21.2021届高考化学三轮考点突破训练 分子的结构与性质

2021届高考化学三轮考点突破 分子的结构与性质

1.下列有关杂化轨道的说法错误的是(   )

A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成

B.所形成的3个杂化轨道的能量相同

C.每个杂化轨道中s能级成分占三分之一

D.杂化轨道最多可形成2个键

2.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、sp杂化轨道的夹角的比较正确的是(   )

A.sp杂化轨道的夹角最大 B.杂化轨道的夹角最大

C.杂化轨道的夹角最大 D.、、sp杂化轨道的夹角相等

3.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论判断分子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是(   )

A.直线形  sp杂化  B.三角形  杂化

C.三角锥形  杂化  D. D.三角锥形   杂化

4.甲烷中的碳原子采用杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是(   )

A.  B.

C.  D.

5.氯化亚砜可作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的空间结构和中心原子（S）采取的杂化方式分别是(    )

A.三角锥形、  B.V形、

C.平面三角形、  D.三角锥形、

6.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是(   )

A.每个磷原子形成3个键，磷原子为杂化

B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为杂化

C.1mol白磷中共含6mol非极性键

D.白磷分子的空间结构为正四面体形

7.已知、的结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.的空间结构分别为平面三角形、正四面体形

B. 、分子中N、S的杂化类型分别为

C.等物质的量的中含键的个数之比为2: 3

D. 、都能与水形成分子间氢键

8.下列说法正确的是(   )

A.有机物中C的杂化类型有和，其中有2个键，7个键

B.单质分子一定为非极性分子

C.的电子排布式为

D.已知的4s轨道和4p轨道可以形成杂化轨道，则的空间结构为正四面体形

9.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是(   )
A.杂化轨道形成的键、未杂化的2p轨道形成的键
B.杂化轨道形成的键、未杂化的2p轨道形成的键
C.CH之间是形成的键，CC之间未参加杂化的2p轨道形成的键
D.CC之间是形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键

10.能够快速、微量、精确地测定分子的相对分子质量的物理方法是(   )

A.质谱法  B.红外光谱法

C.晶体的X射线衍射实验 D.核磁共振氢谱法

11.下列分子的空间结构错误的是(   )

A.： B.：

C.： D.：

12.下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是(    )

A.  4 B.  1 C.  2 D.  2

13.利用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是(  )

A.是V形分子  B.的键角大于120°

C.是三角锥形分子  D.的键角等于

14.已知在中，C—H键间的键角为，中，N—H键间的键角为107°，中O—H键间的键角为105°。下列说法正确的是(   )

A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力

B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对间的斥力

C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对间的斥力

D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对间的斥力之间的大小关系

15.下图是有机物A的质谱图，则A的相对分子质量是(   )

A.29 B.43 C.57 D.72

16.下列微粒的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

17.下列物质的空间结构与分子相同的是(   )

A. B. C. D.

18.下列有关和的说法正确的是(   )

A.和的空间结构都是三角锥形

B.中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对

C.和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构

D.和的中心原子的价层电子对数均为4

19.（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是(   )

A.分子中As原子的杂化方式为 B.为共价化合物

C.的空间构型为平面正三角形 D.分子的键角小于

20.按要求回答下列问题：

（1）中C原子的杂化轨道类型是__________________。

（2）醛基中碳原子的杂化轨道类型是__________________。

（3）化合物中阳离子的空间结构为__________________，阴离子的中心原子采取__________________杂化。

（4）X的单质与氢气可化合生成气体G，G的水溶液的pH>7。G分子中X原子的杂化轨道类型是__________________。

（5）S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采取的轨道杂化方式是__________________。

（6）可与形成，中O原子采取__________________杂化。中H—O—H夹角比中H—O—H夹角大，为什么？__________________。

21.价层电子对互斥模型可用于预测简单分子的空间结构。用表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），为价层电子对数。

（1）请填写下表：

（2）请用VSEPR模型解释为直线形分子的原因：____________。

（3）分子的空间结构为____________。

（4）用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间结构：

参考答案

1.答案：D

解析：同一能层上的s轨道与p轨道的能量差异不大，杂化轨道是由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成的，A项正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；杂化轨道是1个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确；杂化轨道最多可形成3个键，D项错误。

2.答案：A

解析：、、sp杂化轨道的夹角分别为、120°、180°，故A项正确。

3.答案：D

解析：判断分子的杂化方式要依据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在分子中，N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3，可推知中心原子的杂化方式为杂化，分子的空间结构为三角锥形。

4.答案：A

解析：中碳原子为饱和碳原子，采用杂化。A项，亚甲基碳原子为饱和碳原子，采用杂化；B、C项，C==C中的不饱和碳原子采用杂化；D项，中的不饱和碳原子采用sp杂化。A项符合题意。

5.答案：A

解析：根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间结构，中S原子形成2个S—C键和1个S==O键，价层电子对数=键个数+孤电子对数=，杂化轨道数是4，故S原子采取杂化，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形。综上所述，A项正确。

6.答案：A

解析：由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了3个键，且每个磷原子还有一对孤电子对，故价层电子对数为4，磷原子为杂化，A项错误，B项正确；由图可知C、D项正确。

7.答案：C

解析：中N原子的键电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，空间结构为平面三角形，中S原子的键电子对 数为4，无孤电子对，采取杂化，空间结构为正四面体形，A、B项正确；双键中含1个键和1个键，则等物质的量的中含键的个数之比为3:4，C项错误；由的结构可 知，二者都能与水形成分子间氢键，D项正确。

8.答案：D

解析：A项，双键两端的C原子均采取杂化，甲基中的C采取杂化，中有8个键、1个键，A项错误；分子为极性分子，B项错误；的电子排布式为，C项错误；联想的空间结构可判断的空间结构为正四面体形，D项正确。

9.答案：A

解析：乙烯分子中含有4个C—H键和1个CC双键，CH键是杂化轨道形成的键，CC键中含有1个杂化轨道形成的键，还有1个未参与杂化的2p轨道形成的键，A正确。

10.答案：A

解析：利用质谱法可以测定分子的相对分子质量。

11.答案：B

解析：的空间结构是三角锥形，B项错误。

12.答案：A

解析：根据价层电子对互斥理论可知，分子中的中心原子的价层电子对数=与中心原子结合的原子数+中心原子孤电子对数。中中心原子的价层电子对数=；中中心原子的价层电子对数=；中中心原子的价层电子对数=；中中心原子的价层电子对数=。

13.答案：D

解析：的中心原子的价层电子对数=2+（4-2×2）÷2=2，不含孤电子对，为直线形，A项错误；的中心原子的价层电子对数=2+（4-2×1）÷2=3，孤电子对数为1，为V形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以的键角小于120°，B项错误；的中心原子的价层电子对数=3+（3-3×1）÷2=3，不含孤电子对，为平面三角形，C项错误；的中心原子的价层电子对数=4+（5-1×4-1）÷2=4，不含孤电子对，为正四面体形，的键角等于，D项正确。

14.答案：A

解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，中碳原子上无孤电子对，中氮原子上的孤电子对数为1，中氧原子上的孤电子对数为2。根据题意知，中C—H键间的键角>中N—H键间的键角>中O—H键间的键角，说明孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，即孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，A项正确。

15.答案：D

解析：由有机物A的质谱图可以看出，质荷比最大为72，故A的相对分子质量为72。

16.答案：D

解析：中S原子的孤电子对数为，σ键电子对数为3，则S原子采取杂化，的空间结构为平面三角形，A项错误；中中心O原子的孤电子对数为，σ键电子对数为2，则中心O原子采取杂化，的空间结构为V形，B项错误；中P原子的孤电子对数为，σ键电子对数为3，则P原子采取杂化，的空间结构为三角锥形，C项错误；中P原子的孤电子对数为，σ键电子对数为4，则P原子采取杂化，的空间结构为正四面体形，D项正确。

17.答案：A

解析：氨气分子中N原子的价层电子对数=，孤电子对数为1，故氨气分子为三角锥形结构。中氧原子的价层电子对数=，孤电子对数为1，所以它为三角锥形结构，A项正确；中氧原子的价层电子对数=，孤电子对数为2，所以水分子为V形结构，B项错误；同理可确定是正四面体形结构，为直线形结构，C、D项错误。

18.答案：B

解析：A项，的空间结构为平面三角形，错误；B项，中N原子上的孤电子对数=，中B原子上的孤电子对数=，正确；C项，中氢原子形成2电子稳定结构，错误；D项，中N原子的价层电子对数为3+1=4，中B原子的价层电子对数为3+0=3，错误。

19.答案：AD

解析：由的分子结构可知，As与3个O形成三角锥形结构，中心原子As上有1对孤电子对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为，A项正确；是由和构成的离子化合物，B项错误；中含1对孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，C项错误；中含有1对孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，键角小于，D项正确。

20.答案：（1）、

（2）

（3）三角锥形  

（4）

（5）

（6）  中O原子只有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，前者键电子对与孤电子对的排斥力较小，因而键角大

解析： （1）分子中，和上的碳原子的杂化轨道类型分别是和。

（2）上的碳原子形成3个键和1个键，采取杂化。

（4）G是，N原子采取杂化。

（5）硫原子形成2个S—S键，还有2对孤电子对，杂化方式为。

（6）和中的氧原子均采取杂化，其键角的差异是由键电子对与孤电子对的斥力差异所造成的。

21.答案：（1）

（2）分子中=2，故为直线形

（3）V形

（4）

解析： （1）当时，VSEPR模型为正四面体形，其键角是；当时， VSEPR模型为直线形，其键角是180°。

（2）分子中，=2，故为直线形。

（3）分子中，，VSEPR模型为正四面体形，但氧原子有2对孤电子对，所以分子的空间结构为V形。

（4）中中心原子Pb的孤电子对数是（4-1×2）÷2=1，价层电子对数是2+1=3，所以的空间结构是V形；分子中P的价层电子对数是5+0=5，所以的空间结构是三角双锥形；中Cl的价层电子对数是，且不含孤电子对，所以的空间结构是正四面体形。