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    1.2.1 盖斯定律(练习)(原卷版)

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    1.2.1 盖斯定律(练习)(原卷版)

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    这是一份1.2.1 盖斯定律(练习)(原卷版),共5页。
    ①6CO2(g)+6H2O(1)═C6H12O6(s)+6O2(g)△H1
    ②C6H12O6(s)═2C2H5OH(1)+2CO2(g)△H2
    ③C2H5OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(1)△H3
    A.2△H3=﹣△H1﹣△H2
    B.△H3、△H1、△H2均为△H<0
    C.在不同油耗汽车中发生反应③,△H3会不同
    D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
    2.2018年,NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“,这项研究有助于解决在火星上的生存问题。下列说法不正确的是( )
    A.△H1=﹣(△H2+△H3+△H4)
    B.用工业催化剂代替微生物发酵,△H5不变
    C.葡萄糖的燃烧热为﹣△H1
    D.“人造转化器”所起的作用就是催化剂
    4.2ml金属钠和1ml氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是( )
    A.△H2>0
    B.△H4+△H5+△H8=△H1
    C.在相同条件下,2K(g)→2K+(g)的△H3′<△H3
    D.△H6+△H7=△H8
    5.2ml金属钠和1ml氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是( )
    A.△H2>0
    B.△H4+△H5+△H8=△H1
    C.在相同条件下,2K(g)→2K+ (g)的△H2<△H3
    D.△H6+△H7=△H8
    6.已知:CH4 在一定条件下可发生一系列反应,如图所示:下列说法不正确的是( )
    A.△H3=△H2﹣△H5B.△H1=△H2+△H3+△H4
    C.△H1>△H5D.△H4>0
    7.1 ml浓硫酸溶于水时包含两个过程:一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量,热效应为△H1;二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量,热效应为△H2,其中具体包含以下三个变化:下列说法正确的是( )
    ①H2SO4(l)+nH2O(l)═H2SO4•nH2O(l)△H=H3
    ②H2SO4•nH2O(l)═H2SO4(aq)+nH2O(l)△H=H4
    ③H2SO4(aq)═2H+(aq)+SO42﹣(aq)△H=H5
    A.浓硫酸溶于水只有化学变化B.△H1﹣△H2<0
    C.△H5<0D.△H2=△H3+△H4+△H5
    8.下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
    A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
    B.盖斯定律遵守能量守恒定律
    C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
    D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
    9.现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是( )
    ①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=a kJ•ml﹣1
    ②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=b kJ•ml﹣1
    ③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=c kJ•ml﹣1
    A.以上三个反应中,只有①是放热反应
    B.反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
    C.反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ•ml﹣1
    D.碳的燃烧热为b kJ•ml﹣1
    10.对下列有关反应的说法正确的是( )
    ①NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.6kJ•ml﹣1
    ②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6kJ•ml﹣1
    ③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ•ml﹣1
    A.反应①②③均为吸热反应,均需在高温下进行
    B.2 ml H2完全燃烧生成气态水时,放出的热量为571.6kJ
    C.若反应③中使用不同的催化剂,△H3会发生改变
    D.1ml NH4HCO3(s)的总能量低于1 ml NH3(g)、1 ml H2O(g)与1 ml CO2(g)的总能量
    11.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
    3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2
    2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3
    2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4
    2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
    A.△H1<0,△H3>0B.△H5<0,△H4<△H3
    C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
    12.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ•ml﹣1
    ②S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ•ml﹣1
    ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ•ml﹣1
    则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)的热效应△H为 ( )
    A.(a+b﹣c)kJ•ml﹣1B.(3a+b﹣c)kJ•ml﹣1
    C.(c﹣a﹣b)kJ•ml﹣1D.(c﹣3a﹣b)kJ•ml﹣1
    13.一定条件下水分解生成氢气和氧气,物质和能量的转化关系如图所示,下列判断正确的是( )
    A.△H1 >△H2B.△H2 <△H3
    C.△H1 ﹣△H2 = △H3D.△H1 +△H3>△H2
    14.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是( )
    A.△H3<0B.△H3+△H4+△H5=△H6
    C.△H6>△H5D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
    15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图,下列说法正确的是( )
    A.S (s,单斜)=S (s,正交)△H=+0.33kJ/ml
    B.正交硫比单斜硫稳定
    C.①式表示断裂1mlO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1mlSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ
    D.②式表示一个正交硫分子和1个O2 分子反应生成一个SO2,分子放出296.83kJ 的能量

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