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2021高考模拟题精细分类—离子反应 专题2 与量有关的离子方程式正误判断（含解析）
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这是一份2021高考模拟题精细分类—离子反应 专题2 与量有关的离子方程式正误判断（含解析），共29页。试卷主要包含了过量型离子方程式正误判断，定量型离子方程式的判断等内容，欢迎下载使用。
与量有关的离子方程式正误判断
一、过量型离子方程式正误判断
1．（2020·皖南八校一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－
【解析】选C。过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH－＝HSO3－，故A错误；Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O，故C正确；NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O，故D错误。
2．（2020·天津河北区质检二）下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32−+4Cl2+5H2O＝2SO42−+8Cl－+10H+
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2−+4NH4++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O
【解析】选A。向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl和水，该反应的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O＝2SO42−+8Cl−+10H+，故A正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；在海带灰的浸出液（含有I−）中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故D错误。
3．（2020·四省八校一模）表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS－+Cu2+＝CuS↓+H+
B．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e－+4H++SO42－＝PbSO4+2H2O
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4++HCO3－+3H2O+2AlO2－＝2Al（OH）3↓+NH3·H2O+CO32－
【解析】选D。当硫酸铜少量时，反应生成CuS沉淀和H2S气体，反应的离子方程式为：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子被氧化和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb－2e－+SO42－＝PbSO4，故B错误；草酸为弱酸，不能拆成离子，正确的方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，偏铝酸根结合氢离子促进碳酸氢根电离，促进铵根水解，故离子反应方程式：NH4++HCO3－+3H2O+2AlO2－＝2Al（OH）3↓+NH3·H2O+CO32－，故D正确。
【点睛】HS－在溶液中电离出H+、S2－，S2－与CuSO4电离出Cu2+反应生成不溶于强酸的CuS沉淀，当硫酸铜少量时，反应生成CuS、H2S，反应的离子方程式为：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑；当硫酸铜足量时，反应生成CuS沉淀、H+，反应的离子方程式为：HS－+Cu2+＝CuS↓+H+。
4．（2020·江苏仿真冲刺四）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu（NH3）4］2++4H2O
B．用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH－+HCO3－＝BaCO3↓+2H2O
【解析】选B。A项，Cu（OH）2难溶于水，所以化学式保留，正确的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3·H2O＝［Cu（NH3）4］2++2OH－+4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为ClO－+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2H+，错误；D项，加入少量的Ba（OH）2溶液，OH－完全参加反应，正确的离子方程式为2HCO+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O，错误。
5．（2020·江苏仿真冲刺一）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．过量CO2通入氨水：CO2+NH3·H2O＝NH4++HCO3－
B．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2＝I2+2OH－
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
【解析】选A。B项，HBr为强酸，应拆开，错误；C项，酸性条件下，不可能生成OH－，错误；D项，漏写NH4+与OH－的反应，错误。
6．（2020·山东省高三模拟二）下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2+I－＝IO3－+3H2O
D．Fe（OH）3固体溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
【解析】选B。向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，故A错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3，其离子方程式为CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－，故B正确；向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液，I－被氧化为I2，其离子方程式为2H++H2O2+2I－＝I2+2H2O，故C错误；Fe（OH）3溶于HI溶液，Fe（OH）3和HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe3++I2+6H2O，故D错误。
7．（2020·北京高考仿真模拟卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+2CO2+H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I－＝IO3－+3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3－
【解析】选D。FeBr2电离产生的Fe2+、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I－＝I2+2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3＞H2S，会发生S2－+SO2+H2O＝H2S+SO32－，SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，SO32－+SO2+H2O＝2HSO3－，总反应方程式为2S2－+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3－，D项正确。
8．（2020·北京东城区二模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
【解析】选A。过量的氯气将Fe2+和Br－氧化，离子方程式正确，A正确；硫酸电离成两个H+和一个SO42－，氢氧化钡电离成一个Ba2+和两个OH－，离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根，离子方程式为：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－，C错误；氨水过量，AgOH沉淀溶解成Ag（NH3）2OH，离子方程式为：Ag++2NH3·H2O＝［Ag（NH3）2］++2H2O，D错误。
9．（2020·日照三模）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+
B．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+6H++2MnO4－＝518O2↑+2Mn2++8H2O
C．［Ag（NH3）2］OH与足量盐酸反应：［Ag（NH3）2］OH－+3H++Cl－＝AgCl↓+2NH4++H2O
D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O
【解析】选B。由于盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，强酸可以制弱酸，因此SO2和BaCl2溶液不能反应，A选项错误；H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，过氧化氢被氧化为氧气，18O全部到O2中，高锰酸钾被还原为锰离子，根据电荷守恒和原子守恒配平方程式有5H218O2+2MnO4－+6H+＝518O2↑+2Mn2++8H2O，B选项正确；［Ag（NH3）2］OH与足量盐酸反应，［Ag（NH3）2］OH应拆写成Ag（NH3）2+和OH－，正确的离子反应方程式为Ag（NH3）2++OH－+3H++Cl－＝AgCl↓+2NH4++H2O，C选项错误；NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，所以NaClO和NaCl混合溶液显碱性，溶液中不存在大量的氢离子，向其中滴入少量FeSO4溶液会生成氢氧化铁的沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe3++HClO+Fe（OH）3↓+Cl－，D选项错误。
10．（2020·天津宝坻二模）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+2CO2+H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I－＝IO3－+3H2O
D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+
【解析】选D。向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br－+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，故A错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－，故B错误；向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I－＝I2+2H2O，故C错误；向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故D正确。
11．（2020·宁夏六盘山二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．已知酸性的强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN－+CO2+H2O＝2HCN+CO32－
B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
C．侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4+
D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O
【解析】选D。因为酸性的强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3－，A选项错误；在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为Mg（HCO3）2少量，故以Mg（HCO3）2的量为标准，应有2个HCO3－参与反应，且Mg2+会与OH－生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2++Mg2++4OH－+2HCO3－＝2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，B选项错误；侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4+，C选项错误；NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子反应方程式为Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，D选项正确。
12．（2020·广州第一次调研）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【解析】选AD。碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，故A正确；向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水，离子方程式：HCO3－+Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓，故B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，溶液中通入过量的二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+，故C错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确。
13．（2020·汕尾上学期模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH－＝SO42－+H2O
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．碳酸钙和盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
【解析】选B。过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH－＝HSO3－，故A错误；澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子反应为Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O，故B正确；碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓，故C错误；碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误。
【点睛】本题考查离子反应的书写及正误判断，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中保留化学式的物质。
14．（2020·南开区一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－
B．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH－+18O2↑
C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢（CaSO4）：Ca2++CO32－＝CaCO3↓
【解析】选A。苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，其离子反应方程式为：C6H5O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－，A正确；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气是氧化产物，所以Na2O2与H218O反应时得不到18O2气体，B错误；稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C错误；硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，用饱和Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢CaSO4，其离子反应方程式为：CO32－+CaSO4＝CaCO3+SO42－，D错误。
15．（2020·天津六校第二次联考）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．单质钠加入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+＝NH4++H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO－＝CaSO4+Cl－+HClO
【解析】选C。该离子方程式不符合元素守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故A错误；醋酸为弱酸，不能拆成离子，正确离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4++CH3COO－+H2O，故B错误；氢氧根可以和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，所以澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，故C正确；次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体，次氯酸根离子会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确的离子方程式为：2ClO－+Ca2++2H2O+2SO2＝2Cl－+CaSO4↓+4H++SO42－，故D错误。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）检查是否符合原化学方程式等。
16．（2020·临川第三次模拟）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．将Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+＝BaSO3↓+2H+
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O－+CO2+H2O2OH+CO32－
【解析】选A。A选项，将Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液混合，少的定为1mol，1molCa（OH）2电离出2mol氢氧根和1mol钙离子，2mol氢氧根消耗2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根，和2mol钙离子反应生成2mol碳酸钙，因此Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B选项，向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀，二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸钡，故B错误；C选项，醋酸是弱酸，不能拆，故C错误；D选项，往苯酚钠溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢根，O－+CO2+H2OOH +HCO3－，故D错误。
17．（2020·呼和浩特质量普查调研）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．电解饱和食盐水制备Cl2：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
【解析】选B。用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑，故A错误；电解饱和食盐水制备Cl2，正确的离子方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故B正确；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3－+NH4++2OH－＝CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D错误。
【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+＝2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。
18．（2020·普陀区一模）离子方程式：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O可以表示（ ）。
A．少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应
B．少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应
C．少量Ca（HCO3）2与过量KOH溶液反应
D．少量Ca（HCO3）2与过量澄清石灰水反应
【分析】利用“少定多变”原则，分析方程式。
【解析】选C。少量NaHCO3与过量澄清石灰水离子方程式：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，A错误；少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应时会产生NH3·H2O，B错误；少量Ca（HCO3）2与过量KOH离子方程式为：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，C正确；Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应不存在少量过量问题，离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，D错误。
【点睛】与量有关系的方程式书写：对于复分解反应，可用“少定多变法”来书写，所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
19．（2020·吕梁一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－＝HClO+HSO3－
【解析】选B。A选项，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A错误；B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正确；C选项，向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O+NH3↑，故C错误；D选项，过量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误。
【点睛】物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。
20．（2020·银川二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．已知酸性的强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN－+CO2+H2O＝2HCN+CO32－
B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
C．侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4+
D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O
【解析】选D。因为酸性的强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3－，A选项错误；在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为Mg（HCO3）2少量，故以Mg（HCO3）2的量为标准，应有2个HCO3－参与反应，且Mg2+会与OH－生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2++Mg2++4OH－+2HCO3－＝2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，B选项错误；侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4+，C选项错误；NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子反应方程式为Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，D选项正确。
21．（2020·大连第三次模拟）下列离子方程式错误的是（ ）。
A．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O＝［Ag（NH3）2］++2H2O
B．碳酸钠水解：CO32－+2H2O＝H2CO3+2OH－
C．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2＝2H++SO42－
D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
【解析】选B。由于氨水是过量的，则生成了稳定的［Ag（NH3）2］+，正确的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O＝［Ag（NH3）2］++2H2O，A项正确；碳酸钠分步水解，主要为第一步水解，且为可逆反应，正确的离子方程式为：CO32－+H2OHCO3－+OH－，B项错误；向3%的双氧水中通入少量SO2，H2O2氧化SO2生成硫酸，正确的离子方程式为：H2O2+SO2＝2H++SO42－，C项正确；向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子全部参与反应，假设碳酸氢根离子为1mol，则正确的离子方程式为：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，D项正确。
【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点，碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。
22．（2020·湖北名师联盟一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+H++Cl－+HClO
B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O＝2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl－
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
【解析】选C。Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2应为：Ca2++ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl－，选项A错误；向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液应为：2Fe2++ClO－+4OH－+H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－，选项B错误；NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，选项C正确；向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO3－与I－的反应，选项D错误。
23．（2020·福州一模）下列反应的离子方程式中正确的是（ ）。
A．镁加入过量的稀硝酸：Mg+4H++2NO3－＝Mg2++2NO2↑+2H2O
B．把NaClO投入浓盐酸中：ClO－+H+＝HClO
C．过量的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+2H2O
D．向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀Ba2++2NH3+SO2+H2O＝BaSO3↓+2NH4+
【解析】选D。镁与稀硝酸反应生成NO而不是NO2，正确的离子方程式为3Mg+8H++2NO3－＝2Mg2++2NO↑+4H2O，A错误；把NaClO投入浓盐酸中会发生氧化还原反应，而不是复分解生成难电离的弱酸，正确的离子方程式为ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，B错误；过量的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应，涉及与量有关的离子方程式书写，应考虑以少定多，钡离子和氢氧根被完全反应掉，正确的离子方程式2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O，C错误；向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀，模仿侯氏制碱法，Ba2++2NH3+SO2+H2O＝BaSO3↓+2NH4+，D正确。
【点睛】在判断离子反应方程式正误时，不要忘记判断是否会发生氧化还原反应。
24．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．在NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO32－+OH－+2H+＝HCO3－+H2O
C．在Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
D．在Fe（NO3）2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2++NO3－+2H+＝Fe3++NO2↑+H2O
【解析】选C。氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；H+与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；与稀硝酸反应时生成NO，D错误。
25．（2020·哈尔滨第一次调研）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
D．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O＝CO32－+2HClO
【解析】选B。醋酸和CaCO3均用化学式表示，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故A错误；向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故B正确；向次氯酸钙溶液中通入SO2要发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+SO42－+4H++2Cl－，故C错误；向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO－+H2O+CO2＝HClO+HCO3－，故D错误。
【点睛】本题的易错点为D，要注意次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，无论二氧化碳少量还是过量，都是生成HCO3－。
26．（2020·诸暨选考诊断）下列离子反应方程式书写正确的是（ ）。
A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H++CO32－＝HCO3－
B．草酸（H2C2O4）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．往少量澄清石灰水中加入Ca（HCO3）2溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D．用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
【解析】选C。往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时氢离子浓度较大，发生的反应为2H++CO32－＝CO2↑+H2O，A错误；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；往少量澄清石灰水中加入Ca（HCO3）2溶液，方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，C正确；铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不共存，离子方程式不正确，D错误。
27．（2020·天津河北区一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）。
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32－CaCO3（s）+SO42－
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
【解析】选C。用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应为：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，故A正确；用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，利用沉淀溶解平衡，沉淀向更难溶的方向进行，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32－（aq）CaCO3（s）+SO42－（aq），故B正确；过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子反应为：3Fe+8H++2NO3－＝Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子反应为：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O，故D正确。
【点睛】硝酸与铁反应时，用量不同，产物不同，若硝酸足量则生成三价铁，若铁过量，则生成二价铁。
28．（2020·衡水中学2月模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
【解析】选C。稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；电荷不守恒，应为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；Al2（SO4）3和氨水反应生成（NH4）2SO4和Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；Na2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32－，D错误。
29．（2020·汉中第六次质检）下列判断正确的是（ ）。
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O
B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl
C．CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2++S2－＝CuS↓
D．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O2+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
【解析】选B。Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+2H2O，A错误；TiCl4水解制备TiO2，其化学方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl，B正确；H2S溶液为弱酸，不能拆写，其离子方程式为：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，C错误；磁性氧化铁是Fe3O4，溶于氢碘酸发生氧化还原反应：Fe3O4+8H++2I－＝3Fe2++I2+4H2O，D错误。
30．（2020·陕西兴平一模）下列离子方程式中，表达正确的是（ ）。
A．用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+2OH－+H2↑
B．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe（OH）3＝2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
C．稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－
D．NaHS的水解反应：HS－+H2OS2－+H3O+
【解析】选C。氢氧化镁为难溶物，离子方程式为：Mg2++2Cl－+2H2OCl2↑+Mg（OH）2↓+H2↑，故A错误；碱性环境下的反应，离子方程式应为：4OH－+3ClO－+2Fe（OH）3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，故B错误；CO2过量，生成酸式盐，离子方程式为：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－，故C正确；HS－既存在电离平衡又存在水解平衡，电离方程式为HS－+H2OS2－+H3O+；水解反应的离子方程式应为：HS－+H2OH2S+OH－，故D错误。
31．（2020·成都一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3－+NH4+
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－＝Ag2S↓+2Cl－
【思路点拨】解答本题要明确如下几点：（1）过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；醋酸为弱电解质，保留化学式；漏写铵根离子与碱的反应；硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。
【解析】选A。过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O＝HSO3－+NH4+，故A正确；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故B错误；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+H2O+NH3•H2O，故C错误；AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－，故D错误。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
32．（2020·乐山一模）下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）。
A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32－＝Al2（CO3）3↓
C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS－＝CuS↓+H+
【思路点拨】解答本题要明确如下几点：（1）二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子；发生相互促进水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵；反应生成CuS、硫化氢和硫酸钠。
【解析】选C。硝酸具有氧化性，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子，不会有二氧化硫生成，故A错误；向Al2（SO4）3溶液中滴加少量Na2CO3溶液的离子反应为2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，故化学方程式为NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液的离子反应为Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑，故D错误。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
33．（2020·北京密云区一模）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）。
A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2+2OH－＝SiO32－+2H2O
B．实验室制Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl－+2H2O+Cl2↑
C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3++3Mg（OH）2＝2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2++OH－＝BaSO3↓+H2O
【解析】选B。玻璃塞中的二氧化硅能够与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O，故A正确；盐酸是强酸，实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++2Cl2↑+2H2O，故B错误；氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生反应离子方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3+3Mg2+，实现沉淀的转化，故C正确；向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液的离子方程式为：HSO3－+Ba2++OH－＝BaSO3↓+H2O，故D正确。
34．（2020·北京清华附中一模）下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+3H2↑
B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+
C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O
【解析】选B。铝溶解在NaOH溶液中，正确的离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，选项中的方程式原子不守恒，A项错误；SO2具有还原性，会将溴单质还原为溴离子，自身则被氧化成SO42－，B项正确；白醋即醋酸的水溶液，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，C项错误；参与反应的铁少量，硝酸过量，所以最终铁被氧化成Fe3+，D项错误。
35．（2020·北京顺义区二模）下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（ ）。
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）
B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5HSO3－+H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O
C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】选C。向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成，氯化银沉淀转化为硫化银，反应离子方程式是2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），正确，A不选；向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3－被高锰酸钾氧化为SO42－，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是2MnO4－+5HSO3－+H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O，正确，B不选；向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，错误，C选；向稀硝酸中加入铜粉生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，正确，D不选。
36．（2020·北京顺义牛栏山一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．在亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝H2O+SO2↑
C．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－+IO3－+6H+＝I2+3H2O
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
【解析】选A。向澄清的石灰水中加入过量的碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A正确；酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32－+2H++2NO3－＝3SO42－+2NO↑+H2O，故B错误；酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色，离子方程式为5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O，故C错误；钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误。
【点睛】这里最会出错的一个知识点就是3SO32－+2H++2NO3－＝3SO42－+2NO↑+H2O，反应中的氧化剂表面看是硝酸根离子，实际上只有氢离子共存时才有氧化性，也就是硝酸的氧化性，由于氢离子和硝酸根来自不同的物质，所以同学经常因疏忽而出错。
37．（2020·浙江教育绿色评价联盟模拟）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
B．向硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
【解析】选B。A选项，向CuSO4溶液中加入金属钠，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B选项，硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉，铜粉溶解，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O，故B正确；C选项，向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D选项，向FeI2溶液中通入过量的Cl2，亚铁离子和碘离子要遵循化学式比例关系，其离子方程式为：2Fe2++4I－+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl－，故D错误。
【点睛】碘离子的还原性大于亚铁离子，通入氯气，碘离子先反应，碘离子反应完后亚铁离子再反应。
38．（2020·北京延庆区一模）能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（ ）。
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
C．醋酸除水垢CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
【解析】选B。向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，A项错误；Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，B项正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误。
【点睛】本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。
39．（2020·苏州一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH－+SO2＝HSO3－
D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
【解析】选A。浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O故A正确；将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，故B错误；用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH－+SO2＝H2O+SO32－，故C错误；向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。
【点睛】考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。
40．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．钠和水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH+OH－＝NH3↑+H2O
D．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
【解析】选B。A项得失电子不守恒，应为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；C项NaOH过量，因此HCO3－也参与反应，应为NH4++HCO3－+2OH－＝NH3↑+CO32－+2H2O；D项应为2Fe2++4I－+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl－。
41．（2020·永州二模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－
C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－+2H2O2OH－+H2S
【解析】选C。用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故A错误；漂白粉溶液中通入过量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+SO42－+4H++2Cl－，故B错误；用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，所以C选项是正确的；Na2S溶液中，硫离子水解溶液显碱性，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其正确的水解方程式为：S2－+H2OOH－+HS－，故D错误。
42．（2020·安康一模）下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）。
A．磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
B．在明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
C．在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO32－＝H2O+CO2↑
D．用FeS除去废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）
【解析】选C。磁性氧化铁为Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O，故A错误；在明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子方程式为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B错误；在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液的离子方程式为2H++CO32－＝H2O+CO2↑，C正确；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+，D错误。
43．（2020·哈尔滨第二次调研）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
B．Ba（HCO3）2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH－＝BaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2＝HSO3－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
【解析】选B。次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClO，故A错误；Ba（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸氢钠和水，该反应的离子方程式为：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O，故B正确；用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3•H2O+SO2＝SO32－+2NH4++H2O，故C错误；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D错误。
44．（2020·哈尔滨第一次调研）下列说法对应的离子方程式合理的是（ ）。
A．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42－+Ba2++4OH－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．工业制取漂白液原理：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
D．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑
【解析】碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故A错误；向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故B错误；氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故C正确；泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解离子反应为Al3++3HCO3－＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误。选C。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，要注意检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式。本题的易错点为D，要知道泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠。
45．（2020·张家口一模）下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（ ）。
A．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+C
B．Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2＝2Na2O+O2↑
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl+Na2S＝Ag2S+2NaCl
D．向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl
【解析】选B。镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg+CO2＝2MgO+C，故A说法正确；Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c（Ag+）×c（S2－）＞Ksp（Ag2S），Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl+Na2S＝Ag2S+2NaCl，故C说法正确；氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，故D说法正确。
46．（2020·贵阳一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2O
【解析】选D。电荷不守恒，正确的为2Na+2H2O＝2Na++2OH−+H2↑，A错误；Ca（OH）2过量，NH4+也反应，正确的为NH4++HCO3－+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH−+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C错误；用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，D正确。
【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH－和CO32－时更易生成的是Mg（OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3－。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
48．下列离子方程式书写错误的是（ ）。
A．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH
B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2+2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+
C．向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．少量过氧化钠溶于水：2O22－+2H2O＝4OH－+O2
【解析】选D。侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3写化学式，A项正确；向该混合溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+、Ba2++SO42－＝BaSO4↓，两个反应相加可得总反应，B项正确；向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液，HCO3－存在电离平衡HCO3－H++CO32－，Fe2+与CO32－结合为FeCO3沉淀，c（CO32－）减小，促使HCO3－的电离平衡正向移动，c（H+）增大，HCO3－与H+反应生成H2O、CO2，C项正确；少量过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，D项错误。
49．（2020·贵阳一模）下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）。
A．金属钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH－＝HCO3－
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2O
D．饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32－（aq）+CaSO4（s）＝CaCO3（s）+SO32－（aq）
【解析】选C。钠和水反应生成气体和氢氧化钠，等号两边电子数相等，A项正确；过量二氧化碳生成碳酸氢根，B项正确；－铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，C项错误；饱和碳酸钠和硫酸钙生沉淀转化的反应，D项正确。
50．（2020·海口一模）下列离子方程式中正确的是（ ）。
A．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+＝2Fe2+
D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+
【解析】选AD。乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热的离子方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O，故A正确；醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO－+H2O，故B错误；用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故C错误；氯化铁在加热条件下可水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D正确。
【点睛】本题的易错点为D，要注意生成的氢氧化铁胶体不是沉淀。
51．（2020·张家口一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑
D．铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++4H2O+2NO↑
【解析】选C。Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4－＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O，故D错误。
【点睛】考查离子反应方程式的书写，把握物质的性质、发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
52．（2020·北京西城区6月模拟）下列解释实验事实的方程式书写不正确的是（ ）。
选项
事实
解释
A
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl+S2−＝Ag2S+2Cl−
B
将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体
2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
C
向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀
Ca2++OH−+HCO3−＝CaCO3↓+H2O
D
将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色
Cl2+2Br−＝2Cl−+Br2
【解析】选B。向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，生成Ag2S，AgCl、Ag2S均为难溶性固体，不能拆，故离子方程式书写正确，故A正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体为氢气，还生成Fe3O4，正确的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B错误；向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀，假设小苏打为1mol，则碳酸氢根为1mol，消耗1mol氢氧根离子，生成1mol碳酸根离子和1mol水，1mol碳酸根离子再结合1mol钙离子生成1mol碳酸钙沉淀，故离子方程式书写正确，故C正确；将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色，Cl2氧化Br－生成溴单质，本身被还原为氯离子，故离子方程式书写正确，故D正确。
【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点，以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数，碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
53．（2020·浙江选考模拟八）下列离子方程式不正确的是（ ）。
A．AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀：AgCl+Br－＝AgBr+Cl－
B．NH4Fe（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液：Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓
C．少量Ca（OH）2溶液与Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2HClO
【解析】选B。AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，离子方程式：AgCl+Br－＝AgBr+Cl－，故A正确；NH4Fe（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液，离子方程式：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓，故B错误；少量Ca（OH）2溶液与Ca（HCO3）2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，故C正确；次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式：3ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2HClO，故D正确。
54．（2020·浙江选考模拟六）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+HCO3－
D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－
【解析】选D。如下表，A选项错误；
典例
对应的离子方程式
①
少量NaHCO3
Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
②
足量Ca（OH）2
③
足量NaHCO3
Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
④
少量Ca（OH）2
足量的NaOH，OH－和HCO3－、NH4+都能反应，B选项错误，正确为HCO3－+NH4++2OH－＝CO32－+H2O+NH3·H2O；C选项反应不满足电荷守恒，错误，正确的离子方程式为SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－；Fe2+还原性大于Br－，Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3+，D选项正确。
55．（2020·浙江选考模拟三）下列离子方程式不正确的是（ ）。
A．NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+H++Cl－+HClO
C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
D．盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
【解析】选A。A项，NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+H2O+NH3·H2O；B项，二氧化硫被氧化，生成硫酸；C项，氯化铁溶液中加入足量的氨水产生氢氧化铁沉淀，正确；D项，玻璃中的二氧化硅能被强碱溶解，生成具有粘合作用的硅酸钠，正确。
56．（2020·浙江选考模拟五）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
B．高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4－+16HCl（浓）＝2Mn2++8Cl2↑+8H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+2Na++CO32－
D．氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl－
【解析】选A。NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O；浓盐酸（一般37%），发生电离，应为2MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；Na2SiO3是可溶性强电解质，离子方程式为SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－；氯化亚铁溶液中无论通入多少Cl2，都要遵循电子得失守恒，对应的离子方程式都是：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－。
57．（2020·浙江选考模拟一）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）。
A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S＝FeS+2H+
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O
C．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】选D。向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故B错误；硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO42－+NH4++H++2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确。
二、定量型离子方程式的判断
1．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol·L－1的稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）。
A．当a＝1时，发生的离子反应：OH－+H+＝H2O
B．当a＝2时，发生的离子反应：OH－+CO32－+2H+＝HCO3－+H2O
C．当1＜a＜2时，反应后的溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为（a×10－2－0.01）∶（0.02－a×10－2）
D．当a≥3时，发生的离子反应：3H++OH－+CO32－＝2H2O+CO2↑
【解析】选C。H+先与OH－反应生成H2O，再与CO32－反应生成HCO3－，最后与HCO3－反应生成CO2和H2O，A、B项正确；C项，当1＜a＜2时，（a×10－2－0.01）molH+发生反应H++CO32－＝HCO3－，剩余n（CO32－）＝0.01mol－（a×10－2－0.01）mol＝（0.02－a×10－2）mol，故n（CO32－）∶n（HCO3－）＝（0.02－a×10－2）∶（a×10－2－0.01），不正确；D项，当a≥3时，OH－与CO32－都完全反应，正确。
2．（2020·辽宁省实验中学一模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）。
A． B．
C． D．
【解析】选C。CO2先与OH－发生反应：2OH－+CO2＝CO32－+H2O，Ca2+与CO32－反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓，因此认为Ca（OH）2先与CO2反应，其次为NaOH，然后是NaAlO2，发生的反应依次是Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al（OH）3↓，Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，因此通入CO2与沉淀关系的图像是。
【点睛】难点是分析反应的过程，特别是NaAlO2、Na2CO3哪个先与CO2反应，学生应记住HCO3－电离出H+能力强于Al（OH）3，即AlO2－+HCO3－+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－，因此NaAlO2先与CO2反应。
3．（2020·首师大附中一模）用来解释下列事实的方程式不正确的是（ ）。
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e－+2H2O＝4OH－
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3－
D．溶质物质的量比为1∶1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42－+2Ba2++Al3++4OH－＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
【解析】选D。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子产物与水反应生成OH－，电极反应式为：O2+4e－+2H2O＝4OH－，A正确；将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，B正确；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成硅酸和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3－，C正确；各取含1mol溶质的溶液混合，Al3+为1mol，OH－为2mol，二者反应生成Al（OH）3后，Al3+有剩余，不可能生成AlO2－，D不正确。
【点睛】D选项为便于书写离子方程式，我们可假设两种溶质都为3mol，则Al3+为3mol、SO42－为6mol、Ba3+为3mol、OH－为6mol，从而得出参加反应的离子方程式为3SO42－+3Ba2++2Al3++6OH－＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。
4．（2020·济南一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．红褐色固体Fe（OH）3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
B．水杨酸溶于NaHCO3溶液中：+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O
C．将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4液按体积比2∶3混合：2Ba2++3OH－+3H++2SO42－＝2BaSO4↓+3H2O
D．洁厕灵（含HCl）与84消毒液混合后产生氯气：Cl－+ClO－+H+＝Cl2↑+OH－
【解析】选C。Fe（OH）3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I－得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe（OH）3+2I－+6H+＝2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO3－→+CO2↑+H2O，B选项错误；等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液按体积比2∶3，则两者物质的量之比为2∶3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42－，3molH+消耗3molOH－，反应的离子反应方程式为：2Ba2++3OH－+3H++2SO42－＝2BaSO4↓+3H2O，C选项正确；84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，D选项错误。
【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3－发生发应。
5．（2020·甘肃天水模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．用铜作电极电解食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
C．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
D．向一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
【解析】选D。与Ca（HCO3）2反应的NaOH是少量的，所以Ca（HCO3）2溶液中的HCO3－仅有一部分发生反应，HCO3－与Ca2+的化学计量系数比小于2∶1，所以正确的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，A项错误；铜电极是活性电极，用活性电极电解时，阳极处是电极材料Cu发生氧化反应而非Cl－被氧化，B项错误；氧化性Fe3+＞I－，所以应该生成Fe2+与I2，正确的离子方程式为：Fe2O3+2I－+6H+＝2Fe3++I2+3H2O，C项错误；向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最多时，n［KAl（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝2∶3，此时明矾溶液中的Al3+恰好完全沉淀，而SO42－尚有剩余，D项正确。
【点睛】判断与量有关的离子方程式是否正确，可以验证少量的物质，其参与反应的各类离子的化学计量系数比应与化学式组成相符；此外，判断离子方程式是否正确，有时也可从是否符合实际的角度进行判断。
6．（2020·银川一中三模）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
B．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++3OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．1mol•L－1的NaAlO2溶液和2.5mol•L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
【解析】选D。碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I－+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl－，故A错误；明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故B错误；用铜作电极电解CuSO4溶液，铜作阳极铜本身放电，阳极电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+，故C错误1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2－+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，难点D，注意反应物固定比类方程式的书写。
7．（2020·浙江十校联盟模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2++4NH3·H2O＝Cu（NH3）42++4H2O
B．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++Cl－+ClO－+H2O
C．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
D．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3+H2O
【解析】选A。开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故B错误；含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，还原性I－＞Fe2+，依据所给量可知2I－+Cl2＝I2+2Cl－，0.2molI－消耗0.1molCl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I－+Cl2＝I2+2Cl－，故C错误；向饱和的Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3+2H2O+CO32－，故D错误。
【点睛】一些简单离子的还原性强弱顺序为：S2－＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞OH－，故通入氯气是先与碘离子反应。
8．（2020·吉林德惠一模）下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是（ ）。
A．由H和Cl形成共价键的过程：
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O
D．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
【解析】选C。形成的HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，故A错误；用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，离子反应为2MnO4－+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝，碘离子被氧气氧化生成碘，离子反应为4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，故C正确；物质的量相等，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则离子反应为2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－，故D错误。
【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意反应的先后顺序，氯气通入FeBr2溶液中，首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子。
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO+Br2→CH2Br－CHBr－CHO
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4+NH3·H2O+H2O
D．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：Na2O2+4Fe2++6H2O＝4Fe（OH）3+8Na++O2↑
【解析】选D。反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时，除杂试剂不能选用氯气，会引入新杂质，故A错误；检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，溴单质能和双键反应，也能和醛基反应，不能检验出碳碳双键，故B错误；向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2（物质的量为0.1mol），亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O＝4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正确。
10．（2020·天津六校联考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。
A．Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I－＝2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－
【解析】选A。Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I－＝2Fe2++I2+3H2O，故A正确；0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42－+4OH－＝Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO－+SO2+H2O＝2H++Cl－+SO42－，故D错误。
【点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
11．（2020·山西省重点高中联考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．将Al片放入CuSO4溶液中：Al+Cu2+＝Al3++Cu
B．Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
C．NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+H2O+ClO－＝HClO+HSO3－
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
【解析】选B。将Al片放入CuSO4溶液中，发生氧化还原反应：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu，A错误；Na2S2O3中的S一个显－2价，一个显+6价，与稀硫酸反应发生氧化还原反应：S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，B正确；NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+H2O+ClO－＝2H++Cl+SO42－，C错误；NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，D错误。
【点睛】当一种物质中有两种离子参加离子反应时，可采用以少定多法。假设NaHSO4为2mol，电离产生的H+为2mol，要使溶液呈中性，需加入2molOH－，由此确定加入的Ba（OH）2为1mol，此时加入的Ba2+为1mol，消耗SO42－1mol，从而确定反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O。
12．（2020·辽宁省实验中学一模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+－＝Fe2++Cu2+
C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl－
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝H2O+BaSO4↓
【解析】选C。向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故A错误；用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故B错误；标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2molFeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl－，故C正确；向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝2H2O+BaSO4↓，故D错误。
与量有关的离子方程式正误判断
一、过量型离子方程式正误判断
1．（2020·皖南八校一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－
【解析】选C。过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH－＝HSO3－，故A错误；Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O，故C正确；NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O，故D错误。
2．（2020·天津河北区质检二）下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32−+4Cl2+5H2O＝2SO42−+8Cl－+10H+
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2−+4NH4++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O
【解析】选A。向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl和水，该反应的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O＝2SO42−+8Cl−+10H+，故A正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；在海带灰的浸出液（含有I−）中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故D错误。
3．（2020·四省八校一模）表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS－+Cu2+＝CuS↓+H+
B．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e－+4H++SO42－＝PbSO4+2H2O
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4++HCO3－+3H2O+2AlO2－＝2Al（OH）3↓+NH3·H2O+CO32－
【解析】选D。当硫酸铜少量时，反应生成CuS沉淀和H2S气体，反应的离子方程式为：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子被氧化和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb－2e－+SO42－＝PbSO4，故B错误；草酸为弱酸，不能拆成离子，正确的方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，偏铝酸根结合氢离子促进碳酸氢根电离，促进铵根水解，故离子反应方程式：NH4++HCO3－+3H2O+2AlO2－＝2Al（OH）3↓+NH3·H2O+CO32－，故D正确。
【点睛】HS－在溶液中电离出H+、S2－，S2－与CuSO4电离出Cu2+反应生成不溶于强酸的CuS沉淀，当硫酸铜少量时，反应生成CuS、H2S，反应的离子方程式为：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑；当硫酸铜足量时，反应生成CuS沉淀、H+，反应的离子方程式为：HS－+Cu2+＝CuS↓+H+。
4．（2020·江苏仿真冲刺四）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu（NH3）4］2++4H2O
B．用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH－+HCO3－＝BaCO3↓+2H2O
【解析】选B。A项，Cu（OH）2难溶于水，所以化学式保留，正确的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3·H2O＝［Cu（NH3）4］2++2OH－+4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为ClO－+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2H+，错误；D项，加入少量的Ba（OH）2溶液，OH－完全参加反应，正确的离子方程式为2HCO+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O，错误。
5．（2020·江苏仿真冲刺一）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．过量CO2通入氨水：CO2+NH3·H2O＝NH4++HCO3－
B．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2＝I2+2OH－
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
【解析】选A。B项，HBr为强酸，应拆开，错误；C项，酸性条件下，不可能生成OH－，错误；D项，漏写NH4+与OH－的反应，错误。
6．（2020·山东省高三模拟二）下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2+I－＝IO3－+3H2O
D．Fe（OH）3固体溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
【解析】选B。向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，故A错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3，其离子方程式为CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－，故B正确；向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液，I－被氧化为I2，其离子方程式为2H++H2O2+2I－＝I2+2H2O，故C错误；Fe（OH）3溶于HI溶液，Fe（OH）3和HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe3++I2+6H2O，故D错误。
7．（2020·北京高考仿真模拟卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+2CO2+H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I－＝IO3－+3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3－
【解析】选D。FeBr2电离产生的Fe2+、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I－＝I2+2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3＞H2S，会发生S2－+SO2+H2O＝H2S+SO32－，SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，SO32－+SO2+H2O＝2HSO3－，总反应方程式为2S2－+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3－，D项正确。
8．（2020·北京东城区二模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
【解析】选A。过量的氯气将Fe2+和Br－氧化，离子方程式正确，A正确；硫酸电离成两个H+和一个SO42－，氢氧化钡电离成一个Ba2+和两个OH－，离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根，离子方程式为：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－，C错误；氨水过量，AgOH沉淀溶解成Ag（NH3）2OH，离子方程式为：Ag++2NH3·H2O＝［Ag（NH3）2］++2H2O，D错误。
9．（2020·日照三模）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+
B．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+6H++2MnO4－＝518O2↑+2Mn2++8H2O
C．［Ag（NH3）2］OH与足量盐酸反应：［Ag（NH3）2］OH－+3H++Cl－＝AgCl↓+2NH4++H2O
D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O
【解析】选B。由于盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，强酸可以制弱酸，因此SO2和BaCl2溶液不能反应，A选项错误；H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，过氧化氢被氧化为氧气，18O全部到O2中，高锰酸钾被还原为锰离子，根据电荷守恒和原子守恒配平方程式有5H218O2+2MnO4－+6H+＝518O2↑+2Mn2++8H2O，B选项正确；［Ag（NH3）2］OH与足量盐酸反应，［Ag（NH3）2］OH应拆写成Ag（NH3）2+和OH－，正确的离子反应方程式为Ag（NH3）2++OH－+3H++Cl－＝AgCl↓+2NH4++H2O，C选项错误；NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，所以NaClO和NaCl混合溶液显碱性，溶液中不存在大量的氢离子，向其中滴入少量FeSO4溶液会生成氢氧化铁的沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe3++HClO+Fe（OH）3↓+Cl－，D选项错误。
10．（2020·天津宝坻二模）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+2CO2+H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I－＝IO3－+3H2O
D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+
【解析】选D。向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br－+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，故A错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－，故B错误；向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I－＝I2+2H2O，故C错误；向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故D正确。
11．（2020·宁夏六盘山二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．已知酸性的强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN－+CO2+H2O＝2HCN+CO32－
B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
C．侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4+
D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O
【解析】选D。因为酸性的强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3－，A选项错误；在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为Mg（HCO3）2少量，故以Mg（HCO3）2的量为标准，应有2个HCO3－参与反应，且Mg2+会与OH－生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2++Mg2++4OH－+2HCO3－＝2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，B选项错误；侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4+，C选项错误；NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子反应方程式为Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，D选项正确。
12．（2020·广州第一次调研）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【解析】选AD。碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，故A正确；向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水，离子方程式：HCO3－+Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓，故B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，溶液中通入过量的二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+，故C错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确。
13．（2020·汕尾上学期模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH－＝SO42－+H2O
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．碳酸钙和盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
【解析】选B。过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH－＝HSO3－，故A错误；澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子反应为Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O，故B正确；碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓，故C错误；碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误。
【点睛】本题考查离子反应的书写及正误判断，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中保留化学式的物质。
14．（2020·南开区一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－
B．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH－+18O2↑
C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢（CaSO4）：Ca2++CO32－＝CaCO3↓
【解析】选A。苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，其离子反应方程式为：C6H5O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－，A正确；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气是氧化产物，所以Na2O2与H218O反应时得不到18O2气体，B错误；稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C错误；硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，用饱和Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢CaSO4，其离子反应方程式为：CO32－+CaSO4＝CaCO3+SO42－，D错误。
15．（2020·天津六校第二次联考）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．单质钠加入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+＝NH4++H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO－＝CaSO4+Cl－+HClO
【解析】选C。该离子方程式不符合元素守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故A错误；醋酸为弱酸，不能拆成离子，正确离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4++CH3COO－+H2O，故B错误；氢氧根可以和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，所以澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，故C正确；次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体，次氯酸根离子会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确的离子方程式为：2ClO－+Ca2++2H2O+2SO2＝2Cl－+CaSO4↓+4H++SO42－，故D错误。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）检查是否符合原化学方程式等。
16．（2020·临川第三次模拟）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．将Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+＝BaSO3↓+2H+
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O－+CO2+H2O2OH+CO32－
【解析】选A。A选项，将Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液混合，少的定为1mol，1molCa（OH）2电离出2mol氢氧根和1mol钙离子，2mol氢氧根消耗2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根，和2mol钙离子反应生成2mol碳酸钙，因此Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B选项，向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀，二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸钡，故B错误；C选项，醋酸是弱酸，不能拆，故C错误；D选项，往苯酚钠溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢根，O－+CO2+H2OOH +HCO3－，故D错误。
17．（2020·呼和浩特质量普查调研）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．电解饱和食盐水制备Cl2：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
【解析】选B。用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑，故A错误；电解饱和食盐水制备Cl2，正确的离子方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故B正确；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3－+NH4++2OH－＝CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D错误。
【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+＝2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。
18．（2020·普陀区一模）离子方程式：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O可以表示（ ）。
A．少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应
B．少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应
C．少量Ca（HCO3）2与过量KOH溶液反应
D．少量Ca（HCO3）2与过量澄清石灰水反应
【分析】利用“少定多变”原则，分析方程式。
【解析】选C。少量NaHCO3与过量澄清石灰水离子方程式：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，A错误；少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应时会产生NH3·H2O，B错误；少量Ca（HCO3）2与过量KOH离子方程式为：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，C正确；Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应不存在少量过量问题，离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，D错误。
【点睛】与量有关系的方程式书写：对于复分解反应，可用“少定多变法”来书写，所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
19．（2020·吕梁一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－＝HClO+HSO3－
【解析】选B。A选项，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A错误；B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正确；C选项，向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O+NH3↑，故C错误；D选项，过量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误。
【点睛】物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。
20．（2020·银川二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．已知酸性的强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN－+CO2+H2O＝2HCN+CO32－
B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
C．侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4+
D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O
【解析】选D。因为酸性的强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3－，A选项错误；在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为Mg（HCO3）2少量，故以Mg（HCO3）2的量为标准，应有2个HCO3－参与反应，且Mg2+会与OH－生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2++Mg2++4OH－+2HCO3－＝2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，B选项错误；侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4+，C选项错误；NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子反应方程式为Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，D选项正确。
21．（2020·大连第三次模拟）下列离子方程式错误的是（ ）。
A．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O＝［Ag（NH3）2］++2H2O
B．碳酸钠水解：CO32－+2H2O＝H2CO3+2OH－
C．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2＝2H++SO42－
D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
【解析】选B。由于氨水是过量的，则生成了稳定的［Ag（NH3）2］+，正确的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O＝［Ag（NH3）2］++2H2O，A项正确；碳酸钠分步水解，主要为第一步水解，且为可逆反应，正确的离子方程式为：CO32－+H2OHCO3－+OH－，B项错误；向3%的双氧水中通入少量SO2，H2O2氧化SO2生成硫酸，正确的离子方程式为：H2O2+SO2＝2H++SO42－，C项正确；向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子全部参与反应，假设碳酸氢根离子为1mol，则正确的离子方程式为：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，D项正确。
【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点，碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。
22．（2020·湖北名师联盟一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+H++Cl－+HClO
B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O＝2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl－
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
【解析】选C。Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2应为：Ca2++ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl－，选项A错误；向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液应为：2Fe2++ClO－+4OH－+H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－，选项B错误；NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，选项C正确；向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO3－与I－的反应，选项D错误。
23．（2020·福州一模）下列反应的离子方程式中正确的是（ ）。
A．镁加入过量的稀硝酸：Mg+4H++2NO3－＝Mg2++2NO2↑+2H2O
B．把NaClO投入浓盐酸中：ClO－+H+＝HClO
C．过量的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+2H2O
D．向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀Ba2++2NH3+SO2+H2O＝BaSO3↓+2NH4+
【解析】选D。镁与稀硝酸反应生成NO而不是NO2，正确的离子方程式为3Mg+8H++2NO3－＝2Mg2++2NO↑+4H2O，A错误；把NaClO投入浓盐酸中会发生氧化还原反应，而不是复分解生成难电离的弱酸，正确的离子方程式为ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，B错误；过量的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应，涉及与量有关的离子方程式书写，应考虑以少定多，钡离子和氢氧根被完全反应掉，正确的离子方程式2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O，C错误；向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀，模仿侯氏制碱法，Ba2++2NH3+SO2+H2O＝BaSO3↓+2NH4+，D正确。
【点睛】在判断离子反应方程式正误时，不要忘记判断是否会发生氧化还原反应。
24．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．在NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO32－+OH－+2H+＝HCO3－+H2O
C．在Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
D．在Fe（NO3）2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2++NO3－+2H+＝Fe3++NO2↑+H2O
【解析】选C。氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；H+与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；与稀硝酸反应时生成NO，D错误。
25．（2020·哈尔滨第一次调研）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
D．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O＝CO32－+2HClO
【解析】选B。醋酸和CaCO3均用化学式表示，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故A错误；向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故B正确；向次氯酸钙溶液中通入SO2要发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+SO42－+4H++2Cl－，故C错误；向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO－+H2O+CO2＝HClO+HCO3－，故D错误。
【点睛】本题的易错点为D，要注意次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，无论二氧化碳少量还是过量，都是生成HCO3－。
26．（2020·诸暨选考诊断）下列离子反应方程式书写正确的是（ ）。
A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H++CO32－＝HCO3－
B．草酸（H2C2O4）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．往少量澄清石灰水中加入Ca（HCO3）2溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D．用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
【解析】选C。往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时氢离子浓度较大，发生的反应为2H++CO32－＝CO2↑+H2O，A错误；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；往少量澄清石灰水中加入Ca（HCO3）2溶液，方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，C正确；铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不共存，离子方程式不正确，D错误。
27．（2020·天津河北区一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）。
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32－CaCO3（s）+SO42－
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
【解析】选C。用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应为：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，故A正确；用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，利用沉淀溶解平衡，沉淀向更难溶的方向进行，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32－（aq）CaCO3（s）+SO42－（aq），故B正确；过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子反应为：3Fe+8H++2NO3－＝Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子反应为：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O，故D正确。
【点睛】硝酸与铁反应时，用量不同，产物不同，若硝酸足量则生成三价铁，若铁过量，则生成二价铁。
28．（2020·衡水中学2月模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
【解析】选C。稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；电荷不守恒，应为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；Al2（SO4）3和氨水反应生成（NH4）2SO4和Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；Na2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32－，D错误。
29．（2020·汉中第六次质检）下列判断正确的是（ ）。
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O
B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl
C．CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2++S2－＝CuS↓
D．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O2+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
【解析】选B。Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+2H2O，A错误；TiCl4水解制备TiO2，其化学方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl，B正确；H2S溶液为弱酸，不能拆写，其离子方程式为：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，C错误；磁性氧化铁是Fe3O4，溶于氢碘酸发生氧化还原反应：Fe3O4+8H++2I－＝3Fe2++I2+4H2O，D错误。
30．（2020·陕西兴平一模）下列离子方程式中，表达正确的是（ ）。
A．用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+2OH－+H2↑
B．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe（OH）3＝2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
C．稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－
D．NaHS的水解反应：HS－+H2OS2－+H3O+
【解析】选C。氢氧化镁为难溶物，离子方程式为：Mg2++2Cl－+2H2OCl2↑+Mg（OH）2↓+H2↑，故A错误；碱性环境下的反应，离子方程式应为：4OH－+3ClO－+2Fe（OH）3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，故B错误；CO2过量，生成酸式盐，离子方程式为：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－，故C正确；HS－既存在电离平衡又存在水解平衡，电离方程式为HS－+H2OS2－+H3O+；水解反应的离子方程式应为：HS－+H2OH2S+OH－，故D错误。
31．（2020·成都一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3－+NH4+
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－＝Ag2S↓+2Cl－
【思路点拨】解答本题要明确如下几点：（1）过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；醋酸为弱电解质，保留化学式；漏写铵根离子与碱的反应；硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。
【解析】选A。过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O＝HSO3－+NH4+，故A正确；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故B错误；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+H2O+NH3•H2O，故C错误；AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－，故D错误。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
32．（2020·乐山一模）下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）。
A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32－＝Al2（CO3）3↓
C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS－＝CuS↓+H+
【思路点拨】解答本题要明确如下几点：（1）二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子；发生相互促进水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵；反应生成CuS、硫化氢和硫酸钠。
【解析】选C。硝酸具有氧化性，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子，不会有二氧化硫生成，故A错误；向Al2（SO4）3溶液中滴加少量Na2CO3溶液的离子反应为2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，故化学方程式为NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液的离子反应为Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑，故D错误。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
33．（2020·北京密云区一模）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）。
A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2+2OH－＝SiO32－+2H2O
B．实验室制Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl－+2H2O+Cl2↑
C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3++3Mg（OH）2＝2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2++OH－＝BaSO3↓+H2O
【解析】选B。玻璃塞中的二氧化硅能够与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O，故A正确；盐酸是强酸，实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++2Cl2↑+2H2O，故B错误；氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生反应离子方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3+3Mg2+，实现沉淀的转化，故C正确；向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液的离子方程式为：HSO3－+Ba2++OH－＝BaSO3↓+H2O，故D正确。
34．（2020·北京清华附中一模）下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+3H2↑
B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+
C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O
【解析】选B。铝溶解在NaOH溶液中，正确的离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，选项中的方程式原子不守恒，A项错误；SO2具有还原性，会将溴单质还原为溴离子，自身则被氧化成SO42－，B项正确；白醋即醋酸的水溶液，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，C项错误；参与反应的铁少量，硝酸过量，所以最终铁被氧化成Fe3+，D项错误。
35．（2020·北京顺义区二模）下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（ ）。
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）
B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5HSO3－+H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O
C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】选C。向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成，氯化银沉淀转化为硫化银，反应离子方程式是2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），正确，A不选；向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3－被高锰酸钾氧化为SO42－，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是2MnO4－+5HSO3－+H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O，正确，B不选；向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，错误，C选；向稀硝酸中加入铜粉生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，正确，D不选。
36．（2020·北京顺义牛栏山一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．在亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝H2O+SO2↑
C．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－+IO3－+6H+＝I2+3H2O
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
【解析】选A。向澄清的石灰水中加入过量的碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A正确；酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32－+2H++2NO3－＝3SO42－+2NO↑+H2O，故B错误；酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色，离子方程式为5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O，故C错误；钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误。
【点睛】这里最会出错的一个知识点就是3SO32－+2H++2NO3－＝3SO42－+2NO↑+H2O，反应中的氧化剂表面看是硝酸根离子，实际上只有氢离子共存时才有氧化性，也就是硝酸的氧化性，由于氢离子和硝酸根来自不同的物质，所以同学经常因疏忽而出错。
37．（2020·浙江教育绿色评价联盟模拟）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
B．向硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
【解析】选B。A选项，向CuSO4溶液中加入金属钠，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B选项，硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉，铜粉溶解，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O，故B正确；C选项，向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D选项，向FeI2溶液中通入过量的Cl2，亚铁离子和碘离子要遵循化学式比例关系，其离子方程式为：2Fe2++4I－+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl－，故D错误。
【点睛】碘离子的还原性大于亚铁离子，通入氯气，碘离子先反应，碘离子反应完后亚铁离子再反应。
38．（2020·北京延庆区一模）能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（ ）。
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
C．醋酸除水垢CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
【解析】选B。向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，A项错误；Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，B项正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误。
【点睛】本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。
39．（2020·苏州一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH－+SO2＝HSO3－
D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
【解析】选A。浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O故A正确；将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，故B错误；用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH－+SO2＝H2O+SO32－，故C错误；向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。
【点睛】考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。
40．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．钠和水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH+OH－＝NH3↑+H2O
D．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
【解析】选B。A项得失电子不守恒，应为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；C项NaOH过量，因此HCO3－也参与反应，应为NH4++HCO3－+2OH－＝NH3↑+CO32－+2H2O；D项应为2Fe2++4I－+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl－。
41．（2020·永州二模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－
C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－+2H2O2OH－+H2S
【解析】选C。用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故A错误；漂白粉溶液中通入过量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+SO42－+4H++2Cl－，故B错误；用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，所以C选项是正确的；Na2S溶液中，硫离子水解溶液显碱性，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其正确的水解方程式为：S2－+H2OOH－+HS－，故D错误。
42．（2020·安康一模）下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）。
A．磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
B．在明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
C．在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO32－＝H2O+CO2↑
D．用FeS除去废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）
【解析】选C。磁性氧化铁为Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O，故A错误；在明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子方程式为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B错误；在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液的离子方程式为2H++CO32－＝H2O+CO2↑，C正确；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+，D错误。
43．（2020·哈尔滨第二次调研）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
B．Ba（HCO3）2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH－＝BaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2＝HSO3－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
【解析】选B。次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClO，故A错误；Ba（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸氢钠和水，该反应的离子方程式为：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O，故B正确；用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3•H2O+SO2＝SO32－+2NH4++H2O，故C错误；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D错误。
44．（2020·哈尔滨第一次调研）下列说法对应的离子方程式合理的是（ ）。
A．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42－+Ba2++4OH－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．工业制取漂白液原理：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
D．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑
【解析】碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故A错误；向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故B错误；氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故C正确；泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解离子反应为Al3++3HCO3－＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误。选C。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，要注意检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式。本题的易错点为D，要知道泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠。
45．（2020·张家口一模）下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（ ）。
A．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+C
B．Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2＝2Na2O+O2↑
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl+Na2S＝Ag2S+2NaCl
D．向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl
【解析】选B。镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg+CO2＝2MgO+C，故A说法正确；Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c（Ag+）×c（S2－）＞Ksp（Ag2S），Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl+Na2S＝Ag2S+2NaCl，故C说法正确；氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，故D说法正确。
46．（2020·贵阳一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2O
【解析】选D。电荷不守恒，正确的为2Na+2H2O＝2Na++2OH−+H2↑，A错误；Ca（OH）2过量，NH4+也反应，正确的为NH4++HCO3－+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH−+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C错误；用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，D正确。
【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH－和CO32－时更易生成的是Mg（OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3－。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
48．下列离子方程式书写错误的是（ ）。
A．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH
B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2+2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+
C．向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．少量过氧化钠溶于水：2O22－+2H2O＝4OH－+O2
【解析】选D。侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3写化学式，A项正确；向该混合溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+、Ba2++SO42－＝BaSO4↓，两个反应相加可得总反应，B项正确；向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液，HCO3－存在电离平衡HCO3－H++CO32－，Fe2+与CO32－结合为FeCO3沉淀，c（CO32－）减小，促使HCO3－的电离平衡正向移动，c（H+）增大，HCO3－与H+反应生成H2O、CO2，C项正确；少量过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，D项错误。
49．（2020·贵阳一模）下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）。
A．金属钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH－＝HCO3－
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2O
D．饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32－（aq）+CaSO4（s）＝CaCO3（s）+SO32－（aq）
【解析】选C。钠和水反应生成气体和氢氧化钠，等号两边电子数相等，A项正确；过量二氧化碳生成碳酸氢根，B项正确；－铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，C项错误；饱和碳酸钠和硫酸钙生沉淀转化的反应，D项正确。
50．（2020·海口一模）下列离子方程式中正确的是（ ）。
A．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+＝2Fe2+
D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+
【解析】选AD。乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热的离子方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O，故A正确；醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO－+H2O，故B错误；用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故C错误；氯化铁在加热条件下可水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D正确。
【点睛】本题的易错点为D，要注意生成的氢氧化铁胶体不是沉淀。
51．（2020·张家口一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑
D．铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++4H2O+2NO↑
【解析】选C。Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4－＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O，故D错误。
【点睛】考查离子反应方程式的书写，把握物质的性质、发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
52．（2020·北京西城区6月模拟）下列解释实验事实的方程式书写不正确的是（ ）。
选项
事实
解释
A
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl+S2−＝Ag2S+2Cl−
B
将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体
2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
C
向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀
Ca2++OH−+HCO3−＝CaCO3↓+H2O
D
将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色
Cl2+2Br−＝2Cl−+Br2
【解析】选B。向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，生成Ag2S，AgCl、Ag2S均为难溶性固体，不能拆，故离子方程式书写正确，故A正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体为氢气，还生成Fe3O4，正确的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B错误；向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀，假设小苏打为1mol，则碳酸氢根为1mol，消耗1mol氢氧根离子，生成1mol碳酸根离子和1mol水，1mol碳酸根离子再结合1mol钙离子生成1mol碳酸钙沉淀，故离子方程式书写正确，故C正确；将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色，Cl2氧化Br－生成溴单质，本身被还原为氯离子，故离子方程式书写正确，故D正确。
【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点，以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数，碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
53．（2020·浙江选考模拟八）下列离子方程式不正确的是（ ）。
A．AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀：AgCl+Br－＝AgBr+Cl－
B．NH4Fe（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液：Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓
C．少量Ca（OH）2溶液与Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2HClO
【解析】选B。AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，离子方程式：AgCl+Br－＝AgBr+Cl－，故A正确；NH4Fe（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液，离子方程式：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓，故B错误；少量Ca（OH）2溶液与Ca（HCO3）2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，故C正确；次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式：3ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2HClO，故D正确。
54．（2020·浙江选考模拟六）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+HCO3－
D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－
【解析】选D。如下表，A选项错误；
典例
对应的离子方程式
①
少量NaHCO3
Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
②
足量Ca（OH）2
③
足量NaHCO3
Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
④
少量Ca（OH）2
足量的NaOH，OH－和HCO3－、NH4+都能反应，B选项错误，正确为HCO3－+NH4++2OH－＝CO32－+H2O+NH3·H2O；C选项反应不满足电荷守恒，错误，正确的离子方程式为SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－；Fe2+还原性大于Br－，Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3+，D选项正确。
55．（2020·浙江选考模拟三）下列离子方程式不正确的是（ ）。
A．NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+H++Cl－+HClO
C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
D．盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
【解析】选A。A项，NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+H2O+NH3·H2O；B项，二氧化硫被氧化，生成硫酸；C项，氯化铁溶液中加入足量的氨水产生氢氧化铁沉淀，正确；D项，玻璃中的二氧化硅能被强碱溶解，生成具有粘合作用的硅酸钠，正确。
56．（2020·浙江选考模拟五）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
B．高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4－+16HCl（浓）＝2Mn2++8Cl2↑+8H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+2Na++CO32－
D．氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl－
【解析】选A。NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O；浓盐酸（一般37%），发生电离，应为2MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；Na2SiO3是可溶性强电解质，离子方程式为SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－；氯化亚铁溶液中无论通入多少Cl2，都要遵循电子得失守恒，对应的离子方程式都是：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－。
57．（2020·浙江选考模拟一）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）。
A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S＝FeS+2H+
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O
C．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】选D。向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故B错误；硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO42－+NH4++H++2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确。
二、定量型离子方程式的判断
1．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol·L－1的稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）。
A．当a＝1时，发生的离子反应：OH－+H+＝H2O
B．当a＝2时，发生的离子反应：OH－+CO32－+2H+＝HCO3－+H2O
C．当1＜a＜2时，反应后的溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为（a×10－2－0.01）∶（0.02－a×10－2）
D．当a≥3时，发生的离子反应：3H++OH－+CO32－＝2H2O+CO2↑
【解析】选C。H+先与OH－反应生成H2O，再与CO32－反应生成HCO3－，最后与HCO3－反应生成CO2和H2O，A、B项正确；C项，当1＜a＜2时，（a×10－2－0.01）molH+发生反应H++CO32－＝HCO3－，剩余n（CO32－）＝0.01mol－（a×10－2－0.01）mol＝（0.02－a×10－2）mol，故n（CO32－）∶n（HCO3－）＝（0.02－a×10－2）∶（a×10－2－0.01），不正确；D项，当a≥3时，OH－与CO32－都完全反应，正确。
2．（2020·辽宁省实验中学一模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）。
A． B．
C． D．
【解析】选C。CO2先与OH－发生反应：2OH－+CO2＝CO32－+H2O，Ca2+与CO32－反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓，因此认为Ca（OH）2先与CO2反应，其次为NaOH，然后是NaAlO2，发生的反应依次是Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al（OH）3↓，Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，因此通入CO2与沉淀关系的图像是。
【点睛】难点是分析反应的过程，特别是NaAlO2、Na2CO3哪个先与CO2反应，学生应记住HCO3－电离出H+能力强于Al（OH）3，即AlO2－+HCO3－+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－，因此NaAlO2先与CO2反应。
3．（2020·首师大附中一模）用来解释下列事实的方程式不正确的是（ ）。
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e－+2H2O＝4OH－
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3－
D．溶质物质的量比为1∶1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42－+2Ba2++Al3++4OH－＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
【解析】选D。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子产物与水反应生成OH－，电极反应式为：O2+4e－+2H2O＝4OH－，A正确；将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，B正确；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成硅酸和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3－，C正确；各取含1mol溶质的溶液混合，Al3+为1mol，OH－为2mol，二者反应生成Al（OH）3后，Al3+有剩余，不可能生成AlO2－，D不正确。
【点睛】D选项为便于书写离子方程式，我们可假设两种溶质都为3mol，则Al3+为3mol、SO42－为6mol、Ba3+为3mol、OH－为6mol，从而得出参加反应的离子方程式为3SO42－+3Ba2++2Al3++6OH－＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。
4．（2020·济南一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．红褐色固体Fe（OH）3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
B．水杨酸溶于NaHCO3溶液中：+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O
C．将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4液按体积比2∶3混合：2Ba2++3OH－+3H++2SO42－＝2BaSO4↓+3H2O
D．洁厕灵（含HCl）与84消毒液混合后产生氯气：Cl－+ClO－+H+＝Cl2↑+OH－
【解析】选C。Fe（OH）3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I－得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe（OH）3+2I－+6H+＝2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO3－→+CO2↑+H2O，B选项错误；等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液按体积比2∶3，则两者物质的量之比为2∶3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42－，3molH+消耗3molOH－，反应的离子反应方程式为：2Ba2++3OH－+3H++2SO42－＝2BaSO4↓+3H2O，C选项正确；84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，D选项错误。
【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3－发生发应。
5．（2020·甘肃天水模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．用铜作电极电解食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
C．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
D．向一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
【解析】选D。与Ca（HCO3）2反应的NaOH是少量的，所以Ca（HCO3）2溶液中的HCO3－仅有一部分发生反应，HCO3－与Ca2+的化学计量系数比小于2∶1，所以正确的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，A项错误；铜电极是活性电极，用活性电极电解时，阳极处是电极材料Cu发生氧化反应而非Cl－被氧化，B项错误；氧化性Fe3+＞I－，所以应该生成Fe2+与I2，正确的离子方程式为：Fe2O3+2I－+6H+＝2Fe3++I2+3H2O，C项错误；向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最多时，n［KAl（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝2∶3，此时明矾溶液中的Al3+恰好完全沉淀，而SO42－尚有剩余，D项正确。
【点睛】判断与量有关的离子方程式是否正确，可以验证少量的物质，其参与反应的各类离子的化学计量系数比应与化学式组成相符；此外，判断离子方程式是否正确，有时也可从是否符合实际的角度进行判断。
6．（2020·银川一中三模）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
B．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++3OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．1mol•L－1的NaAlO2溶液和2.5mol•L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
【解析】选D。碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I－+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl－，故A错误；明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故B错误；用铜作电极电解CuSO4溶液，铜作阳极铜本身放电，阳极电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+，故C错误1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2－+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，难点D，注意反应物固定比类方程式的书写。
7．（2020·浙江十校联盟模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2++4NH3·H2O＝Cu（NH3）42++4H2O
B．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++Cl－+ClO－+H2O
C．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
D．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3+H2O
【解析】选A。开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故B错误；含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，还原性I－＞Fe2+，依据所给量可知2I－+Cl2＝I2+2Cl－，0.2molI－消耗0.1molCl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I－+Cl2＝I2+2Cl－，故C错误；向饱和的Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3+2H2O+CO32－，故D错误。
【点睛】一些简单离子的还原性强弱顺序为：S2－＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞OH－，故通入氯气是先与碘离子反应。
8．（2020·吉林德惠一模）下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是（ ）。
A．由H和Cl形成共价键的过程：
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O
D．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
【解析】选C。形成的HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，故A错误；用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，离子反应为2MnO4－+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝，碘离子被氧气氧化生成碘，离子反应为4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，故C正确；物质的量相等，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则离子反应为2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－，故D错误。
【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意反应的先后顺序，氯气通入FeBr2溶液中，首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子。
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO+Br2→CH2Br－CHBr－CHO
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4+NH3·H2O+H2O
D．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：Na2O2+4Fe2++6H2O＝4Fe（OH）3+8Na++O2↑
【解析】选D。反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时，除杂试剂不能选用氯气，会引入新杂质，故A错误；检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，溴单质能和双键反应，也能和醛基反应，不能检验出碳碳双键，故B错误；向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2（物质的量为0.1mol），亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O＝4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正确。
10．（2020·天津六校联考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。
A．Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I－＝2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－
【解析】选A。Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I－＝2Fe2++I2+3H2O，故A正确；0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42－+4OH－＝Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO－+SO2+H2O＝2H++Cl－+SO42－，故D错误。
【点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
11．（2020·山西省重点高中联考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．将Al片放入CuSO4溶液中：Al+Cu2+＝Al3++Cu
B．Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
C．NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+H2O+ClO－＝HClO+HSO3－
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
【解析】选B。将Al片放入CuSO4溶液中，发生氧化还原反应：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu，A错误；Na2S2O3中的S一个显－2价，一个显+6价，与稀硫酸反应发生氧化还原反应：S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，B正确；NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+H2O+ClO－＝2H++Cl+SO42－，C错误；NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，D错误。
【点睛】当一种物质中有两种离子参加离子反应时，可采用以少定多法。假设NaHSO4为2mol，电离产生的H+为2mol，要使溶液呈中性，需加入2molOH－，由此确定加入的Ba（OH）2为1mol，此时加入的Ba2+为1mol，消耗SO42－1mol，从而确定反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O。
12．（2020·辽宁省实验中学一模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+－＝Fe2++Cu2+
C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl－
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝H2O+BaSO4↓
【解析】选C。向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故A错误；用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故B错误；标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2molFeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl－，故C正确；向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝2H2O+BaSO4↓，故D错误。
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