2021年河南省平顶山市中考化学一模试卷

这是一份2021年河南省平顶山市中考化学一模试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A．铜用于制作导线
B．氧气用于潜水、医疗急救
C．固态二氧化碳用作制冷剂
D．活性炭用作冰箱除味剂
2．（1分）建设美丽乡村，加快推进生态人居、生态环境、生态经济、生态文化四大工程建设，为建设美丽中国添砖加瓦。下列做法符合这一理念的是（ ）
A．垃圾深埋处理
B．大量使用农药、化肥
C．用工业废水直接灌溉农田
D．大力开发新能源汽车
3．（1分）科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（ ）
A．能量观：有些物质溶于水时会吸收热量
B．守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变
C．分类观：含氧元素的化合物就是氧化物
D．结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
4．（1分）下列操作不能达到实验目的的是（ ）
A．过滤B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pHD．除去H2中的HCl
5．（1分）下列各组物质中都由分子构成的一组是（ ）
A．氦气、金刚石B．冰、干冰
C．甲烷、氯化钠D．硫酸铜、氨气
6．（1分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A．水结成冰，冰浮在水面上﹣﹣分子间间隔变大
B．酸碱中和反应生成水﹣﹣H+和OH﹣结合成水分子
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子
D．氯化钠溶液能导电﹣﹣在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl﹣
7．（1分）下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是（ ）
A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2
C．纯碱、NaOHD．葡萄糖、C6H12O6
8．（1分）钪（Sc）用于国防、军工和超导体等尖端技术制造领域。如图为钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．钪为非金属元素
B．钪原子核外电子数为21
C．钪原子结构示意图中x＝2
D．钪元素位于周期表中第四周期
9．（1分）下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．农夫山泉pH＝7B．白醋pH＝2
C．牙膏pH＝8D．油污净pH＝13
10．（1分）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．CaCO3（CaO）﹣﹣加热固体混合物
B．CO2（H2O）﹣﹣将气体通入盛有生石灰的干燥管
C．NaCl（KNO3）﹣﹣将固体溶解，然后降温结晶
D．Cu（CuO）﹣﹣向固体中加入足量稀盐酸，过滤
11．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．w的值是2
B．该反应属于分解反应
C．反应中乙、丁的质量比是17：9
D．若甲与丁的相对分子质量之比为16：9，则反应中甲与丁的化学计量数之比为2：1
12．（1分）下列各组物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．KOH、Na2SO4、HClB．FeCl3、Ba（NO3）2、NaCl
C．HCl、NH4Cl、NaNO3D．NH4Cl、NaOH、K2CO3
13．（1分）如图是某物质在一定条件下发生分解反应的微观示意图（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子），下列说法不正确的是（ ）
A．反应中未发生改变的粒子为分子
B．反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑
C．实验室用该方法制取氧气绿色环保
D．甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同
14．（1分）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是（ ）
A．Al和MgB．Fe和CuC．Al和ZnD．Fe和C
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分）
15．（3分）从H、O、C、Ca、Na五种元素中选择适当元素，写出下列物质的化学式。
（1）一种密度最小的气体 。
（2）常用于中和酸性土壤的物质 。
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分 。
16．（2分）生活中若将84消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，会产生有毒气体。反应的化学方程式为2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O。
（1）上述反应中，含氯元素化合价为+1价的物质是 （填字母）。
A.HCl
B.Cl2
C.NaClO
D.NaCl
（2）人的胃液中有胃酸（主要成分盐酸），胃酸过多常用含Al（OH）3的药物治疗，其治疗原理用化学方程式可表示为 。
17．（3分）舞钢热豆腐是选用优质黄豆制作的特色小吃。其特点是鲜嫩爽口，豆香扑鼻，纯天然又营养。它能为人体提供的主要营养素是 ；豆香扑鼻，从分子角度解释，是因为 ；农作物生长需要施加化肥，常见的一种复合肥为 。
18．（3分）如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。
（1）甲、乙溶解度相同的温度是 ℃。
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为 。
（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
19．（3分）如图为化合物与单质相互转化的关系（反应条件已略去）。请回答：
（1）若A为地壳中含量最多的金属，甲的相对分子质量为98且常用于金属除锈，反应①的化学方程式为 。
（2）若甲、A均为黑色固体且物质X为单质，则B可能是 ，A与足量X反应的化学方程式为 。
20．（2分）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 ；氧化钙遇水反应放热，则反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）铁制品容易锈蚀，请写出铁生锈的条件 。
（2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理（用化学方程式表示） 。
22．（2分）将一定量的锌加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
（1）若向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生，则该固体中含有的金属是什么？ 。
（2）写出反应后使溶液质量变小的化学方程式 。
23．（2分）化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图实验装置回答问题。
（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 。实验结束时用灯帽盖灭酒精灯，该操作所依据的灭火原理是什么？ 。
（2）用装置B制得的氢气中混有少量的水蒸气，欲收集一瓶干燥的氢气，装袭置导管接口正确的连接顺序为b接 。
24．（4分）已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：
（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式 。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。
A.浓氨水具有挥发性
B.用食醋可除去水壶中的水垢
C.发明联合制碱法的科学家是侯德榜
D.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用
（2）要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）某同学利用数字化传感设备，探究盐酸和NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。通过图像可知：该实验是将 （填“盐酸”或“NaOH溶液”） 滴入另一溶液中；盐酸和NaOH溶液的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；通过对温度和pH的图像判断，当滴加盐酸的体积为 mL时，酸和碱恰好完全反应。
（4）NaOH是化学实验常用的试剂。
①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 。
②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质（写出操作方法、现象和结论） 。
（5）实验室常用石灰石与稀盐胶反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。
2021年河南省平顶山市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A．铜用于制作导线
B．氧气用于潜水、医疗急救
C．固态二氧化碳用作制冷剂
D．活性炭用作冰箱除味剂
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故A错；
B、氧气用于潜水、医疗急救，是利用氧气供给呼吸的性质，呼吸属于化学变化，所以利用了化学性质，故B正确；
C、固态二氧化碳用作制冷剂，是利用固态二氧化碳升华时吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故C错；
D、活性炭用作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2．（1分）建设美丽乡村，加快推进生态人居、生态环境、生态经济、生态文化四大工程建设，为建设美丽中国添砖加瓦。下列做法符合这一理念的是（ ）
A．垃圾深埋处理
B．大量使用农药、化肥
C．用工业废水直接灌溉农田
D．大力开发新能源汽车
【分析】根据造成环境污染的原因以及保护环境的做法来分析。
【解答】解：A.垃圾深埋既造成水污染，又能造成土壤污染，不合题意；
B.大量使用农药、化肥会造成水体污染，不合题意；
C.用工业废水直接灌溉农田会污染土壤，危害人体健康，不合题意；
D.大力开发新能源汽车既能减少化石能源的使用，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．（1分）科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（ ）
A．能量观：有些物质溶于水时会吸收热量
B．守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变
C．分类观：含氧元素的化合物就是氧化物
D．结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
【分析】A．根据物质溶于水时吸放热情况来分析；
B．根据质量守恒定律的知识来分析；
C．根据氧化物的概念解答；
D．根据决定元素化学性质的因素来分析。
【解答】解：A．有些物质溶于水时会吸收热量，例如硝酸铵，故正确；
B．所有的化学变化都遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故正确；
C．含氧元素的化合物不一定就是氧化物，例如氢氧化钠属于碱，故错误；
D．元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，故正确。
故选：C。
【点评】掌握常见物质的性质和物质的类别以及有关的概念是解答本题的关键。
4．（1分）下列操作不能达到实验目的的是（ ）
A．过滤B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pHD．除去H2中的HCl
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，烧杯应在玻璃棒上面，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、H2不能与NaOH溶液反应，HCl气体能与NaOH溶液反应，能把杂质除去，符合除杂原则，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）下列各组物质中都由分子构成的一组是（ ）
A．氦气、金刚石B．冰、干冰
C．甲烷、氯化钠D．硫酸铜、氨气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、冰是固态的水，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；符合题意，故选项正确。
C、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6．（1分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A．水结成冰，冰浮在水面上﹣﹣分子间间隔变大
B．酸碱中和反应生成水﹣﹣H+和OH﹣结合成水分子
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子
D．氯化钠溶液能导电﹣﹣在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl﹣
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水结成冰，冰浮在水面上，是因为分子间间隔变大的缘故，故选项解释正确。
B、中和反应都有水生成是因为中和反应的实质是H+和OH﹣结合成水分子，故选项解释正确。
C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。
D、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl﹣，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（1分）下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是（ ）
A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2
C．纯碱、NaOHD．葡萄糖、C6H12O6
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A、乙醇俗名酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式不一致；
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致；
D、葡萄糖化学式为：C6H12O6，其名称、俗名、化学式一致；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
8．（1分）钪（Sc）用于国防、军工和超导体等尖端技术制造领域。如图为钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．钪为非金属元素
B．钪原子核外电子数为21
C．钪原子结构示意图中x＝2
D．钪元素位于周期表中第四周期
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确．
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为21；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个钪原子核外有21个电子，故选项说法正确．
C.在原子中，质子数＝核外电子数，所以21＝2+8+9+x，x＝2，故选项说法正确．
D.由原子结构示意图可知，该原子的核外有四个电子层，所以该元素位于元素周期表的第四周期，故选项说法正确．
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
9．（1分）下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．农夫山泉pH＝7B．白醋pH＝2
C．牙膏pH＝8D．油污净pH＝13
【分析】根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：A、农夫山泉pH＝7，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
B、白醋pH＝2，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确。
C、牙膏pH＝8，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
D、油污净pH＝13，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（1分）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．CaCO3（CaO）﹣﹣加热固体混合物
B．CO2（H2O）﹣﹣将气体通入盛有生石灰的干燥管
C．NaCl（KNO3）﹣﹣将固体溶解，然后降温结晶
D．Cu（CuO）﹣﹣向固体中加入足量稀盐酸，过滤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，将固体溶解后不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．w的值是2
B．该反应属于分解反应
C．反应中乙、丁的质量比是17：9
D．若甲与丁的相对分子质量之比为16：9，则反应中甲与丁的化学计量数之比为2：1
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了10g﹣2g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为17g﹣0g＝17g；丁是生成物，生成的质量为20g﹣20g＝9g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故W的值为2。
A、w的值是2，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
C、反应中乙、丁的质量比是17g：9g＝17：9，故选项说法正确。
D、反应中甲、丁的质量比是8g：9g＝8：9，若甲与丁的相对分子质量之比为16：9，则反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
12．（1分）下列各组物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．KOH、Na2SO4、HClB．FeCl3、Ba（NO3）2、NaCl
C．HCl、NH4Cl、NaNO3D．NH4Cl、NaOH、K2CO3
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A.KOH和HCl能反应生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项不合题意。
B.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但是存在有色离子﹣﹣Fe3+，故选项不合题意。
C.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。
D.NH4Cl和NaOH生成氨气、水和氯化钠，所以不能大量共存，故选项不合题意。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
13．（1分）如图是某物质在一定条件下发生分解反应的微观示意图（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子），下列说法不正确的是（ ）
A．反应中未发生改变的粒子为分子
B．反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑
C．实验室用该方法制取氧气绿色环保
D．甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同
【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后再根据各选项来分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是过氧化氢在一定条件分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
A.由微观反应示意图可知，在反应前后分子种类发生了改变，选项说法错误；
B.该反应可以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，选项说法正确；
C.该反应除生成氧气以外，还生成了水，对环境没有任何污染，所以实验室用该方法制取氧气绿色环保，选项说法正确；
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
14．（1分）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是（ ）
A．Al和MgB．Fe和CuC．Al和ZnD．Fe和C
【分析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量＝×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗选项所涉及金属铁、铝、镁的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物5.6g，与足量稀盐酸反应后生成了0.2 g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．
【解答】解：根据与硫酸反应时铁、锌、铝、镁分别呈+2价，与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量＝0.2g÷＝5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷＝6.5g；需要金属铝的质量0.2g÷＝1.8g；需要金属镁的质量＝0.2g÷＝2.4g；铜、碳不与稀硫酸反应；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物5.6g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Mg和Fe、Al和Zn、Fe和Al的组合等，而Al和Mg、Fe和Cu、Zn和Fe、Fe和C所组成的混合物不能满足条件。
故选：C。
【点评】本题难度较大，计算铁、锌、铝、镁分别与酸反应生成0.2g氢气需要的质量是解题的关键。
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分）
15．（3分）从H、O、C、Ca、Na五种元素中选择适当元素，写出下列物质的化学式。
（1）一种密度最小的气体 H2 。
（2）常用于中和酸性土壤的物质 Ca（OH）2 。
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分 NaHCO3 。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）密度最小的气体是氢气，故填：H2；
（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；
（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故填：NaHCO3。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
16．（2分）生活中若将84消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，会产生有毒气体。反应的化学方程式为2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O。
（1）上述反应中，含氯元素化合价为+1价的物质是 C （填字母）。
A.HCl
B.Cl2
C.NaClO
D.NaCl
（2）人的胃液中有胃酸（主要成分盐酸），胃酸过多常用含Al（OH）3的药物治疗，其治疗原理用化学方程式可表示为 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）A、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
C、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）＝0，则y＝+1价。
D、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z＝0，则z＝﹣1价。
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故答案为：
（1）C；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
17．（3分）舞钢热豆腐是选用优质黄豆制作的特色小吃。其特点是鲜嫩爽口，豆香扑鼻，纯天然又营养。它能为人体提供的主要营养素是 蛋白质 ；豆香扑鼻，从分子角度解释，是因为 分子在不断运动 ；农作物生长需要施加化肥，常见的一种复合肥为 硝酸钾 。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，分子是在不断地运动的、复合肥的判断方法考虑本题。
【解答】解：豆腐中富含有蛋白质；豆香扑鼻，从分子角度解释，是因为分子在不断运动，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，是农作物生长需要施加的常见化肥。
故答案为：蛋白质；分子在不断运动。
【点评】化学与我们的生活息息相关，本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、六大类营养素的相关知识是解答本题的关键。
18．（3分）如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。
（1）甲、乙溶解度相同的温度是 t1 ℃。
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为 甲＝乙 。
（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水 10 g。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
（1）交点的含义；
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为甲＝乙；
（3）有关的计算要准确。
【解答】解：（1）甲、乙溶解度相同的温度是t1℃；故答案为：t1；
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为甲＝乙，因为该温度下，甲和乙的溶解度相等；故答案为：甲＝乙；
（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，设需加水的质量为x，65g××100%＝（65g+x）×20%，x＝10g；故答案为：10。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
19．（3分）如图为化合物与单质相互转化的关系（反应条件已略去）。请回答：
（1）若A为地壳中含量最多的金属，甲的相对分子质量为98且常用于金属除锈，反应①的化学方程式为 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 。
（2）若甲、A均为黑色固体且物质X为单质，则B可能是 Cu ，A与足量X反应的化学方程式为 C+O2CO2 。
【分析】（1）根据A为地壳中含量最多的金属，所以A是铝，甲的相对分子质量为98且常用于金属除锈，所以甲是硫酸，硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气进行分析；
（2）根据甲、A均为黑色固体且物质X为单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以乙是二氧化碳，B是铜，X是氧气进行分析。
【解答】解：（1）A为地壳中含量最多的金属，所以A是铝，甲的相对分子质量为98且常用于金属除锈，所以甲是硫酸，硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）甲、A均为黑色固体且物质X为单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以乙是二氧化碳，B是铜，X是氧气，所以B可能是Cu；A与足量X的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2。
故答案为：（1）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）Cu；C+O2CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．（2分）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 9g ；氧化钙遇水反应放热，则反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：30g混合物含钙元素的质量＝30g×50%＝15g，根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，则高温煅烧生成氧化钙的质量：15g÷（）＝21g，故产生的二氧化碳质量：30g﹣21g＝9g；生石灰与水生成氢氧化钙，反应方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故填：9g；CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）铁制品容易锈蚀，请写出铁生锈的条件 铁与空气中的氧气和水同时接触 。
（2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理（用化学方程式表示） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据铁锈蚀的条件来分析；
（2）根据一氧化碳的还原性以及炼铁的原理来分析。
【解答】解：（1）铁在与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀；故答案为：铁与空气中的氧气和水同时接触；
（2）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题考查了炼铁的原理以及铁的锈蚀条件，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．
22．（2分）将一定量的锌加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
（1）若向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生，则该固体中含有的金属是什么？ Zn、Ag、Cu 。
（2）写出反应后使溶液质量变小的化学方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 。
【分析】（1）根据金属的活动性来分析。
（2）根据化学方程式的简单计算分析。
【解答】解：（1）由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。
若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明一定有剩余的锌，溶液中的银、铜完全置换出来了，则该固体含有的金属为：Zn、Ag、Cu；
（2）根据：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
可知：锌与硝酸银溶液发生反应，使溶液质量变小。
故答案为：（1）Zn、Ag、Cu；（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag.
【点评】本题主要考查了金属的性质、应用和金属活动性顺序表的应用，以及根据化学方程式的简单计算，难度不大，会根据已有的知识分析解答即可。
23．（2分）化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图实验装置回答问题。
（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。实验结束时用灯帽盖灭酒精灯，该操作所依据的灭火原理是什么？ 隔绝氧气 。
（2）用装置B制得的氢气中混有少量的水蒸气，欲收集一瓶干燥的氢气，装袭置导管接口正确的连接顺序为b接 d→c→g→f 。
【分析】（1）根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气并书写化学方程式，根据灭火原理解答用灯帽盖灭酒精灯的措施；
（2）根据根据浓硫酸的吸水性和装置特点进行分析。
【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束时用灯帽盖灭酒精灯，所依据的灭火原理是隔绝氧气；
（2）氢气中的水蒸气可用浓硫酸吸收，且为了吸收完全，应采用长管进气短管出气，氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，故导管接口正确的连接顺序为b接d→c→g→f。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；隔绝氧气；（2）d→c→g→f.
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体干燥等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
24．（4分）已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：
（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 除去过量的氯化钡 。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案 向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发 。
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，然后用加入过量的碳酸钠，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（2）碳酸钠能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入Na2CO3溶液的目的除去过量的氯化钡。
（3）碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有过量的碳酸钠，可向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发。
故答案为：
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）除去过量的氯化钡；
（3）向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 D 。
A.浓氨水具有挥发性
B.用食醋可除去水壶中的水垢
C.发明联合制碱法的科学家是侯德榜
D.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用
（2）要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）某同学利用数字化传感设备，探究盐酸和NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。通过图像可知：该实验是将 盐酸 （填“盐酸”或“NaOH溶液”） 滴入另一溶液中；盐酸和NaOH溶液的反应属于 放热 反应（填“吸热”或“放热”）；通过对温度和pH的图像判断，当滴加盐酸的体积为 12 mL时，酸和碱恰好完全反应。
（4）NaOH是化学实验常用的试剂。
①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质（写出操作方法、现象和结论） 取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质 。
（5）实验室常用石灰石与稀盐胶反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。
【分析】（1）依据物质的性质和选项信息分析；
（2）依据量取液体量筒读数“仰小俯大”分析；
（3）依据曲线图分析；
（4）①依据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
②依据氢氧化钠与碳酸钠的性质分析；
（5）依据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）A.浓氨水具有挥发性，正确；
B.食醋中含有醋酸，水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能碳酸钙和氢氧化镁反应，生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，则用食醋可除去水壶中的水垢，故B正确；
C.发明联合制碱法的科学家是侯德榜，正确；
D.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠与油脂发生反应，故D错误；
故填：D；
（2）读取量筒读数“仰小俯大”，用量筒量取浓盐酸时俯视读数，说明量取的浓盐酸少，则溶质偏小，所以所配稀盐酸中溶质质量分数偏小，故填：偏小；
（3）分析pH曲线图可知，溶液的pH从大于7变到小于7，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；分析温度曲线可知，溶液温度随着加入盐酸量的增加，逐渐升高，当加入盐酸体积为12mL时温度达到最高，然后下降，则盐酸和NaOH溶液的反应属于放热反应；当滴加盐酸的体积为12mL时，酸和碱恰好完全反应；故填：盐酸；放热；12；
（4）①氢氧化钠变质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则化学反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠不与氯化钡反应，则验证上述NaOH溶液已完全变质的方法是取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质，故填：取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质；
（5）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×7.3% x

x＝4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
【点评】此题主要考查常见物质和化学方程式的计算，主要是利用物质的性质、曲线图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
17
2
20
反应后质量/g
10
0
w
29
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
17
2
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反应后质量/g
10
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