人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试同步训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试同步训练题，共6页。试卷主要包含了在2A，反应4A，已知反应①，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5m1/（L•s）B．v（B）＝1.8m1/（L•min）
C．v（C）＝0.9m1/（L•s）D．v（D）＝1.0m1/（L•s）
2．在2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O2⇌2SO3．经测定反应开始后3s末O2的物质的量减小了1.5ml，则前3s内SO2的平均反应速率为（ ）
A．0.25ml•L﹣1•s﹣1B．0.5ml•L﹣1•s﹣1
C．0.75ml•L﹣1•s﹣1D．0.83ml•L﹣1•s﹣1
3．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经2min后，B的浓度减少了0.6ml•L﹣1．下列说法正确的是（ ）
A．用A表示的化学反应速率是0.4ml•L﹣1•min﹣1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3：2：1
C．在2min末的反应速率用B表示是0.3ml•L﹣1•min﹣1
D．若改变条件2min内v（D）＝0.2ml•L﹣1•min﹣1，则反应速率减慢
4．已知反应①：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（吸热反应），反应②：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） （放热反应）。下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大
B．其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大
C．其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大
D．其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大
5．下列说法中正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大
6．下列有关有效碰撞的说法不正确的是（ ）
A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C．只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
7．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．在反应过程中作催化剂
B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应
C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）
D．催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O
8．在一密闭容器中充入1ml H2和1ml I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．下列操作中，能使其反应速率不变的有（ ）
①保持容器容积不变，向其中充入1ml H2
②保持容器容积不变，向其中充入1ml N2（N2不参加反应）
③保持容器内压强不变，向其中充入1ml N2（N2不参加反应）
④保持容器内压强不变，向其中充入1ml H2（g）和1ml I2（g）
⑤提高起始反应温度
A．0个B．1个C．2个D．3个
9．4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率
C．达到平衡时，v（正）＝v（逆）D．增大O2浓度可使NH3全部转变为NO
10．下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）
A．平衡常数K与反应本身及温度有关B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．加入催化剂可能会改变平衡常数KD．K越大，反应物的转化率越小
11．在高温下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，下列说法中正确的是（ ）
A．当反应达到平衡后，升高温度时，平衡混合物的颜色变浅
B．当反应达到平衡后，增大压强时，平衡正向移动
C．当反应达到平衡后，体系中气体颜色保持不变
D．当反应达到平衡后，使用催化剂能够使平衡正向移动
12．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成1m1 O2的同时生成2m1 NO2
②单位时间内生成1m1 O2的同时，消耗2m1 NO2
③v（NO2）正＝v（NO）逆
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤O2的物质的量不再改变的状态
A．①③④⑤B．②③④C．②③⑤D．①②④⑤
13．4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率
C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆）D．增大O2的量可使NH3100%转变为NO
14．将E（s）和F（g）加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是（ ）
A．正反应是吸热反应
B．25℃时，反应G（g）⇌E（s）+4F（g）的平衡常数是0.5m13•L﹣3
C．80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5ml•L﹣1，此时v正＞v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积分数增大
15．反应mY（g）+nZ（g）⇌qX（g）△H，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m+n＜qB．该反应的△H＞0
C．A、C两点化学平衡常数：KA＞KCD．B、C两点的反应速率：v（B）＜v（C）
16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度（T）和压强（p）的关系如图。下列叙述不正确的是（ ）
A．达平衡后，若升温，平衡左移
B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变
C．化学方程式中a+b＞c+d
D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动
17．反应 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）；△H＝QkJ/ml，有如图所示关系，下列判断中正确的是（ ）
A．a+b＞c，Q＜0B．a+b＞c，Q＞0C．a+b＜c，Q＜0D．a+b＜c，Q＞0
18．自由能的变化（△G）是 反应方向判断的复合判据：△G＝△H﹣T△S．△G＜0时，反应正向自发进行。已知工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0 则下列说法正确的是（ ）
A．△S＞0 高温下能自发B．△S＜0 高温下能自发
C．△S＜0 低温下能自发D．△S＞0 任何温度下能自发
19．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
20．250°C，101Kpa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/ml，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应
21．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，
反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（ ）
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0
二．解答题（共2小题，共16分）
22．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，△H____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0ml，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率＝___________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2D．提高反应温度
E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
23．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。在体积为2L的密闭容器中，充入2ml CO2和9ml H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示：
（1）该反应的平衡常数K表达式为_____________________________。
（2）0～10min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O）＝_________________，H2的转化率为___________。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是___________（填字母）。
A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的浓度之比为1：3：1：1
B．v正（CO2）：v逆（H2）＝1：3
C．平衡常数K保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变温度℃
25
80
230
平衡常数/（L3•ml﹣3）
5×104
2
1.9×10﹣5
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5