2021中考化学全册基础知识过关填空 （沪教版）

这是一份2021中考化学全册基础知识过关填空 （沪教版），共20页。
第一章：开启化学之门
1、物理变化：宏观：　　　　　　　　　　　　的变化。 微观：构成物质的　　　　　本身没有变化。化学变化：宏观：　　　　　　　　　　　的变化。微观：　　　发生了变化，变成了新物质的　　　。
2、物理变化和化学变化的区别是化学变化中　　　新物质生成，而物理变化中　　　　。
3、化学变化的基本特征是　　　　　　　　。化学变化中的现象有　　　改变，放出　　，生成　　　，吸热或放热，发光等。判断是否为化学变化的依据是　　　　　　　　，而不是现象。
4、化学性质：物质在　　　　　　中表现出来的性质。常见化学性质：　　　、　　　、　　　、　　　　、
　　　等。物理性质:物质不需要发生　　　　　就表现出来的性质.常见物理性质：物质的　　、　　、　　、　　、　　、　　、　　、　　　、　　　、　　　、　　　、　　　等。
5、实验探究的过程：　　　　----猜想与假设-----　　　　-----　　　　-----收集整理实验数据-----　　　　　　-----反思与评价。
6、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的　　。试管倾斜与桌面成　　。试管口不要对着　　　　　。加热后的试管不能立即接触冷水或用　　冲洗。
7、可以直接加热的仪器：　　　　　　　　　　。必须垫上石棉网才能加热的仪器：　　　　　　　。不能加热的仪器：　　　　　　　。
第二章 身边的化学物质
1、测定空气中氧气含量实验
(1) 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
(2) 结论：　　　　　　　　　　　　　　　 .
(3) 实验成功的关键:
①　　　　　　； ② 　　　　　　　　　； ③ 　　　　　　　　　　。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
① 　　　　　　　；② 　　　　　　　　　；③ 　　　　　　　　　　　　。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2、空气的成分　　　　计算:大约是:　　　78%,　　　21%，稀有气体　　　%，CO2占　　　%,其他气体和杂质　　　%.
3、氧气用途: (1) 　　　 　（如登山、医疗、潜水等）(2)　　 　　（如炼钢、气焊、航空等）
4、氮气用途:(1) 作　　　（如灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。
5、稀有气体用途:(1)　　　，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作　　　（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质　　　　　。注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
6、混合物与纯净物的概念
（1）、混合物：宏观上：由　　　　　　　混合而成的物质。微观上：由两种及以上的　　构成。
　　　纯净物：宏观上：只由　　　　　组成的。微观上由一种　　　构成。
（2）、注意：①、只由一种原子构成的物质　　　　是纯净物。如：金刚石与石墨混合。
②、只含一种元素的物质　　是单质，　　　是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是　　　物。③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。
氧气
1、氧气的性质：
　(1) 物理性质：　　 色　 　味的气体，密度比空气　 　，　 　溶于水；液氧和固态氧为　 　色。
　(2) 化学性质：氧气的化学性质　　　　，能与多种物质发生反应，具有　　性；氧气能　　燃烧，具有　　性，但　 可燃性。
2、一些物质在空气或氧气中燃烧
（1）硫——现象：在空气中是　　　的火焰，在氧气中是　　　的火焰；都生成有　　　气味的气体。
　化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
注意：集气瓶中装少量水的作用是　　　　　　　　　　。此处的水　　 　(能或不能)用沙代替。
（2）、铁丝——现象：在空气中　　　燃烧，在氧气中剧烈燃烧、　　　 　、放出热量、生成　 　色固体。
化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
　 注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、红磷——现象：产生大量　　 　，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。
化学方程式：　　　　　　　　　　　　。 注意：P2O5 会污染空气。
（4）、木炭——现象：空气中发出　光，放出热量，氧气中，发出　光，放出热量，都生成能够让澄清石灰水变　　　的气体。 化学方程式：　　　　　　　　　　 　　。
3、氧化反应：物质与　 　发生的反应叫氧化反应。
4、氧气的实验室制法
（1）药品：①　　　　　　　　　　。②　　　　　　　　　。③　　　　　　
（2）原理用化学方程式表示：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）装置(以KMnO4制氧气为例)
发生装置：固－固加热制气装置。仪器有　　　　、　　　　、　　　　。
收集装置（用排水法收集）：仪器有　　　、　　　、　　　。
（4）制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。可以简记为：　 、 　、 　、 　、 　、　 、 　。
（5）收集方法：排水法（因为氧气　　　　　　　　　）或向上排空气法（因为氧气　　　　　　　）。（6）验满方法：排水法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
向上排空气法 。
（7）注意：
　a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
　b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
　c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止　　　　　　　　　　　　　　。
　f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡　　　　　　　冒出后才能开始收集气体。
　g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有　　，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
5、分解反应：由　　　 　种物质生成　　　　种物质的反应叫分解反应。
化合反应：由　　　　　种物质生成　　　　种物质的反应叫化合反应；
6、催化剂：一变：改变其它物质的　　　　　　。二不变：催化剂的　　和　　　　在反应前后不变。注意：催化剂只改变　　　　，不改变生成物的　　　。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
7、工业上制氧气的方法：　　　　　　　。属于　　　变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。
二氧化碳
1、二氧化碳
（1）、物理性质：无色、无味、　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）、化学性质
　①一般情况下，不能　　　　　 　也不能 　　　
　② 与水反应：CO2 + H2O ＝ H2CO3 （CO2使石蕊试液变　 　的反应）
　　 H2CO3 ＝ CO2↑+ H2O（加热上述变　 　的溶液，溶液由　 　变　 　的反应）
　③ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO2使石灰水变浑浊的反应）
　　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反应）
　④ C + CO2 2CO （CO2转化为CO的反应、吸热）
（3）、CO2的用途: ①　　　　　　　　②　　　　　　　　③　　　　　　　
（4）、温室效应： 造成温室效应的气体：　　　　等。
防止措施：①　　　　　 　　　　　；②　　　　　　 　　　　　　　　。
（5）、注意：CO2灭火的原因：①　　　 　　　、②　　　　 　　　、　　　 　　　。
2、CO2的实验室制法
（1）、药品：　　　　或　　　　、　　　　　。
（2）、原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下（为了防止　　　　　　　　　　）；导气管伸出橡皮塞少许。
　　　收集装置要点：只能用向上排空气法收集（因为二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　）。
　　　排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶　　　　 。
　　　不能用排水法收集的原因是因CO2　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、步骤：
① 连接装置，检查　　　　 ；
　　教材44图2-17发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面　　 　，则不漏气。
② 装入药品，先加　 　，再加　 　。
③ 收集气体.
（5）、检验CO2的存在：将气体通入　　　　　　　，若　　　　　　，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶　　 ，若　　　 ，则集满。
3、注意事项：
(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的　　 　性,挥发出的　　 　会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4　 　溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为　　　　　 　　　　　　　　　　。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称　　　　　。俗名:　　　　　、　　　　　　Ca(OH)2的水溶液叫　　　　　。
(5) 实验室制取气体的发生装置由　　　　　　　　　和　　　　　　决定。
① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
4、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。5、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
检验混合气体中是否有CO2的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
除去混合气体中的CO2的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
水
1、水污染的三个来源：　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。
2、过滤操作要领
　“一贴”：滤纸　　 漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。
　“二低”：滤纸边缘要　　 漏斗口；漏斗内液面　 　滤纸边缘。
　“三靠”：① 烧杯　 　玻璃棒；② 玻璃棒下端靠　 　滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。
　注意：（1）、玻璃棒的作用是　 　。过滤时，玻璃棒不能搅拌。
（2）、过滤后仍然混浊的原因：①　　 　　；②　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　
3、净化水的方法：①　 　、②　 　、③　 　、④　 　。
（1）、其中　　 和　 　能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。
（2）、沉淀包括　 　沉淀和　 　沉淀。
（3）、净化程度由低到高的顺序：　 　　　。
　地壳中含量最多的元素是　；最多的非金属元素是　；最多的固态非金属元素　；最多的金属元素是　。
15、元素符号的意义：　　　　、　　　　。元素符号还表示单质（由　　　构成的物质）。
16、元素周期表：
（1）、俄国化学家　　　　　　发现了元素周期律并编写了元素周期表。
（2）、元素周期表的结构：　　个横行　　个周期；　　个纵行　　个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含　　　　、　　　　、　　　　、　　　　　　等信息。
（3）、原子序数==　　　　数==　　　数＝　　　　数。
17、单质：由　　种元素组成的　　　物。如　　、　　、　　　、　　　、　　　等。
化合物：是由　　种元素组成的　　　物。如　　、　　、　　　、　　　、　　　等。
氧化物：是由　　种元素组成其中一种　　元素的　　　物。如　　、　　、　　　、　　　、　　　等。
18、化学式
（1）、化学式的定义：用　　　　　和　　　的组合表示物质组成的式子。
（2）、化学式的意义
宏观意义：表示　　　　　；表示　　　　　　　组成。
微观意义：表示　　　　　；表示　　　　　　　构成。
注意：若化学式前面有系数，只表示　　　　　　。
19、化合价
（1）、化合价是元素的　 　性质之一。
（2）、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的　 　方。
（3）、化合价规律：
　①单质中元素化合价为　　。　②化合物中，正负化合价代数和为　　。
　③原子团中，正负化合价代数和　　原子团化合价。
20、化学式的写法、读法
21、根据化学式进行的计算。
（1）、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。
注意：①元素的顺序按题要求；②同一元素多处出现，合并计算。
（2）、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
（3）、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。
（4）、计算元素的质量分数：元素的质量分数==　　　　　　 Χ 100%
【做一做】根据胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）的化学式进行下列计算：
（1）、各元素的原子个数比：　　　　　　　　　　　　。
（2）、各元素的质量比：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、相对分子质量：　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、计算铜元素的质量分数：　　　　　　　　　　　　　。


第四单元 燃料及其利用
1、燃烧的条件
（1）燃烧的概念：可燃物与　　发生的一种　　　　　　　剧烈的　　　反应。
（2）、燃烧的条件：① 　　　　。②　　　　　　。③　　　　　　　　　　。
注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。
2、灭火的原理：
（1）、　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、　　　　　　　　　　　　　　　　　。
注意事项：
（1）、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。
（2）、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、常见灭火器：
①　　　灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。
②　　　　灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。
③　　　　灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。
2、碳的化学性质
（1）、　　　　　　　。稳定性属于化学性质。
（2）、　　　　：C + O2　　　（氧气充足） 　C + O2 　　　 （氧气不足）
（3）、　　　　：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ C + CO 2 2CO （该反应吸热）
　　　C + 　CuO 　　　 +　　　　
◆木炭还原氧化铜实验
① 现象：　　　　　　　　　　　　　　　。
② 实验结束时，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③ 同时要防止空气进入将生成的铜　　　　　　　　。

练习1：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？
答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
练习2：着火的森林中，砍出隔离带的目的：　　　　　　　　　　。
练习3：用水灭火的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3、易燃物和易爆物的安全知识
（1）、爆炸的条件：可燃物在　　　　　　　　　　　　　。
爆炸的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2） 、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、爆炸有　　　爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和　　爆炸（如瓦斯爆炸）之分。
4、化学反应中的能量变化。
（1）、化学反应中伴随着　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
大部分反应放热：如：所有的　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　　等。
部分反应吸热：如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，都为吸热反应。
判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。
（2）、人类对能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。
5、化石燃料的利用
化石燃料包括：　　、　　　、　　　　　。均为　　　物，都是　　　　　　能源。
（1）、煤：主要含　　元素；称为 “工业的粮食”。
煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于　　　变化。
“煤气”的主要成分：H2、CH4、　　　。煤气中毒就是　　　中毒。
水煤气的成分：H2与CO的　　　物。
（2）、石油：主要含　　　　元素；称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于　　　变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为　　　物。
（3） 、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：　　　　
（4） 　物理性质：无色、无味、　　　　　　　　　　　。
　　化学性质：　　　　　。化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　（发出　　色火焰）
注意：防止瓦斯爆炸的措施：　　　　、　　　　　　。
（4）、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是　　　　能源。主要成分是甲烷的水合物（化学CH4·xH2O）。
（5）、燃料充分燃烧的条件:要有　　　　　　；燃料与空气要有　　　　　　　　。
（6）、燃料不充分燃烧的危害：①　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　。
6、使用燃料对环境的影响：
（1）、燃料燃烧产生的主要污染物：
①杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如　　　　　　等。
②燃料燃烧不充分，产生　　　等。
③未燃烧的　　　　　　　　　　　　　　　等排到空气中形成浮尘。
（2）、煤的燃烧：产生的　　　　　　　　 等与雨水作用形成　　　。
酸雨的危害：① 　　　　　　　　。② 　　　　　　。③ 　　　　　　。④ 　　　　　。
防止酸雨的措施：① 　　　　　　　。② 　　　　　　　　　　　。
（3）、汽车用燃料的燃烧
◆尾气污染物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
◆减少尾气污染的措施：
① 　　　　　　　　　　　　，使汽油充分燃烧。
② 　　　　　　　　　，使有害气体转化为无害物质。
③ 　　　　　　　　　，禁止含铅物质排放。
④ 加大检测尾气力度,禁止　　　　　　标准的车上路。
7、能源的利用和开发
（1）、乙醇
① 俗名：　　　　　　　　；化学式：　　　　　　　。
② 物理性质：无色、有气味易挥发。
③ 化学性质：可燃性，在空气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　；现象是：产生　　　　　色火焰。
④ 用途：做燃料，如乙醇汽油。汽车使用乙醇汽油优点：　　　　　　　　　　　　　。
（2）、氢气
① 物理性质：无色、无味、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 化学性质：

　H2+O2　　　　（　　　色火焰）
可燃烧：
H2+Cl2　　　　 （苍白色火焰）
③ 实验室制法。
原理：　　　　　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　　　
发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同
收集方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④ 氢能源的优点：
　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　。
⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、其它新能源：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等。

1、质量守恒定律
（１）、内容： 。
注意：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化。
　　　 ②没有参加反应的和不是生成的物质 计入质量总和。
（２）、质量守恒的原因： 、 、 在化学反应前后，都没有改变。
（３）、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在 中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；
（４）、化学反应前后一定改变的有： 的种类、 的种类。
　　化学反应前后一定不改变的有： 、 、 、 、元素的质量、 。
　　化学反应前后可能改变的有： 的数目、元素的 。
◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有
元素。
12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有　　元素和　　元素，但不能确定是否含有　　元素。

2、化学方程式
（1）、定义：用　　　　　来表示化学反应的式子。
（2）、化学方程式的意义：
■质的意义：表示　　　　、　　　　、　　　　　　　　。
■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的　　　　比。
■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒　　　　　　比。
（3）、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。
■种类读法：　　和　　　　在　　　　条件下生成　　　　　　。
■质量读法：每　　份质量的碳和　　份质量的氧气完全反应，生成　　份质量的二氧化碳。
■个数读法：每　　个碳　　和　　个氧　　反应，生成　　个二氧化碳　　。
3、书写化学方程式要遵守的原则：
（1）　　　　　　　　　；（2）　　　　　　　　　　。
4、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。
一写：写出反应物、生成物的　　　，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“＝”。
二配：配平，使每种原子在等号两方的个数　　　　。
三注：注明条件、气体符号“　　”、和沉淀符号“　　”。
◆配平方法1:最小公倍数法.
◆配平的起点：有Ｏ先抓Ｏ，无Ｏ就找Ｈ，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。
◆配平方法2:待定计量数法。　Fe2O3+　CO 　Fe+　CO2
5、判断化学方程式正误的标准：
（1）、看　　　　是否正确；
（2）、看是否　　　；
（3）、看条件和气体符号“　　”、沉淀符号“　　”标注是否正确。
6、根据化学方程式计算的依据：化学反应中各物质的　　　比为定值，且等于化学方程式中各物质的
　　　　　　　　　之比。（注意：　　　　　　必须乘化学计量数即化学式前的系数）。
7、计算的步骤：
（1）、设：设　　　　。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。
（2）、写：写出　　　　　。 注意：只能是该题所涉及的　　　　　。
（3）、列：列出相关物质的　　　　　　　和　　　　　、　　　　　。
注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。
②已知量必须带单位未知量不能带单位；
③相对分子质量写在上，质量写在下。
（4）、比：列　　　　，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位；
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。
（5）、答：简明地　　　　。
8、注意事项：
（1）、反应物或生成物不纯时，必须乘以　　　。
（2）、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是　　质量，再用　　质量作为已知量来求未知量。

第五单元 金属和金属材料
1、几种重要的金属
（1）、金属材料包括　　　　和　　　。
（2）、人类使用较多的金属材料：Cu、Fe、Al及其　　　。
注： Al与Fe相比的优点：　　　　、　　　　。
（3）、金属的物理性质：除汞外，均为　　　；有金属光泽；易　　　、　　　；有　　　性。
2、合金
（1）、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有　　　特性的　　　。
（2）、合金是　　　物，而不是　　　物。形成合金的过程不是混合，也不是化合，是　　。
合金中至少含　　种金属。
（3）、合金的特性：比形成合金的金属　　大、　　高、更　　　。但熔点比形成合金的金属熔点　　。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有　　　产生，则为黄铜，反之为黄金。（反应原理：　　　　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　　　　）
3、金属的化学性质

（1）、Mg与Al常温下就能与O2反应。
（2）、Fe与Cu在高温时才与能反应。　 结论：　　　　　比较活泼，　　　　　次之，
（3）、Au、Pt在高温时也不与O2反应。 　　　　　最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的　　　，阻止里面的金属进一步氧化。
4、金属活动性顺序：　
（1）、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由　　到　　。

　 ① 判断金属能否与　　（　　　 、　　　）反应。

（2）、金属活动性顺序的应用　： ② 判断金属与　　（　　、　　　　）反应的剧烈程度。
　 ③ 判断金属能否与　　　溶液发生反应。
（3）、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用金属能否与　　反应以及与　　反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属与　　溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上　　　　，铜片上　　　。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有　　　色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入　　　　溶液中，无明显现象。
◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
方法一：用Cu分别与　　　　　、　　　　　　反应。
方法二：用Fe、Ag分别与　　　　　　反应。
注：Fe与HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生　　　反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。
5、化学反应基本类型：填写定义。
①置换反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④复分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
6、金属的化学性质小结（写出相关反应化学方程式）
（1）、金属 + 氧气 →　　　　　　。（属于　　　　反应）
① 铝在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　；
② 镁在空气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。
③ 铁丝在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。
④ 铜在空气中灼烧　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、金属 + 酸 →盐 + 　　　（属于　　　　反应）
（条件：①金属排　　　　；②酸为　　　　、　　　　）
① Zn+　HCl ＝ 　　　　　 Zn+ H2SO4 ＝ 　　　　　　　　
② Mg+　HCl ＝ 　　　　　 Mg + H2SO4 ＝ 　　　　　　　　
③ Fe +　HCl ＝ 　　　　　　 Fe + H2SO4 ＝ 　　　　　　　　　
④ 　Al +　HCl ＝ 　　　　　　 　Al + 　H2SO4 == 　　　　　　　　
注:Ａ、相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：　 >　>　> 　
Ｂ、相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量：Al　 Mg　 Fe　 Zn
Ｃ、以上两种情况下，产生H2的速率： 　> 　 > 　 > 　
（3）、金属 + 盐→　　　 + 　　　 （属于　　　反应）
条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外
① Fe + CuSO4 ＝ 　　　　　　　 ② 　Al + 　CuSO4 ＝ 　　　　　　　
③ Cu +　AgNO3 ＝ 　　　　　　　 ④ Cu +　Hg(NO3)2 ＝ 　　　　　　　
注意：① 多种金属与同一化合物反应时，活泼强的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。② 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用时，先置换出　　　。
7、金属资源除金、银等少数以　　形式存在外，其余都以　　　　形式存在。工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是　　　物。金属被开发和利用的先后与金属的　　　有关，越活泼利用越　　。
8、铁的冶炼
（1）、原料：　　　　　　　　　　　　　。
（2）、设备：高炉。
（3）、原理：　　　　　　　　　　　　　　　 （注意，不是C还原Fe2O3）
（4）、CO还原Fe2O3 实验：
现象: 　　　　　　　　　　、　　　　　　　、尾气燃烧产生　　　　　火焰。
有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　
注意：① 要先通CO再加热，　　　　　　　　。
② 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，　　　　　　　　　　　　　　　　。
③ 尾气必须点燃处理，以　　　　　　　　。
9、金属资源的保护。
（1）、金属的腐蚀和防护　铁生锈的条件：铁与　　、　　　同时接触。
防止铁生锈的措施：
① 保持铁制品表面　　　、　　　。
② 在铁制品表面覆盖　　　　.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。
③ 将铁制成　　　　。
、金属资源保护： ① 　　　　　　　　。② 　　　　　　　　　　　　。
③ 　　　　　　　　　　　　 ④ 　　　　　　　　　　　　　。
（3）、铁锈是　　　物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,铁锈　　，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。
中考化学基础知识过关试题五
　　　　　　　　　　　　　　班次　　　　　姓名　　　　　
第六单元 溶液
1、溶液
（1）、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成　　、　　的　　物。

　　　　　　溶质:　　　　的物质。(可以是固、液、气体)
（2）、组成
溶剂：　　　　　　　的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）
注意：溶液从宏观上看是由　　　和　　　组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或　　　）和溶剂分子构成的。
（3）、特征：　　　性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）
　　　性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）
注意：①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是　　色的(因含有Cu2+)。FeCl3是
　　色的（因含有Fe3+）。FeCl2是　　色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体　　　是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：　　、　　、将固体　　。
（4）、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
常见溶液的溶质、溶剂：（填写化学式）
溶液名称
碘酒
稀盐酸
生理盐水
石灰水
汽水
溶质





溶剂





2、溶解时的吸热或放热现象
（1）、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl等
（2）、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：　　　　　,　　　　等。
注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应　　热。
（3）、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：　　　　等。
3、乳化现象
（1）、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的　　　物。
注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：　　　
（2）、特征：　　　、　　　。静置后　　　，但加乳化剂后就不分层。
（3）、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
注意：洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有　　　功能，汽油能洗掉油污是因为汽油
　　　油污，炉具清洁剂（含有ＮaＯＨ）去油污是因为ＮaＯＨ与油污　　　　　　。
4、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的　　　物。
注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水
特征：　　　、　　　。静置后分层
5、饱和溶液
（1）、饱和溶液：在一定　　　下，一定量的　　　里，　　　　溶解某溶质的溶液。
　　不饱和溶液：在一定　　　下，一定量的　　　里，　　　　溶解某溶质的溶液。
注意：①饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。
②谈到饱和溶液时必须指明温度。
③判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入　　　,看　　　能否再溶解。
（2）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）
不饱和溶液饱和溶液
注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法是:　　　、　　　、　　　　。
（3）、结晶及其方法
①结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以　　　形式析出的过程.
②结晶方法：　　　结晶和　　　结晶
③蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如　　　溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。
④冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如　　　　溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。
（4）、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质　　　　的是浓溶液。反之，是稀溶液。
注：①溶液浓稀与饱和与否没有直接关系；浓溶液　　　是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。
稀溶液　　　是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。②只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液　　。
6、固体物质的溶解度
（1）、固体溶解度：在一定　　　下，某固态物质在　　　溶剂里达到　　　　　时所溶解的质量。
　　准确理解概念的四个要素：
①条件：“在一定　　　下”　　　　②标准：“在　　　溶剂里”
③状态：“达到　　　状态”　　　　④单位：通常用“　　” 作单位。
（2）、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质 。
如：20℃时，NaCl的溶解度为36g。表示在20℃时，在　　g水中最多溶解　　gNaCl。
（3）、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=　　　：　　　：（　　　+　　　）
（4）、溶解度的大小由　　和　　的性质决定，同时受　　影响。只要温度一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而　　。
（5）、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法
（6）溶解度曲线的变化规律：　①大多数固体溶解度随温度升高而　　　　，如　　　　。
　②少数固体溶解度受温度影响　　　；如：　　　　。
　③少数固体溶解度随温度升高而　　　：如　　　　。
7、气体溶解度
（1）、定义：在101kPa和一定　　　下，在　　　　　水里达到　　　时所溶解的气体　　　数。
（2）、影响气体溶解度的因素：　　　　和　　　　。温度越高，气体的溶解度越　；压强越大，气体溶解度越　。
8、溶质质量分数
（1）、定义：　　　质量与　　　质量之比。
（2）、计算式：
①溶质质量分数 ＝　== Χ100%

　　②溶质质量＝　　　　　　 × 　　　　　
③一定温度时的饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。

　　溶质质量分数= Χ100%
（3）、注意：①溶质质量分数与温度、溶液质量多少　　　。
②结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的　　　　。 如：CuSO4·5H2O溶于水，溶质是　　　　
能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的　　　　。
9、溶液的稀释于浓缩
（1）、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液
（2）、计算依据：m浓 × c浓 == m稀 × c稀
（3）、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：
①若加水或蒸发水x克， 则 A x a% ==（　　　　　）x b%
②加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%==（　　　　）x c%
10、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算
（1）、要用溶质质量列比例式。
（2）、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。
例 6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）

11、配制溶质质量分数一定的溶液
（1）用溶质固体和水来配制
　　步骤：　　、　　　、　　、装瓶贴标签。
　　仪器：托盘天平、药匙、　　、胶头滴管、　　、　　　。
　　注意：不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及　　　　　　。
（2）用浓溶液稀释
步骤：　　、　　、　　、装瓶贴标签。仪器：　　、　　　　、　　　、　　　　。


第七章 酸碱盐
1、溶液酸碱度的表示方法—pH
（1）、溶液的酸碱性用　　　　 　测定。
（2）、pH的范围：　　　　 　　。
（3）、pH7，溶液显　 　性，pH越大，　 　性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是　 　。
（4）、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在　　　 　上，把试纸显示的颜色与　　　 　　比较，得出溶液的pH
（5）、注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏　 　。若待测液为碱性时，所测pH会偏　 　。
② 不能将pH试纸放入待测液，否则会　　　 　　　　。③pH试纸所测pH为　　数
2、正常雨水的pH　　 　，原因是:CO2+H2O＝　　　　　　

1、酸、碱与指示剂作用
（1）、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
（2）、酸能使紫色石蕊试液变　　 色，不能使无色酚酞变色（仍是无色）。碱能使紫色石蕊试液变　　色，使无色酚酞变　　色。
（3）、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选　　　　溶液
2、常见的酸：盐酸　 　硫酸　 　　 碳酸　　 　硝酸　　 　氢硫酸　　 醋酸　
（1）、盐酸 （HCl气体的水溶液。）
物理性质：①无色液体 ②有　　　 　气味 ③有　　 　 性
用途：①　　 　 　 ②　　 　 　 ③　　 　　
注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　②浓盐酸敞放在空气中，溶液质量变 ，溶质的质量分数变　　 　。
（2）、硫酸： 物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：物理性质：吸水性——浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）。
化学性质：脱水性——浓硫酸使木条或纸张变黑；强腐蚀性；强氧化性——不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
注意：①稀释浓硫酸的方法：　　　　　　　　　 　　　　　　　。
　　　　玻璃棒的作用：搅拌，　　　　　 　　　　　　　　　　。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③浓硫酸敞放的空气中，会　　 　　　，质量 ，溶质质量分数 。
（3）、酸的化学性质
① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变　 　色，使无色酚酞变　 　色。
②酸+金属氧化物→盐+ H2O （　　　　反应）
CuO+　HCl＝　　　 　　 Fe2O3+　HCl＝　　　　　　 　　
CuO+H2SO4＝　　　 　　 Fe2O3+　H2SO4＝　　　　　 　　　
③酸 + 活泼金属 →　　　　　　　 （　　　反应）条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
Zn+H2SO4＝　　　　　　　　，Fe+　HCl＝　　　　　　　　
④ 酸+碱→盐+ H2O （　　 　　反应）
NaOH+HCl＝　　 　　 Cu(OH)2+H2SO4＝　　　　　　　　
Fe(OH)3+　HCl＝　　　　　　　　 Ba(OH)2+H2SO4＝　　　　　　　　
⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（　　 　　反应）
HCl+AgNO3＝　　　　 　　　 CaCO3+　HCl＝　　　　　　　　　
NaHCO3+HCl＝　　　　　 　　　　 Na2CO3+　HCl＝　　　　　　　　　
2、 常见的碱: 氢氧化钠　　 　　 氢氧化钙　　 　　 氢氧化钾　　 　 氢氧化钡　　 　
氢氧化铜　　 　 氢氧化铁　 　　 氢氧化镁　　 　 氢氧化铝　　 　　 氨水　 　　　
（1）、氢氧化钠：俗名：　　 　、　　 　、　　　 　。
物理性质：易溶于水且放热。（有　 　性，NaOH固体可作某些气体的　 　剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl） 用途：做　　　 、除油、制　 　　。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止　 　　　　　而潮解；b:防止　　　 　　 而变质。（反应方程式：　　　　 　　　　　　　）
②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若　 　　　　，则变质。
（反应方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　）
探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：　 　　　。假设2：　　　 　。假设3：　 　　　　。
具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若　　 　　，则没有变质，假设1成立。若　　　，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的　　　　溶液，再滴加无色酚酞溶液，若　　　　，则部分变质，假设2成立，若　　　　　　，则假设3成立。
（2）、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：　　　　　、　　　　　物理性质：　 　溶于水。溶解度随温度的升高而　　 　。用途：建筑上用来　　　　 　　。 农业上用来　　　 　　、
制备：CaO+H2O=　　 　　　
（3）、碱的通性
① 与指示剂作用：碱能使石蕊变　　　，使酚酞变　　　。
② 碱+非金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应） 条件：碱必须微溶或可溶
Ca(OH)2+CO2＝　　　　　　 　NaOH+CO2＝　　　　　　
2NaOH+SO2＝　　　　　　　 NaOH+SO3＝　　　　　　
③ 碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）
NaOH+HCl＝　　　　　 Cu(OH)2+　HCl＝　　　　　 Fe(OH)3+　HCl＝　　　　　
④ 碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应）条件：反应物均可溶且为液，生成水或淀或气
　　　NaOH＋FeCl3＝　　　　　　　 　NaOH+CuSO4＝　　　　　　　　　
3、酸、碱具有通性的原因
酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出　　　
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出　　　 。
4、中和反应
（1）、要注意以下几点：
① 酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定　　　 反应是否完成。
②不断搅拌溶液的目的：　　　　　　　　　　③恰好完全反应的标志：　　　　　　　　　　。
（2）、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
注意：①中和反应是　　　反应，在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说　　　反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应　　　是中和反应。
②中和反应的实质是酸中的　 　和碱中的　　 的结合成　 　；中和反应都会　 　热。
（3）、酸碱盐的概念
① 酸：电离出的阳离子全部是　　　　的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。
② 碱：电离出的阴离子全部是　　　　　的化合物叫碱。
③ 盐：由　　　离子(或铵根离子)与　　　离子构成的化合物。
5、中和反应在实际中的应用
（1）、改良土壤的酸碱性。如：用　　　　改良酸性土壤。
（2）、处理工厂污水：硫酸厂的污水中含有　　　　，可用　　　　　来处理。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、可用含有Al(OH)3的药物来中和过多的胃酸，其反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　。
4、金属活动性顺序：　
（1）、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由　　到　　。

　 ① 判断金属能否与　 　（　　　　）反应。

（2）、金属活动性顺序的应用　： ② 判断金属与　 　（　 　　）反应的剧烈程度。
　 ③ 判断金属能否与 　　　溶液发生反应。
（3）、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用金属能否与　 　反应以及与　 　反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属与　 　溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上　　 　　，铜片上　　 　。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有　 　　色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入　　　 　溶液中，无明显现象。
◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
方法一：用Cu分别与　　　 　　、　　　　　　反应——（两盐夹一金）
方法二：用Fe、Ag分别与　　 　　　　反应——（两金夹一盐）
注：Fe与HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生　　　反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。

1、氯化钠 （1）、俗名：　　　
（2）、用途：　　　　、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂
（3）、化学性质：AgNO3+NaCl＝　　　　　　　　　　。
注意： 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）
溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
步骤 ①　　 　 ② 　　 　 ③ 　　　 　　 ④　　　　 ，计算产率
玻璃棒的作用分别是：①　　 　 ② 　　 　 ③ 　　　 　　 ④　 　　　。
蒸发时，　　　　　　　　　　时，停止加热，利用余热蒸干。
除去氯化钠中可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,相关反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
2、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
（1）、Na2CO3 俗名：　　　　　　　 用途：制　　　、造纸、纺织、　　　　。
（2）、CaCO3 ：　　　、　　　、蛋壳、水垢的主要成分。 用途：　　　　、　　　。
（3）、NaHCO3 俗名：　　　　 用途：焙制糕点的　　　　、治疗　　　　症。
3、碳酸盐的化学性质
(1) 与酸反应
Na2CO3+　HCl＝　　　　　　　　，NaHCO3+HCl＝　　　　　　　　　
CaCO3+　HCl＝　　　　　　　　　。
（2）与碱的反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 ＝　　　　　　　　　　　　。
(该反应用于工业上制取NaOH、除去NaOH中杂质Na2CO3、或除去NaOH中杂质Ca(OH)2)
4、复分解反应
（1）、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。表达式：AB+CD＝　　　　　。
（2）、复分解反应的条件：有　　、　　或　　生成。
常见的沉淀有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）、BaCO3、CaCO3、BaSO4、AgCl（BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸）。复分解反应产生的常见气体有：CO2、NH3
（3）、复分解反应的范围：酸、碱、盐之间的反应。
① 酸+碱→　 　+　 　 如：NaOH +HCl＝　　　　　　，
② 酸+盐→　 　+　 　 如：HCl+AgNO3＝　　　　　　，
③碱+盐→　　 +　 　 如： NaOH ＋ FeCl3 ＝　　　　　　　　，
④盐+盐→　 　+　　 如：CaCl2+Na2CO3＝　　　　　　　　　　。
（4）、①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶，②常见的难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2
　　　常见的难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
③其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：　　　　　与　　　　　　 。
④沉淀颜色：Cu(OH)2　　 色、Fe(OH)3　 　　色，其余均为白色。
溶液中含有离子时的颜色：Cu2+　 色、Fe3+　 色、Fe2+　　　色、MnO4-　　色
6、CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2↑（分解反应）
注意：CaO的俗名：　　　　。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。反应方程式为：　　　　　　　　　　。
7、CO32-的检验：试剂：　　　　　　　　　　　　　。
现象：取被检验的物质加入　　，若有　　产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32-离子。
8、化肥简介
（1）、常见氮肥：尿素：含氮量最高,且为有机物 ，不含铵根，不与碱作用产生氨气。
碳酸氢铵　　　　　，氯化铵　　　，硝酸铵　　　　，硫酸铵　　　　　　，硝酸钠　　　　　。
注意：铵态氮肥不能与　　　物质混合使用，否则铵盐与　 　反应放出　 　，失去肥效。
如：　NH4Cl + Ca(OH)2 = 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙（Ca(H2PO4)2 与CaSO4的混合物）。
（3）、常见钾肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3）
（4）、复合肥：同时含有N、P、K中　　种或多种营养元素的化合物。
　　　常见复合肥： KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4、KH2PO4
9、化肥的简易鉴别
（1）加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。
（4）几种氮肥：CO(NH)2 　NH4NO3 　NH4Cl、（NH4)2SO4的鉴别方法。
方法：①各取样品少量，分别加入　　　　　粉末，研磨，无刺激性气味的是　　　　　；②另取其余三种化肥少量分别加入少量　　　　　溶液，有白色沉淀的是　　　　　　　，③再取剩余两种化肥少量，分别加入　　　　　溶液，有白色沉淀的是　　　　　　 。
第八、九章
8、食物中六类基本营养素：　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　、　　　。
蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。其中　　　、　　　、　　　可以提供能量，但人体的主要供能物质是　　　，　　　只是备用能源，　　　　不能提供能量。
（1）、蛋白质
①、功能：人体生长和组织更新的原料。
②、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是　　　　。
③、血红蛋白与一氧化碳中毒。
血红蛋白：是　　　和　　　　的载体。是含有金属元素的蛋白质。
一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺　　，引起中毒。
④、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。
（2）、糖类
功能：为肌体活动提供能量。
存在：葡萄糖　　　　　、蔗糖　　　　　、淀粉　　　　　　。
淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显　　色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。
（3）、油脂
功能：　　能源。存在：植物种子、动物脂肪
（4）、维生素
功能：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。存在：水果、蔬菜。
9、常量元素与微量元素
（1）、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。
（2）、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。
（3）、其中　　　　　　主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。
10、人体缺少一些元素后的危害
（1）、幼儿或青少年缺钙易患　　　。中老年缺钙易引起　　　　　　。
（2）、人体缺铁易患　　　　。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。
（3）、人体缺碘易患　　　　　。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。
（4）、人体缺氟易患　　　。
11、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。
12、化学材料包括以下四类:
（1）、金属材料：包括　　　　和　　　。注意合金不是复合材料。
（2）、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。
（3）、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等) 合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）
（4）、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。
13、有机化合物
（1）、有机物：组成中含有　　元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）。
如：CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2等。
注意：①最简单的有机物是　　　。
②组成化合物种类最多的元素是　　元素；含碳元素的化合物不一定是有机物。
③有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。
（2）、有机物的特点：①多数　　溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。②多数　　　导电。
③多数不耐热熔点　　。④多数可燃烧。⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。

链状结构的具有　　性

1、　 　
网状结构的具有　　性
14、有机合成材料 2、　　　　　
3、 　　　　　
15、白色污染及其防治
（1）、白色污染：指　　　　　给环境带来的污染。注意: “白色”不是指颜色。
（2）、白色污染的危害：
①　　　　　　、②　　　　　、③　　　　　　　　、④焚烧则会造成　　　　　。
（3）、解决白色污染的措施
①减少使用　　　　　　　　、②重复使用　　　　　　、
③　　　　　　　　　　　　、④　　　　　　　　　　。