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    09.2021届高考化学三轮考点突破训练 原子结构与元素周期律

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    09.2021届高考化学三轮考点突破训练 原子结构与元素周期律

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    这是一份09.2021届高考化学三轮考点突破训练 原子结构与元素周期律,共12页。试卷主要包含了下列物质中,含有离子键的是,下列化学用语表述正确的是,下列叙述不正确的是等内容,欢迎下载使用。
    2021届高考化学三轮考点突破  原子结构与元素周期律1.许多食品包装袋内都有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有干燥剂字样。下列物质可作为食品干燥剂的是(   )A.小苏打 B.生石灰 C.食盐 D.铁粉2.五彩缤纷的焰火与高中化学中焰色试验知识有关。下列有关焰色试验说法中正确的是(   )A.焰色试验时,应用清洗铂丝B.焰色试验是元素的性质,属于化学变化C在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰DNaCl灼烧时火焰颜色均为黄色3.下列物质中含有离子键的是(   )A         BKCl          C         D4.下列化学用语表述正确的是(   )A含有2个中子的氢原子 BNa的原子结构示意图CHCl的电子式:  D化铁的化学式:5.下列叙述不正确的是(   )ANaMgAl元素最高化合价依次升高BLiNaK元素的金属性依次增强CPSCl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DNOF原子的半径依次增大6.短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(   )A.原子半径:B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C.最简单气态氢化物的热稳定性:D.元素XZW的最高化合价分别与其主族序数相等7.化学用语是学习化学的基础工具,下列化学用语描述正确的是(   )A.中子数为10的氧原子可表示为 B的电子式为C分子结构模型为 DHClO分子的结构式HOCl8.1923年,物理化学家路易斯经过多年的研究并在总结前人经验的基础上,提出化学键的概念,下列有关说法不正确的是(   )A.任何物质都含有化学键B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C.碘升华、水结冰,化学键都没有被破坏D.氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价键断裂9.核素铱-172具有放射性,可用于金属材料的探伤。核素的质子数为(   )A77 B95 C172 D24910.已知位于同一周期,下列关系正确的是(   )A.原子半径: B.热稳定性:C.还原性: D.酸性:11.XYZ三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(   )A、在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C、三种元素原子半径的大小顺序为:DZ的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+312.下列化学用语表示正确的是(   )A的结构式:  B的电子式: C.纯碱的化学式: D.氯原子的结构示意图: 13.以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是(   )选项操作现象推断或者结论A在物质导电性实验中,将一定量入蒸馏水小灯泡逐渐变亮是电解质B向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属KLiK的反应比Li剧烈K的金属性比LiC向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量饱和氯水红色突然褪去有漂白性D溶液加入足量氯水,再滴入KSCN溶液变红色的还原性比A.A B.B C.C D.D14.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是(   )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④     B.①③⑤     C.③④⑤     D.②④⑤15.下列微粒半径的比较中,正确的是(   )A.r(Na+)>r(Na) B.r(Cl-)>r(Cl) C.r(Ca2+)>r(Cl-) D.r(Mg)>r(Na)16.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似.化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是(   )A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解为PH3HI
    C.这种化合物不能跟碱反应 D.该化合物可以由PH3HI化合而成17.全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为,下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是(   )A.每个含有26个电子 B.的摩尔质量为71
    C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质18.下列关于离子键的说法中正确的是(   )A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
    B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键
    C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
    D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物19.已知短周期元素的离子,aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )A.原子半径:A>B>D>C
    B.a-c=1
    C.离子半径:C>D>B>A
    D.单质的还原性:A>B>D>C20.某化合物的结构为,其中XYZW四种元素分布在三个短周期,原子序数依次增大,且YZW的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是(   A.简单离子半径:ZY BZ单质可以和水,也可以和甲醇反应CW的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液             DZX所含化学键类型完全相同21.短周期主族元素VXYZW的原子序数依次增大,V原子核内无中子,X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,W的原子序数是X的两倍,XYZ三种元素形成的化合物Q结构如图所示下列叙述正确的是(   )A的稳定性比 BQ的化学式为C是两性氧化物 DW的氧化物的水化物是强酸22.高铁酸钾)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,湿法制备高铁酸钾()的工艺流程如下:下列说法不正确的是(   )A流程中所发生的反应均为氧化还原反应B反应②的离子方程式为C由反应③可知,该温度下的溶解度比的溶解度小D理论上6.72L氯气参加反应可得到23.如图,在118号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:(1)写出A元素的名称 ________;写出D元素的符号_________(2)画出E的原子结构示意图__________(3)写出C的最高价氧化物的化学式__________(4)F的最高价氧化物的水化物的化学式是__________(5)CEF三种元素相比较,非金属性最强的是________(填元素符号)表中原子半径最大的是____________(填元素符号) (6)B单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:_____________________   24.​有下列几种物质:① MgCl2② H2O③ Al④ H2O2⑤ Na2O2⑥ Ca(OH)2⑦ HClO⑧ I2⑨ He(1)只含有离子键的是______(填序号,下同)(2)含有共价键的离子化合物是______(3)熔融状态和固态时都能导电的是______(4)用电子式表示MgCl2的形成过程________________________25.XYZRW为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价代数和为4Z的单质常用于漂白工业;R是短周期元素中金属性最强的元素,W是生活中的常见金属,其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题。(1)Y元素的名称为______________,在周期表中位于第三周期_________族。(2)WZ单质化合得到的物质属于_____________(选填“离子”或“共价”)化合物,向其溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式为________________(3)工业上常用W单质与氨气在1700 ℃发生置换反应,生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体,试写出该反应的化学方程式________________(4)化合物甲由元素XR组成,甲能与水剧烈反应,并产生大量气泡,写出其化学反应方程式______________,甲的电子式为______________(5)为比较元素XY的非金属性强弱,下列方法不可行的是____________(填字母序号)a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    参考答案1.答案:B2.答案:D3.答案:B4.答案:B5.答案:D6.答案:A7.答案:D解析:中子数为10的氧原子表示为A选项错误;的电子式为B选项错误;分子结构模型为V形,而不是直线形,C选项错误;HClO分子中,H原子和Cl原子各形成一个共价键,O原子形成两个共价键,故结构式为HOClD选项正确。8.答案:A解析:稀有气体是单原子分子没有化学键,A选项错误;化学键可以使离子相结合而形成离子键,也可以使原子相结合形成共价键,B选项正确;碘升华、水结冰,改变的是分子间的距离,化学键都没有被破坏,C选项正确;氯化钠固体溶于水离子键断裂,氯化氢气体溶于水共价键断裂,D选项正确。9.答案:A10.答案:C解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小, Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,的稳定性小于HBr,B错误;依据易得者,不易失”, AsSCl的非金属性逐渐增强,所以的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,的酸性弱于,D错误。11.答案:A12.答案:A 13.答案:B14.答案:B解析:碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低,①正确;稳定性HAt<HCl,②错误;由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金属性大于Se,酸性:H2SeO4<H2SO4,③正确;NH3溶于水后,水溶液为碱性,④错误;第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱, ⑤正确。15.答案:B解析:种元素:r阳离子<r原子<r阴离子A项错误,B项正确。Ca2+Cl-核外电子排布相同,因原子序数Ca>Cl则半径r(Ca2+)<r(Cl-)C项错误。NaMg两种原子核外电子层数相同,因原子序数Mg>Na,故半径r(Mg)<r(Na)D项错误。16.答案:D解析:化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,PH4I也为离子化合物,A项错误;由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3H2I2,B项错误;由NH4Cl的性质可知,PH4I能与碱反应生成PH3,C项错误;由NH3HCl反应生成NH4Cl,可知PH3HI化合生成PH4I,D项正确。17.答案:C解析:每个含有36个电子,A错误;的摩尔质70g·mol-1,B错误;含有共价键,全氮阴离子与金属离子(或铵根离子)之间存在离子键,C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,D错误。18.答案:A解析:离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡,A项正确;NH4ClCl-间也存在离子键,B项和C项均错误;离子化合物是指含有离子键的化合物,D项错误。19.答案:C解析:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则存在a-2=b-1=c+3=d+1,原子序数大小顺序是a>b>d>c,C、D在第二周期,A、B在第三周期,A为Mg、B为Na、C为N、D为F。20.答案:A解析:经分析可知YZW分别为ONaAl,核外电子排布相同离子,可电荷数越大,半径越小,所以,简单离子半径Y>Z>W.A错误21.答案:BC解析:依题意可知VXYZW依次为HOAlSiS。因非金属性OSi强,故的稳定性比强,A选项错误;根据题意知Q的化学式为B选项正确;为两性氧化物,C选项正确;不是强酸,D选项错误。22.答案:AD解析:反应③为复分解反应,不属于氧化还原反应,A选项错误;根据流程可知,反应②中反应物粒子有,生成物粒子有,故离子方程式为B选项正确;反应②生成的KOH溶液反应生成固体,说明该温度下的溶解度比的溶解度小,C选项正确;未注明6.72L氯气的状态,D选项错误。23.答案:(1)钠元素  N (2)略;(3)(4) (5)Cl    Na(6)24.答案:(1)(2)(3)(4)解析:(1)只含有离子键的是①(2)含有共价键的离子化合物是⑤⑥。(3)熔融状态和同态时都能导电的只有金属。(4)MgCl2为离子化合物,用电子式表示MgCl2的形成过程25.答案:(1)A(2)共价(3)(4) (5)a解析:XYZRW为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,XO元素,Y最高正价与最低负价代数和为4YS元素;Z的单质常用于漂白工业,ZCl元素;R是短周期元素中金属性最强的元素,RNa元素;W是生活中的常见金属其氧化物常作耐高温材料,WAl元素。(1)Y元素的名称为硫,在周期表中位于第三周期A族。(2)WZ单质化合得到的物质属于共价化合物,向其溶液中加足量NaOH溶液,反应的离子方程式为(3)工业上常用W单质与氨气在1700 ℃发生置换反应,生成,该反应的化学方程式为(4)化合物甲由元素XR组成,甲为,甲能与水剧烈反应,并产生大量气泡,其化学反应方程式为,甲的电子式为(5) 比较非金属性强弱的方法:①单质与氢气化合的难易程度;②气态氢化物的稳定性;③最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱;④相互置换反应(强制弱);⑤单质得电子的能力等。
     

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