人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课后测评

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课后测评，共3页。试卷主要包含了室温时纯水中存在电离平衡，T℃时，NaCl溶液中c等内容，欢迎下载使用。

A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
2．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（ ）
A．加热B．通入少量氯化氢气体
C．通入少量氨气D．加入少量醋酸钠固体
3．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L
D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L
4．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向逆反应反向移动的是（ ）
A．向水中加入2.0ml/L碳酸钠溶液B．向水中加入2.0ml/L氢氧化钠溶液
C．向水中加入2.0ml/L氯化钠溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
5．60℃时水的离子积Kw＝3.2×10﹣14，则在60℃时，c（H+）＝2×10﹣7ml•L﹣1的溶液（ ）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
6．T℃时，NaCl溶液中c（H+）＝1×10﹣6ml/L．下列说法正确的是（ ）
A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中KW＝1×10﹣12
C．该NaCl溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D．该NaCl溶液pH＝7
7．100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7ml/L则该溶液是（ ）
A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断
8．酸碱度影响鱼类生长发育，饲养罗汉鱼理想pH是6.8～7.2．山西某些地区水的pH低于6.8，饲养罗汉鱼时可向水中添加少量（ ）
A．NaClB．H3PO4C．NH4ClD．NaHCO3
9．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c（OH﹣）最接近于多少ml/L（ ）
A．1×10﹣5B．1×10﹣6C．1×10﹣8D．1×10﹣9
10．常温下，①pH＝3的醋酸和②0.01 ml•L﹣1 NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（ ）
A．1：10B．1：4C．10：1D．无法计算
11．室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5
C．0.2ml•L﹣1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性
12．常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣20，该溶液的pH等于（ ）
A．1B．2C．3D．4
13．25℃时，pH＝2的硫酸中和由水电离出的H+的浓度是（ ）
A．1×10﹣14ml•L﹣1B．1×10﹣2ml•L﹣1
C．1×10﹣7ml•L﹣1D．1×10﹣12ml•L﹣1
14．在某温度（T℃）的水溶液中，c（H+）＝10xml/L，c（OH﹣）＝10yml/L，x与y关系如图所示。
（1）该温度下，水的离子积为____________，T℃____________25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为____________。（已知lg2＝0.3）
（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va：Vb＝__________。
15．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH＝6，该温度下1 ml•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＝______________ml•L﹣1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________。
（3）体积均为100 mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数_____________（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是______________。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为____________。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO﹣ ）﹣c（Na+）＝________________ml•L﹣1（填精确值）。
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10﹣10
CH3COOOH
K＝1.8×10﹣5
H2CO3
K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11