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25.2021届高考化学三轮考点突破训练 原子的结构与性质（一）
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这是一份25.2021届高考化学三轮考点突破训练 原子的结构与性质（一），共16页。试卷主要包含了下列化学用语表述正确的是，下列说法正确的是，下列判断正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.原子半径:CB.晶体中只含有离子键
C.Zn原子的简化电子排布式为
D. 中阴离子的中心原子采取杂化
2.下列化学用语表述正确的是( )
A.铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
B.碳化硅的分子式：SiC
C.硫原子的价层电子排布式:
D.砷原子的结构示意图：
3.下列说法正确的是( )
A.表示3p能级上有两个轨道
B.M层中的原子轨道数目为3
C.同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数相同
D.基态Cl原子的轨道表示式为
4.根据下列五种元素的电离能数据（单位：），判断下列说法不正确的是( )
A.五种元素中电负性最大的可能是Q元素
B.R和S均可能与U在同一族
C.U元素可能在元素周期表的s区
D.价电子排布式为的原子可能是T元素原子
5.具有如下电子层结构的原子，其对应元素一定位于同一主族的是( )
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子
D.2p轨道上只有一个电子的原子和3p轨道上有一个未成对电子的原子
6.下列判断正确的是( )
A.分子中的键与分子中的键的数目之比为2:1
B.稳定性：甲烷>乙烯
C.键的极性：NH键>OH键>FH键
D.沸点：
7.下列说法中正确的是( )
A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C.中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
8.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中的共价键类型是( )
A.仅有σ键 B.三个σ键,两个π键
C.两个σ键,两个π键 D.三个σ键,一个π键
9.下列对一些实验事实的解释正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
10.火山爆发会产生硫化羰(OCS)，其杀虫效果显著。它与、空间结构相同，已知键的键能为，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
A.分子中有2个键和1个键
B.可推测键的键能大于
C. OCS中碳原子采取杂化
D.分解温度：11.常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：B.的电子式：
C.的结构示意图： D.基态O原子价电子轨道表示式：
12.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )
A. B.
C. D.
13.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )
A.晶体中存在，的几何构型为V形
B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HC.水分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于
D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
14.下列说法正确的是( )
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3
④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
16.如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是( )
A.
B.
C.
D.
17.已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素原子价层电子排布式为__________。
(2)下列关于的说法中正确的是__________（填序号）。
A.中的所有原子都满足8电子结构
B.分子中键和键数目比为1 : 1
C.是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.分子中的BA键属于ssp键
(3) E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为__________，其属于_________(填“极性”或“非极性”) 分子。
(4)A与C可形成一种原子个数比为2:1的六原子分子，其中_________ (填“含”或“不含”) 键，C原子的杂化类型为____________。
(5)的沸点比的沸点低，其主要原因是____________。
18.（1）基态与离子中未成对的电子数之比为__________________。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能如表所示。，原因是_________________。，原因是__________________。
19.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
（1）Fe成为阳离子时首先失去____________轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为____________。
（2）比较离子半径：____________（填“大于”“等于”或“小于”）。
20.2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•ml-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______
21.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_______________，该能层具有的原子轨道数为_______________。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_______________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：_______________（填“>” “=”或“<”）。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
则M是_______________（填元素符号）。
参考答案
1.答案：C
解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C>O，A项错误；晶体中既含有离子键又含有共价键，B 项错误；Zn原子的简化电子排布式为，C项正确；中碳原子的价层电子对数为，采取杂化，D项错误。
2.答案：C
解析：A项，铍原子的最外层电子为2s电子，其电子云是球形的，错误；B项，碳化硅为共价晶体，无分子式，错误；D项，砷原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，则砷原子的结构示意图应为，错误。
3.答案：C
解析：表示3p能级上填充了2个电子，A项错误。M层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9，B项错误。同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数相同，均为3，C项正
确。基态Cl原子的轨道表示式应为，D项错误。
4.答案：B
解析：由表中数据可知，A项正确；根据表中数据可知，R元素原子的最外层应该有1个电子，S元素原子的最外层应该有2个电子，二者不属于同一族的元素，B项错误；U元素原子的最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素原子的最外层有3个电子，价电子排布是，D项正确。
5.答案：B
解析：3p轨道上有2个未成对电子的原子，其简化电子排布式为或，对应元素是Si或S，而4p轨道上有2个未成对电子的原子，其简化电子排布式为或，对应元素是Ge或Se，它们不一定位于同一主族，A项不符合题意；B项对应的两种元素是Si和Ge，位于同一主族，B 项符合题意；最外层电子排布式为的原子是Mg，最外层电子排布式为的原子可能是Ca、Sc、Zn等，故C项不符合题意；2p轨道上只有一个电子的原子的价层电子排布式为，为第ⅢA族 元素，而3p轨道上有一个未成对电子的原子的价层电子排布式可能为 (第ⅢA族元素）或(第ⅦA族元素），D项不符合题意。
6.答案：B
解析：的结构式为N≡N，分子中含有一个键和两个键，的结构式为OCO，分子中含有两个键和两个键，故二者分子中键数目之比为1:1，A项错误；乙烯分子中的键易断裂，而甲烷分子中只含有键，故甲烷的稳定性比乙烯强，B项正确；由于电负性：N7.答案：C
8.答案：D
9.答案： C
解析：水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水分子中存在的化学键较强，A项错误；白磷分子是正四面体结构，4个顶点上分别占有1个P原子，键角为60°，B项错误；碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，由“相似相溶”规律可知，苯与水不互溶，可用苯萃取碘水中的，C项正确；简单氢化物的沸点与分子间作用力有关，HF的沸点高于HCl,，是因为HF分子间存在氢键，D项错误。
10.答案：D
解析：硫化羰的结构为，分子中有2个键和2个键，A项错误；原子半径：S>O，故键长：C===S键>C===O键，则键能：C===S键11.答案：B
12.答案：D
13.答案：C
解析：中碘的杂化数为，所以是杂化，由于只有2个I与中心原子成键，所以空间构型是V形，A不符合题意；电负性：C+1价知H的电负性较小，所以电负性：HS而不是存在氢键，C符合题意；Ga的价电子排布为，Zn的价电子排布为，所以Ga更易失去最外层一个电子，即第一电离能：Ga14.答案：A
解析：同一原子中，能量较高的电子在离核较远的区域运动，A正确；原子核外电子排布，不是先排满M层再排N层，如钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，而M层排满应有18个电子，B错误；同周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，C错误；同周期中ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定相差1，如第四周期中Ca与Ga的核电荷数相差11，D错误。
15.答案：A
解析：本题考查第一电离能及电负性的大小比较。A项,根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F,正确;B项,原子半径最大的是P,错误;C项,元素的非金属性越强其电负性越大,正确的顺序应为④>③>①>②,错误;D项,F元素无正价,错误。
16.答案：A
解析：第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，B错；第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的最高正价逐渐增大，C 错；第三周期元素原子随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第一电离能：Mg>Al、P>S，D错。
17.答案：(l)
(2)CD
(3)平面三角形；非极性
(4)不含；
(5)的相对分子质量大于，则分子间的范德华力大
解析：由题意知A为H，B是C；F元素在地壳中的含量位于金属元1第一位，为Fe；D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，则推出D为O，E为S；根据原子序数依次增大可推出C为N。
(1)铁的层电子排布式为。
(2)A项，H原子不可能满足8电子结构，A错；B项，分子中键和键数目比为3:2，B错；C项，CH键是极性键，碳碳三键是非极性键，属于非极性分子，C正确，D项，中的碳原子采取sp杂化，故正确。
(3)中S原子上的价层电子对数为，故VSEPR模型名称为平面三角形，属于非极性分子。
(4)根据N、H原子的成键特点可知，的结构式为，仅含鍵，N原子均采取杂化。
(5)的相对分子质量大于，则分子间的范德华力大，故其沸点高。
18.答案：（1）
（2）Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子
Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为全满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
解析：（1）基态与的价层电子排布式分别为和，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为。
（2）Li和Na均为第ⅠA族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即。Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大。
19.答案：（1）4s
（2）小于
解析：（1）Fe的价层电子排布式为，其阳离子、的价层电子排布式分别是、，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为时首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故的价层电子排布式为。
（2）与电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：。
20.答案：(1)；1
(2) +1
(3) 3：2；三角锥形
(4)
21.答案：（1）①M 9 ②H>B>Li
（2）①< ②Mg
解析： （1）①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布式为，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。
（2）①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，、的核外电子排布相同，所以半径：。②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，为Mg元素。
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
T
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷分子为正四面体结构
白磷分子中PP键间的键角是10928
C
用苯萃取碘水中的
苯和均为非极性分子且苯与水不互溶
D
HF的沸点高于HCl
HF键的键长比HCl键的键长短
Li
520
Be
900
B
801
Na
496
Mg
738
Al
578
738
1451
7733
10540
13630
A.原子半径:C
C.Zn原子的简化电子排布式为
D. 中阴离子的中心原子采取杂化
2.下列化学用语表述正确的是( )
A.铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
B.碳化硅的分子式：SiC
C.硫原子的价层电子排布式:
D.砷原子的结构示意图：
3.下列说法正确的是( )
A.表示3p能级上有两个轨道
B.M层中的原子轨道数目为3
C.同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数相同
D.基态Cl原子的轨道表示式为
4.根据下列五种元素的电离能数据（单位：），判断下列说法不正确的是( )
A.五种元素中电负性最大的可能是Q元素
B.R和S均可能与U在同一族
C.U元素可能在元素周期表的s区
D.价电子排布式为的原子可能是T元素原子
5.具有如下电子层结构的原子，其对应元素一定位于同一主族的是( )
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子
D.2p轨道上只有一个电子的原子和3p轨道上有一个未成对电子的原子
6.下列判断正确的是( )
A.分子中的键与分子中的键的数目之比为2:1
B.稳定性：甲烷>乙烯
C.键的极性：NH键>OH键>FH键
D.沸点：
7.下列说法中正确的是( )
A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C.中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
8.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中的共价键类型是( )
A.仅有σ键 B.三个σ键,两个π键
C.两个σ键,两个π键 D.三个σ键,一个π键
9.下列对一些实验事实的解释正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
10.火山爆发会产生硫化羰(OCS)，其杀虫效果显著。它与、空间结构相同，已知键的键能为，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
A.分子中有2个键和1个键
B.可推测键的键能大于
C. OCS中碳原子采取杂化
D.分解温度：
A.中子数为10的氧原子：B.的电子式：
C.的结构示意图： D.基态O原子价电子轨道表示式：
12.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )
A. B.
C. D.
13.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )
A.晶体中存在，的几何构型为V形
B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H
D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
14.下列说法正确的是( )
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3
④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
16.如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是( )
A.
B.
C.
D.
17.已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素原子价层电子排布式为__________。
(2)下列关于的说法中正确的是__________（填序号）。
A.中的所有原子都满足8电子结构
B.分子中键和键数目比为1 : 1
C.是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.分子中的BA键属于ssp键
(3) E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为__________，其属于_________(填“极性”或“非极性”) 分子。
(4)A与C可形成一种原子个数比为2:1的六原子分子，其中_________ (填“含”或“不含”) 键，C原子的杂化类型为____________。
(5)的沸点比的沸点低，其主要原因是____________。
18.（1）基态与离子中未成对的电子数之比为__________________。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能如表所示。，原因是_________________。，原因是__________________。
19.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
（1）Fe成为阳离子时首先失去____________轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为____________。
（2）比较离子半径：____________（填“大于”“等于”或“小于”）。
20.2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•ml-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______
21.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_______________，该能层具有的原子轨道数为_______________。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_______________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：_______________（填“>” “=”或“<”）。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
则M是_______________（填元素符号）。
参考答案
1.答案：C
解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C>O，A项错误；晶体中既含有离子键又含有共价键，B 项错误；Zn原子的简化电子排布式为，C项正确；中碳原子的价层电子对数为，采取杂化，D项错误。
2.答案：C
解析：A项，铍原子的最外层电子为2s电子，其电子云是球形的，错误；B项，碳化硅为共价晶体，无分子式，错误；D项，砷原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，则砷原子的结构示意图应为，错误。
3.答案：C
解析：表示3p能级上填充了2个电子，A项错误。M层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9，B项错误。同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数相同，均为3，C项正
确。基态Cl原子的轨道表示式应为，D项错误。
4.答案：B
解析：由表中数据可知，A项正确；根据表中数据可知，R元素原子的最外层应该有1个电子，S元素原子的最外层应该有2个电子，二者不属于同一族的元素，B项错误；U元素原子的最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素原子的最外层有3个电子，价电子排布是，D项正确。
5.答案：B
解析：3p轨道上有2个未成对电子的原子，其简化电子排布式为或，对应元素是Si或S，而4p轨道上有2个未成对电子的原子，其简化电子排布式为或，对应元素是Ge或Se，它们不一定位于同一主族，A项不符合题意；B项对应的两种元素是Si和Ge，位于同一主族，B 项符合题意；最外层电子排布式为的原子是Mg，最外层电子排布式为的原子可能是Ca、Sc、Zn等，故C项不符合题意；2p轨道上只有一个电子的原子的价层电子排布式为，为第ⅢA族 元素，而3p轨道上有一个未成对电子的原子的价层电子排布式可能为 (第ⅢA族元素）或(第ⅦA族元素），D项不符合题意。
6.答案：B
解析：的结构式为N≡N，分子中含有一个键和两个键，的结构式为OCO，分子中含有两个键和两个键，故二者分子中键数目之比为1:1，A项错误；乙烯分子中的键易断裂，而甲烷分子中只含有键，故甲烷的稳定性比乙烯强，B项正确；由于电负性：N
8.答案：D
9.答案： C
解析：水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水分子中存在的化学键较强，A项错误；白磷分子是正四面体结构，4个顶点上分别占有1个P原子，键角为60°，B项错误；碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，由“相似相溶”规律可知，苯与水不互溶，可用苯萃取碘水中的，C项正确；简单氢化物的沸点与分子间作用力有关，HF的沸点高于HCl,，是因为HF分子间存在氢键，D项错误。
10.答案：D
解析：硫化羰的结构为，分子中有2个键和2个键，A项错误；原子半径：S>O，故键长：C===S键>C===O键，则键能：C===S键
12.答案：D
13.答案：C
解析：中碘的杂化数为，所以是杂化，由于只有2个I与中心原子成键，所以空间构型是V形，A不符合题意；电负性：C
解析：同一原子中，能量较高的电子在离核较远的区域运动，A正确；原子核外电子排布，不是先排满M层再排N层，如钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，而M层排满应有18个电子，B错误；同周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，C错误；同周期中ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定相差1，如第四周期中Ca与Ga的核电荷数相差11，D错误。
15.答案：A
解析：本题考查第一电离能及电负性的大小比较。A项,根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F,正确;B项,原子半径最大的是P,错误;C项,元素的非金属性越强其电负性越大,正确的顺序应为④>③>①>②,错误;D项,F元素无正价,错误。
16.答案：A
解析：第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，B错；第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的最高正价逐渐增大，C 错；第三周期元素原子随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第一电离能：Mg>Al、P>S，D错。
17.答案：(l)
(2)CD
(3)平面三角形；非极性
(4)不含；
(5)的相对分子质量大于，则分子间的范德华力大
解析：由题意知A为H，B是C；F元素在地壳中的含量位于金属元1第一位，为Fe；D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，则推出D为O，E为S；根据原子序数依次增大可推出C为N。
(1)铁的层电子排布式为。
(2)A项，H原子不可能满足8电子结构，A错；B项，分子中键和键数目比为3:2，B错；C项，CH键是极性键，碳碳三键是非极性键，属于非极性分子，C正确，D项，中的碳原子采取sp杂化，故正确。
(3)中S原子上的价层电子对数为，故VSEPR模型名称为平面三角形，属于非极性分子。
(4)根据N、H原子的成键特点可知，的结构式为，仅含鍵，N原子均采取杂化。
(5)的相对分子质量大于，则分子间的范德华力大，故其沸点高。
18.答案：（1）
（2）Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子
Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为全满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
解析：（1）基态与的价层电子排布式分别为和，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为。
（2）Li和Na均为第ⅠA族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即。Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大。
19.答案：（1）4s
（2）小于
解析：（1）Fe的价层电子排布式为，其阳离子、的价层电子排布式分别是、，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为时首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故的价层电子排布式为。
（2）与电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：。
20.答案：(1)；1
(2) +1
(3) 3：2；三角锥形
(4)
21.答案：（1）①M 9 ②H>B>Li
（2）①< ②Mg
解析： （1）①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布式为，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。
（2）①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，、的核外电子排布相同，所以半径：。②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，为Mg元素。
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
T
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷分子为正四面体结构
白磷分子中PP键间的键角是10928
C
用苯萃取碘水中的
苯和均为非极性分子且苯与水不互溶
D
HF的沸点高于HCl
HF键的键长比HCl键的键长短
Li
520
Be
900
B
801
Na
496
Mg
738
Al
578
738
1451
7733
10540
13630
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