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中考化学小专题复习 物质的鉴别、离子共存专题
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这是一份中考化学小专题复习 物质的鉴别、离子共存专题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42－、NO3－、K＋、OH－ B．CO32－、Cl－、SO42－、Na＋
C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋ D．Mg2＋、Cl－、OH－、K＋
2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣ B．Mg2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣
C．Na+，K+，CO32﹣，Cl﹣ D．Cu2+，Al3+，NO3﹣，SO42﹣
3．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
4．下列各组物质，能在 pH=1 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、CuSO4 B．NaOH、BaCl2、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaNO3、HCl、Na2SO4
5．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
6．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4、NaOH
C．肯定不存在Na2SO4、BaCl2 D．肯定存在CuSO4和Na2CO3
7．下列实验操作和结论的说法正确的是（ ）
A. 取少量溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来
D.把燃着的木条插入某气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
8．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是( )
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D．浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
9．若鉴定某无色溶液是盐酸应选用的试剂有( )
A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．无色酚酞试液和硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸
10．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42- B、 Na+、H+、CO32-、OH-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-
11．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
12．下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
13．如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为：（ ）
CaO
NaOH
浓H2SO4
D、NaCl
14．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
15．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（ ）
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、KOH
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4
16．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ）
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
18．把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象，这种盐溶液是（ ）
A.CuCl2溶液 B.Fe(NO3)3溶液 C.Cu(NO3)2溶液 D.NaNO3溶液
19．在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
20．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ）
21．有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2
22．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A. BaCl2、HCl、Na2CO3 B. K2CO3、NaNO3、KOH
C. MgCl2、H2SO4、NaOH D. NaOH、H2SO4、HCl
23．能够反应的物质不能共存于同一溶液中。下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
24．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2
25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．则原固体物质的组成中
A．一定有K2SO4，可能有NaC1 B．一定有NaC1
C．一定有Na2CO3 D．一定有K2SO4和NaC1
26．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
二、填空题
27．在A、B、C、D四支试管中分别盛有CuSO4、NaCl、BaCl2、BaCO3四种白色固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来：
（1）步骤一：取四种固体各少量，分别放入4支试管中，各加入适量的水，观察。根据物质的溶解性及溶液的颜色可鉴别出 ；
（2）步骤二：鉴别余下物质。具体操作方法及相关现象、结论为： ，有关反应的化学方程式为 。
28．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生。烧杯底部有白色固体剩余。
（1）这包白色粉未中一定有 ，一定没有 。
（2）写出第③步中产生气体的方程式 ，烧杯底部的白色剩余固体是 。
29．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是_______。（填字母）
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．草木灰（主要成分为K2CO3） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
②草木灰呈碱性，你认为它_______（填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用，理由是__________________。
（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。
①目的是促进绿色植物的______作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
已知：
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述_____（填“甲”或“乙”）方法可行，理由是___________________
30．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
（1）白色沉淀B是______（填化学式）。
（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式______。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）______。
31．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入 溶液。
32．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）在氢氧化锂中锂元素的化合价是 ；
（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：
三、探究题
33．从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中两种混合：
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_____ ___；__ _ _____。
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： ；________ _ _______。
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是__ 。
34．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有（填化学式，下同） ；一定没有 ；可能含有
（4）写出（2）中产生气体的化学方程式
四、计算题
35．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）滴加的溶液中溶质属于_________________________（选填“盐”或“碱”）。（2分）
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________________________克。（2分）
（3）图像中的a点数值是_________________________。（2分）
（4）废液中含有的溶质是___________________________（写化学式）。（2分）
（5）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
参考答案
1．C2．B3．B4．D5．B6．A7．C8．D9．D10．C11．B12．D13．C14．B15．B16．B17．A18．C
19．D20．C21．D22．D23．B24．C25．A26．D
27．（1）CuSO4、 BaCO3 ；
（2）往其余两种溶液中分别加入适量CuSO4溶液，有白色沉淀生成的原固体为氯化钡，无沉淀生成的原固体为氯化钠 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ CuCl2
28．（1）氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙, 碳酸氢铵．
（2）BaCO3+2HCl==BaCl2 + CO2↑ + H2O BaSO4
29．（1）A 不能 两者反应产生氨气，氨气挥发从而降低肥效 （2）光合
甲 既能吸收二氧化硫又碳，且不会吸收原有二氧化碳
30．（1）CaCO3； （2）2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）Na2CO3和Ca（OH）2（或NaOH和CaCO3）
31．NaCl、 Ba（NO3）3
32．（1）+1；（2）CuSO4 或Cu(NO3)2
33．（1）HCl、Na2CO3 Na2CO3、Ca（OH）2
（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ；HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）NaOH、Na2CO3
34．（3）一定有Na2CO3 、Na2SO4 （填化学式，下同）一定没有、CaCl2、CuSO4；AgCl、可能含有、KNO3
（4）Na2CO3 +2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
35．（1）盐 （2）2.65 （3）1.1（4）HCl、CaCl2
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 5克
106∶100＝x∶5克 x＝5.3克
溶液质量是5.3克/26.5％＝20克
b点质量应标20克+10克＝30克
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
加澄清石灰水
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，过滤，干燥
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
CO2
CO
点燃
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
OH—
CO32—
SO42—
NO3—
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
1．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42－、NO3－、K＋、OH－ B．CO32－、Cl－、SO42－、Na＋
C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋ D．Mg2＋、Cl－、OH－、K＋
2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣ B．Mg2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣
C．Na+，K+，CO32﹣，Cl﹣ D．Cu2+，Al3+，NO3﹣，SO42﹣
3．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
4．下列各组物质，能在 pH=1 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、CuSO4 B．NaOH、BaCl2、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaNO3、HCl、Na2SO4
5．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
6．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4、NaOH
C．肯定不存在Na2SO4、BaCl2 D．肯定存在CuSO4和Na2CO3
7．下列实验操作和结论的说法正确的是（ ）
A. 取少量溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来
D.把燃着的木条插入某气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
8．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是( )
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D．浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
9．若鉴定某无色溶液是盐酸应选用的试剂有( )
A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．无色酚酞试液和硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸
10．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42- B、 Na+、H+、CO32-、OH-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-
11．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
12．下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
13．如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为：（ ）
CaO
NaOH
浓H2SO4
D、NaCl
14．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
15．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（ ）
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、KOH
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4
16．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ）
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
18．把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象，这种盐溶液是（ ）
A.CuCl2溶液 B.Fe(NO3)3溶液 C.Cu(NO3)2溶液 D.NaNO3溶液
19．在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
20．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ）
21．有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2
22．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A. BaCl2、HCl、Na2CO3 B. K2CO3、NaNO3、KOH
C. MgCl2、H2SO4、NaOH D. NaOH、H2SO4、HCl
23．能够反应的物质不能共存于同一溶液中。下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
24．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2
25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．则原固体物质的组成中
A．一定有K2SO4，可能有NaC1 B．一定有NaC1
C．一定有Na2CO3 D．一定有K2SO4和NaC1
26．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
二、填空题
27．在A、B、C、D四支试管中分别盛有CuSO4、NaCl、BaCl2、BaCO3四种白色固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来：
（1）步骤一：取四种固体各少量，分别放入4支试管中，各加入适量的水，观察。根据物质的溶解性及溶液的颜色可鉴别出 ；
（2）步骤二：鉴别余下物质。具体操作方法及相关现象、结论为： ，有关反应的化学方程式为 。
28．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生。烧杯底部有白色固体剩余。
（1）这包白色粉未中一定有 ，一定没有 。
（2）写出第③步中产生气体的方程式 ，烧杯底部的白色剩余固体是 。
29．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是_______。（填字母）
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．草木灰（主要成分为K2CO3） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
②草木灰呈碱性，你认为它_______（填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用，理由是__________________。
（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。
①目的是促进绿色植物的______作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
已知：
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述_____（填“甲”或“乙”）方法可行，理由是___________________
30．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
（1）白色沉淀B是______（填化学式）。
（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式______。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）______。
31．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入 溶液。
32．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）在氢氧化锂中锂元素的化合价是 ；
（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：
三、探究题
33．从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中两种混合：
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_____ ___；__ _ _____。
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： ；________ _ _______。
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是__ 。
34．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有（填化学式，下同） ；一定没有 ；可能含有
（4）写出（2）中产生气体的化学方程式
四、计算题
35．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）滴加的溶液中溶质属于_________________________（选填“盐”或“碱”）。（2分）
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________________________克。（2分）
（3）图像中的a点数值是_________________________。（2分）
（4）废液中含有的溶质是___________________________（写化学式）。（2分）
（5）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
参考答案
1．C2．B3．B4．D5．B6．A7．C8．D9．D10．C11．B12．D13．C14．B15．B16．B17．A18．C
19．D20．C21．D22．D23．B24．C25．A26．D
27．（1）CuSO4、 BaCO3 ；
（2）往其余两种溶液中分别加入适量CuSO4溶液，有白色沉淀生成的原固体为氯化钡，无沉淀生成的原固体为氯化钠 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ CuCl2
28．（1）氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙, 碳酸氢铵．
（2）BaCO3+2HCl==BaCl2 + CO2↑ + H2O BaSO4
29．（1）A 不能 两者反应产生氨气，氨气挥发从而降低肥效 （2）光合
甲 既能吸收二氧化硫又碳，且不会吸收原有二氧化碳
30．（1）CaCO3； （2）2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）Na2CO3和Ca（OH）2（或NaOH和CaCO3）
31．NaCl、 Ba（NO3）3
32．（1）+1；（2）CuSO4 或Cu(NO3)2
33．（1）HCl、Na2CO3 Na2CO3、Ca（OH）2
（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ；HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）NaOH、Na2CO3
34．（3）一定有Na2CO3 、Na2SO4 （填化学式，下同）一定没有、CaCl2、CuSO4；AgCl、可能含有、KNO3
（4）Na2CO3 +2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
35．（1）盐 （2）2.65 （3）1.1（4）HCl、CaCl2
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 5克
106∶100＝x∶5克 x＝5.3克
溶液质量是5.3克/26.5％＝20克
b点质量应标20克+10克＝30克
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
加澄清石灰水
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，过滤，干燥
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
CO2
CO
点燃
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
OH—
CO32—
SO42—
NO3—
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
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