江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学试题

这是一份江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学试题，共8页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用0， 下列实验方案能达到目的的是， 过滤 等内容，欢迎下载使用。

注意事项
1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~16题，共16题)、非选择题(第17题~21题，共5题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137
第I卷 选择题(共44分)
一、选择题：(本题包括16小题，共44分，1~10小题，每小题2分；11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 含氯消毒剂能有效杀灭新型冠状肺炎病毒。下列物质中，不属于含氯消毒剂的是
A. Cl2B. H2O2C. ClO2D. NaClO
【答案】B
2. 用化学用语表示中的相关微粒，正确的是
A. 中子数为10的氧原子：B. HCl的电子式：
C. H2O的结构式：D. Cl-的结构示意图：
【答案】D
3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质中，属于非电解质的是
A. 铜B. 食盐水C. 氯化氢D. 二氧化碳
【答案】D
4. 下列各物质中，既含有离子键又含有共价键的物质是
A. N2B. CH4C. NaOHD. MgF2
【答案】C
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B. NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多
C. 石墨具有还原性，可制作电极材料
D. 次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布条
【答案】A
6. 下列装置用于实验室制取Cl2、除杂、收集和尾气处理，能达到实验目的的是
A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HCl
C. 收集Cl2D. 尾气处理
【答案】D
7. 进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是
A. 金属钠、镁着火时用水或二氧化碳扑灭
B. 点燃H2等可燃性气体前，先检验其纯度
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 灼烧样品后的瓷坩埚直接放在冷水中降温
【答案】B
8. 下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 以FeS2为原料制备H2SO4B. 以Fe2O3为原料冶炼Fe
C. 添加NaHCO3使食品变得膨松D. 电解NaCl制备金属钠和Cl2
【答案】C
9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁粉与稀硫酸反应：
B. 铝片与硫酸铜溶液反应：
C. Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：
D. CaCO3与CH3COOH反应：
【答案】C
10. 下列实验方案能达到目的的是
A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2
B. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
C. 用铜和稀硫酸在加热条件下制取SO2
D. 用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】A
11. 下列说法正确的是
A. 28g N2中约含有6.02×1023个N原子
B. 1ml Na+中约含有10×6.02×1023个电子
C. 标准状况下，22.4L H2O中约含有6.02×1023个H2O
D. 1L 2ml•L-1Na2CO3溶液中约含有2×6.02×1023个Na+
【答案】B
12. 碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于上述两种物质的说法正确的是
A. 分子式不同B. 互为同素异形体
C. 碳氧键(C—O)数目相同D. 性质有差异因分子结构不同
【答案】D
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
15. 下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是
A. Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的强
B. 原子的最外层电子数n：n(Al)＞n(C)
C. Al原子失电子的能力比硼(B)原子的强
D. 通常条件下，Fe单质比Al单质更耐腐蚀
【答案】C
16. 可用来疏通下水管道。下列说法错误的是
A. Al是还原剂，发生氧化反应
B. 每生成1mlH2，转移2ml电子
C. 可用NaOH溶液除去镁粉中混有的少量Al粉
D. 等量的铝与足量NaOH溶液反应生成的H2比与足量盐酸的多
【答案】D
第II卷 非选择题(共56分)
17. 海洋化学资源综合利用对人类的发展意义重大。
(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。
①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。
②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。
(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：
①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．浓硫酸
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。
(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。
【答案】 (1). 过滤 (2). BaCl2 (3). Na2CO3 (4). b (5). I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度 (6).
18. 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：___________。
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
②空气样品中SO2的体积分数为___________。
【答案】 (1). (2). CaSO3 (3). (4). 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净(其他合理答案均给分) (5). 2.24%
19. 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)溴被称为海洋元素。
①澳元素周期表中位于第___________周期___________族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。
③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是___________。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为___________。
②元素气态氢化物的化学式为___________。
③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4.写出SO2与H2SeO3的反应方程式：___________。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．溴化硒属于离子化合物 b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)
c． Se元素的非金属性比Br的强 d．溴化硒的相对分子质量为317.72
【答案】 (1). 4 (或四) (2). VIIA (3). HClO4 (4). (5). 同位素 (6). H2Se (7). (8). b、d
20. 一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如下：
注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
(1)制浆过程中发生的化学反应方程式为___________。
(2)氯化过程中须缓慢通入Cl2。
①缓慢通入Cl2的目的是___________。
②生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________。
③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是___________(填化学式)。
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。
向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出的原因是___________。若溶液中KClO3的含量为100g∙L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________。
【答案】 (1). (2). 提高Cl2的转化率 (3). (4). O2 (5). 相同温度下的KClO3溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度 (6). 蒸发浓缩、降温结晶
21. 某化学小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。
【查阅资料】Mg能与水反应生成难溶的Mg(OH)2和H2；向水中加入NH4Cl溶液可以加快Mg与水的反应。
【实验过程与现象】
(1)分别将等质量的Na块和Mg条(打磨光亮)投入水中，记录现象如下。
①Na与水反应的离子方程式：___________；能证明该反应为放热反应的实验现象是___________。
②Mg与水反应数分钟后停止的原因可能是___________。
(2)探究NH4Cl加快Mg与水反应的原因。
取两根与水反应后的Mg条分别投入等体积等浓度的两种盐溶液中进行对比实验，结果如下。
①上表中能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是___________。
②经检验，实验a中还生成少量的NH3、为了解释能促进Mg与水的反应及NH3产生的原因，化学小组提出了如图所示假设。写出反应I的离子方程式：___________。
【总结与反思】
(3)实验表明：与水反应的剧烈程度K>Na>Ca>Mg。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有___________。
【答案】 (1). (2). 熔成小球 (3). 生成难溶的Mg(OH)2覆盖在Mg条表面阻止反应进一步进行 (4). 30min时产生气体体积实验a远大于实验b (5). (6). 金属活动性、金属与水反应生成氢氧化物的溶解性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将红热的细铁丝伸入盛有Cl2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成棕黄色固体
棕黄色固体是FeCl2
B
取3 mL15%的双氧水于试管中，观察，将其置于75℃热水浴中，发现溶液中气泡产生的速率加快
升高温度可加快双氧水的分解速率
C
室温下，向0.1 ml•L-1盐酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
D
向X溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
X溶液中含有
时间(min)
0
10
20
30
40
pH
4.95
4.94
4.86
485
485
Na块在水中剧烈反应，浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，直至消失
Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽
实验序号
a
b
盐溶液(均为0.1 ml•L-1)
NH4Cl
NaCl
30min时产生气体体积(mL)
1.5
＜0.1
气体的主要成分
H2