2021九年级化学试卷 第一次模拟试题

这是一份2021九年级化学试卷 第一次模拟试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，可能用到的相对原子质量，碳酸钠的俗名是，下列实验操作正确的是，浓盐酸具有的性质是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12Ar(O)=16Ar(S)=32
Ar(Cl)=35.5 Ar(Na)=23 Ar(Mg)=24Ar(Al)=27Ar(K)=39Ar(Ca)=40
Ar(Cu)=64 Ar(Zn)=65 Ar(Fe)=56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）
1．垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是
A．B．
C．D．
2．下列做法符合“低碳”理念的是
A．乘坐私家车上学 B．草稿纸单面使用
C．使用可降解餐具 D．夏天将空调开至24℃以下
3．下列肥料属于复合肥的是
A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2D．KNO3
4．碳酸钠的俗名是
A．小苏打 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
5．“食在常州”，下列常州特产中，富含蛋白质的食物是
A．常州萝卜干 B．常州大麻糕C．三鲜小笼包 D．银丝面
6．下列实验操作正确的是
浓硫酸
A．给液体加热 B．稀释浓硫酸 C．测溶液酸碱度D．称量固体质量
7．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的
A．氢离子B．氢分子C．水分子 D．酸根离子
8．我国科学家屠呦呦潜心研究青蒿素（C15H22O5）多年，取得了巨大成就而获得了诺贝尔奖，青蒿素属于
A．氧化物 B．有机物 C．酸 D．盐
9．下列物质中能使蛋白质发生盐析现象的是
A．硫酸铜溶液B．浓硝酸 C．饱和硫酸铵溶液D．甲醛
10．浓盐酸具有的性质是
A．吸水性B．导热性C．挥发性D．脱水性
11．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是
A．用硫酸铜浸泡海带 B．用二氧化硫熏白银耳
C．用甲醛溶液浸泡鱿鱼 D．用小苏打做糕点的疏松剂
12．下列反应不属于复分解反应的是
A．用石灰浆吸收二氧化硫气体B．用氨水中和废水中的硫酸
C．在草木灰中滴入稀盐酸冒气泡D．用稀盐酸除铁锈
13．造成酸雨的主要物质是
A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
14．将下列物质在烧杯中混合，能发生化学反应且混合前后烧杯内物质总质量不发生改变的是
A．石灰石和稀盐酸 B．锌粒和稀硫酸
C．氢氧化钾溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和浓硫酸
15．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．S→SO3B．CaCO3→Ca(OH)2C．Cu→Cu(NO3)2 D．Fe→FeCl3
16．下列除杂方案设计正确的是
17．根据事物的相似性可进行演绎推理，下列演绎推理与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有③ D．①②③④
0
2
4
6
8
12
14
10
5
10
15
20
pH
滴入溶液
体积/mL
18．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
19．下列离子在溶液中能与OH-共存的是
A．H+ B．NH4+ C．Na+ D．Cu2+
20．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为 xMgCO3・yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。下列x、y的关系正确的是
A．x:y=4:1B．x:y=1:4C．x:y=1:1D．x:y=2:1
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括 4 小题，共 20 分）
21．（5 分）分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫这五种物质进行分类，填写在对应的横线上（写化学式）
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
⑤
④
③
②
①
空气
▲
▲
▲
▲
▲
22. （4 分）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在橫线上。
A．金刚石 B．蛋白质 C．干冰 D．熟石灰
⑴ 可用于裁切玻璃的是 ▲ ； ⑵ 可用于人工降雨的是 ▲ ；
⑶ 可用于改良酸性土壤的是 ▲ ； ⑷ 可用于修补人体受损组织的是 ▲ 。
23. （4 分）请用“＜”、“＞”或“＝”填空。
⑴ 金属活泼性：Al ▲ Cu； ⑵ 20℃时固体物质的溶解度：Ca(OH)2 ▲ NaOH；
⑶ pH：胃酸 ▲ 唾液； ⑷ 含碳量：葡糖糖（C6H12O6） ▲ 醋酸（CH3COOH）
24. （7 分）看图回答问题
图1 丝巾标签 图2 某品牌粽子

图3 常州博物馆 图4 氢燃料电池客车
⑴ 图1面料中属于合成材料的是 ▲ ，燃烧法可以鉴别蚕丝与涤纶，有 ▲ 现象的是蚕丝。
⑵ 图2中富含糖类的物质是 ▲ ，真空包装可以缓解食物变质，其原理是让食物与 ▲ 隔绝。
⑶ 图3常州市博物馆的主体建筑中包含有很多玻璃幕墙，玻璃属于 ▲ 材料。
⑷ 氢燃料电池把 ▲ 能转化为电能，氢燃料电池的优点是 ▲ （填序号） 。
产物是水，不污染空气 b．氢能源成本低
三、（本题包括3小题，共24分）
25. （9分）某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请你回答：
紫色石蕊
溶液
镁条
碳酸氢钠
铁锈
氢氧化钠
溶液
①
②
③
④
⑤
稀硫酸
⑴ 产生气泡现象的实验有 ▲ （填序号）
⑵ 溶液有变色现象的实验有 ▲ （填序号）
⑶ 写出实验②发生的反应方程式 ▲ 。
⑷ 由实验③可知，小苏打在生活中可用于 ▲ 。
⑸ 若实验⑤中向20g氢氧化钠溶液中共滴加了20g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时反应恰好完全进行，求所得溶液的溶质质量分数？（写出完整的计算过程）
26. （9分）在学习铵盐与碱反应的相关知识时，钱老师做了如图1和图2两个实验，兴趣小组的同学们对这部分内容十分感兴趣，于是他们设计了如图3所示的实验装置，请你回答以下5个问题：
熟石灰
湿润的红色
石蕊试纸
NaOH溶液
硫酸铵
浸有酚酞试
液的棉球
碳酸氢铵
澄清
石灰水
无水
硫酸
铜
图1 图2 图3
⑴ 由图1、2可知，硫酸铵与氢氧化钙、氢氧化钠混合研磨或加热，都能放出具有 ▲
气味的 ▲ （填化学式），图2中湿润的红色石蕊试纸变为 ▲ 色。
⑵ 图2中硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为 ▲ 。
⑶ 图3中无水酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有 ▲ 产生；观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有 ▲ 产生；浸有酚酞试液的棉球变红，说明分解有氨气产生。
⑷ 请写出图3装置的优点 ▲ 。
⑸ 请为施用铵态氮肥提出一条合理建议 ▲ 。
27. （6 分）右图是铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
+3
+2
0
铁元素的化合价
氧化物
碱
盐
物质类别
B
C
D
A
⑴ A的物质类别 ▲ 。
⑵ 铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的
▲ （填序号）。
⑶ 某同学想用物质B制取物质C，设计了以下实验步骤：
物质B
溶液甲
溶液乙
物质C
过量
稀盐酸
NaOH
溶液
过滤
⑷ 物质B与盐酸反应的方程式是 ▲ ，若溶液乙的pH＞7，则乙中含有的溶质是 ▲ 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 ▲ （填序号）。
A
NaOH溶液质量/g
溶液质量/g
0
NaOH溶液质量/g
溶液质量/g
0
NaOH溶液质量/g
溶液质量/g
0
NaOH溶液质量/g
溶液质量/g
0
B
C
D
四、（本题包括 2 小题，共16分）
28. （8 分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
废酸液
电石渣
石灰乳
溶液
滤渣
沉淀
磁性铁
沉铁
氯酸钠
过滤
水洗
磁选
90℃
CaCO3
操作Ⅰ
⑴ 该废酸液的pH ▲ 7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为 ▲ 。
⑵ 电石渣转化为石灰乳的过程会 ▲ （填“吸收”或“放出”）热量。
⑶ “沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式 ▲ 。
⑷ 磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 ▲ 。
⑸ 研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 ▲ 。pH较低时产率较低的主要原因是 ▲ 。
29. （8 分）某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
【提出向题1】 试剂是否变质？
【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙
②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
【进行实验1】
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出装置A中发生反应的方程式 ▲ 。
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。
稀盐酸
样品
浓硫酸
碱石灰
NaOH溶液
样品
稀盐酸
A
B
C
D
E
F
【反思与评价】
⑴ 小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是 ▲ 。
⑵ 小文同学用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是 ▲ 。
【交流与讨论】 实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。
⑴ 同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是：
▲ 。
⑵ 经实验确认废液成分，处理后绿色排放。
九年级调研测试化学试题参考答案及评分标准 2021.3
一、选择题（本题包含20小题，共40分）
二、（本题包括 4 小题，共 20 分）
21.（5 分，每空1分）① N2 ② SO3 ③ HNO3 ④ KOH ⑤ KCl
22.（4分，每空1分）⑴ A ⑵ C ⑶ D ⑷ B
23.（4分，每空1分）⑴ ＞ ⑵ ＜ ⑶ ＜ ⑷ ＝
24.（7分，每空1分）⑴ 涤纶，烧焦羽毛气味
⑵ 糯米或者白砂糖（答到一种即可），氧气
⑶ 无机（或无机非金属）
⑷ 化学（或者氢），a
三、（本题包括3小题，共24分）
25.（9分，除方程式2分外，其余每空1分，计算4分）
⑴ ②③ ⑵ ①④ ⑶ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
⑷ 治疗胃酸过多
⑸ 解：设生成硫酸镁的质量为x
m(H2SO4)=20g×9.8%=1.96g
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O （方程式1分）
98 142
1.96g x
（比例式1分）
x=2.84g （1分）
w(Na2SO4)=×100%=7.1% （结果1分）
答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%
26. （9分，除方程式2分外，其余每空1分）
⑴ 刺激性，NH3，蓝
⑵ (NH4)2SO4+2NaOH eq \(=====,\s\up7(△)) Na2SO4+2NH3↑+2H2O
⑶ H2O， CO2
⑷ 能同时检验多种产物（答案合理即可）
⑸ 不能与碱性物质混用
27.（6分，除方程式2分外，其余每空1分）
⑴ 单质 ⑵ D
⑷ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，NaCl和NaOH ， D
四、（本题包括 2 小题，共16分）
28.（8分，除方程式2分外，其余每空1分）
⑴ ＜，过滤
⑵ 放出
⑶ FeSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Fe(OH)2↓
⑷ Fe3O4
⑸ 7.5 pH较低时，氢氧化亚铁的生成量太少，造成产率降低
29. （8分，除方程式2分外，其余每空1分）
【进行实验1】酚酞变红，稀盐酸，有气泡产生
【进行实验2】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑴ 生成的二氧化碳会残留在装置A、B中，不能完全吸收
⑵ 测量二氧化碳的体积
【交流与讨论】⑴ NaCl CaCl2
说明：
1．凡合理答案均相应给分。
2．对化学用语的评分要严格。具体要求为：
⑴ 书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”（有机反应除外）等扣l分。
⑵ 化学专用名词写错别字，整体扣l分。
⑶ 元素符号书写不规范，整体扣1分。
3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4．最小得分值为1分。选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
通过灼热的氧化铁
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
除去铜中的氧化铜
通入氧气，加热
D
除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
加入适量氯化钙溶液，过滤
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
步骤
操 作
现 象
结 论
1
取样品于试管中，加水，
滴入2～3滴酚酞试液。
▲
猜想③正确
2
向试管中继续加入过量的
▲
▲
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
B
C
B
A
B
C
C
D
A
D
C
C
A
C
B
C
A