03.2021届高考化学三轮考点突破训练 分子结构与性质

这是一份03.2021届高考化学三轮考点突破训练 分子结构与性质，共13页。试卷主要包含了下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C原子与H原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C原子与C原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C原子与C原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C原子与H原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
2.氨气分子的空间构型是三角锥形,而甲烷分子的空间构型是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同, 为杂化,而是杂化
B. 分子中原子形成三个杂化轨道, 分子中原子形成4个杂化轨道
C. 分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
3.某物质的实验式为,其水溶液不导电,加入溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
该配合物可能是平面正方形结构
和分子均与配位
配合物中与配位,而分子不配位
4.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可见BeCl2属于（ ）
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
5.是一种无色剧毒气体,其分子结构和相似,但键键能比键键能低。下列判断中错误的是( )
A. 分子呈三角锥形
B. 分子是极性分子
C. 沸点低于沸点,因为键键能低
D. 分子稳定性低于分子,因为键键能高
6.下列说法不正确的是( )
A. 键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键
C.气体单质中,一定有键,可能有π键
D. 分子中有一个键,两个键
7.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A.H2SeO4 B.HClO4 C.H3BO3 D.H3PO4
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
9.如表所示的五种元素中, 、、、为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A. 、、三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由、和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质、、均有熔点高、硬度大的特性
D. 元素的单质具有半导体的特性, 与元素可形成化合物
10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
11.下列各项所述的数字不是6的是( )
A.在NaCl晶体中,与一个最近的且距离相等的的个数
B.在金刚石晶体中,最小环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数
12.的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
13.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )
A.直线形 杂化
B.三角形 杂化
C.三角锥形 杂化
D.三角锥形 杂化
14.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
16.下列说法中错误的是( )
A.键长越长,化学键越牢固
B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
17.下列有关物质性质、结构的表述均正确 , 且存在因果关系的是( )
A.表述1:在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大;表述2:NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间作用力
B.表述1:通常条件下,CH4分子比SiH4分子稳定性强;表述2:Si的原子半径比C的大,Si与H间的键能比C与H间的键能小
C.在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同;同一主族元素原子的最外层电子数相同
D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电;P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
18.关于氢键,下列说法正确的是( )
A.某些含氢元素的化合物中一定有氢键
B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
19.某一化合物的分子式为,属Ⅵ族元素, 属Ⅶ族元素, 和在同一周期,它们的电负性分别为3.44和3.98,已知分子的键角为。下列推断不正确的是( )
A. 分子的空间构型为形
B. 与相比, 的熔、沸点比的低
C. 分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而分子间能形成氢键
D. 键为极性共价键, 分子为非极性分子
20.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
21.下列推断正确的是( )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH4+的电子式:,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C__H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s_pσ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-Hσ键
22.下列氯元素的含氧酸酸性最强的是( )
A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4
23.下列说法中正确的是( )
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.的电子式为,离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
24.下列关于化学键的叙述,正确的一项是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
25.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（ ）
A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性
26.根据等电子原理判断,下列说法中错误的是( )
A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应
C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形
D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体结构
27.2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )
A.所有氮原子均采用杂化
B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键
C.三聚氰胺分子属于极性分子,故极易溶于水
D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
28.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A.HBrO4