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2021高考模拟题精细分类—离子反应 专题1 普通离子方程式正误判断（含解析）
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这是一份2021高考模拟题精细分类—离子反应 专题1 普通离子方程式正误判断（含解析），共13页。试卷主要包含了普通型离子方程式正误判断，离子方程式的意义，评价型离子方程式正误判断等内容，欢迎下载使用。
1．（2020·浙江选考模拟二）下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+2H+＝2Na++H2SiO3↓
D．检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3↓（红色）
【解析】选B。用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误；硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误；Fe（SCN）3不是沉淀，故D错误。
2．（2020·静安区第一学期质检）实验测得浓度均为0.5ml•L－1的Pb（CH3COO）2溶液的导电性明显弱于Pb（NO3）2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是（ ）。
A．Pb（NO3）2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2++2CH3COO－＝Pb（CH3COO）2
B．Pb（NO3）2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2－＝PbS↓
C．Pb（CH3COO）2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2－＝PbS↓
D．Pb（CH3COO）2在水中电离：Pb（CH3COO）2Pb2++2CH3COO－
【解析】选C。由导电性强弱可知，Pb（CH3COO）2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式。根据上述分析可知，Pb（NO3）2溶液与CH3COONa溶液混合，会生成Pb（CH3COO）2，发生反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO－＝Pb（CH3COO）2，A项正确；Pb（NO3）2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2－＝PbS↓，B项正确；Pb（CH3COO）2溶液与K2S溶液混合，离子方程式为：Pb（CH3COO）2+S2－＝PbS↓+2CH3COO－，C项错误；Pb（CH3COO）2在水中电离：Pb（CH3COO）2Pb2++2CH3COO－，D项正确。
【点睛】Pb（CH3COO）2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐。
3．（2020·天津红桥区质检）下列解释事实的离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．用白醋清洗水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B．用氢氧化铝片治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O
C．用铝粉和烧碱做管道疏通剂，注入水后的反应：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
D．暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时，空气中氧气参与反应的变化为：O2+4e－+2H2O＝4OH－
【解析】选A。醋酸是弱电解质，不能拆分，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，B项正确；铝粉和烧碱反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，C项正确；暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时发生反应：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2，空气中氧气得到电子发生还原反应，其变化的离子方程式为：O2+4e－+2H2O＝4OH－，D项正确。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．NO2通入水中：3NO2+H2O＝2H++2NO2－+NO
B．Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2－+HCO3－+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－
【解析】选D。A项，NO2与水反应生成HNO3和NO，错误；B项，Fe（OH）3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O，错误；C项，不符合物质的组成比，错误。
5．（2020·山东省高三模拟一）下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）。
A．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+
B．0.1ml/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO－+H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
【解析】选D。闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，A项正确；0.1ml/L的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，B项正确；电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，C项正确；钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+，D项错误。
【点睛】注意D选项是学生易疏忽的考点，钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程，不能直接得到铁离子。
6．（2020·汉中第六次质检）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4－+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2＝2Na2O+O2↑
【解析】选D。氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故A正确；SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+，故B正确；向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32－+2H+＝H2SiO3↓，故C正确；过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故D错误。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
7．（2020·浙江选考模拟）下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+2H+＝2Na++H2SiO3↓
D．检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3↓（红色）
【解析】选B。用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误；硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误；Fe（SCN）3是红色溶液，不是沉淀，故D错误。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为AD，A中要注意铁离子具有氧化性，铜能够被铁离子氧化而溶解；D中要注意是溶液变成血红色，不是生成红色沉淀。
8．（2020·朝阳区六校4月模拟）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）。
A．由Na和Cl形成离子键的过程：
B．常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
C．FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：Fe3++Fe＝2Fe2+
D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】选C。由Na和Cl形成离子键的过程中钠失去电子，氯得到电子，其形成过程表示为：，故A正确；常温时，氨气溶于水是可逆反应生成一水合氨，一水合氨部分电离使得溶液显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，故B正确；FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故C错误；电解饱和食盐水，产生黄绿色气体，阳极得到氯气，阴极得到氢气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确。
9．（2020·北京朝阳区6月模拟）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。
A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS（s）+Pb2+（aq）＝PbS（s）+Mn2+（aq）
D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】选B。用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，故A正确；Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑，故B错误；用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS（s）+Pb2+（aq）＝PbS（s）+Mn2+（aq），故C正确；向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确。
10．（2020·北京丰台区二模）下列解释事实的化学用语正确的是（ ）。
A．用食醋清洗水垢：CO32－+2CH3COOH＝2CH3COO－+H2O+CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【解析】选D。水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸都不能拆成离子形式，用食醋清洗水垢发生的反应有：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故B错误；碳酸是二元弱酸，分步水解，CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故C错误；Na2O2吸收CO2生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故D正确。
11．（2020·南京、盐城一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．SO2与过量氨水反应：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－
B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3++Sn2+＝Fe2++Sn4+
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】选C。SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O，故A错误，原方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+，故B错误；Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，生成的氯化锰是强电解质：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误。
12．（2020·北京密云5月模拟）下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）。
A．Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O＝2Na++2OH﹣+O2↑
B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
【解析】选C。Na2O2溶于水的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，题给离子方程式中氢不守恒，A错误；用石墨电极电解饱和食盐水产生氢氧化钠，氢气，氯气，离子方程式为：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B错误；硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，Na2CO3溶液与CaSO4的反应：CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－，C正确；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全的离子方程式为：Ba2++H++OH－+SO42－＝BaSO4↓+H2O，D错误。
13．（2020·天津红桥区一模）下列解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－＝CaCO3↓
C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO－+2H++Cl－＝Cl2↑+H2O
D．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3－＝Ag++NO2↑+H2O
【解析】选C。FeCl3溶液与线路板中的铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故A错误；碳酸钠溶液与微溶的硫酸钙反应生成硫酸钠和碳酸钙，硫酸钙微溶，不能拆写，反应的离子方程式为CO32－+CaSO4＝CaCO3+SO42－，故B错误；84消毒液的主要成份是次氯酸钠，洁厕灵的主要成份是盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO－+2H++Cl－＝Cl2↑+H2O，故C正确；稀HNO3与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D错误。
【点睛】84消毒液的主要成份是次氯酸钠，洁厕灵的主要成份是盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的盐酸反应生成有毒的氯气，84消毒液与洁厕灵不能混用。
14．（2020·天津河西区第一次质检）下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）。
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+Cu2+＝CuS↓
B．某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O42NO2
C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O＝2NaOH+O2↑
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+
【解析】选B。H2S为弱电解质，在书写离子方程式时不拆，故正确的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A错误；N2O4可以发生可逆反应生成红棕色的NO2，B正确；化学方程式配平错误，正确的方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，C错误；向硫酸铜溶液中通入过量氨气，反应现象为先生成蓝色沉淀Cu（OH）2，后蓝色沉淀消失变成深蓝色溶液，正确的离子方程式为Cu2++6NH3·H2O＝［Cu（NH3）4］2++2OH－+4H2O+2NH4+，D错误。
15．（2020·天津静海区学业能力调研）下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是（ ）。
A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca（OH）2+2CO2＝Ca（HCO3）2
D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
【解析】选C。热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生反应为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确；热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S，发生反应为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，B正确；向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2，发生反应为CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，C不正确；稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，D正确。
16．（2020·菏泽一模）下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）。
A．发黄的浓硝酸中通入O2，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O4HNO3
B．向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2FeCl2+Br2
C．用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu+Cl2↑
D．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
【解析】选AC。浓硝酸发黄是由于硝酸分解生成的NO2溶解其中，通O2将其重新转化为硝酸，故A正确；Fe2+还原性大于Br一，首先氧化的是Fe2+，故B错误；用惰性电极电解CuCl2溶液，电解发生反应CuCl2Cu+Cl2↑，故C正确；该条件下NO2不能分解为NO和O2，增大容积，2NO2N2O4平衡向NO2方向移动，变浅是由于体积增大，导致NO2浓度变小，故D错误。
17．（2020·成都一模）下列解释对应事实的离子方程式正确的是（ ）。
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一＝Fe（OH）2↓
B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO－＝HClO
C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2－＝Ag2S↓
D．K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O
【解析】选D。硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－，故B错误；向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－，故C错误；K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－（橙色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O，故D正确。
18．（2020·北京市一零一中学一模）下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）。
A．碳酸钠溶液中存在平衡：CO32－+H2OOH－+HCO3－
B．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
【解析】选D。碳酸为二元弱酸，则碳酸钠溶液中存在二步水解平衡，第一步为：CO32－+H2OOH－+HCO3－，A解释正确；氢氧化亚铁暴露于空气中，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，B解释正确；电解NaCl溶液，阴极区水得电子生成氢气和氢氧根离子，即2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，此区域溶液pH增大，C解释正确；钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－＝Fe2+，D解释错误。
【点睛】钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，生成的均为+2价的铁。
19．（2020·北京密云区一模）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－
【解析】选A。硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故B正确；碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，故C正确；向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－，故D正确。
20．（2020·天津学业水平等级考模拟）下列反应的离子方程式错误的是（ ）。
A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32－+6H++2SO42－4SO2↑+3H2O
B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑
C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：PbS+SO42－+Cu2+CuS+PbSO4
【解析】选A。硫代硫酸钠与稀硫酸的反应的离子方程式为S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O，故A错误；用惰性电极电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，反应的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑，故B正确；醋酸钠溶液呈碱性的原因是溶液中CH3COO－水解生成CH3COOH的缘故，发生反应的离子方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，故C正确；硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS时发生的离子方程式为PbS+SO42－+Cu2+CuS+PbSO4，故D正确。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；本题难点是要准确理解反应原理，如选项A常因不理解反应原理，是易错点。
21．（2020·湖北省示范高中联考）下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）。
A．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+
B．0.1ml/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO－+H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
【解析】选D。闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，A项正确；0.1ml/L的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，B项正确；电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，C项正确；钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+，D项错误。
【点睛】注意D选项是学生易疏忽的考点，钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程，不能直接得到铁离子。
22．（2020·山西省重点高中联考）下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）。
A．将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
B．少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
C．向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2
D．呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O+O2↑
【解析】选D。将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红，说明氨气溶于水后，生成的一水合氨中，有一部发生电离生成OH－，A正确；少量FeCl3溶液滴入沸水中，发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，使溶液变为红褐色液体，B正确；向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，发生置换反应Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，从而使溶液由蓝色变为浅绿色，C正确；呼吸面具使用后，发生反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，从而使Na2O2由淡黄色逐渐变为白色，D错误。
23．（2020·北京西城区一模）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。
A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32－+Ca2+＝CaCO3↓
B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．用新制Cu（OH）2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
【解析】选A。Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为CO32－+CaSO4＝CaCO3↓+SO42－，故A错误；电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故B正确；红热木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；碱性条件下，乙醛与新制的氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀、乙酸钠和水，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故D正确。
【点睛】Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应物CaSO4是微溶物，不能拆写是易错点。
25．（2020·北京一零一中三模）下列化学用语对事实的解释不正确的是（ ）。
A．NaHS水溶液显碱性：HS－+H2OS2－+H3O+
B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－
C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2
D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2++SO42－+PbS＝CuS+PbSO4
【解析】选A。NaHS水溶液显碱性：HS－+H2OH2S+OH－，故A错误；酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－，苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－，故B正确；三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2，故C正确；铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2++SO42－+PbS＝CuS+PbSO4，CuS更难溶，故D正确。
26．（2020·江西省第－次高三大联考）下列化学（或离子）方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是（ ）。
A．把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3+H+＝NH4+
B．把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3
D．向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O+3CuO+2AlCl3＝2Al（OH）3+3CuCl2
【解析】选A。把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，氯化氢不能用H+表示，该反应不属于离子反应，故A选；把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”，是反应了Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，故B不选；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，二者反应生成红色的络合物硫氰化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3，故C不选；向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”，是因为氯化铝溶液水解显酸性，投入氧化铜，促进水解生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为3H2O+3CuO+2AlCl3＝2Al（OH）3+3CuCl2，故D不选。
27．（2020·浙江选考模拟四）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．HNO2的电离：HNO2+H2O＝H3O++NO2－
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+2H++H2O2＝I2+2H2O
D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42－+Ba2++OH－+H+＝BaSO4↓+H2O
【解析】选C。HNO2为弱酸，部分电离，所以A应为可逆符号；B应为2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe2++6H2O+I2；C正确；D根据化学方程式，离子方程式中OH－、H+、H2O的系数都应该是2。
28．（2020·浙江选考模拟七）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．SO2溶于水显酸性：SO2+H2O＝2H++SO32－
【解析】选B。A项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故A错误；B项，电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故B正确；C项，二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，SO2溶于水显酸性：SO2+H2OH2SO3H++HSO3－，故D错误。
二、离子方程式的意义
1．（2020·北京密云区一模）能用离子方程式2H++CO32－＝CO2↑+H2O表示的是（ ）。
A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO3
【解析】选A。离子方程式2H++CO32－＝CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐的反应。硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O，故A正确；碳酸钡为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；碳酸氢钠电离出是HCO3－而不是CO32－，故D错误。
【点睛】本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为易错点。
2．（2020·天津大邱庄第一次质检）能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）。
A．Ba（OH）2溶液和HNO3溶液反应
B．NH3·H2O溶于稀H2SO4
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
【解析】选A。Ba（OH）2溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为H++OH－＝H2O，故A正确；NH3·H2O溶于稀H2SO4，NH3·H2O不能写成氢氧根离子，故B错误；KOH溶液和CH3COOH溶液反应中，醋酸不能拆成离子形式，故C错误；Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，故不能写成H++OH－＝H2O，故D错误。
【点睛】氢离子可以表示强酸，氢氧根离子可以表示强碱，二者反应生成的盐应该是可溶性盐。所以通常表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。
三、评价型离子方程式正误判断
1．（2020·河南商洛三模）下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）。
【解析】选C。A项，用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl－不能放电生成氯气，故A错误；B项，CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；C项，Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba（HCO3）2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3－的物质的量比为1∶2，故离子方程式书写错误，故C正确；D项，SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误。
2．（2020·塘沽二模）下列离子方程式书写及评价合理的是（ ）。
【解析】选B。Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg（OH）2↓+2CO32－+2H2O，故A错误；1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1ml、2.5ml，1ml偏铝酸钠消耗1mlHCl生成1ml氢氧化铝，剩余的1.5mlHCl能够溶解0.5ml氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2－+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O，故B正确；Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H+＝9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO－+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－+4HClO，故D错误。
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl－H2↑+Cl2↑+2OH－
正确：Cl－的失电子能力比OH－强
B
向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+
错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C
Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3－+OH－＝BaCO3↓+H2O
错误：Ba2+与HCO3－系数比应为1∶2
D
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO－+H2O＝HClO+HSO3－
正确：H2SO3的酸性比HClO强
选项
离子方程式
评价
A
Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液
Mg2++2HCO3－+2OH－＝MgCO3↓+CO32－+2H2O
正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B
1ml/L的NaAlO2溶液与2.5ml/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
正确，AlO2－与H按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的再将一半Al（OH）3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中
Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2
D
将FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中
Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO
错误，Fe2+与ClO－发生氧化还原反应：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+
1．（2020·浙江选考模拟二）下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+2H+＝2Na++H2SiO3↓
D．检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3↓（红色）
【解析】选B。用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误；硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误；Fe（SCN）3不是沉淀，故D错误。
2．（2020·静安区第一学期质检）实验测得浓度均为0.5ml•L－1的Pb（CH3COO）2溶液的导电性明显弱于Pb（NO3）2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是（ ）。
A．Pb（NO3）2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2++2CH3COO－＝Pb（CH3COO）2
B．Pb（NO3）2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2－＝PbS↓
C．Pb（CH3COO）2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2－＝PbS↓
D．Pb（CH3COO）2在水中电离：Pb（CH3COO）2Pb2++2CH3COO－
【解析】选C。由导电性强弱可知，Pb（CH3COO）2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式。根据上述分析可知，Pb（NO3）2溶液与CH3COONa溶液混合，会生成Pb（CH3COO）2，发生反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO－＝Pb（CH3COO）2，A项正确；Pb（NO3）2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2－＝PbS↓，B项正确；Pb（CH3COO）2溶液与K2S溶液混合，离子方程式为：Pb（CH3COO）2+S2－＝PbS↓+2CH3COO－，C项错误；Pb（CH3COO）2在水中电离：Pb（CH3COO）2Pb2++2CH3COO－，D项正确。
【点睛】Pb（CH3COO）2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐。
3．（2020·天津红桥区质检）下列解释事实的离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．用白醋清洗水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B．用氢氧化铝片治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O
C．用铝粉和烧碱做管道疏通剂，注入水后的反应：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
D．暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时，空气中氧气参与反应的变化为：O2+4e－+2H2O＝4OH－
【解析】选A。醋酸是弱电解质，不能拆分，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，B项正确；铝粉和烧碱反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，C项正确；暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时发生反应：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2，空气中氧气得到电子发生还原反应，其变化的离子方程式为：O2+4e－+2H2O＝4OH－，D项正确。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．NO2通入水中：3NO2+H2O＝2H++2NO2－+NO
B．Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2－+HCO3－+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－
【解析】选D。A项，NO2与水反应生成HNO3和NO，错误；B项，Fe（OH）3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O，错误；C项，不符合物质的组成比，错误。
5．（2020·山东省高三模拟一）下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）。
A．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+
B．0.1ml/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO－+H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
【解析】选D。闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，A项正确；0.1ml/L的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，B项正确；电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，C项正确；钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+，D项错误。
【点睛】注意D选项是学生易疏忽的考点，钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程，不能直接得到铁离子。
6．（2020·汉中第六次质检）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4－+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2＝2Na2O+O2↑
【解析】选D。氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故A正确；SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+，故B正确；向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32－+2H+＝H2SiO3↓，故C正确；过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故D错误。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
7．（2020·浙江选考模拟）下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+2H+＝2Na++H2SiO3↓
D．检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3↓（红色）
【解析】选B。用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误；硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误；Fe（SCN）3是红色溶液，不是沉淀，故D错误。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为AD，A中要注意铁离子具有氧化性，铜能够被铁离子氧化而溶解；D中要注意是溶液变成血红色，不是生成红色沉淀。
8．（2020·朝阳区六校4月模拟）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）。
A．由Na和Cl形成离子键的过程：
B．常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
C．FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：Fe3++Fe＝2Fe2+
D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】选C。由Na和Cl形成离子键的过程中钠失去电子，氯得到电子，其形成过程表示为：，故A正确；常温时，氨气溶于水是可逆反应生成一水合氨，一水合氨部分电离使得溶液显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，故B正确；FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故C错误；电解饱和食盐水，产生黄绿色气体，阳极得到氯气，阴极得到氢气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确。
9．（2020·北京朝阳区6月模拟）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。
A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS（s）+Pb2+（aq）＝PbS（s）+Mn2+（aq）
D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】选B。用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，故A正确；Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑，故B错误；用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS（s）+Pb2+（aq）＝PbS（s）+Mn2+（aq），故C正确；向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确。
10．（2020·北京丰台区二模）下列解释事实的化学用语正确的是（ ）。
A．用食醋清洗水垢：CO32－+2CH3COOH＝2CH3COO－+H2O+CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【解析】选D。水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸都不能拆成离子形式，用食醋清洗水垢发生的反应有：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故B错误；碳酸是二元弱酸，分步水解，CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故C错误；Na2O2吸收CO2生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故D正确。
11．（2020·南京、盐城一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．SO2与过量氨水反应：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－
B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3++Sn2+＝Fe2++Sn4+
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】选C。SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O，故A错误，原方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+，故B错误；Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，生成的氯化锰是强电解质：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误。
12．（2020·北京密云5月模拟）下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）。
A．Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O＝2Na++2OH﹣+O2↑
B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
【解析】选C。Na2O2溶于水的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，题给离子方程式中氢不守恒，A错误；用石墨电极电解饱和食盐水产生氢氧化钠，氢气，氯气，离子方程式为：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B错误；硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，Na2CO3溶液与CaSO4的反应：CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－，C正确；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全的离子方程式为：Ba2++H++OH－+SO42－＝BaSO4↓+H2O，D错误。
13．（2020·天津红桥区一模）下列解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－＝CaCO3↓
C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO－+2H++Cl－＝Cl2↑+H2O
D．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3－＝Ag++NO2↑+H2O
【解析】选C。FeCl3溶液与线路板中的铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故A错误；碳酸钠溶液与微溶的硫酸钙反应生成硫酸钠和碳酸钙，硫酸钙微溶，不能拆写，反应的离子方程式为CO32－+CaSO4＝CaCO3+SO42－，故B错误；84消毒液的主要成份是次氯酸钠，洁厕灵的主要成份是盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO－+2H++Cl－＝Cl2↑+H2O，故C正确；稀HNO3与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D错误。
【点睛】84消毒液的主要成份是次氯酸钠，洁厕灵的主要成份是盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的盐酸反应生成有毒的氯气，84消毒液与洁厕灵不能混用。
14．（2020·天津河西区第一次质检）下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）。
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+Cu2+＝CuS↓
B．某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O42NO2
C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O＝2NaOH+O2↑
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+
【解析】选B。H2S为弱电解质，在书写离子方程式时不拆，故正确的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A错误；N2O4可以发生可逆反应生成红棕色的NO2，B正确；化学方程式配平错误，正确的方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，C错误；向硫酸铜溶液中通入过量氨气，反应现象为先生成蓝色沉淀Cu（OH）2，后蓝色沉淀消失变成深蓝色溶液，正确的离子方程式为Cu2++6NH3·H2O＝［Cu（NH3）4］2++2OH－+4H2O+2NH4+，D错误。
15．（2020·天津静海区学业能力调研）下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是（ ）。
A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca（OH）2+2CO2＝Ca（HCO3）2
D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
【解析】选C。热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生反应为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确；热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S，发生反应为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，B正确；向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2，发生反应为CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，C不正确；稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，D正确。
16．（2020·菏泽一模）下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）。
A．发黄的浓硝酸中通入O2，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O4HNO3
B．向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2FeCl2+Br2
C．用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu+Cl2↑
D．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
【解析】选AC。浓硝酸发黄是由于硝酸分解生成的NO2溶解其中，通O2将其重新转化为硝酸，故A正确；Fe2+还原性大于Br一，首先氧化的是Fe2+，故B错误；用惰性电极电解CuCl2溶液，电解发生反应CuCl2Cu+Cl2↑，故C正确；该条件下NO2不能分解为NO和O2，增大容积，2NO2N2O4平衡向NO2方向移动，变浅是由于体积增大，导致NO2浓度变小，故D错误。
17．（2020·成都一模）下列解释对应事实的离子方程式正确的是（ ）。
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一＝Fe（OH）2↓
B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO－＝HClO
C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2－＝Ag2S↓
D．K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O
【解析】选D。硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－，故B错误；向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－，故C错误；K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－（橙色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O，故D正确。
18．（2020·北京市一零一中学一模）下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）。
A．碳酸钠溶液中存在平衡：CO32－+H2OOH－+HCO3－
B．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
【解析】选D。碳酸为二元弱酸，则碳酸钠溶液中存在二步水解平衡，第一步为：CO32－+H2OOH－+HCO3－，A解释正确；氢氧化亚铁暴露于空气中，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，B解释正确；电解NaCl溶液，阴极区水得电子生成氢气和氢氧根离子，即2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，此区域溶液pH增大，C解释正确；钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－＝Fe2+，D解释错误。
【点睛】钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，生成的均为+2价的铁。
19．（2020·北京密云区一模）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－
【解析】选A。硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故B正确；碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，故C正确；向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－，故D正确。
20．（2020·天津学业水平等级考模拟）下列反应的离子方程式错误的是（ ）。
A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32－+6H++2SO42－4SO2↑+3H2O
B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑
C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：PbS+SO42－+Cu2+CuS+PbSO4
【解析】选A。硫代硫酸钠与稀硫酸的反应的离子方程式为S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O，故A错误；用惰性电极电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，反应的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑，故B正确；醋酸钠溶液呈碱性的原因是溶液中CH3COO－水解生成CH3COOH的缘故，发生反应的离子方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，故C正确；硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS时发生的离子方程式为PbS+SO42－+Cu2+CuS+PbSO4，故D正确。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；本题难点是要准确理解反应原理，如选项A常因不理解反应原理，是易错点。
21．（2020·湖北省示范高中联考）下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）。
A．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+
B．0.1ml/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO－+H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
【解析】选D。闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，A项正确；0.1ml/L的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，B项正确；电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，C项正确；钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+，D项错误。
【点睛】注意D选项是学生易疏忽的考点，钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程，不能直接得到铁离子。
22．（2020·山西省重点高中联考）下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）。
A．将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
B．少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
C．向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2
D．呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O+O2↑
【解析】选D。将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红，说明氨气溶于水后，生成的一水合氨中，有一部发生电离生成OH－，A正确；少量FeCl3溶液滴入沸水中，发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，使溶液变为红褐色液体，B正确；向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，发生置换反应Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，从而使溶液由蓝色变为浅绿色，C正确；呼吸面具使用后，发生反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，从而使Na2O2由淡黄色逐渐变为白色，D错误。
23．（2020·北京西城区一模）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。
A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32－+Ca2+＝CaCO3↓
B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．用新制Cu（OH）2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
【解析】选A。Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为CO32－+CaSO4＝CaCO3↓+SO42－，故A错误；电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故B正确；红热木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；碱性条件下，乙醛与新制的氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀、乙酸钠和水，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故D正确。
【点睛】Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应物CaSO4是微溶物，不能拆写是易错点。
25．（2020·北京一零一中三模）下列化学用语对事实的解释不正确的是（ ）。
A．NaHS水溶液显碱性：HS－+H2OS2－+H3O+
B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－
C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2
D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2++SO42－+PbS＝CuS+PbSO4
【解析】选A。NaHS水溶液显碱性：HS－+H2OH2S+OH－，故A错误；酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－，苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－，故B正确；三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2，故C正确；铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2++SO42－+PbS＝CuS+PbSO4，CuS更难溶，故D正确。
26．（2020·江西省第－次高三大联考）下列化学（或离子）方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是（ ）。
A．把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3+H+＝NH4+
B．把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3
D．向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O+3CuO+2AlCl3＝2Al（OH）3+3CuCl2
【解析】选A。把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，氯化氢不能用H+表示，该反应不属于离子反应，故A选；把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”，是反应了Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，故B不选；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，二者反应生成红色的络合物硫氰化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3，故C不选；向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”，是因为氯化铝溶液水解显酸性，投入氧化铜，促进水解生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为3H2O+3CuO+2AlCl3＝2Al（OH）3+3CuCl2，故D不选。
27．（2020·浙江选考模拟四）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．HNO2的电离：HNO2+H2O＝H3O++NO2－
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+2H++H2O2＝I2+2H2O
D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42－+Ba2++OH－+H+＝BaSO4↓+H2O
【解析】选C。HNO2为弱酸，部分电离，所以A应为可逆符号；B应为2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe2++6H2O+I2；C正确；D根据化学方程式，离子方程式中OH－、H+、H2O的系数都应该是2。
28．（2020·浙江选考模拟七）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．SO2溶于水显酸性：SO2+H2O＝2H++SO32－
【解析】选B。A项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故A错误；B项，电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故B正确；C项，二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，SO2溶于水显酸性：SO2+H2OH2SO3H++HSO3－，故D错误。
二、离子方程式的意义
1．（2020·北京密云区一模）能用离子方程式2H++CO32－＝CO2↑+H2O表示的是（ ）。
A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO3
【解析】选A。离子方程式2H++CO32－＝CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐的反应。硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O，故A正确；碳酸钡为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；碳酸氢钠电离出是HCO3－而不是CO32－，故D错误。
【点睛】本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为易错点。
2．（2020·天津大邱庄第一次质检）能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）。
A．Ba（OH）2溶液和HNO3溶液反应
B．NH3·H2O溶于稀H2SO4
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
【解析】选A。Ba（OH）2溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为H++OH－＝H2O，故A正确；NH3·H2O溶于稀H2SO4，NH3·H2O不能写成氢氧根离子，故B错误；KOH溶液和CH3COOH溶液反应中，醋酸不能拆成离子形式，故C错误；Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，故不能写成H++OH－＝H2O，故D错误。
【点睛】氢离子可以表示强酸，氢氧根离子可以表示强碱，二者反应生成的盐应该是可溶性盐。所以通常表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。
三、评价型离子方程式正误判断
1．（2020·河南商洛三模）下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）。
【解析】选C。A项，用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl－不能放电生成氯气，故A错误；B项，CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；C项，Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba（HCO3）2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3－的物质的量比为1∶2，故离子方程式书写错误，故C正确；D项，SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误。
2．（2020·塘沽二模）下列离子方程式书写及评价合理的是（ ）。
【解析】选B。Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg（OH）2↓+2CO32－+2H2O，故A错误；1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1ml、2.5ml，1ml偏铝酸钠消耗1mlHCl生成1ml氢氧化铝，剩余的1.5mlHCl能够溶解0.5ml氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2－+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O，故B正确；Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H+＝9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO－+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－+4HClO，故D错误。
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl－H2↑+Cl2↑+2OH－
正确：Cl－的失电子能力比OH－强
B
向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+
错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C
Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3－+OH－＝BaCO3↓+H2O
错误：Ba2+与HCO3－系数比应为1∶2
D
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO－+H2O＝HClO+HSO3－
正确：H2SO3的酸性比HClO强
选项
离子方程式
评价
A
Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液
Mg2++2HCO3－+2OH－＝MgCO3↓+CO32－+2H2O
正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B
1ml/L的NaAlO2溶液与2.5ml/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
正确，AlO2－与H按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的再将一半Al（OH）3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中
Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2
D
将FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中
Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO
错误，Fe2+与ClO－发生氧化还原反应：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+
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