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    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡导学案及答案

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    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡导学案及答案,共7页。学案主要包含了沉淀溶解平衡的应用,溶度积等内容,欢迎下载使用。

    3.1.1  强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(学案)

    1.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质,并会解决生产、生活中的实际问题。

    2明确溶度积和离子积的关系,学会判断反应进行的方向。

    1沉淀转化的实质

    向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液,现象为:_______________

    知识点一、沉淀溶解平衡的应用

    1.沉淀的生成

     (1)调节pH法:

     如加入氨水调节pH4,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

     反应离子方程式:________________________

     (2)加沉淀剂法:

     Na2SH2S等作沉淀剂,使Cu2Hg2等生成极难溶的硫化物CuSHgS等沉淀。反应离子方程式如下:

     Na2S生成CuS________________________

     通入H2S生成CuS________________________

    2.沉淀的溶解

     (1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向________________________的方向移动,从而使沉淀溶解。

     (2)实例:①CaCO3沉淀溶于盐酸中:

    CO32-+2H+CO2+H2O

    CO2气体的生成和逸出,使CaCO3溶解平衡体系中的CO32浓度不断减小,平衡向______的方向移动。

    分别写出用HCl溶解难溶电解质FeSAl(OH)3Cu(OH)2的离子方程式

    FeS2H===Fe+H2SAl(OH)33H===Al3++3H2O

    Cu(OH)22H===Cu2++2H2O

    Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液,白色沉淀将______________________(溶解不溶解)

    3.沉淀的转化

     (1)实验探究

     ①AgClAgIAg2S的转化

    实验操作

    实验现象

    ____________________

    ________________

    _________________

    化学方程式

    NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

    AgCl+KI==AgI+KCl

    2AgI+2Na2S==Ag2S+2NaI

    实验结论

    溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀

    ②Mg(OH)2Fe(OH)3的转化

    实验操作

    实验现象

    ________

    _______________

    上层为无色溶液,

    下层为红褐色沉淀

    化学方程式

    MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

    3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+MgCl

    (2)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是的移动,即将的沉淀转化成的沉淀。

    (3)沉淀转化的应用

     除锅炉水垢锅炉水垢中含CaSO4,可将CaSO4Na2CO3处理,使之转化为CaCO3,然后用酸除去,其化学方程式为________________________________________

    知识点二、溶度积(Ksp)

    1.溶度积Ksp

     一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各 幂之积为常数,称之为溶度积常数,用Ksp表示。

    2.表达式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)Ksp____________________

     例如:Ag2SO4的溶度积常数为Ksp(Ag2SO4)____________________

    3.影响因素

    4.溶度积Ksp与离子积Qc的关系

    例如:Ag2SO4的离子积为Qc(Ag2SO4)____________________

     通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

     (1)Qc________Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;

     (2)Qc________Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;

     (3)Qc________Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。

    【练习】1.已知25时,AgCl的溶度积Kspl.8×1010,则下列说法不正确的是(  )

    A.温度一定时,当溶液中cAg+cCl)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 

    BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,可能有cAg+)=cCl 

    C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp不变 

    D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl可以转化为Agl

    【练习】2.一定温度下,AgClsAg+aq+Claq)体系中,cAg+)和cCl)的关系如图所示.下列说法错误的是(  )

    Aabc三点对应的Ksp相等 

    Bd点的溶液为AgCl的不饱和溶液 

    CAgClc点的溶解度比b点的大 

    DAgCl溶于水形成的饱和溶液中,cAg+)=cCl

    【练习】3.已知KspAgBr)=5.53×1013KspAgCl)=1.77×1010,将AgClAgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为(  )

    A.只有AgBr沉淀生成 

    BAgClAgBr沉淀等量生成 

    CAgClAgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 

    DAgClAgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

    【练习】4.已知部分铅盐的溶度积如表,从溶度积角度分析,沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为(  )

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    PbCrO4

    Ksp

    1.8×108

    7.4×1014

    8.0×1028

    2.8×1013

    A.硫酸盐 B.碳酸盐 C.硫化物 D.铬酸盐

    【练习】5.常温下,Ksp[FeOH3]4.0×1038,在pH4FeOH3饱和溶液中,cFe3+)为(  )

    A1.0×108molL1 B4.0×108molL1 

    C1.0×1026molL1 D1.3×1028molL1

    【练习】625时,下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是如表,结合相关数据分析,下列说法错误的是(  )

    Ag2SO4(白色)

    Ag2S(黑色)

    FeS(黑色)

    MnS(肉色)

    1.4×105mol3L3

    6.3×1050mol3L3

    3.3×1018mol2L2

    2.5×1013mol2L2

    A.除去某溶液中的Ag+Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好 

    B25时,MnS的溶解度大于FeS的溶解度 

    C.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液,沉淀颜色会由黑色变为肉色 

    D.向Ag2Ss2Ag+aq+S2aq)平衡体系中加入少量Na2S固体,溶液中cAg+)不变

    【练习】7.取1mL 0.1molL1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1molL1),下列说法不正确的是(  )

    A.实验白色沉淀是难溶的AgCl 

    B.若按②①顺序实验,能看到白色沉淀 

    C.若按①③顺序实验,能看到黑色沉淀 

    D.由实验说明AgIAgCl更难溶

    【练习】8.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法中不正确的(  )

    A.溶液中不存在难溶电解质离子 

    B.沉淀的速率和溶解的速率相等 

    C.继续加入难溶电解质,溶液中各离子浓度不变 

    D.一定条件下可以转化为更难溶的物质

    1.向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(  )

    AcMg2+ BKspMgCO3 CcH+ DcCO32

    2.已知:硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大,T时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

    Aa点溶液加入硝酸银固体,则a点可沿虚线移动到b 

    Ba点溶液若降低温度,则a点可沿虚线移动到c 

    C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体,溶液组成可能会由ad方向移动 

    D.根据曲线数据计算可知,T下,KspAg2SO4)=2.25×104

    3.下列化学用语中正确的是(  )

    ANa2S的水解:S2+2H2OH2S+2OH 

    BNaHCO3的水解:HCO3+H2OCO3+H3O+ 

    CAgCl的沉淀溶解平衡表达式:AgClsAg+ aq+Claq 

    D.钢铁的电化学腐蚀的负极反应式:Fe3eFe3+

    4.在一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:CaOH2Ca2+aq+2OHaq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,始终保持温度不变,则下列说法正确的是(  )

    AnOH)增大 BcCa2+)不变 

    CnCa2+)增大 DcH+)增大

    5.利用调节pH值的方法,可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知常见某些阳离子沉淀对应pH值如表所示),下列说法正确的是(  ):

    阳离子

    开始沉淀时

    完全沉淀时

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Cu2+

    4.4

    6.4

    Fe2+

    7.6

    9.6

    A.调节pH值前,应先将Fe2+氧化为Fe3+,可选择Cl2H2O2作为氧化剂 

    B.调节pH值可选用CuOH2CuOH2CO3 

    C.调节pH值控制在pH6.47.6效果最好 

    D.将分离得到硫酸铜溶液蒸干可获得CuOH2固体

    6.已知:常温下,KspAg2X)=1.4×105KspAg2Y)=8.1×1012KspAgZ)=1.8×1010KspAgR)=8.3×1017.在下列各饱和溶液中,cAg+)由小到大的排序是(  )

    AAgRAg2YAg2XAgZ BAgRAgZAg2YAg2X 

    CAgZAgRAg2XAg2Y DAgRAg2YAgZAg2X

    7.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+Cu2+aq+MnSsCuSs+Mn2+aq),下列说法正确的是(  )

    A.该反应达到平衡时,cMn2+)=cCu2+ 

    B.该反应达到平衡时,KspCuS)较大 

    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,cMn2+)减小 

    D.该反应的平衡常数K

    8.配制银氨溶液操作如图所示,下列说法错误的是(  )

    已知:KspAgI)=8.3×1017

    K稳定[AgNH32]+)=1.12×107

    A.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验 

    B1mol[AgNH32]+中含有 8NA σ 

    C.银氨溶液不能长期存放,需要现用现配 

    DAgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液

    课前复习答案】产生白色沉淀

    【知识点填空答案】

    Fe3++3NH3.H2O==Fe(OH)3+3NH+S2-+Cu2+==CuSH2S+Cu2+==CuS+2H+沉淀溶解;碳酸钙溶解;溶解;溶解;溶解;有白色沉淀生成白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀产生白色沉淀产生红褐色沉淀CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2OKspcm(An)·cn(Bm)Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)·c (SO42)Qc(Ag2SO4)c2(Ag)·c (SO42)=

    练习答案ACCCBDBA

    【检测反馈答案】DCCBBBDD

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