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18.2021届高考化学三轮考点突破训练 阿伏伽德罗常数的应用
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这是一份18.2021届高考化学三轮考点突破训练 阿伏伽德罗常数的应用，共13页。试卷主要包含了为阿伏加德罗常数的值，1 ml 的中，含有个中子，小明体检的血液化验单中葡萄糖为，关于的下列说法中，错误的是，下列各溶液中，浓度最大的是，下列溶液中浓度最小的是等内容，欢迎下载使用。
A．0.1 ml 的中，含有个中子
B．pH=1的溶液中，含有个
C．的溶液中和离子数之和为
D．密闭容器中与反应制备，增加个P-Cl键
2.若某原子的摩尔质量为M g·ml-1,则一个该原子的真实质量( )
A.M gB.C.D.
3.小明体检的血液化验单中葡萄糖为。这里的“mml／L”是指( )
A．物质的量B．物质的量浓度
C．质量百分含量D．物质的摩尔质量
4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，，，，则为( )
A．B．C． D．
5.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是( )
A.水的摩尔质量是18 g
B.2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
6.关于的下列说法中，错误的是(表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 质量为 B. 含氧原子数为
C. 含电子数为 D. 标准状况下的体积为22.4 L
7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.B.C.D.
8.下列各溶液中，浓度最大的是( )
A. 的NaOH溶液B. 的溶液
C. 1L 的NaCl溶液D. 2L 的NaCl溶液
9.下列溶液中浓度最小的是( )
A．溶液B． 溶液
C．溶液D．溶液
10.工业上，可将通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有个氯原子
B. 反应中每生成就会转移电子
C.的溶液中的数目为
D. 常温下，1L pH＝12的溶液中的数目为
11.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.7.8 g固体中离子总数为0.4
B.1 ml OH(羟基)所含电子数为10
C.1 ml Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为3
D.常温下，1 L.0.1 ml/L溶液中数目小于0.1
12.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.与的混合物中，中子数目为
B.含的溶液与0.1ml锌充分反应，转移电子数为
C.标准状况下，中C—C的数目可能为
D.某温度下，1LpH=9的溶液中，水电离产生的数目为
13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2
B.常温下，与含的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15
C.中含有的质子数、电子数均为
D.含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为
14.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.中所含中子的数目为12
B.1LpH=1的溶液中所含的数目为0.1
C.叠氮化铵（）发生爆炸反应，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为
D.1ml乙酸与在浓硫酸催化并加热的条件下充分反应生成分子的数目为
15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 常温下，中含有的原子总数为
B. 标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的分子数为0.2
C.被还原为时转移的电子数为6
D.的溶液中含有的阳离子数为
16.(Ⅰ)设代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:
(1)含原子个数为______________;
(2)所含分子数目和原子数目分别为____________,____________。
(3)标准状况下,个CO分子所占有的体积为________L。
(4)标准状况下,和的混合气体所含的分子数目为________。
(Ⅱ)写出下列物质的电子式：
(1)KCl______________
(2) ______________
(3) ______________
(4) ________________
17.相同质量的气体和气体，其分子数之比为 ，氢原子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。
18.在标准状况下，体积为的和混合气，质量为，则和的体积比为_______。
19.填空。
（1）阿伏加德罗常数为,0.5ml含______个电子 , _______个氧原子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。
A NaCl溶液 B 铁丝 C 稀硫酸 D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。
（4）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同
②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8
③常温常压下，28gCO的体积大于22.4L
④分子总数相等的和，所含氧原子数均为2
上述表述中正确的有：______________________
20.填空。
（1）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______
（2）现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为____。
②混合气体中碳原子的个数为____(用表示阿伏加德罗常数)。
21.（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________ ml/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3ml/L的稀盐酸。
（2）该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）____________、____________。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）____________。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶塞紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸镏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。
A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
参考答案
1.答案：A
2.答案：C
3.答案：B
4.答案：C
5.答案：D
解析：A、摩尔质量的单位是g/ml,水的摩尔质量是18g/ml,故A错误;
B、摩尔质量是定值,不随物质的物质的量的多少改变,故B错误;
C、摩尔质量的单位是g/ml,相对分子量或相对原子质量的单位是“1”,所以摩尔质量和相对分子质量或原子质量只是数值相同,故C错误;
D、水的摩尔质量是18g/ml,氢气的摩尔质量是2g/ml,所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍,故D正确;
故选D.
6.答案：D
7.答案：B
解析：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：
，
，
，
，
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，
所以物质的量最多的是，体积最大的就是，
故选B．
8.答案：B
解析：解：；
B.；
C.；
D.，
则浓度最大的是B，
故选：B。
9.答案：D
10.答案：B
11.答案：D
解析：7.8 g即0.1 ml固体中含有0.2个钠离子和0.1个过氧根离子，其离子总数为0.3，故A项错误；1 mlOH(羟基)所含电子数为9，故B项错误；因为Fe与浓盐酸反应时只能产生，所以 1 ml Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为2，故C项错误；由子是强碱弱酸盐，在水溶液中会水解，导致常温下；1 L 0.1 ml/L溶液中数目小于0.1，故D项正确。
12.答案：C
解析：中子数为14，中子数为16，设质量为，混合物中中子数为，不恒等于1.4，A错误；（Zn少量）或（Zn过量），等物质的量Zn与反应生成和Fe，与0.1mlZn反应转移0.2ml电子，B错误；可表示烯烃或环烷烃，若表示或，中C—C的数目为；若表示或，中C—C的数目为，C正确；水解促进水的电离，常温下，pH=9的溶液中水电离产生的，题干中温度不确定，故不能计算数目，D错误。
13.答案：B
解析：A．乙烯和环丁烷的最简式都为，则28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2，故A正确；
B．如果硝酸是浓硝酸，则铁在常温下在浓硝酸中钝化，失去的电子数几乎为零，故B错误；
C．依据2 g 的物质的量，故所含有的质子数为0.1ml×10=1ml，即个、含有的电子数为0.1ml×10=1ml，即个，故C正确；
D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，，据溶液中的电荷守恒：，所以，故此时溶液中数为，故D正确。
14.答案：D
15.答案：BD
16.答案：(Ⅰ) (1); (2); (3)11.2; (4)
(Ⅱ)电子式略
17.答案：17:32 ; 17:24 ; 17:32 ; 32:17
18.答案：2:3
解析：，，
可以求得：n（NO）=0.12ml，n（）=0.18ml，。
19.答案：（1）25；2
（2）D
（3）2:1
（4）①②③
20.答案：（1）2ml/L；2ml/L；0.1ml/L；0.4g
（2）①36g·ml－1 ②0.4
解析：（1）20g氢氧化钠的物质的量,故所得物质的量浓度；
由于溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是2ml/L；
但由于所取出的溶液的体积是原体积的,故所取出的5mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的,即含有氢氧化钠的质量为m=20g×=0.4g；
将5mL溶液加水稀释至100mL,溶液体积变为原来的20倍,则浓度变为原来的二十分之一,即稀释后溶液的浓度变为2ml/L×=0.1ml/L；
但稀释前后含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，即稀释后溶液中含有的氢氧化钠的质量仍为0.4g.
故答案为：2ml/L；2ml/L；0.1ml/L；0.4g.
（2）①标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为：,混合气体的平均摩尔质量为：，
故答案为：36g/ml；
②设混合气体中CO的物质的量为xml,CO2的物质的量为yml，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4①；
根据气体的物质的量为0.4ml可得：x+y=0.4②
解①②得：x=0.2ml、y=0.2ml.
由于CO和中均含1个碳原子,故0.2mlCO和0.2ml 中共含0.4mlC原子即0.4个，
故答案为：0.4；
21.答案：（1）12
（2）12.5
（3）胶头滴管 500mL容量瓶
（4） BCAFED
（5）BD
解析： （1）；
（2）设配制500mL物质的量浓度为0.3ml/L的稀盐酸需要12ml/L的浓盐酸的体积是，则有，解得；
（3）用12ml/L的浓盐酸配制500mL0.3m/L的稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等；
（4）配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤并移液、定容、摇匀；
（5）A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低处与刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积减小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；C.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量增大，造成所配制的溶液浓度偏高，故D选。
A．0.1 ml 的中，含有个中子
B．pH=1的溶液中，含有个
C．的溶液中和离子数之和为
D．密闭容器中与反应制备，增加个P-Cl键
2.若某原子的摩尔质量为M g·ml-1,则一个该原子的真实质量( )
A.M gB.C.D.
3.小明体检的血液化验单中葡萄糖为。这里的“mml／L”是指( )
A．物质的量B．物质的量浓度
C．质量百分含量D．物质的摩尔质量
4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，，，，则为( )
A．B．C． D．
5.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是( )
A.水的摩尔质量是18 g
B.2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
6.关于的下列说法中，错误的是(表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 质量为 B. 含氧原子数为
C. 含电子数为 D. 标准状况下的体积为22.4 L
7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.B.C.D.
8.下列各溶液中，浓度最大的是( )
A. 的NaOH溶液B. 的溶液
C. 1L 的NaCl溶液D. 2L 的NaCl溶液
9.下列溶液中浓度最小的是( )
A．溶液B． 溶液
C．溶液D．溶液
10.工业上，可将通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有个氯原子
B. 反应中每生成就会转移电子
C.的溶液中的数目为
D. 常温下，1L pH＝12的溶液中的数目为
11.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.7.8 g固体中离子总数为0.4
B.1 ml OH(羟基)所含电子数为10
C.1 ml Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为3
D.常温下，1 L.0.1 ml/L溶液中数目小于0.1
12.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.与的混合物中，中子数目为
B.含的溶液与0.1ml锌充分反应，转移电子数为
C.标准状况下，中C—C的数目可能为
D.某温度下，1LpH=9的溶液中，水电离产生的数目为
13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2
B.常温下，与含的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15
C.中含有的质子数、电子数均为
D.含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为
14.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.中所含中子的数目为12
B.1LpH=1的溶液中所含的数目为0.1
C.叠氮化铵（）发生爆炸反应，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为
D.1ml乙酸与在浓硫酸催化并加热的条件下充分反应生成分子的数目为
15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 常温下，中含有的原子总数为
B. 标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的分子数为0.2
C.被还原为时转移的电子数为6
D.的溶液中含有的阳离子数为
16.(Ⅰ)设代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:
(1)含原子个数为______________;
(2)所含分子数目和原子数目分别为____________,____________。
(3)标准状况下,个CO分子所占有的体积为________L。
(4)标准状况下,和的混合气体所含的分子数目为________。
(Ⅱ)写出下列物质的电子式：
(1)KCl______________
(2) ______________
(3) ______________
(4) ________________
17.相同质量的气体和气体，其分子数之比为 ，氢原子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。
18.在标准状况下，体积为的和混合气，质量为，则和的体积比为_______。
19.填空。
（1）阿伏加德罗常数为,0.5ml含______个电子 , _______个氧原子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。
A NaCl溶液 B 铁丝 C 稀硫酸 D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。
（4）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同
②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8
③常温常压下，28gCO的体积大于22.4L
④分子总数相等的和，所含氧原子数均为2
上述表述中正确的有：______________________
20.填空。
（1）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______
（2）现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为____。
②混合气体中碳原子的个数为____(用表示阿伏加德罗常数)。
21.（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________ ml/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3ml/L的稀盐酸。
（2）该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）____________、____________。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）____________。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶塞紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸镏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。
A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
参考答案
1.答案：A
2.答案：C
3.答案：B
4.答案：C
5.答案：D
解析：A、摩尔质量的单位是g/ml,水的摩尔质量是18g/ml,故A错误;
B、摩尔质量是定值,不随物质的物质的量的多少改变,故B错误;
C、摩尔质量的单位是g/ml,相对分子量或相对原子质量的单位是“1”,所以摩尔质量和相对分子质量或原子质量只是数值相同,故C错误;
D、水的摩尔质量是18g/ml,氢气的摩尔质量是2g/ml,所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍,故D正确;
故选D.
6.答案：D
7.答案：B
解析：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：
，
，
，
，
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，
所以物质的量最多的是，体积最大的就是，
故选B．
8.答案：B
解析：解：；
B.；
C.；
D.，
则浓度最大的是B，
故选：B。
9.答案：D
10.答案：B
11.答案：D
解析：7.8 g即0.1 ml固体中含有0.2个钠离子和0.1个过氧根离子，其离子总数为0.3，故A项错误；1 mlOH(羟基)所含电子数为9，故B项错误；因为Fe与浓盐酸反应时只能产生，所以 1 ml Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为2，故C项错误；由子是强碱弱酸盐，在水溶液中会水解，导致常温下；1 L 0.1 ml/L溶液中数目小于0.1，故D项正确。
12.答案：C
解析：中子数为14，中子数为16，设质量为，混合物中中子数为，不恒等于1.4，A错误；（Zn少量）或（Zn过量），等物质的量Zn与反应生成和Fe，与0.1mlZn反应转移0.2ml电子，B错误；可表示烯烃或环烷烃，若表示或，中C—C的数目为；若表示或，中C—C的数目为，C正确；水解促进水的电离，常温下，pH=9的溶液中水电离产生的，题干中温度不确定，故不能计算数目，D错误。
13.答案：B
解析：A．乙烯和环丁烷的最简式都为，则28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2，故A正确；
B．如果硝酸是浓硝酸，则铁在常温下在浓硝酸中钝化，失去的电子数几乎为零，故B错误；
C．依据2 g 的物质的量，故所含有的质子数为0.1ml×10=1ml，即个、含有的电子数为0.1ml×10=1ml，即个，故C正确；
D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，，据溶液中的电荷守恒：，所以，故此时溶液中数为，故D正确。
14.答案：D
15.答案：BD
16.答案：(Ⅰ) (1); (2); (3)11.2; (4)
(Ⅱ)电子式略
17.答案：17:32 ; 17:24 ; 17:32 ; 32:17
18.答案：2:3
解析：，，
可以求得：n（NO）=0.12ml，n（）=0.18ml，。
19.答案：（1）25；2
（2）D
（3）2:1
（4）①②③
20.答案：（1）2ml/L；2ml/L；0.1ml/L；0.4g
（2）①36g·ml－1 ②0.4
解析：（1）20g氢氧化钠的物质的量,故所得物质的量浓度；
由于溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是2ml/L；
但由于所取出的溶液的体积是原体积的,故所取出的5mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的,即含有氢氧化钠的质量为m=20g×=0.4g；
将5mL溶液加水稀释至100mL,溶液体积变为原来的20倍,则浓度变为原来的二十分之一,即稀释后溶液的浓度变为2ml/L×=0.1ml/L；
但稀释前后含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，即稀释后溶液中含有的氢氧化钠的质量仍为0.4g.
故答案为：2ml/L；2ml/L；0.1ml/L；0.4g.
（2）①标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为：,混合气体的平均摩尔质量为：，
故答案为：36g/ml；
②设混合气体中CO的物质的量为xml,CO2的物质的量为yml，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4①；
根据气体的物质的量为0.4ml可得：x+y=0.4②
解①②得：x=0.2ml、y=0.2ml.
由于CO和中均含1个碳原子,故0.2mlCO和0.2ml 中共含0.4mlC原子即0.4个，
故答案为：0.4；
21.答案：（1）12
（2）12.5
（3）胶头滴管 500mL容量瓶
（4） BCAFED
（5）BD
解析： （1）；
（2）设配制500mL物质的量浓度为0.3ml/L的稀盐酸需要12ml/L的浓盐酸的体积是，则有，解得；
（3）用12ml/L的浓盐酸配制500mL0.3m/L的稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等；
（4）配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤并移液、定容、摇匀；
（5）A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低处与刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积减小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；C.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量增大，造成所配制的溶液浓度偏高，故D选。
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