2021年初中科学二轮复习专题26：元素的化合价与化学式 (含解析)

这是一份2021年初中科学二轮复习专题26：元素的化合价与化学式 (含解析)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ）
A. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B. 碳酸钠、纯碱、NaCO3、碱
C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
2.奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法错误的是( )
A. 奥司他韦中的氢、氮元素的质量比为1:1
B. 奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
C. 奥司他韦的相对分子质量为 (12×16+1×28+14×2+16×4)g
D. 奥司他韦中的氢元素的质量分数为 1×2812×16+1×28+14×2+16×4×100%
3.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)；下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应①、③均为置换反应 B. SiCl4中Si的化合价为+4
C. Si在化学变化中易得电子 D. 碳和氢气是反应中的还原剂
4.瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P，对此分析可得出的信息是（ ）
A. 相对分子质量为602克 B. 一个C27H35N6O8P，分子中有35个氢原子
C. 该分子由五种元素组成 D. 该物质是氧化物
5.地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（ ）
A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. ClO2
6.2015年2月17日，《大河报》报道了发红的甘蔗中含有剧毒物质的事实。报道中指出，因为发霉而变红的甘蔗中会产生一种名叫3－硝基丙酸(化学式为C3H5NO4)的剧毒物质，误食后会出现呕吐、抽搐等症状。下列有关3－硝基丙酸的描述正确的是( )
A. 3－硝基丙酸是一种氧化物
B. 3－硝基丙酸的相对分子质量为119
C. 3－硝基丙酸由3个C原子、5个H 原子、1个N原子和4个O原子构成
D. 3－硝基丙酸中，碳元素与氧元素的质量比为3∶4
7.某元素的相对原子质量为27，化合价为＋3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）
A. 47% B. 26.5% C. 77.1% D. 72%
8.分别用m元采购下列化肥，最经济的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9.下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A. Zn2+中的“2+’表示锌粒带有2个单位的正电荷
B. 2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C. H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D. Al2（S-2O4）3 中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
10.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1 价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 （ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
11.有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮的质量分数为20%（杂质中不含氮），那么样品里（NH4）2SO4的质量分数为（ ）
A. 94.3% B. 93.4% C. 92.4% D. 94.2%
12.洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是( )

A. 该反应是分解反应 B. 有毒气体是Cl2
C. 反应前后所有元素化合价均不变 D. 84 消毒液、洁厕灵能混合使用
13.随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子(C5H10O4),则该分子中不含有的原子是( )
A. 氯原子 B. 碳原子 C. 氧原子 D. 氢原子
二、填空题
14.康康同学在整理知识时，发现了五种含氯元素的物质：
①Cl2；②HCl；③ClO2；④HClO；⑤HClO3
（1）从化合价的角度整理：按氯元素的化合价由高到低的次序排列为 ________。
（2）从物质分类的角度整理：属于氧化物的有________。
（3）从物质组成分析，④的名称为次氯酸，那么次氯酸钙的化学式为________。
15.用符号或化学式表示：
（1）4个氯原子________
（2）2个硫酸根离子________
（3）3个氧分子________。
16.如图所示是一瓶碳酸钾溶液。
（1）碳酸钾的化学式是________ ，该物质属于________ (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
（2）其溶液中阳离子的符号是________ 。
（3）碳酸钾中碳元素的化合价是 ________ 。
17. 如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）这种分子的化学式为________ ；该物质是食醋的主要成分，化学名称为________ ．
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为________ ．
（3）该物质中碳元素的质量分数为 ________ %．
18.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍醮取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是________。
（2）如果蔗糖(C12H22O11)完全脱水，则生成 C和 H2O的质量比是________。
三、实验探究题
19.山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。但甲壳索生产过程排放的废液中含有盐酸，对环境会造成严重污染。如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容，请计算：
（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n，它由________种元素组成。
（2）甲壳素中碳、氢、氨、氧元素的质量比为________。
（3）取上述20％盐酸10mL，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?________
20.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：

（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是________和________。它们在元素周期表里属于同一________(选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式________。
（2）③所示元素原子的核外电子数是________，它在发生化学反应时容易________(选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是________。
四、解答题
21.如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）试写出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式________。
（2）操作1的名称是________，C中溶液的溶质化学式为________。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少?
（4）A溶液溶质的质量分数是多少?
22.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答

（1）生成的沉淀是________(填化学式);
（2）加入的镁粉质量是多少?
23.日常生活、社会发展与化学密切相关。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：
（1）人体若缺少________元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，表中富含该元素的食品是________。
（2）大米中的主要成分淀粉属于 (填字母)。
A.糖类
B.油脂
C.蛋白质
（3）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6 ， 式量为________，C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有________ (选填“酸性”或“碱性”)。
24.现代生活中人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12 g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克？
答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：哪个选项中药品名称、化学式和分类完全一致，哪个选项就是正确的选项。
解答：A.胆矾的物质名称是五水硫酸铜，且它属于纯净物，故A不合题意；
B.碳酸钠是盐不是碱，故B不合题意；
C.氢氧化钙俗名熟石灰，故C不合题意；
D.氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D符合题意。
故选D。
2. C
解析：（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）在化学式中，有几种不同的符号，就包括几种不同的元素；
（3）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，没有单位；
（4）元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%。
解答：A.根据化学式C16H28N2O4可知，奥司他韦中的氢、氮元素的质量比：（1×28）：（14×2）=1：1，故A正确不合题意；
B.根据化学式C16H28N2O4可知，奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，故B正确不合题意；
C.奥司他韦的相对分子质量为 ： 12×16+1×28+14×2+16×4 ， 没有单位g，故C错误符号题意；
D. 奥司他韦中的氢元素的质量分数为 1×2812×16+1×28+14×2+16×4×100% ， 故D正确不合题意。
故选C。
3. C
解析：A、根据置换反应定义分析，置换反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据正价元素其原子易失电子分析；
D、根据碳和氢气的还原性分析。
解答：A、 反应①、③反应物和生成物中都一种单质和一种化合物，均为置换反应 ，不符合题意；
B、 SiCl4中氯元素化合价为－1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Si的化合价为+4 ，不符合题意；
C、 Si元素化合价为+4价，在化学变化中易失电子 ，符合题意；
D、 碳和氢气在反应中都发生了氧化反应，是反应中的还原剂 ，不符合题意；
故选C。
4. B
解析：（1）相对分子质量是所有原子的相对原子质量和个数的乘积之和，没有单位；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该种原子的个数；
（3）在化学式中，有几种不同的符号，就有几种不同的元素；
（4）只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
解答：A.相对分子质量没有单位，因此602后面应该没有克，故A错误；
B.一个 C27H35N6O8P 分子中有35个氢原子，故B正确；
C.该物质由C、H、N、O和P五种元素组成，该分子由C、H、N、O和P五种原子构成，故C错误；
D.该物质由五种元素组成，肯定不是氧化物，故D错误。
故选B。
5. D
解析：元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比
解答：设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为71∶64，可得 x2×16 ＝ 7164 ，解得x＝35.5，所以R为Cl。
故答案为：D。
6. B
【解析】分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
解答：氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，C3H5NO4中含有四种元素，故A错误；
3－硝基丙酸的相对分子质量为：12×3＋1×5＋14＋16×4＝119，故B正确；
3－硝基丙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故C错误；
3－硝基丙酸中，碳元素和氧元素的质量比为=(12×3)∶(16×4)＝9∶16，故D错误。
故选：B
7. A
解析：根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
解答：由元素的化合价为+3价可知，该氧化物化学式可写成A2O3 ， 则氧化物中氧的质量分数为16×327×2+16×3×100%＝47%；
故答案为：A。
8. D
解析：用m元采购化肥，比较哪种化肥最经济，主要是比较买到的化肥中N元素的质量谁最多。
解答：m元可购买尿素 m1080 吨，N元素的质量为 m1080 × 2NCO(NH2)2 = m1080 × 2860 =0.000432m吨；m元可购买(NH4)2SO4 m450 吨，N元素的质量为 m450 × 2N(NH4)2SO4 = m450 × 28134 =0.000464m吨；m元可购买NH4NO3 m810 吨，N元素的质量为 m810 × 2NNH4NO3 = m810 × 2880 =0.000432m吨；m元可购买NH4HCO3 m330 吨，N元素的质量为 m330 × NNH4HCO3 = m330 × 1479 =0.000537m吨，所以用m元采购化肥买到的NH4HCO3的N元素的质量最大最经济，D选项正确。
故答案为：D
9. B
解析：A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数．B、标在化学式前面的数字表示分子的个数．C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．D、标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价．本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
解答：解：A、A、Zn2+中的“2+”表示一个锌离子带有2个单位的正电荷，故A错误；
B、标在化学式前面的数字表示分子的个数，2NO中的2表示2个一氧化氮分子，故选项说法正确．
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子，故C错误；D、标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价， Al2（S-2O4）3 中的-2表示硫酸根的化合价为-2价，故选项说法错误．
故选：B．
10. D
解析：该题主要考查学生对常见物质化合价的掌握及有关化合价的计算。
解答：元素中化合价之和为零，列方程计算即可；设铁的化合价为X；
+1×2＋X+（-2）×4=0；X=+6；故D符合；
故答案为：D。
11. A
解析：样品中氮元素的质量即为硫酸铵中氮元素的质量，根据样品中氮元素质量计算出样品中硫酸铵的质量，再根据硫酸铵的质量分数= 样品中硫酸铵的质量样品的质量 ×100%计算即可
解答：假设样品的质量为m，
样品中氮元素的质量=m×20%
样品中硫酸铵的质量= m×20%14×2 132×100%；
则硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数= m×20%14×2 132 ×100% m×100%≈94.43%。

故选A。
12. B
解析：根据四大基本反应的特点、化合物中元素化合价代数和为零、化学反应前后元素、原子种类以及原子个数不变进行分析。
解答：A.根据图示可知，洁厕灵与84消毒液发生反应生成三种物质，而分解反应的特点是一种物质分解为两种或两种以上的物质，A错误，不符合题意。
B.根据化学反应前后元素种类和原子个数不变可知，产生的有毒气体时Cl2 ， B正确，符合题意。
C.反应前无单质，反应后有单质，单质中元素化合价为零，因此反应前后氯元素化合价发生变化，C错误，不符合题意。
D.由题可知， 84 消毒液、洁厕灵能混合使用会发生反应，效果减弱，因此不能混合使用，D错误，不符合题意。
故答案为：B




13. A
解析：根据脱氧核糖分子的化学式分析组成它的原子种类。
解答：根据化学式 C5H10O4 可知，脱氧核糖分子中含有的原子为碳原子（C）、氢原子（H）和氧原子（O），不含有氯原子（Cl），故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
二、填空题
14. （1）⑤③④①②
（2）③
（3）Ca(ClO)2
解析：（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算出氢元素的化合价进行比较即可；
（2）只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
（3）根据次氯酸的化学式确定次氯酸根的化学式和化合价，然后再推导次氯酸钙的化学式。
解答：（1） ①Cl2中氯元素的化合价为0价；
②HCl中氯元素的化合价为-1价；
③ClO2中氯元素的化合价为+4价；
④HClO中氯元素的化合价为+1价；
⑤HClO3中氯元素的化合价为+5价；
则 按氯元素的化合价由高到低的次序排列为 ： ⑤③④①② 。
（2）在上面五种物质中，只由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物是ClO2 ， 因此属于氧化物的是③；
（3） 次氯酸的化学式为HClO，那么次氯酸根的化学式为：ClO-， 而钙元素的化合价为+2价。设次氯酸钙的化学式为 Cax(ClO)y ， 根据正负化合价的代数和为零得到：（+2）x+（-1）y=0，解得：x：y=1：2，那么它的化学式为：Ca(ClO)2。
15. （1）4Cl
（2）2SO42-
（3）3O2
解析：先分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，然后在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。
解答：（1）根据原子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该原子，就在其化学式前加上相应的数字，因此4个氯原子表示为：4Cl
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42-。
（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2。
故答案为：（1）4Cl （2）2SO42- （3）3O2
16. （1）K2CO3；盐
（2）K+
（3）+4价
解析：（1）根据名称写化学式时要根据化合价代数和为零的原则，正价元素在左边，负价元素在右边；判断物质类别时要根据物质的元素组成；
（2）阳离子的符合是在元素符号的右上角标出该离子所得的电荷数及电荷种类；
（3）计算化合物中某元素的化合价时要根据正负化合价代数和为零的原则，根据已知元素的化合价计算未知元素的化合价。
解答：（1）碳酸钾的化学式是 K2CO3 ， 由金属和酸根构成，故该物质属于盐；
（2）其溶液中阳离子是钾离子，离子符合符号是 K+；
（3）碳酸钾中钾为+1价，氧为-2价，根据化合价代数和为零的原则，碳元素的化合价是+4价。
故答案为：（1）K2CO3 盐 （2） K+ （3）+4价
17. （1）C2H4O2；醋酸（或乙酸）
（2）1：2：1
（3）40
【解析】解答：（1）由分子结构模型可知，该物质的1个分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为C2H4O2 ， 食醋是醋酸（或乙酸）的水溶液；故填：C2H4O2；醋酸（或乙酸）；
（2）由醋酸的化学式可知，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故填：1：2：1；
（3）由醋酸的化学式可知，其中碳元素的质量分数为：12×212×2+1×4+16×2×100%=40%．故填：40．
分析：（1）根据分子结构模型来分析其化学式；
（2）根据该物质的分子结构来分析；
（3）根据化合物中，元素质量分数的计算方法来分析．
18. （1）炭化、变黑
（2）8:11
解析：（1）物质一旦脱水，就会出现变黑、炭化的现象；
（2）根据蔗糖的化学式，计算每个分子中碳的相对分子质量与个数的乘积，以及水的相对分子质量和个数的乘积，两个乘积之比就是对应的质量之比。
解答：（1）用小木棍醮取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是：炭化、变黑；
（2）根据水分子的化学式H2O可知，水中氢原子和氧原子的个数之比为2：1；根据蔗糖的分子式 (C12H22O11) 可知，其中氢原子和氧原子的个数之比正好是：22：11=2：1，因此正好生成11个水分子。
那么生成C和 H2O的质量比 ：（12×12）：（18×11）=8：11。
三、实验探究题
19. （1）4
（2）96：13：14：80
（3）2.2g
解析：根据题意，结合元素的质量比、溶液中稀释前后溶质保持不变的计算方法进行分析计算。
解答：（1）由甲壳素的化学式(C8H13NO5)n ，可知该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成。
（2）由甲壳素的化学式(C8H13N05)n，其中碳、氢、氧、氮的质量比为：（12×8×n）：（1×13×n）：（14×n）：（16×5×n）= 96：13：14：80
（3）根据稀释前后溶液中溶质质量不变， 取上述20％盐酸10mL，加水稀释至100ml ，稀释前后溶质的质量均为：1.1g/cm3×10ml（cm3）×20％=2.2g。
故答案为：（1） 4；（2） 96：13：14：80；（3） 2.2g
20. （1）Na；S；周期；Na2O
（2）16；得到；S2-
解析：（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一个周期，每列称为一个族。有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中，一般情况下，核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于4的容易失去电子带正电，而多于4的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，数字在前，正负号在后。
解答：（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
四、解答题
21. （1）Na2SO4+ Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）过滤；CuSO4和H2SO4
（3）解：黑色固体为CuO，质量为8g
Y=8g
NaOH%=8/(100-60)=20%
（4）解：
A=14.7g
B=9.8g
原有硫酸质量为14.7g+9.8g=24.5g，H2SO4%=24.5/100=24.5%
解析：（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；（2）分离难溶性固体和液体的用过滤法；（3）利用化学方程式进行计算，先要明确该物质发生的化学反应，再代入数值求解。
解答：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么D是硫酸钠，A是稀硫酸，C中一定含有硫酸铜；所以方程式为Na2SO4+ Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；
（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；由图甲可知，C中一定含有CuSO4 ， 由图乙一开始没有产生沉淀可知，溶液中还应该还有H2SO4
（3）由分析可知A是氧化铜，先利用氧化铜与稀硫酸化学反应方程式求出硫酸铜的质量，在用硫酸铜与氢氧化钠化学反应方程式求出氢氧化钠的质量，最后求出氢氧化钠的质量分数；
（4）A溶液的溶质是H2SO4，它分成两部分参加反应：一部分与氧化铜反应，故克通过氧化铜的质量求出；另外的一部分与后来加入的氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠的质量求出，两者相加之和就是总质量，除以溶液质量就可得溶质质量分数。
故答案为：（1）Na2SO4+ Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；（2）过滤；CuSO4和H2SO4；（3）20%；（4）24.5%
22. （1）Mg（OH）2
（2）氢氧化镁中镁元素的质量分数微：2424+17×2×100%=2458×100%；
加入的镁粉的质量为：5.8g×2458×100%=2.4g。

解析：（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁再与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀；
（2）根据质量守恒定律可知，氢氧化镁中镁元素的质量就是加入镁粉的质量，用氢氧化镁的质量×镁的质量分数即可。
解答：（1） 生成的沉淀 是Mg（OH）2；
（2）氢氧化镁中镁元素的质量分数微：2424+17×2×100%=2458×100%；
加入的镁粉的质量为：5.8g×2458×100%=2.4g。
23. （1）Ca；牛奶
（2）A
（3）176；9∶1∶12；酸性
解析：（1）根据钙元素与人体健康关系分析；
（2）根据淀粉属于糖类分析；
（3）根据式量为相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
解答：（1） 人体若缺少钙元素易患佝偻病，表中牛奶中富含钙元素；
（2）大米中主要成分淀粉属于糖类；
（3） 维生素C式量为12×6+8+16×6＝176； C、H、O三种元素的质量比为72：8：96＝9：1：12； 维生素C溶液能使石蕊试液变红，说明 维生素C溶液呈酸性；
故答案为：（1） Ca ；牛奶；（2）A；（3）176；9：1：12； 酸性。
24. （1）他一天从酱油中吸收的铁元素质量=200mg×12.5%×10%÷100mL×16mL=0.4mg。
（2）根据人体所需的铁元素与硫酸亚铁晶体中所含铁元素的质量是相等的，设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）晶体质量为y。
则5656+32+16×4+18×7×y=1.12g
解得：y=5.56g
解析：（1）先计算出每毫升酱油能被人体吸收的铁元素的质量，在求出16毫升中能被人体吸收的铁元素的质量。
（2）硫酸亚铁晶体的质量乘以硫酸亚铁晶体中铁元素的质量分数等于所需补充铁元素的质量。
解答：（1）每毫升酱油能被人体吸收的铁元素的质量=200mg×12.5%×10%÷100mL=0.025mg/mL，则16毫升中能被人体吸收的铁元素的质量=0.025mg/mL×16mL=0.4mg。
（2）根据人体所需的铁元素与硫酸亚铁晶体中所含铁元素的质量是相等的，设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）晶体质量为y。
则5656+32+16×4+18×7×y=1.12g ， 解得y=5.56g。
故答案为：（1）0.4g；（2）5.56g选项编号
化肥
市场价格/吨
A
尿素[CO（NH2）2]
1080元
B
（NH4）2SO4
450元
C
NH4 NO3
810元
D
NH4HCO3
330元
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
大米
6.7
0.9
78
7
136
—
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
CuO+ H2SO4=
CuSO4+H2O
80
160
8g
x
CuSO4+
2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160
80
16g
y
H2SO4+
2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
A
60g×20%
CuO +
H2SO4 = CuSO4 + H2O
80
98
8g
B