，然后再加盐酸，盐酸与碳酸钠反应又产生二氧化碳，使装置内压强又变大；
（2） 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小 ，所以气球会膨胀；
（3） 气球“后变瘪” 是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳，压强增大，反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1）B；（2） 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小 ；（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
14. （1）40
（2）C
解析：根据有酸存在的情况下，碳酸盐不能存在分析；根据酸碱盐反应的现象分析。
解答：（1）由图示可知，甲的溶解中含有盐酸和氯化钙，则ab段为碳酸钠与盐酸的反应，bc段为氯化钙与碳酸钠的反应，故与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40g；（2）将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应没有明显现象，无法控制用量，且过量后都呈碱性，硝酸钡不与盐酸反应，碳酸钙为难溶性物质，能与盐酸反应产生气体，故选C。
15. （1）H2SO4
（2）2
解析：（1）根据所给物质间的反应关系分析；
（2）根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
解答：（1）二氧化碳与氢氧化钙能反应，氢氧化钙与氯化铜反应，氯化铜与铁反应，铁与硫酸反应，可完成投球，则D为 H2SO4 ；
（2） 在4次传球中，属于置换反应有铁与硫酸铜和铁与硫酸的反应；
故答案为：（1） H2SO4 ；（2）2.
16. （1）Cu；过滤
（2）CuSO4 ；NaCl
（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
解析：根据硫酸铜溶液呈蓝色，氧化铁与盐酸反应可生成黄色溶液氯化铁分析；根据硫酸根离子和钡离子可反应生成硫酸钡沉淀分析。
解答：（1）固体粉末加足量水得固体A和无色溶液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，固体A中加足量稀盐酸得固体B和黄色溶液，说明固体中含有氧化铁和铜，无色溶液加适量氢氧化钡得白色沉淀，说明固体中含有硫酸钡；（1）固体B的成分为铜；a、b、c 含同一操作，其名称是过滤；（2）固体粉末中一定不含硫酸铜，可能含氯化钠；（3）反应③为氯化铁与氢氧化钠的反应，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
17. （1）②
（2）④
（3）①
（4）③
解析：根据常见酸、碱、盐的用途分析。
解答：（1）浓硫酸有有水性， 可用来干燥二氧化碳气体；
（2）食盐是厨房常用的调味品，且是一处重要的化工原料；
（3）稀盐酸常用于清洗钢铁表面的铁锈；
（4）氢氧化钙常用来降低土壤的酸性；
故答案为：（1） ② ；（2） ④ ；（3） ① ；（4） ③ 。
18. （1）放热
（2）增大
（3）=
解析：（1）根据酸碱反应放热分析；
（2）根据图中溶液pH的变化趋势分析；
（3）根据酸和碱恰好完全反应时温度达到最高分析。
解答：（1）由图知，反应过程溶液温度上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热；
（2） 从 0 到 60s 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐增大；
（3） 图中当温度达到最高时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液的 pH＝7 ；
故答案为：（1）放热；（2）增大；（3）＝。
三、实验探究题
19. （1）闻气味
（2）A 中出现白色沉淀，B 中有气泡产生；Ca(OH)2
（3）①②③④⑥⑦
解析：（1）根据白酒和白醋气味不同分析；
（2）根据氢氧化钙和盐酸分别与二氧化碳、碳酸钠反应的现象分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸的性质分析。
解答：（1）白酒和白醋气味不同，可用闻气味的方法鉴别；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应且产生白色碳酸钙沉淀，与盐酸不反应，由此可知A是氢氧化钙溶液，B是盐酸，氢氧化钙与碳酸钠反应会产生白色沉淀碳酸钙，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体；
（3） ①氢氧化钙溶液呈碱性，盐酸呈酸性，酚酞溶液可以鉴别，正确； ②pH试纸可以鉴别氢氧化钙和盐酸，正确； ③镁能与盐酸反应产生氢气，氢氧化钙与镁不反应，可以鉴别，正确； ④氧化铜与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀，与盐酸不反应，可以鉴别，正确； ⑤稀硝酸与氢氧化钙反应无明显现象，与盐酸不反应，可能鉴别，错误； ⑥氢氧化铜能与盐酸反应溶解产生蓝色溶液，与氢氧化钙不反应，可以鉴别，正确； ⑦氯化镁溶液与氢氧化钙溶液产生白色沉淀，与盐酸不反应，可以鉴别，正确； ⑧硝酸钡溶液与氢氧化钙和盐酸都不反应，不能鉴别，错误；
故答案为：（1）闻气味；（2）A 中出现白色沉淀，B 中有气泡产生；Ca(OH)2 ；（3） ①②③④⑥⑦ 。
20. （1）对照；有暗红色物质产生
（2）2；随着CuSO4 溶液的量增加，反应速率先增大后减小
解析：（1）试管A和试管B中其他条件都相同，就是一个没有硫酸铜溶液，另一个有硫酸铜溶液，二者对照，可以判断硫酸铜溶液是否对反应速度产生影响。在反应前后，催化剂的性质和质量保持不变，据此分析即可。
（2）①根据控制变量法的要求可知，实验中要保证液体的体积相同，即硫酸铜和水的体积相同，据此计算试管E中水的体积；
②收集氢气的时间越短，反应越快；收集时间越长，反应越慢，根据表格数据分析解答。
解答：（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是对照。他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是：有暗红色物质生成。
（3）①根据前面几组数据可知，硫酸铜溶液和水的总体积应该是4mL，那么故试管E中加入水的体积V1=4ml-2mL=2mL；
由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是：随硫酸铜溶液的量增加，反应速率先增大后减少。
21. （1）CO2
（2）C
（3）吸收未反应的NH3
（4）B
解析：（1）根据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据氯化铵为氮肥分析；
（3）根据硫酸能与氨气反应分析；
（4）根据物质的接触面积影响反应速率、不饱和溶液的定义及过滤原理分析。
解答：（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，X化学式为 CO2 ；
（2）由题中信息可知，副产品为氯化铵，可用作氮肥， K3PO4 为复合肥，A错误； KCl 为钾肥，B正确； CO(NH2)2 为氮肥，C正确；
（3）硫酸可与氨气发生反应，以防止排入到空气中，所以 丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3 ；
（4） 多孔球泡可增大物质间的接触面积，充分反应，A正确； 丙装置中氯化钠会发生反应，反应后的溶液为不饱和食盐水，在同温度下能继续溶解NaCl ，B不正确； 实验结束后，碳酸氢钠析出，可用过滤的方法分离出NaHCO2晶体，C正确； 丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置 ，D正确；
故答案为：（1） CO2 ；（2）C；（3） 吸收未反应的NH3 ；（4）B。
四、解答题
22. （1）8.8
（2）设与NaOH溶液完全反应的HCl的质量为x，
4040×10%=36.5x
x=3.65克
（3）设与石灰石反应的HCl质量为x
73x=448.8克
x= 8.8克×7344 =14.6克
盐酸的质量分数为 14.6克+3.65250克 ×100%=7.3%
解析：（1）根据表格可知，反应每进行5分钟，产生氢气2.2g；根据图像可知，当20min时，固体的质量不再减少，即反应结束，根据氢气质量和时间的正比关系计算即可；
（2）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用氢氧化钠的溶液质量计算出参加反应的HCl的质量；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的HCl的质量，将（2）和（3）中HCl的质量相加得到盐酸溶液溶质的质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解答：（1）完全反应后产生气体的质量为：20min5min×2.2g=8.8g；
（2） 设与NaOH溶液完全反应的HCl的质量为x，
4040×10%=36.5x；
解得：x=3.65克；
（3） 设与石灰石反应的HCl质量为x，
73x=448.8克；
解得：x= 8.8克×7344 =14.6克；
盐酸的质量分数为 14.6克+3.65250克 ×100%=7.3%。
23. （1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生
解析：（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答。
解答：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生。
故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生。




A过滤
B称取氯化钠
C稀释浓硫酸
D测溶液的pH值
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象。
A是________溶液，
B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
________。
方案3
试剂X
……
试管
A
B
C
D
E
F
CuSO4溶液/毫升
0
0.5
1
1.5
2
4
水/毫升
4
3.5
3
V1
V2
0
收集H2所用的时间/秒
348
246
190
165
230
360
反应时间/分
5
10
15
…
产生气体的质量/克
2.2
4.4
6.6
…
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
40克×10%
x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
73
44
x
8.8克
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
40克×10%
x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑

73
44

x
8.8克