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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试达标测试
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试达标测试，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，下列叙述正确的是，下列中和反应中放出热量最多的是等内容，欢迎下载使用。
1．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示（E1、E2均为正值），下列说法正确的是（ ）
A．该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
2．下列说法正确的是（ ）
A．实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热
B．需要加热的反应不一定是吸热反应
C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D．1ml甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
3．已知：燃烧热指101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。101kPa时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（ ）
A．1ml C燃烧完全转化为CO气体
B．24g C燃烧完全转化为CO2气体
C．12g C燃烧完全转化为CO2气体
D．1ml C与CO2反应完全转化为CO气体
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/ml。向1L 0.5ml/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A．△H1＜△H3＜△H2B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2
5．下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇的燃烧热为△H＝﹣1366.8kJ/ml，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1366.8kJ/ml
B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣573 kJ/ml，则H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应生成18gH2O（1）时放出的热量为57.3kJ
C．已知2H2S（g）+O2（g）═2s（s）+2H2O（D）△H1，2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H2，则△H1＞△H2
D．常温下，反应A（s）+B（g）＝2C（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
6．下列热化学方程式中的△H表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/ml
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/ml
C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ/ml
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ/ml
7．已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是（ ）
A．酸碱中和反应的中和热为57.3kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝+57.3 kJ•ml﹣1
C．1 ml强酸和1 ml强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ
D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 ml水，放出的热量小于57.3 kJ
8．50mL0.50ml•L﹣1盐酸与50mL0.55 ml•L ﹣1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次
B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
9．将V1 mL 1.0ml/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2＝50mL）．下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为电能
C．NaOH溶液的浓度约是1.5ml/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10．下列中和反应中放出热量最多的是（ ）
A．100mL0.3ml/L的HCl和50mL0.3ml/L的NaOH相混合
B．80mL0.3ml/L的HCl和80mL0.3ml/L的NaOH溶液相混合
C．80mL0.3ml/L的H2SO4和80mL0.3ml/L的NaOH溶液相混合
D．50mL0.3ml/L的H2SO4和50mL0.6ml/L的NaOH溶液相混合
11．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•ml﹣1．下列酸和碱反应测得的中和热（△H）偏高的是（ ）
A．稀HClO4溶液和稀KOH溶液
B．稀氨水和稀醋酸
C．浓硫酸与稀NaOH溶液
D．稀硫酸和Ba（OH）2稀溶液
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═﹣11003 kJ/ml
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8 kJ/ml
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═﹣221 kJ/ml
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣283.0 kJ/ml
13．一些烷烃的标准燃烧热如表：
下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．正戊烷的标准燃烧热△H大约为﹣3540kJ•ml﹣1
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）＝4CO2（g）+6H2O（l） H＝﹣1560.8 kJ•ml﹣1
D．甲烷的热值是表格中6 种物质里最小的
14．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•ml﹣1
B．CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283kJ•ml﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802kJ•ml﹣1
D．C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ•ml﹣1
15．下列说法正确的是（ ）
A．1 ml盐酸与1 ml Mg（OH）2完全中和所放出的热量为57.3kJ．ml﹣1
B．25℃、101 kPa时，1 ml H2和2 ml H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO反应一定是吸热反应
D．25℃时，1 ml甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热
17．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2 878kJ•ml﹣1
②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H＝﹣2 658kJ•ml﹣1
③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H＝﹣1 746kJ•ml﹣1
④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H＝﹣1 526kJ•ml﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．△H＝﹣2 878 kJ•ml﹣1B．△H＝﹣2 658 kJ•ml﹣1
C．△H＝﹣1 746 kJ•ml﹣1D．△H＝﹣1 526 kJ•ml﹣1
18．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ•ml﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ•ml﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣184.6kJ•ml﹣1
19．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•ml﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•ml﹣1；
则NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ•ml﹣1，x为（ ）
A．﹣744B．+744C．﹣372D．+372
20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3）D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）
21．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）
①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1
②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2
③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3
A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2
B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0
C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同
D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
22．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝akJ•ml﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝bkJ•ml﹣1（ ）
A．a＝2b＞0B．a＜2bC．a＞2bD．a＝2b＜0
23．已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣702.2kJ/ml
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/ml
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ）
A．﹣260.4kJ/mlB．﹣254.6kJ/ml
C．﹣438.9kJ/mlD．﹣441.8kJ/ml
24．已知下列热化学方程式：
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5 kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6 kJ•ml﹣1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3 kJ•ml﹣1
则C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H是（ ）
A．+74.8 kJ•ml﹣1B．﹣149.6 kJ•ml﹣1
C．﹣74.8 kJ•ml﹣1D．﹣149.6 kJ•ml﹣1
25．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3 均为正值）：H2（g）+Br2（g）→2HBr（l）+Q1，H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，下列判断正确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3
B．Q1 与 Q3 的大小无法判断
C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ 的热量
D．1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q2kJ 热量
二．解答题（共2小题）
26．（15分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于____________。
（3）若改用60mL 0.25ml•L﹣1 H2SO4和50mL 0.55ml•L﹣1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______________（填“相等”、“不相等”）。
（4）50mL 0.55ml/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L硫酸溶液的实验数据如表，请填写表中的空白。
②近似认为50mL 0.55ml/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g•℃）。则中和热△H＝_____________kJ/ml（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是_______________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
27．（10分）研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题。
（1）氢气在氧气中燃烧，破坏1ml H﹣H键吸收Q1kJ的热量，破坏1ml O＝O键吸收Q2kJ的热量，形成1ml H﹣O键释放Q3kJ的热量，则下列关系式正确的是_____。（填字母序号）
A．2Q1+Q2＞4Q3B．Q1+Q2＜Q3
C．Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＝4Q3
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+4NO（g）△H1＝akJ/ml
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝bkJ/ml
③H2O（1）═H2O（g）△H3＝ckJ/ml
则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＝kJ/ml_____。（用含a、b、c的代数式表示）
（3）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程中的热量关系如图所示（图中的△H表示生成1ml产物的数据）。根据如图回答下列问题：
①写出P（s）和Cl2（g）反应生成PCl5（g）的热化学方程式_____。
②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2．（填“＞”、“＜”或“＝”）
ⅰ．P4（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1＜0
ⅱ.4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2＜0
化合物
标准燃烧热
（H/kJ•ml﹣1）
化合物
标准燃烧热
（H/kJ•ml﹣1）
甲烷
﹣891.0
正丁烷
﹣2878.0
乙烷
﹣1560.8
异丁烷
﹣2869.6
丙烷
﹣2221.5
异戊烷
﹣3531.3
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
①______
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
1．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示（E1、E2均为正值），下列说法正确的是（ ）
A．该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
2．下列说法正确的是（ ）
A．实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热
B．需要加热的反应不一定是吸热反应
C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D．1ml甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
3．已知：燃烧热指101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。101kPa时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（ ）
A．1ml C燃烧完全转化为CO气体
B．24g C燃烧完全转化为CO2气体
C．12g C燃烧完全转化为CO2气体
D．1ml C与CO2反应完全转化为CO气体
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/ml。向1L 0.5ml/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A．△H1＜△H3＜△H2B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2
5．下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇的燃烧热为△H＝﹣1366.8kJ/ml，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1366.8kJ/ml
B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣573 kJ/ml，则H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应生成18gH2O（1）时放出的热量为57.3kJ
C．已知2H2S（g）+O2（g）═2s（s）+2H2O（D）△H1，2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H2，则△H1＞△H2
D．常温下，反应A（s）+B（g）＝2C（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
6．下列热化学方程式中的△H表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/ml
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/ml
C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ/ml
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ/ml
7．已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是（ ）
A．酸碱中和反应的中和热为57.3kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝+57.3 kJ•ml﹣1
C．1 ml强酸和1 ml强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ
D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 ml水，放出的热量小于57.3 kJ
8．50mL0.50ml•L﹣1盐酸与50mL0.55 ml•L ﹣1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次
B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
9．将V1 mL 1.0ml/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2＝50mL）．下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为电能
C．NaOH溶液的浓度约是1.5ml/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10．下列中和反应中放出热量最多的是（ ）
A．100mL0.3ml/L的HCl和50mL0.3ml/L的NaOH相混合
B．80mL0.3ml/L的HCl和80mL0.3ml/L的NaOH溶液相混合
C．80mL0.3ml/L的H2SO4和80mL0.3ml/L的NaOH溶液相混合
D．50mL0.3ml/L的H2SO4和50mL0.6ml/L的NaOH溶液相混合
11．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•ml﹣1．下列酸和碱反应测得的中和热（△H）偏高的是（ ）
A．稀HClO4溶液和稀KOH溶液
B．稀氨水和稀醋酸
C．浓硫酸与稀NaOH溶液
D．稀硫酸和Ba（OH）2稀溶液
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═﹣11003 kJ/ml
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8 kJ/ml
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═﹣221 kJ/ml
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣283.0 kJ/ml
13．一些烷烃的标准燃烧热如表：
下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．正戊烷的标准燃烧热△H大约为﹣3540kJ•ml﹣1
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）＝4CO2（g）+6H2O（l） H＝﹣1560.8 kJ•ml﹣1
D．甲烷的热值是表格中6 种物质里最小的
14．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•ml﹣1
B．CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283kJ•ml﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802kJ•ml﹣1
D．C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ•ml﹣1
15．下列说法正确的是（ ）
A．1 ml盐酸与1 ml Mg（OH）2完全中和所放出的热量为57.3kJ．ml﹣1
B．25℃、101 kPa时，1 ml H2和2 ml H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO反应一定是吸热反应
D．25℃时，1 ml甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热
17．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2 878kJ•ml﹣1
②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H＝﹣2 658kJ•ml﹣1
③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H＝﹣1 746kJ•ml﹣1
④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H＝﹣1 526kJ•ml﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．△H＝﹣2 878 kJ•ml﹣1B．△H＝﹣2 658 kJ•ml﹣1
C．△H＝﹣1 746 kJ•ml﹣1D．△H＝﹣1 526 kJ•ml﹣1
18．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ•ml﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ•ml﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣184.6kJ•ml﹣1
19．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•ml﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•ml﹣1；
则NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ•ml﹣1，x为（ ）
A．﹣744B．+744C．﹣372D．+372
20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3）D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）
21．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）
①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1
②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2
③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3
A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2
B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0
C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同
D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
22．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝akJ•ml﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝bkJ•ml﹣1（ ）
A．a＝2b＞0B．a＜2bC．a＞2bD．a＝2b＜0
23．已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣702.2kJ/ml
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/ml
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ）
A．﹣260.4kJ/mlB．﹣254.6kJ/ml
C．﹣438.9kJ/mlD．﹣441.8kJ/ml
24．已知下列热化学方程式：
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5 kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6 kJ•ml﹣1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3 kJ•ml﹣1
则C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H是（ ）
A．+74.8 kJ•ml﹣1B．﹣149.6 kJ•ml﹣1
C．﹣74.8 kJ•ml﹣1D．﹣149.6 kJ•ml﹣1
25．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3 均为正值）：H2（g）+Br2（g）→2HBr（l）+Q1，H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，下列判断正确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3
B．Q1 与 Q3 的大小无法判断
C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ 的热量
D．1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q2kJ 热量
二．解答题（共2小题）
26．（15分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于____________。
（3）若改用60mL 0.25ml•L﹣1 H2SO4和50mL 0.55ml•L﹣1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______________（填“相等”、“不相等”）。
（4）50mL 0.55ml/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L硫酸溶液的实验数据如表，请填写表中的空白。
②近似认为50mL 0.55ml/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g•℃）。则中和热△H＝_____________kJ/ml（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是_______________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
27．（10分）研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题。
（1）氢气在氧气中燃烧，破坏1ml H﹣H键吸收Q1kJ的热量，破坏1ml O＝O键吸收Q2kJ的热量，形成1ml H﹣O键释放Q3kJ的热量，则下列关系式正确的是_____。（填字母序号）
A．2Q1+Q2＞4Q3B．Q1+Q2＜Q3
C．Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＝4Q3
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+4NO（g）△H1＝akJ/ml
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝bkJ/ml
③H2O（1）═H2O（g）△H3＝ckJ/ml
则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＝kJ/ml_____。（用含a、b、c的代数式表示）
（3）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程中的热量关系如图所示（图中的△H表示生成1ml产物的数据）。根据如图回答下列问题：
①写出P（s）和Cl2（g）反应生成PCl5（g）的热化学方程式_____。
②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2．（填“＞”、“＜”或“＝”）
ⅰ．P4（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1＜0
ⅱ.4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2＜0
化合物
标准燃烧热
（H/kJ•ml﹣1）
化合物
标准燃烧热
（H/kJ•ml﹣1）
甲烷
﹣891.0
正丁烷
﹣2878.0
乙烷
﹣1560.8
异丁烷
﹣2869.6
丙烷
﹣2221.5
异戊烷
﹣3531.3
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
①______
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
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