24.2021届高考化学三轮考点突破训练 化学物质及其变化（A）

2021届高考化学三轮考点突破 化学物质及其变化（A）

1.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验．

I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和溶液；

III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．  试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是_____．写出此过程中的化学方程式：_____________；

（2）证明有胶体生成的最简单实验操作是_________________________；

（3）丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_____电荷．

②向其中加入饱和溶液，产生的现象是____________________________；

③向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_____；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_____________；

2.回答下面各题。

Ⅰ. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验：

⑴ 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

⑵ 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入溶液后，没有沉淀生成。

⑶ 继续向⑵中溶液加硝酸酸化后，再加入溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：

原溶液中肯定有______________________离子，

肯定没有____________________________离子，

不能肯定存在________________________离子。

Ⅱ. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

1. 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
2. 若向a的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有无色无味的气体逸出，D盐的溶液有沉淀生成。

根据a、b实验事实可推断：

① 写出下列物质的化学式

A                ；D               。

② 写出上述可溶性盐C与溶液反应的离子方程式_______________________。

3.Ⅰ. 现有下列物质：①固体②溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤ 固体 ⑥ ⑦液氯 ⑧溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
（1）上述物质中能导电的是__________(填序号，下同）；
（2）属于强电解质的是________，属于非电解质的是___________；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：___________。
Ⅱ. 已知实验室可以用与浓制取，其反应的化学方程式如下：

_____________________________________□  
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况。
②标况下生成，被氧化的氯化氢的物质的量为________，转移电子的数目为________。

4.某溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验①对是否存在的判断是_____________（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验①~③判断混合物中一定不存在的离子是___________________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

（3）试确定是否存在：_____________（填“是”或“否”），判断的理由是_____________。

5.按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式:       。

（2）锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，        离子的量没有变化，反应的离子方程式是                。

（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式:              。

（4）①与少量NaOH溶液反应

②NaOH与少量溶液反应

请分别写出发生反应的离子方程式:

①                     。

②                        。

6.书写下列反应的方程式。
（1）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:生产，通常是由 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
（2）NO被氧化为的离子方程式为             。
（3）一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中（B元素的化合价为＋3）与反应生成纳米铁粉、和-，其离子方程式为       。
（4）有反应，该反应配平后与的系数比为         。该反应不能在陶瓷容器中进行，原因是        。
（5）＋6价铬的化合物毒性较大，常用 将废液中的还原成，反应的离子方程式为        。
（6）在的酸性环境中与碘化钾反应的离子方程式为            。

7.某无色透明溶液中可能大量存在、H+、Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、、、Cl－中的几种离子。

从其中取100mL，等分成两份进行如下实验：

 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是______、______。

（2）取其中一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.03mol。取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。根据以上现象，说明原溶液中肯定有的离子是_________，沉淀溶解的离子反应方程式为________________________________________。

（3）综上可知溶液中必定还存在________________，且浓度范围为_____________。

（4）溶液中还可能存在的阴离子有________，检验的实验操作为__________________________________________________________。

8.在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣。取该溶液进行下述实验:

①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;

②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;

③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,推断原溶液中:

（1）.肯定不存在的离子是__________;
（2）.肯定存在的离子是__________;
（3）.可能存在的离子是__________;
（4）.写出步骤②中发生反应的离子方程式__________。

参考答案

1.答案：（1）丙；

（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成

（3）①正    ②生成红褐色的沉淀   

③加电解质胶体聚沉； 

2.答案：Ⅰ.  ；；

Ⅱ.  ① ； 

②

3.答案：Ⅰ.(1)②④⑧⑨

(2)①④⑤⑩  ;  ③⑥

(3)
 Ⅱ.   ;   0.3mol  ;

4.答案：（1）不能确定；、

（2）

（3）是；溶液中肯定存在的离子是、和，的物质的量为0.1 mol，、的物质的量分别为0.04 mol和0.02 mol，根据电荷守恒，一定存在

解析：（1）①加溶液，有白色沉淀生成，可能含有、、，所以不能确定的存在。②收集到的气体为，在标准状况下体积为2.24 L，确定溶液中含有的物质的量为0.1 mol，的物质的量浓度为1 mol/L，根据③中沉淀的生成及溶解，可以确定一定含有、，那么溶液中一定不存在的离子是、。

（2）根据称量结果得出的质量为4.66 g ，的物质的量为0.02 mol，的物质的量浓度为0.2 mol/L，的质量为12.54 g-4.66 g=7.88 g，的物质的量为0.04 mol，的物质的量浓度为0.4 mol/L，所以根据电荷守恒，一定存在，不能确定是否存在。

5.答案：（1）

（2）  

（3）

（4）①

②

解析：（1）反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为。

（2）反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为。

（3）混合溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为。

6.答案：（1）

（2）

（3）

（4）2:7   陶瓷在高温下会与反应

（5）

（6）

解析：（1）和焦亚硫酸钠（）中硫元素的化合价均为＋4价，利用原子守恒配平化学方程式为。

（2）NO被氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为。

（3）在溶液中加入溶液后，被还原为Fe，中的-1价H被氧化为，反应的离子方程式为。

（4）通过化合价变化分析可知，为还原剂，为氧化剂，1个参加反应时转移电子7个，而1个参加反应时转移电子2个，由得失电子守恒可得，和的系数之比为2:7。该反应不能使用陶瓷容器进行的原因是和在高温下发生反应，会腐蚀陶瓷容器。

（5）中硫元素的化合价为＋4价，生成，硫元素化合价升高2价；，Cr元素的化合价降低6价，据此可配平离子方程式为。

（6）的强氧化性将氧化为，自身被还原为，则。

7.答案：（1）Cu2+; Fe3+

（2）、、;  BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3）Na+  ;       

（4）Cl－  ;取适量待测液于试管中，滴加HNO3 酸化，再加入过量Ba(NO3)2 ，静置，向上层清液中滴加适量AgNO3，若产生白色沉淀，则说明存在Cl－，反之

8.答案：（1）.H+、Ba2+、I-
（2）.SO42-、CO32-
（3）.K+; （4）. Cl2+2I-═I2+2Cl-

解析：（1）.①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性,说明有H+,无CO32﹣。

②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色,说明有I﹣。

③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,说明有Ba2+,无SO42﹣。

肯定存在的离子是H+、Ba2+、I﹣,故答案为:H+、Ba2+、I﹣;
（2）.肯定不存在的离子是SO42﹣、CO32﹣,故答案为:SO42﹣、CO32﹣;
（3）.可能存在的离子是K+,故答案为:K+;
（4）.步骤②中发生反应的离子方程式:Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣,故答案为:Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣。