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2021高考模拟题精细分类—氧化还原反应 专题1 金属元素及其化合物（含解析）
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这是一份2021高考模拟题精细分类—氧化还原反应 专题1 金属元素及其化合物（含解析），共16页。试卷主要包含了钠及其化合物，铁及其化合物，铝及其化合物，金属元素综合等内容，欢迎下载使用。
1．（2020·天津大邱庄第一次质检）下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）。
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．钠是强氧化剂
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
【解析】选C。钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；而钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，因此不能用乙醇保存金属钠，A错误；钠在反应中容易失电子而作还原剂，B错误；钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，C正确；钠是非常活泼的金属，易和空气中氧气、水蒸气等反应，因此金属钠不能随意乱丢弃，实验时用剩的钠块必须放回原试剂瓶，D错误。
2．（2020·天津大邱庄第一次质检）关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（ ）。
A．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素
B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g·ml﹣1
【解析】选D。因钠元素的黄色的光会遮挡钾元素的紫色光，观察钾元素的焰色反应时应通过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含有钠元素，但不能说明是否含钾元素，A错误；将金属钠放入硫酸铜溶液反应时，金属钠会先和溶液中水发生反应，生成的碱NaOH再与盐溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应，因此不会置换出金属铜，B错误；因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误；因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以Na2O2中过氧根离子O22﹣的摩尔质量是32g·ml﹣1，D正确。
3．（2020·日照五莲高三上学期检测）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是：①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca（HCO3）2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液（ ）。
A．①③④⑥ B．②④⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥
【解析】选A。①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；⑥溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；综上所述，①③④⑥正确。
4．（2020·安康一模）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）。
A．A与水反应可生成D
B．B常用于制作呼吸面具
C．C与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D
D．将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀
【解析】选D。B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。Na与水反应可生成氢氧化钠和氢气，A正确；过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气，故B常用于制作呼吸面具，B正确；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，C正确；将硫酸铝溶液滴入NaOH溶液中，由于NaOH溶液为大量的，故一开始会产生偏铝酸根，而不是产生沉淀，D错误。
5．（2020·上海杨浦区一模）向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是（ ）。
A．产生CO2气体
B．产生白色沉淀
C．所得溶液的碱性一定减弱
D．所得溶液中一定不含HCO3－
【解析】选B。Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水。该反应产生O2气体，故A错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水，所以一定产生白色沉淀，故B正确；加入过氧化钠生成氢氧化钠，所以碱性增强，故C错误；过氧化钠少量所得溶液中含HCO3－，故D错误。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质，学生要知道过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，比较容易。
6．（2020·成都一模）下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是（ ）。
A．用小刀切开金属钠 B．将钠放在坩埚中加热
C．把钠保存在煤油中 D．将钠放入盛水的烧杯
【解析】选D。用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确。
【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。
7．（2020·沈阳一模）下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）。①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
【解析】选A。①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误。
8．（2020·佛山一模）对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）。
【解析】选A。胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，A正确；滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，B错误；Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色试验呈黄色，二者没有关系，C错误；过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误。
9．（2020·沈阳一模）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色试验为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
回答下列问题：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
【分析】焰色试验为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【解析】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【答案】（1）Na；Cl2；HCl；CO2
（2）①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
二、铁及其化合物
1．（2020·北京海淀区二模）下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（ ）。
A．FeCl3溶液与NaOH溶液
B．FeSO4溶液与K3［Fe（CN）6］溶液
C．AgNO3溶液与氨水
D．鸡蛋清与浓硝酸
【解析】选B。FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁的红褐色沉淀，不能产生蓝色沉淀，A不符合题意；FeSO4溶液与K3［Fe（CN）6］溶液立即产生铁氰化亚铁的蓝色沉淀，即为滕氏蓝，2K3［Fe（CN）6］+3FeSO4＝3K2SO4+Fe3［Fe（CN）6］2↓，B符合题意；刚滴入氨水，硝酸银过量，发生反应为：Ag++NH3·H2O＝NH4++AgOH↓（白），2AgOH＝H2O+Ag2O（灰黑）；过量的氨水，沉淀溶解得到无色溶液，发生反应为：Ag2O+4NH3·H2O＝2［Ag（NH3）2］OH+3H2O，不能产生蓝色沉淀，C不符合题意；将浓硝酸滴入鸡蛋清中，开始时会看见白色沉淀产生，是因为浓硝酸会使蛋白质变性，如果再微热一会的话，蛋白质就会变黄，形成“黄蛋白”，不能产生蓝色沉淀，D不符合题意。
【点睛】检验Fe2+：用K3［Fe（CN）6］溶液产生蓝色沉淀；检验Fe3+：用K4［Fe（CN）6］溶液产生蓝色沉淀。
2．（2020·北京模拟）下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
【解析】选D。亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A正确；制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B正确；新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D错误。
3．（2020·辽宁省实验中学一模）下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（ ）。
A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁
【解析】选A。常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，故A说法错误；FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，是因为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故B说法正确；Fe2+容易被氧化成Fe3+，Fe能与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+，配制FeSO4溶液时，需要加入铁粉防止Fe2+被氧化，故C说法正确；Fe2O3为红棕色固体，Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故D说法正确。
4．（2020·哈尔滨高三上学期检测）已知反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，下列说法正确的是（ ）。
A．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
B．Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，FeO在空气中受热可转化为Fe3O4
D．碳钢主要是由Fe3O4和碳组成的合金
【解析】选C。A项，铁在冷的浓硫酸中能钝化，可用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；B项，Al比Fe活泼，铝与四氧化三铁高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，铝和氢氧化钠溶液反应也能得到氢气，故B错误；C项，FeO在空气中受热，+2价铁元素被氧化为+3价铁元素，生成四氧化三铁，故C正确；D项，碳钢主要是由铁和碳组成的铁合金，故D错误。
5．（2020·哈尔滨高三上学期检测）关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是（ ）。
A．这是一个置换反应
B．反应的化学方程式是2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色
D．如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象
【解析】选A。铁和稀盐酸反应时有单质铁参加，有单质氢气生成，该反应属于置换反应，A正确；铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，B错误；铁和稀盐酸反应的实验现象是固体溶解，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，C错误；铁在浓盐酸中不会出现钝化现象，D错误。
6．（2020·哈尔滨第一次调研）下列类比关系正确的是（ ）。
A．少量碳酸钠溶液与醋酸反应：2CH3COOH+CO32－＝2CH3COO－+CO2↑+H2O，则与次氯酸反应也生成CO2（HClO：Ka＝2.98×10－8；H2CO3：K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
B．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3
C．FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
【解析】选D。根据HClOKa＝2.98×10－8，H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11可知，酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，因此少量碳酸钠溶液与次氯酸不反应，故A错误；Fe2O3与氢碘酸反应生成的铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化生成碘单质，故B错误；FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，加热蒸干、灼烧得Fe2O3，而FeO不稳定，加热生成四氧化三铁，故C错误；铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故D正确。
三、铝及其化合物
1．（2020·日照4月模拟）明矾［KAl（SO4）2·12H2O］是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（ ）。
A．含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B．0.1ml·L－1明矾溶液完全水解生成Al（OH）3胶粒数小于6.02×1022
C．向含0.1ml明矾的溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42－和Al3+全部转化为BaSO4和Al（OH）3沉淀
D．室温下，0.1ml·L－1明矾溶液中水电离出c（H+）小于10－7ml·L－1
【解析】选A。明矾含有铝离子，胃药奥美拉唑碳酸氢钠含有碳酸氢根离子，二者发生双水解反应，药物失效，所以二者不能同时服用，故A正确；溶液体积未知，且氢氧化铝胶体微粒是多个铝离子与氢氧根的集合体，无法计算生成氢氧化铝胶体微粒个数，故B错误；沉淀质量最大时，硫酸根离子完全反应，此时铝离子转化成偏铝酸根离子，故C错误；盐类水解促进水的电离，所以室温下，0.1ml•L－1明矾溶液中水电离出c（H+）大于10－7ml•L－1，故D错误。
2．（2020·安徽肥东1月调研）图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是（ ）。
A．A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
B．B曲线表示向Na［Al（OH）4］溶液中滴入HNO3溶液至过量
C．C曲线表示向n（HCl）∶n（AlC13）＝1∶1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．D曲线表示向n［Ca（OH）2］∶n（KOH）＝1∶2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
【解析】选D。向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O，消耗氢氧化钠是3∶1，故A错误；向NaAlO2溶液中滴入HNO3至过量，NaAlO2和硝酸反应产生白色沉淀氢氧化铝，沉淀又溶解于过量的硝酸中，两阶段消耗的硝酸物质的量之比为1∶3，故B错误；向n（HCl）∶n（AlC13）＝1∶1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应OH－+H+＝H2O、Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O消耗氢氧化钠的量之比是1∶3∶1，故C错误；向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓，2OH－+CO2＝CO32－+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，设Ca（OH）2的物质的量为1ml，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为1、3、1，故D正确。
3．（2020·石家庄3月模拟）已知NaOH+Al（OH）3＝Na［Al（OH）4］。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）。
A．CO2+2OH－＝CO32－+H2O
B．Al2O3+2OH－+3H2O＝2［Al（OH）4］－
C．2Al+2OH－+6H2O＝2［Al（OH）4］－+3H2↑
D．Al3++4OH－＝［Al（OH）4］－
【解析】选D。向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH－＝CO32－+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D。
4．（2020·江西省第－次高三大联考）铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有
A．Fe3+ B．AlO2－ C．Al3+ D．Fe2+
【解析】选B。铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+＝3H2↑+2Al3+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH－＝H2O、Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓、Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO2－中，所以滤液中存在的离子为AlO2－。
【点睛】明确发生的离子反应是解答本题的关键。本题的易错点为C，要注意氢氧化铝具有两性，能够被氢氧化钠溶解。
5．（2020·上海虹口区一模）往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是（ ）。
A．NH4+、AlO2－ B．NH3•H2O、Al（OH）3
C．NH4+、Al（OH）3 D．NH3•H2O、AlO2－
【分析】往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，设NH4Al（SO4）2为1ml，则溶液中含有1mlNH4+，1mlAl3+，2mlSO42－，Ba（OH）2＝Ba2++2OH－，当溶液中的SO42－完全沉淀时，则加入2mlBa（OH）2，根据反应：2SO42－+2Ba2+＝2BaSO4↓，Al3++3OH－＝Al（OH）3，NH4++OH－＝NH3•H2O，据此判断。
【解析】选B。往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，设NH4Al（SO4）2为1ml，则溶液中含有1mlNH4+，1mlAl3+，2mlSO42－，Ba（OH）2＝Ba2++2OH－，当溶液中的SO42－完全沉淀时，则加入2mlBa（OH）2，根据反应：2SO42－+2Ba2+＝2BaSO4↓，Al3++3OH－＝Al（OH）3，NH4++OH－＝NH3•H2O，所以最后溶液中其它微粒存在的形式是NH3•H2O、Al（OH）3。
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42－全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据NH4+、Al3+和OH－物质的量的关系判断反应产物。
四、金属元素综合
1．（2020·天津静海区3月统练）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）。
A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2
【解析】选B。钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，A错误；铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B正确；铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，C错误；硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钡中不反应，D错误。
【点睛】注意单质之间化合的产物（1）氢气和氧气生成水。（2）硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。（3）氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。（4）钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。（5）锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。（6）钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。（7）铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。（8）铁和硫反应生成硫化亚铁。（9）铁和氧气反应生成四氧化三铁（10）铜和硫反应生成硫化亚铜
2．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）。
A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3
【解析】选D。由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物。由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；若乙为FeCl2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH，C不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙（碳酸氢钠），碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠）。
3．已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是（ ）。
A+BCA+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解析】选C。①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到H2和O2，错误；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl，电解HCl的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生H2，在阳极产生Cl2，因此A可能是H2，正确；③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3+，电解铁盐溶液不可能产生金属Fe，错误；④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu2+，该盐可能是CuCl2溶液，电解CuCl2溶液会产生Cu和Cl2，因此B可能为Cu ，正确。
4．（2020·陕西兴平一模）类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）。
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．Fe与Cl2直接化合生成FeCl3；Fe与I2直接化合也能得到FeI3
D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
【解析】选A。Mg失火不能用CO2灭火，因为二者会反应生成MgO和C；Na失火也不能用CO2灭火，因为二者会反应生成Na2CO3和C，钠的燃烧产物过氧化钠也会与二氧化碳反应生成可以助燃的氧气，类推正确。Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，因为Fe有+2、+3两种价态；Pb3O4不可写成PbO·Pb2O3，因为Pb没有+2、+3价，而应写成2PbO·PbO2，类推错误。Fe与Cl2直接化合生成FeCl3；Fe与I2直接化合只能得到FeI2，因为I2的氧化能力弱，类推错误；工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；不能用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝，因为熔融AlCl3不导电，类推错误。
5．（2020·广州第一次调研）常温条件下能溶于浓HNO3的金属是（ ）。
A．Al B．Fe C．Cu D．Pt
【解析】选C。Al、Fe与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，反应不能继续进行，而浓硝酸与铂不反应，铜可与浓硝酸发生反应生成硝酸铜，并放出NO2，则能溶于浓硝酸的是铜。
【点睛】本题的易错点为AB，要注意常温下铝、铁与浓硝酸发生钝化，与金、铂金属不反应，钝化属于化学变化。
6．（2020·日照五莲高三上学期检测）下列关于物质性质的描述一定错误的是（ ）。
A．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
B．氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜
C．氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体
【解析】选A。Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物，为血红色溶液，A选项错误；氢氧化铜不稳定，在水中加热可分解为黑色的氧化铜，B选项正确；氧化钠在空气中长时间放置生成碳酸钠晶体后风化失水最终生成碳酸钠粉末，C选项正确；向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会有碳酸氢钠晶体析出，D选项正确。
7．（2020·江苏仿真冲刺二）下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ）。
A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化
B．钠在空气中加热生成白色的Na2O粉末
C．二氧化硫可以使品红溶液褪色
D．葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应
【解析】选B。B项，常温下钠在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O，而在加热时钠与O2反应生成的是淡黄色的Na2O2，错误；C项，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，正确；D项，葡萄糖分子中含有醛基，在碱性条件下，可与银氨溶液发生银镜反应，正确。
8．（2020·陕西兴平一模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是（ ）。
A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
【分析】根据反应AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O判断；根据反应Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2判断；根据反应H++OH－＝H2O、Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O判断；根据反应Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O、2OH－+CO2＝CO32－+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2判断。
【解析】选D。向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1∶3，图象符合，故不选A；向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为1；1，图象符合，故不选B；向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分为三个阶段，反应分别为OH－+H+＝H20，Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，图象符合，故不选C；向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，分别为Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O、OH－+CO2＝HCO3－+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量的比值为1∶1∶1。
【点睛】易错选项D，准确分析各个阶段的反应，反应顺序可认为是：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O产生沉淀；（2）CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；（3）CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3；（4）CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2沉淀消失。
9．（2020·江苏仿真冲刺四）下列叙述正确的是（ ）。
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化
C．蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应
D．电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为NA
【解析】选B。A项，泡沫灭火器使用过程中会产生CO2，CO2与Na燃烧产生的Na2O2反应生成O2，O2助燃，使火势更旺，错误；C项，蔗糖不能发生银镜反应，错误；D项，阳极不仅仅是Cu溶解，Fe、Zn和Ni等也会溶解，错误。
10．（2020·辽宁省实验中学一模）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是：①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中（ ）。
A．③②①④ B．②③①④ C．①②③④ D．③①②④
【解析】选A。①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe（OH）2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe（SCN）3；④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以A的顺序正确。
11．（2020·张家口一模）化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ）。
A．电解熔融的NaCl能制备Na，电解熔融的AlCl3也能制备Al
B．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
C．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
D．BaCO3与稀HNO3反应生成CO2，BaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2
【解析】选B。AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融的Al2O3制备铝单质，故A错误；钾比钠活泼，金属钠能与乙醇发生反应，则钾单质也能与乙醇反应生成H2，故B正确；氯气的氧化性强，与变价金属反应，生成最高价，Cu和Cl2反应生成CuCl2，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应，生成较低价态，硫单质与Cu反应生成Cu2S，故C错误；HNO3具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4，故D错误。
12．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是（ ）。
A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu+SCuS
B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气
C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
【解析】选B。S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的化学方程式为2Cu+SCu2S，A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B项正确；Pb的常见化合价有+2、+4，故Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，不能表示为PbO·Pb2O3，C项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。
13．（2020·北京高三上学期期末）将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是（ ）。
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁溶液 D．锌和稀硫酸
【解析】选A。钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝，正确；铝和烧碱溶液反应不会得到白色沉淀，错误；过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和二氧化碳，但氢氧化钠和氯化亚铁反应生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀，而且二氧化碳不能燃烧，错误；锌和稀硫酸反应不会生成白色沉淀，错误。
【点评】熟记常见物质的化学反应，并且会分析相关的实验现象
14．（2020·北京高三上学期检测）下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ）。
A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁
B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠
D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
【解析】选C。铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。
15．（2020·陕西兴平一模）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是生产生活中用量最大的一种金属，B、C所含元素种类相同，D是红褐色沉淀，溶液C可用于腐蚀印刷Cu电路板。请写出A与C反应的化学方程式________________________。
（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_______，请写出②的离子方程式______________________。
（3）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式_____________________。
【答案】（1）2FeCl3+Fe＝3FeCl2
（2）第三周期第ⅢA族；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
（3）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑
【解析】（1）若A是生产生活中用量最大的一种金属，则为铁，由D是红褐色沉淀，更加证实了此推断。B、C所含元素种类相同，溶液C可用于腐蚀印刷Cu电路板，则C为FeCl3，B为FeCl2。A与C反应的化学方程式为2FeCl3+Fe＝3FeCl2。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，则二者为Al2O3、Al（OH）3中的某一种。反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，则C应为NaAlO2，B为Al2O3，A为Al，D为Al（OH）3。据此判断A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。反应②为Al与NaOH溶液生成NaAlO2的反应，其离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。（3）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，则C为Na2O2；D是一种强碱，为NaOH。反应④的离子方程式2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
1．（2020·天津大邱庄第一次质检）下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）。
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．钠是强氧化剂
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
【解析】选C。钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；而钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，因此不能用乙醇保存金属钠，A错误；钠在反应中容易失电子而作还原剂，B错误；钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，C正确；钠是非常活泼的金属，易和空气中氧气、水蒸气等反应，因此金属钠不能随意乱丢弃，实验时用剩的钠块必须放回原试剂瓶，D错误。
2．（2020·天津大邱庄第一次质检）关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（ ）。
A．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素
B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g·ml﹣1
【解析】选D。因钠元素的黄色的光会遮挡钾元素的紫色光，观察钾元素的焰色反应时应通过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含有钠元素，但不能说明是否含钾元素，A错误；将金属钠放入硫酸铜溶液反应时，金属钠会先和溶液中水发生反应，生成的碱NaOH再与盐溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应，因此不会置换出金属铜，B错误；因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误；因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以Na2O2中过氧根离子O22﹣的摩尔质量是32g·ml﹣1，D正确。
3．（2020·日照五莲高三上学期检测）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是：①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca（HCO3）2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液（ ）。
A．①③④⑥ B．②④⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥
【解析】选A。①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；⑥溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；综上所述，①③④⑥正确。
4．（2020·安康一模）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）。
A．A与水反应可生成D
B．B常用于制作呼吸面具
C．C与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D
D．将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀
【解析】选D。B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。Na与水反应可生成氢氧化钠和氢气，A正确；过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气，故B常用于制作呼吸面具，B正确；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，C正确；将硫酸铝溶液滴入NaOH溶液中，由于NaOH溶液为大量的，故一开始会产生偏铝酸根，而不是产生沉淀，D错误。
5．（2020·上海杨浦区一模）向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是（ ）。
A．产生CO2气体
B．产生白色沉淀
C．所得溶液的碱性一定减弱
D．所得溶液中一定不含HCO3－
【解析】选B。Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水。该反应产生O2气体，故A错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水，所以一定产生白色沉淀，故B正确；加入过氧化钠生成氢氧化钠，所以碱性增强，故C错误；过氧化钠少量所得溶液中含HCO3－，故D错误。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质，学生要知道过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，比较容易。
6．（2020·成都一模）下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是（ ）。
A．用小刀切开金属钠 B．将钠放在坩埚中加热
C．把钠保存在煤油中 D．将钠放入盛水的烧杯
【解析】选D。用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确。
【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。
7．（2020·沈阳一模）下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）。①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
【解析】选A。①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误。
8．（2020·佛山一模）对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）。
【解析】选A。胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，A正确；滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，B错误；Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色试验呈黄色，二者没有关系，C错误；过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误。
9．（2020·沈阳一模）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色试验为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
回答下列问题：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
【分析】焰色试验为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【解析】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【答案】（1）Na；Cl2；HCl；CO2
（2）①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
二、铁及其化合物
1．（2020·北京海淀区二模）下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（ ）。
A．FeCl3溶液与NaOH溶液
B．FeSO4溶液与K3［Fe（CN）6］溶液
C．AgNO3溶液与氨水
D．鸡蛋清与浓硝酸
【解析】选B。FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁的红褐色沉淀，不能产生蓝色沉淀，A不符合题意；FeSO4溶液与K3［Fe（CN）6］溶液立即产生铁氰化亚铁的蓝色沉淀，即为滕氏蓝，2K3［Fe（CN）6］+3FeSO4＝3K2SO4+Fe3［Fe（CN）6］2↓，B符合题意；刚滴入氨水，硝酸银过量，发生反应为：Ag++NH3·H2O＝NH4++AgOH↓（白），2AgOH＝H2O+Ag2O（灰黑）；过量的氨水，沉淀溶解得到无色溶液，发生反应为：Ag2O+4NH3·H2O＝2［Ag（NH3）2］OH+3H2O，不能产生蓝色沉淀，C不符合题意；将浓硝酸滴入鸡蛋清中，开始时会看见白色沉淀产生，是因为浓硝酸会使蛋白质变性，如果再微热一会的话，蛋白质就会变黄，形成“黄蛋白”，不能产生蓝色沉淀，D不符合题意。
【点睛】检验Fe2+：用K3［Fe（CN）6］溶液产生蓝色沉淀；检验Fe3+：用K4［Fe（CN）6］溶液产生蓝色沉淀。
2．（2020·北京模拟）下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
【解析】选D。亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A正确；制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B正确；新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D错误。
3．（2020·辽宁省实验中学一模）下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（ ）。
A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁
【解析】选A。常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，故A说法错误；FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，是因为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故B说法正确；Fe2+容易被氧化成Fe3+，Fe能与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+，配制FeSO4溶液时，需要加入铁粉防止Fe2+被氧化，故C说法正确；Fe2O3为红棕色固体，Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故D说法正确。
4．（2020·哈尔滨高三上学期检测）已知反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，下列说法正确的是（ ）。
A．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
B．Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，FeO在空气中受热可转化为Fe3O4
D．碳钢主要是由Fe3O4和碳组成的合金
【解析】选C。A项，铁在冷的浓硫酸中能钝化，可用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；B项，Al比Fe活泼，铝与四氧化三铁高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，铝和氢氧化钠溶液反应也能得到氢气，故B错误；C项，FeO在空气中受热，+2价铁元素被氧化为+3价铁元素，生成四氧化三铁，故C正确；D项，碳钢主要是由铁和碳组成的铁合金，故D错误。
5．（2020·哈尔滨高三上学期检测）关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是（ ）。
A．这是一个置换反应
B．反应的化学方程式是2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色
D．如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象
【解析】选A。铁和稀盐酸反应时有单质铁参加，有单质氢气生成，该反应属于置换反应，A正确；铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，B错误；铁和稀盐酸反应的实验现象是固体溶解，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，C错误；铁在浓盐酸中不会出现钝化现象，D错误。
6．（2020·哈尔滨第一次调研）下列类比关系正确的是（ ）。
A．少量碳酸钠溶液与醋酸反应：2CH3COOH+CO32－＝2CH3COO－+CO2↑+H2O，则与次氯酸反应也生成CO2（HClO：Ka＝2.98×10－8；H2CO3：K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
B．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3
C．FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
【解析】选D。根据HClOKa＝2.98×10－8，H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11可知，酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，因此少量碳酸钠溶液与次氯酸不反应，故A错误；Fe2O3与氢碘酸反应生成的铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化生成碘单质，故B错误；FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，加热蒸干、灼烧得Fe2O3，而FeO不稳定，加热生成四氧化三铁，故C错误；铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故D正确。
三、铝及其化合物
1．（2020·日照4月模拟）明矾［KAl（SO4）2·12H2O］是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（ ）。
A．含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B．0.1ml·L－1明矾溶液完全水解生成Al（OH）3胶粒数小于6.02×1022
C．向含0.1ml明矾的溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42－和Al3+全部转化为BaSO4和Al（OH）3沉淀
D．室温下，0.1ml·L－1明矾溶液中水电离出c（H+）小于10－7ml·L－1
【解析】选A。明矾含有铝离子，胃药奥美拉唑碳酸氢钠含有碳酸氢根离子，二者发生双水解反应，药物失效，所以二者不能同时服用，故A正确；溶液体积未知，且氢氧化铝胶体微粒是多个铝离子与氢氧根的集合体，无法计算生成氢氧化铝胶体微粒个数，故B错误；沉淀质量最大时，硫酸根离子完全反应，此时铝离子转化成偏铝酸根离子，故C错误；盐类水解促进水的电离，所以室温下，0.1ml•L－1明矾溶液中水电离出c（H+）大于10－7ml•L－1，故D错误。
2．（2020·安徽肥东1月调研）图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是（ ）。
A．A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
B．B曲线表示向Na［Al（OH）4］溶液中滴入HNO3溶液至过量
C．C曲线表示向n（HCl）∶n（AlC13）＝1∶1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．D曲线表示向n［Ca（OH）2］∶n（KOH）＝1∶2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
【解析】选D。向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O，消耗氢氧化钠是3∶1，故A错误；向NaAlO2溶液中滴入HNO3至过量，NaAlO2和硝酸反应产生白色沉淀氢氧化铝，沉淀又溶解于过量的硝酸中，两阶段消耗的硝酸物质的量之比为1∶3，故B错误；向n（HCl）∶n（AlC13）＝1∶1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应OH－+H+＝H2O、Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O消耗氢氧化钠的量之比是1∶3∶1，故C错误；向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓，2OH－+CO2＝CO32－+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，设Ca（OH）2的物质的量为1ml，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为1、3、1，故D正确。
3．（2020·石家庄3月模拟）已知NaOH+Al（OH）3＝Na［Al（OH）4］。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）。
A．CO2+2OH－＝CO32－+H2O
B．Al2O3+2OH－+3H2O＝2［Al（OH）4］－
C．2Al+2OH－+6H2O＝2［Al（OH）4］－+3H2↑
D．Al3++4OH－＝［Al（OH）4］－
【解析】选D。向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH－＝CO32－+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D。
4．（2020·江西省第－次高三大联考）铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有
A．Fe3+ B．AlO2－ C．Al3+ D．Fe2+
【解析】选B。铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+＝3H2↑+2Al3+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH－＝H2O、Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓、Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO2－中，所以滤液中存在的离子为AlO2－。
【点睛】明确发生的离子反应是解答本题的关键。本题的易错点为C，要注意氢氧化铝具有两性，能够被氢氧化钠溶解。
5．（2020·上海虹口区一模）往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是（ ）。
A．NH4+、AlO2－ B．NH3•H2O、Al（OH）3
C．NH4+、Al（OH）3 D．NH3•H2O、AlO2－
【分析】往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，设NH4Al（SO4）2为1ml，则溶液中含有1mlNH4+，1mlAl3+，2mlSO42－，Ba（OH）2＝Ba2++2OH－，当溶液中的SO42－完全沉淀时，则加入2mlBa（OH）2，根据反应：2SO42－+2Ba2+＝2BaSO4↓，Al3++3OH－＝Al（OH）3，NH4++OH－＝NH3•H2O，据此判断。
【解析】选B。往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，设NH4Al（SO4）2为1ml，则溶液中含有1mlNH4+，1mlAl3+，2mlSO42－，Ba（OH）2＝Ba2++2OH－，当溶液中的SO42－完全沉淀时，则加入2mlBa（OH）2，根据反应：2SO42－+2Ba2+＝2BaSO4↓，Al3++3OH－＝Al（OH）3，NH4++OH－＝NH3•H2O，所以最后溶液中其它微粒存在的形式是NH3•H2O、Al（OH）3。
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42－全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据NH4+、Al3+和OH－物质的量的关系判断反应产物。
四、金属元素综合
1．（2020·天津静海区3月统练）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）。
A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2
【解析】选B。钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，A错误；铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B正确；铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，C错误；硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钡中不反应，D错误。
【点睛】注意单质之间化合的产物（1）氢气和氧气生成水。（2）硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。（3）氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。（4）钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。（5）锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。（6）钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。（7）铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。（8）铁和硫反应生成硫化亚铁。（9）铁和氧气反应生成四氧化三铁（10）铜和硫反应生成硫化亚铜
2．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）。
A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3
【解析】选D。由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物。由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；若乙为FeCl2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH，C不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙（碳酸氢钠），碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠）。
3．已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是（ ）。
A+BCA+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解析】选C。①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到H2和O2，错误；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl，电解HCl的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生H2，在阳极产生Cl2，因此A可能是H2，正确；③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3+，电解铁盐溶液不可能产生金属Fe，错误；④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu2+，该盐可能是CuCl2溶液，电解CuCl2溶液会产生Cu和Cl2，因此B可能为Cu ，正确。
4．（2020·陕西兴平一模）类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）。
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．Fe与Cl2直接化合生成FeCl3；Fe与I2直接化合也能得到FeI3
D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
【解析】选A。Mg失火不能用CO2灭火，因为二者会反应生成MgO和C；Na失火也不能用CO2灭火，因为二者会反应生成Na2CO3和C，钠的燃烧产物过氧化钠也会与二氧化碳反应生成可以助燃的氧气，类推正确。Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，因为Fe有+2、+3两种价态；Pb3O4不可写成PbO·Pb2O3，因为Pb没有+2、+3价，而应写成2PbO·PbO2，类推错误。Fe与Cl2直接化合生成FeCl3；Fe与I2直接化合只能得到FeI2，因为I2的氧化能力弱，类推错误；工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；不能用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝，因为熔融AlCl3不导电，类推错误。
5．（2020·广州第一次调研）常温条件下能溶于浓HNO3的金属是（ ）。
A．Al B．Fe C．Cu D．Pt
【解析】选C。Al、Fe与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，反应不能继续进行，而浓硝酸与铂不反应，铜可与浓硝酸发生反应生成硝酸铜，并放出NO2，则能溶于浓硝酸的是铜。
【点睛】本题的易错点为AB，要注意常温下铝、铁与浓硝酸发生钝化，与金、铂金属不反应，钝化属于化学变化。
6．（2020·日照五莲高三上学期检测）下列关于物质性质的描述一定错误的是（ ）。
A．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
B．氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜
C．氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体
【解析】选A。Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物，为血红色溶液，A选项错误；氢氧化铜不稳定，在水中加热可分解为黑色的氧化铜，B选项正确；氧化钠在空气中长时间放置生成碳酸钠晶体后风化失水最终生成碳酸钠粉末，C选项正确；向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会有碳酸氢钠晶体析出，D选项正确。
7．（2020·江苏仿真冲刺二）下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ）。
A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化
B．钠在空气中加热生成白色的Na2O粉末
C．二氧化硫可以使品红溶液褪色
D．葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应
【解析】选B。B项，常温下钠在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O，而在加热时钠与O2反应生成的是淡黄色的Na2O2，错误；C项，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，正确；D项，葡萄糖分子中含有醛基，在碱性条件下，可与银氨溶液发生银镜反应，正确。
8．（2020·陕西兴平一模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是（ ）。
A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
【分析】根据反应AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O判断；根据反应Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2判断；根据反应H++OH－＝H2O、Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O判断；根据反应Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O、2OH－+CO2＝CO32－+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2判断。
【解析】选D。向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1∶3，图象符合，故不选A；向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为1；1，图象符合，故不选B；向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分为三个阶段，反应分别为OH－+H+＝H20，Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，图象符合，故不选C；向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，分别为Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O、OH－+CO2＝HCO3－+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量的比值为1∶1∶1。
【点睛】易错选项D，准确分析各个阶段的反应，反应顺序可认为是：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O产生沉淀；（2）CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；（3）CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3；（4）CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2沉淀消失。
9．（2020·江苏仿真冲刺四）下列叙述正确的是（ ）。
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化
C．蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应
D．电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为NA
【解析】选B。A项，泡沫灭火器使用过程中会产生CO2，CO2与Na燃烧产生的Na2O2反应生成O2，O2助燃，使火势更旺，错误；C项，蔗糖不能发生银镜反应，错误；D项，阳极不仅仅是Cu溶解，Fe、Zn和Ni等也会溶解，错误。
10．（2020·辽宁省实验中学一模）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是：①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中（ ）。
A．③②①④ B．②③①④ C．①②③④ D．③①②④
【解析】选A。①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe（OH）2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe（SCN）3；④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以A的顺序正确。
11．（2020·张家口一模）化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ）。
A．电解熔融的NaCl能制备Na，电解熔融的AlCl3也能制备Al
B．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
C．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
D．BaCO3与稀HNO3反应生成CO2，BaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2
【解析】选B。AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融的Al2O3制备铝单质，故A错误；钾比钠活泼，金属钠能与乙醇发生反应，则钾单质也能与乙醇反应生成H2，故B正确；氯气的氧化性强，与变价金属反应，生成最高价，Cu和Cl2反应生成CuCl2，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应，生成较低价态，硫单质与Cu反应生成Cu2S，故C错误；HNO3具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4，故D错误。
12．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是（ ）。
A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu+SCuS
B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气
C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
【解析】选B。S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的化学方程式为2Cu+SCu2S，A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B项正确；Pb的常见化合价有+2、+4，故Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，不能表示为PbO·Pb2O3，C项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。
13．（2020·北京高三上学期期末）将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是（ ）。
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁溶液 D．锌和稀硫酸
【解析】选A。钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝，正确；铝和烧碱溶液反应不会得到白色沉淀，错误；过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和二氧化碳，但氢氧化钠和氯化亚铁反应生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀，而且二氧化碳不能燃烧，错误；锌和稀硫酸反应不会生成白色沉淀，错误。
【点评】熟记常见物质的化学反应，并且会分析相关的实验现象
14．（2020·北京高三上学期检测）下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ）。
A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁
B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠
D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
【解析】选C。铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。
15．（2020·陕西兴平一模）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是生产生活中用量最大的一种金属，B、C所含元素种类相同，D是红褐色沉淀，溶液C可用于腐蚀印刷Cu电路板。请写出A与C反应的化学方程式________________________。
（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_______，请写出②的离子方程式______________________。
（3）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式_____________________。
【答案】（1）2FeCl3+Fe＝3FeCl2
（2）第三周期第ⅢA族；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
（3）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑
【解析】（1）若A是生产生活中用量最大的一种金属，则为铁，由D是红褐色沉淀，更加证实了此推断。B、C所含元素种类相同，溶液C可用于腐蚀印刷Cu电路板，则C为FeCl3，B为FeCl2。A与C反应的化学方程式为2FeCl3+Fe＝3FeCl2。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，则二者为Al2O3、Al（OH）3中的某一种。反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，则C应为NaAlO2，B为Al2O3，A为Al，D为Al（OH）3。据此判断A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。反应②为Al与NaOH溶液生成NaAlO2的反应，其离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。（3）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，则C为Na2O2；D是一种强碱，为NaOH。反应④的离子方程式2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
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