1.1.1 反应热 焓变（学案）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）

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1．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位，认识能量的释放或吸收的本质。
2．理解中和热的概念，了解中和热的测定方法。
1．中和热的概念和中和热的测定方法。
化学反应的本质是_____________________________________________________。
化学反应中断键_____热，成键______热（吸、放）。
一、焓变：化学反应过程中所放出或吸收的能量，符号：____，单位：____或_______；
二、反应热
一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。
研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。
(1)反应热的单位和焓变一样，为___________或___________；
(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；
(3)任何化学反应都有反应热。
二、两个角度计算反应热
1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）
∆H=______________________________
画出吸热反应与放热反应能量图
2．从成断键角度分析反应过程、图像，计算反应热
（1）化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程
当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，反应为_________反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为_______，所以△H为“-”或△H＜0时为_______反应。
当生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量时，反应是_________反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“_________”，所以△H为“＋”或△H＞0时为_________反应。
（2）∆H=______________________________。
画出吸热反应与放热反应能量图，并标出键能断裂和形成时的变化
吸热反应 放热反应
3．△H =反应物的键能之和—生成物的键能之和
化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越______，稳定性越______，能量就越______，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越____，稳定性越____，能量就越____，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负，反应之为正。
三、常见吸热反应和放热反应
1．放热反应 ：
（1）______________________________（2）______________________________
（3）______________________________（4）______________________________
（5）______________________________
2．吸热反应 ：
（1）______________________________（2）______________________________
（3）______________________________（4）______________________________
注：反应的热效应与反应条件无关
四、反应热大小比较
1．同一反应生成物的状态不同时：
A(g)十B(g)=C(g)；△H1