河北省唐山市迁西县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份河北省唐山市迁西县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

河北省唐山市迁西县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列属于化学变化的是
A．蔗糖变为糖水 B．火柴梗被折断
C．铁丝弯曲 D．钢铁生锈
2．下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰、生成一种有刺激性气味的气体的是
A．铁丝 B．硫 C．木炭 D．红磷
3．下列图示实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．验满氧气 D．倾倒液体
4．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是
①Ne ②Mg ③Mg2+ ④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示 H2O2是由氢气和氧气混合而成的
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
5．樟脑丸逐渐升华，对此过程的说法正确的是
A．分子质量变小 B．分子体积变大
C．分子间的间隔变大 D．分子运动速率不变
6．下列物质属于纯净物的是
A．景田纯净水 B．洁净的空气 C．硬铝 D．水银
7．下列对于灭火原理的分析中，正确的是
A．砍掉大火蔓延路线前的树木—隔离可燃物
B．用水扑灭燃着的木材—降低木材的着火点
C．用锅盖盖灭油锅内的火—降低油温
D．用嘴吹灭烛火—隔绝空气
8．下列物质溶于水不能形成溶液的是
A．氢氧化钠 B．高锰酸钾 C．面粉 D．硝酸铵
9．下列4种水果中酸性最强的是（　　）
A．pH（2～3） B．pH（4～5）
C．pH（3～4） D．pH（5～6）
10．下列金属活动性最弱的是
A．Mg B．Hg C．Cu D．K
11．浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，说明浓盐酸具有
A．酸性 B．腐蚀性 C．可溶性 D．挥发性
12．下列不是NaOH俗称的是
A．烧碱 B．火碱 C．纯碱 D．苛性钠
13．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．制医疗器械、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒溶液常用于消毒
14．下列“水”能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．柠檬水 B．石灰水 C．冰水 D．食盐水
15．如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2，下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是

A．向①中加入少量酚酞试液，若变红色，则存放的是O2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
16．分类法是学习化学的方法之一、下列分类不正确的是
A．氨水、尿素、 碳酸氢铵都是氮肥
B．五氧化二磷、氧化镁、 四氧化三铁都是白色固体
C．煤、石油、天然气都属于化石燃料
D．铁、锌、硒都是人体需要的微量元素
17．兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制如图(其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量)下列说法不正确的是

A．图中OA段表示生成的气体量 B．C点时，溶液pH>7
C．A点溶液中溶质有3种 D．最终生成沉淀质量为5g
18．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种元素的原子)，则下列说法中不正确的是

A．图示中的反应物都是化合物
B．该生成物微粒个数比为1∶1
C．该图示符合质量守恒定律
D．图示中共有4种物质
19．化学的学习有自己的思维方法。下列选项正确的是
A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H两种元素
B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
C．模型与推理：阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
D．探究与创新：探究红砖粉末是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉末能否改变反应速率即可
20．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaO
CaCO3
加水溶解，过滤
B
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气体、蒸发结晶
C
氯化钾
碳酸钾
加入足量稀硫酸，充分反应，蒸发结晶
D
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
21．请用相应的化学符号填空：
(1)硅元素_______；
(2)治疗胃酸的盐_______；
(3)汽水中的酸______；
(4)干冰的化学式_______；
(5)两个亚铁离子_____；
(6)氯化铝中铝元素的化合价_____。
22．水在日常生活、工业生产中具有广泛用途：
(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_______。
(2)生活中常用______检验饮用水是硬水还是软水，常用_______的方法降低水的硬度。
(3)某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸，不能直接排放到河流中。可向废水中撒入　一定量的石灰石粉末对废水进行处理，发生反应的化学方程式是______。
(4)下列做法正确的是_____(填序号)。
①用洗菜水冲厕所
②生活污水可任意排放
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
④用“中水”喷洒路面
(5)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是____，其质量为_____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是_______。
(6)图甲是KNO3和NaCl溶解度曲线。20℃，将40gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 20℃时硝酸钾的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)；有_______g硝酸钾固体未溶解；保持温度不变蒸发10g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”) 。
(7)某KNO3固体(混有少量NaCl)，要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯，60℃时，KNO3的溶解度为_______g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用_______的方法提纯 KNO3
(8)探究温度对溶解度的影响，如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。往试管中滴加适量水， 烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合：_______。(任写一组即可得分)

23．向盛有13克锌的烧杯中加入100g某硫酸，恰好完全反应。测得相关实验数据如图。

请根据相关信息计算：
(1)产生的氢气质量为_____g。
(2)这种硫酸中溶质的质量分数。

三、实验题
24．铁是目前世界年产量最高的金属。请回答：
(1)生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的_______性。工业炼铁得到的铁是_______(填 “生铁”或“纯铁”)。
(2)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了图甲所示装置进行实验。


①实验开始时，应先给氧化铁加热还是先通一氧化碳_______。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
③你认为该套装置_______(填“需要”或“不需要”)添加尾气处理装置。
(3)为了探究铁制品生锈的条件，做了图乙对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是_____、_____。通过三组实验可以得出，铁制品生锈是铁与空气中的_______共同作用的结果。家庭使用的菜刀，切完咸菜后，正确的处理方法是_______。
25．某兴趣小组为探究Mg、Al、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。

(1)甲试管实验的目的是_____
(2)丙试管中铝片没有打磨，一段时间发现没有任何现象，其原因是_____
(3)最终得出四种金属活动性：Mg>Al>Cu>Ag，则丁试管中的试剂B为_____
(4)同学们讨论后认为实验可以优化，去掉试管_____(填“甲、乙、丙或丁”)中的实验，也可以得出正确结论。

四、推断题
26．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。请回答：

(1)F的化学式为_______。
(2)写出物质Y的一个用途_______；
(3)反应③的化学方程式为_______；
(4)反应①~⑥没有涉及的基本反应类型是_______。

五、科学探究题
27．科学探究是学习物质的组成、性质和制取的重要途径。
探究1：探究常见物质的组成。
A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用_____法消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气中的氧气的含量。B实验是通过证明生成物的元素组成来推断水由_____元素组成。若C实验中的烧杯是个干冷的烧杯，可观察到的现象是_____，检验产物中是否有二氧化碳，还应该补充的实验是_____。

探究2：探究常见物质的性质。

将实验甲和乙反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
甲实验反应的化学方程式_____
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（假设与猜想）猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl
猜想四：_____。
（讨论与交流）经讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（实验探究）同学们取滤液，用不同方案进行如下实验
实验方案
A
B
C
D
实验操作




实验现象
无现象
试纸变色，pH>7
____
产生白色沉淀
实验结论
猜想二不正确
猜想____正确
猜想四正确
猜想四正确
（评价反思）老师对同学们能用多种方案进行探究，得出正确结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是_____
探究3：探究常见气体制取


(1)仪器B的名称是_____
(2)实验室制取气体时，仪器组装后，加入药品前必须进行的操作是_____
(3)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用图中的仪器有_____(填字母序号)，你所组合的装置采用的气体收集方法是_____，该反应的化学方程式为_____，该反应过程中二氧化锰的质量_____(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)若用图I装置制备二氧化碳或氢气，在反应过程中，使反应停止的操作是_____


参考答案
1．D
【详解】
A、将蔗糖变为糖水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
B、火柴折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
C、铁丝弯曲只是形状发生变化，属于物理变化，此选项错误；
D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，此选项正确
故选D
2．B
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，此选项不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰、生成一种有刺激性气味的气体，此选项符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光、放出大量的热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧，放出大量的热、生成白烟，此选项不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】
A、给液体加热，试管中液体不能超过试管容积的，试管口略向上倾斜，用酒精灯外焰先预热，再用外焰集中加热，实验操作正确；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，边倒边搅拌，实验操作不正确；
C、将带火星的小木条放在集气瓶口，小木条复燃，证明氧气已收集满，实验操作不正确；
D、倾倒液体时，标签面向手心，瓶塞倒放在桌面上，试管口和集气瓶口紧挨在一起，缓慢倾倒，实验操作不正确；
答案：A。
4．B
【详解】
A、①②均为元素符号，从微观上表示1个原子，选项错误；
B、元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，所以③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，选项正确；
C、④是过氧化氢的化学式，表示 H2O2是由氢元素和氧元素组成的，选项错误；
D、②和③属于同种元素，但它们的最外层电子数不同，其化学性质不相同，选项错误。
故选B。
5．C
【详解】
樟脑丸逐渐升华是因为樟脑分子获得能量后分子间的间隔变大，物质由固态逐渐变为气体挥发到空气中的缘故，此过程中：分子本身的质量不变，分子的体积不变，分子的运动速率加快。故选C。
6．D
【详解】
A、景田纯净水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、硬铝是铝的合金，属于混合物，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】
A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到着火点，砍掉大火蔓延路线前的树木—隔离可燃物，此选项正确；
B、用水扑灭燃着的木材—降低木材的温度至着火点以下，此选项错误；
C、用锅盖盖灭油锅内的火—隔绝氧气，此选项错误；
D、用嘴吹灭烛火—降低蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。
故选A。
8．C
【详解】
A、氢氧化钠是一种能够溶于水的物质，与水混合形成溶液，选项错误；
B、高锰酸钾能够溶于水，与水混合形成溶液，选项错误；
C、面粉是一种不溶于水的固体粉末，与水混合后生成悬浊液，选项正确；
D、硝酸铵能够溶于水，与水混合后形成溶液，选项错误。故选C。
9．A
【分析】
根据酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强进行分析。
【详解】
根据题意可以看出，4种水果的pH都小于7，且pH越小，酸性越强，A中pH最小，故酸性最强；故选A。
【点睛】
掌握溶液的酸碱性与pH的关系是正确解答本题的关键。
10．B
【详解】
钾、镁、铜、汞四种金属的活动性依次减弱，故四种金属中活动性最弱的是汞；故选B。
11．D
【详解】
浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会减少，故D正确；
故选D
12．C
【详解】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选C。
13．C
【详解】
A、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，肥皂水显碱性，可酸碱中和，减轻痛苦，不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，但是没有杀菌作用，符合题意；
D、碘酒溶液可用于消毒，不符合题意。
故选C。
14．B
【分析】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
【详解】
A．柠檬水显酸性，能使石蕊溶液变红色，故错误；
B．石灰水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故正确；
C．冰水显中性，不能使石蕊溶液变蓝色，故错误；
D．食盐水显中性，不能使石蕊溶液变蓝色，故错误；
故选B。
15．A
【详解】
A、二氧化碳的密度大于空气，盛有二氧化碳集气瓶应正放。二氧化碳和氧气都不能使酚酞溶液变为红色，错误；
B、氧气的密度大于空气，盛有氧气集气瓶应正放。将带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2，正确；

C、二氧化碳的密度大于空气，盛有二氧化碳集气瓶应正放。将点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2，正确；
D、氢气密度比空气小，集气瓶需要倒放，因此根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2，正确；
故选A。
16．B
【详解】
A、氨水、尿素、 碳酸氢铵都含有氮元素，都是氮肥，此选项正确；
B、五氧化二磷、氧化镁是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，此选项错误；
C、煤、石油、天然气都属于化石燃料，此选项正确；
D、铁、锌、硒都是人体需要的微量元素，此选项正确。
故选B。
17．C
【详解】
A、取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。由图可知，一开始碳酸钠应是与盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故图中OA段表示生成的气体量，不符合题意；
B、C点时，碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，故溶液pH＞7，不符合题意；
C、A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A点溶液中溶质有氯化钠、氯化钙两种，符合题意；
D、由图可知，最终生成沉淀的质量为5g，不符合题意。
故选C。
18．A
【详解】
A、由图可知，反应物是一种单质与一种化合物，选项错误；
B、由图可知，反应物与生成物的分子数均为1，生成物的微粒个数比为1：1，选项正确；
C、由图可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，即该图示符合质量守恒定律，选项正确；
D、由图可知，图示中有两种反应物和两种生成物共4种物质，选项正确。故选A。
19．B
【详解】
A、X在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于X，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于X，即X中一定含有C、H，可能含O，故A错误；
B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同分子化学性质不同，因此一氧化碳和二氧化碳性质不同，故B正确；
C、阴离子是带负电荷的粒子，带负电荷的粒子不一定是阴离子，电子也带负电荷，故C错误；
D、探究红砖粉末是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明红砖粉末能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，故D错误；
故选B。
20．D
【详解】
A、氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质出去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与盐酸反应，不但能把杂质出去，也会把原物质出去，不符合除杂原则，不符合题意；
C、氯化钾、碳酸钾中加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾，水和二氧化碳，二氧化碳逸出空气中，水可以通过蒸发除去，但是引入新的物质硫酸钾，不符合除杂原则，不符合题意；
D、铜粉、铁粉中加入足量的稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和铜粉不反应，过滤，洗涤得到铜粉，符合题意；
答案：D。
21．Si NaHCO3 H2CO3 CO2 2Fe2+
【详解】
（1）硅元素表示为：Si；
（2）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：NaHCO3；
（3）汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3；
（4）干冰是固体二氧化碳，化学式为CO2；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个亚铁离子表示为：2Fe2+；
（6）氯化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化铝中铝元素的化合价表示为：。
22．节约用水 肥皂水 煮沸 ①③④ KNO3 3 加快溶解速率(或加速溶解) 饱和 8.4 不变 110 降温结晶 NH4NO3、Ca(OH)2或NaOH、KNO3
【详解】
（1）爱护水资源，要从两个方面做起：一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水，故填节约用水。
（2）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥皂水；
煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以可用采用煮沸的方法来降低水的硬度，故填煮沸。
（3）稀盐酸能够与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）①用洗菜水冲厕所，实现了水的多次使用，提高了水的使用效率，能够节约用水，选项正确；
②生活污水可任意排放，会造成水中的污染物污染水体，选项错误；
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，减少了水的使用量，但能够达到同样的效果，能够节约用水，选项正确；
④用“中水”喷洒路面，实现了水的多次使用，提高了水的使用效率，能够节约用水，选项正确，故填①③④。
（5）KNO3溶液是一种水溶液，其中的溶质是KNO3，故填KNO3；
100g3%的KNO3溶液中，溶质的质量=100g×3%=3g，故填3；
配制溶液时常用玻璃棒搅拌，能够加快溶质溶解的速率，故填加快溶质溶解的速率。
（6）由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时，31.6g硝酸钾在100g水中恰好完全溶解形成饱和溶液，20℃，将40gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，只有31.6g硝酸钾完全溶解，形成20℃时硝酸钾的饱和溶液，故填饱和；
溶液底部未溶解的硝酸钾固体的质量=40g−31.6g=8.4g，故填8.4；
温度不变，固体的溶解度不变，给饱和溶液保持温度不变蒸发10g水后，硝酸钾溶液仍为饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填不变。
（7）由图可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g，故填110；
由图可知，硝酸钾与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以某KNO3固体中混有少量NaCl，应采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾，故填降温结晶。
（8）固体Y是KNO3或Ca(OH)2，如果Y是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，如果Y即硝酸钾固体在烧杯中继续溶解，则X溶于水能够放出热量，则X为NaOH；如果Y为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，烧杯中的Y固体，即氢氧化钙固体在烧杯中继续溶解，则X溶于水时应该吸收热量，使溶液的温度降低，则X为硝酸铵；故填NH4NO3、Ca(OH)2或NaOH、KNO3。
23．(1)产生的氢气质量为0.4g
方法一：
解：设13g锌与x硫酸恰好完全反应

这种硫酸中溶质质量分数为
答：这种硫酸中溶质质量分数为19.6%
(2)方法二：
解：设产生0.4g氢气需要x硫酸参加反应

这种硫酸中溶质质量分数为
答：这种硫酸中溶质质量分数为19.6%
【分析】
所有化学反应方程式均遵守质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律；根据化学反应方程式计算的基本依据是根据化学方程式中反应物、生成物之间的质量比为定值，而在化学反应方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积比
【详解】
详见答案。
24．导热 生铁 先通一氧化碳 红棕色粉末逐渐变为黑色 不需要 铁丝生锈 试管内液面上升 氧气和水蒸气 将菜刀洗净擦干
【详解】
(1)生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的导热性。工业炼铁得到的铁因含有杂质而是生铁。
(2)①实验开始时，应先给氧化铁通一氧化碳，以防加热一氧化碳与空气的混合气体而发生爆炸。②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。③该套装置不需要添加尾气处理装置，因为B装置可用来收集尾气。
(3)为了探究铁制品生锈的条件，做了图乙对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈、试管内液面上升，因为铁生锈消耗了试管内的氧气，试管内压强变小，所以试管内液面上升，铁锈是一种红棕色的固体。通过三组实验可以得出，铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。家庭使用的菜刀，切完咸菜后，正确的处理方法是将菜刀洗净擦干。
25．比较镁与铝的金属活动性强弱 铝表面有一层致密的氧化膜，不与硫酸铜溶液反应 硝酸银溶液 乙
【详解】
(1)活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；镁和硫酸铝反应可以比较镁与铝的金属活动性强弱。
(2)铝容易和空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻碍了与硫酸铜溶液反应。
(3)甲中镁的表面附着一层银白色固体，说明活动性镁大于铝；丙中铝的表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色，说明活动性铝大于铜；要得出四种金属活动性：Mg>Al>Cu>Ag，则丁试管比较的为铜和银的活动性顺序，故试剂B为硝酸银溶液。
(4) 甲中可得出镁＞铝，乙中可得出铝＞氢，丙中可得出铝＞铜，丁中可得出铜＞银；通过甲、丙、丁即可得出金属活动性：Mg>Al>Cu>Ag，故去掉试管乙中的实验，也可以得出正确结论。
26．CaCO3 做干燥剂 置换反应
【分析】
A、B常温下均为液态，且组成元素相同，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；F是大理石的主要成分，F是碳酸钙。D是氢氧化钙，Y是氧化钙。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，G是氢氧化钠。G+H→蓝色沉淀，E+H2SO4→H，则H是硫酸铜，E是氧化铜。铜和氧气加热生成氧化铜，将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】
(1)F是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
(2)物质Y是氧化钙，氧化钙可作干燥剂；
(3)反应③的化学方程式为：；
(4)反应①是分解反应，②和③是化合反应，④⑤⑥是复分解反应，反应①~⑥没有涉及的基本反应类型是置换反应。
【点睛】
在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
27．燃烧 氢、氧 烧杯内壁有液珠产生 倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O NaCl，Na2CO3 三 四 有气泡放出 方案B中，把pH试纸直接浸入溶液中 长颈漏斗 检查装置的气密性 ACDFGH 排水法 不变 关闭弹簧夹
【详解】
探究1：探究常见物质的组成。
A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用燃烧法消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气中的氧气的含量。B实验是通过证明生成物的元素组成来推断水由氢元素、氧元素组成。若C实验中的烧杯是个干冷的烧杯，由于甲烷燃烧有水生成，所以可观察到的现象是烧杯内壁有液珠产生，检验产物中是否有二氧化碳，还应该补充的实验是倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。
探究2：探究常见物质的性质。
将实验甲和乙反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
甲实验反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[假设与猜想]猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl
猜想四：可能碳酸钠过量，所以猜想是NaCl，Na2CO3
[讨论与交流]经讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，因为Ca(OH)2和HCl能发生反应，不能同时剩余。
[实验探究]pH>7，溶液显碱性，则猜想四正确。稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体而有气泡产生，所以向滤液中加入稀盐酸有气泡放出。
[评价反思]老师对同学们能用多种方案进行探究，得出正确结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是方案B中，把pH试纸直接浸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上。
探究3：探究常见气体制取
(1)仪器B是长颈漏斗。
(2)实验室制取气体时，仪器组装后，加入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性。
(3)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要用到的仪器有：试管、铁架台、带有导气管的塞子、集气瓶、水槽、酒精灯，故应选用图中的仪器有ACDFGH，所组合的装置采用的气体收集方法是排水法，该反应的化学方程式为：，该反应过程中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后质量不变。
(4)若用图I装置制备二氧化碳或氢气，在反应过程中，使反应停止的操作是关闭弹簧夹。因为关闭装置I中的活塞，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中与固体脱离，反应停止，打开活塞，气体排出，试管内压强变小，液体进入试管内与固体接触，反应发生。