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2021春学年度第二学期高一化学苏教版（2019）必修第二册期末测试卷
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这是一份2021春学年度第二学期高一化学苏教版（2019）必修第二册期末测试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成
B．催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率
C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O
D．取0.5 ml N2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8NA
2．在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，5min内N2的物质的量减少了2ml，则用N2表示的反应速率为（ ）
A．v(N2)=0.2ml·L-1·min-1B．v(N2)=0.4ml·L-1·min-1
C．v(N2)=0.2ml·L-1·s-1D．v(N2)=0.4ml·L-1·s-1
3．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用丙装置制Fe(OH)2D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
4．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4ml·L-1，0.1ml·L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(ml·L-1)是( )
A．0.15B．0.225C．0.3D．0.45
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
B．二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂
C．Al(OH)3具有两性，用作阻燃剂
D．FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂
6．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是( )
A．AlB．MgC．KD．S
7．近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
8．实验室制备下列气体，能实现的是( )
A．SO2：Cu与浓H2SO4混合加热B．NH3：加热氯化铵固体
C．Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合D．HI：NaI与浓H2SO4混合
9．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列说法正确的是
A．该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝Mg
B．该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgCl
C．AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应
D．海水中的Na+向AgCl极移动
10．下列关于实验现象的描述正确的是
A．把镁片和铝片紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，铝片表面出现气泡
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D．欲在铜制钥匙上镀银，则用银片作阴极，钥匙作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液
11．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图所示。下列说法正确的是( )
A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面
B．②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为6个
C．一定条件下用银氨溶液可区别①和②
D．1ml化合物②最多只能与2mlNaOH反应
12．下列叙述正确的是
A．新制氯水一定能使淀粉-碘化钾试纸先变蓝后褪色
B．打开保存浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明硝酸易挥发
C．可以用100mL容量瓶配置浓度为的
D．和湿润的都有漂白性，二者混合后漂白性更强
13．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是
A．不锈钢B．水银C．生铁D．青铜
14．下列说法错误的是
A．将电能转化为化学能的装置叫电解池
B．电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
C．电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
D．电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极
15．下列有关糖类的说法中，正确的是
①在糖类中有高分子化合物，也有小分子化合物
②有甜味的物质不一定是糖，糖类也不一定都有甜味
③糖类分子组成不一定都符合通式Cn(H2O)m，符合Cn(H2O)m的物质不一定都是糖类
④能发生银镜反应的糖类，结构中不一定都有醛基
⑤淀粉、纤维素有相同的分子通式(C6H10O5)n，但它们不是同分异构体
⑥淀粉、纤维素都属于混合物
⑦淀粉与纤维素通式相同，蔗糖与麦芽糖分子式相同，但单糖的分子式不完全相同
A．①②B．③④C．⑤⑥⑦D．全部
二、多选题
16．下列有关化学用语表示正确的是
A．对羟基苯甲醛的结构简式： B．氢氧化钡的电子式：
C．质量数为37的氯原子：D．二氧化碳分子的比例模型：
17．下面是实验室制取的几种方法：① ② ③K2MnO4；下列叙述正确的是( )
A．①中，是反应的催化剂
B．①中，反应前后化学性质没有改变
C．②中，反应前后化学性质发生改变
D．③中，既作氧化剂又作还原剂
18．下列叙述正确的是( )
A．生铁是铁的合金，其熔点比铁低，硬度比铁大
B．用100 mL 12 ml/L的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，在标准状况下产生6.72 L的气体
C．向某溶液中滴加新制氯水后再滴入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
D．容量瓶在使用前首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水
19．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 T°C 时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
A．反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ更容易发生
B．反应I为 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) ∆H＜0
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应
20．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
三、实验题
21．某学习小组用硫酸酸化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定性，进行如图实验。
(1)根据实验，Fe2+的稳定性与溶液酸性的关系是___________。
(2)已知：i
ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1ml·L-1 FeSO4溶液仍显淡绿色的原因是___________。
(3)测定0.1ml·L-1FeSO4溶液在pH=5.5条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应0~10 min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是___________。
(4)配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入___________，搅拌至完全溶解。
22．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。
(1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H+大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_______。
_______Al+_______NO+_______=_______Al3++_______NO↑+_______。
(3)再假设：若OH-大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：_______
(5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。
四、计算题
23．(1)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 ml/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：
原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ ml/L。
(2)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL浓度为2.0 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________。
24．标准状况下，向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应，反应产生的NH3体积随NH4HSO4溶液体积的变化如下表所示(假设生成的NH3全部逸出)。请计算：
(1)NaOH物质的量为______ml。
(2)NH4HSO4溶液的物质的量浓度为______ml/L。
酸性
pH=1
pH=2
pH=3
pH=4
5小时后
淡绿色
略显橙色
浅红色
红色稍浑浊
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
NaOH物质的量(ml)
n
n
n
n
NH4HSO4溶液体积(mL)
50
150
250
350
NH3体积(L)
1.12
3.36
3.36
1.12
参考答案
1．D2．A3．C4．B5．B6．A7．C8．A9．D10．C11．C12．B13．B14．D15．D16．BC17．AB18．AD19．AD20．BD
21．溶液酸性越强，Fe2+越稳定 c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化 pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用 pH<1的稀硫酸
22．能 还原性 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H2O NaOH
23．3 5.6g
24．0.4 1
1．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成
B．催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率
C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O
D．取0.5 ml N2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8NA
2．在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，5min内N2的物质的量减少了2ml，则用N2表示的反应速率为（ ）
A．v(N2)=0.2ml·L-1·min-1B．v(N2)=0.4ml·L-1·min-1
C．v(N2)=0.2ml·L-1·s-1D．v(N2)=0.4ml·L-1·s-1
3．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用丙装置制Fe(OH)2D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
4．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4ml·L-1，0.1ml·L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(ml·L-1)是( )
A．0.15B．0.225C．0.3D．0.45
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
B．二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂
C．Al(OH)3具有两性，用作阻燃剂
D．FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂
6．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是( )
A．AlB．MgC．KD．S
7．近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
8．实验室制备下列气体，能实现的是( )
A．SO2：Cu与浓H2SO4混合加热B．NH3：加热氯化铵固体
C．Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合D．HI：NaI与浓H2SO4混合
9．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列说法正确的是
A．该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝Mg
B．该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgCl
C．AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应
D．海水中的Na+向AgCl极移动
10．下列关于实验现象的描述正确的是
A．把镁片和铝片紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，铝片表面出现气泡
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D．欲在铜制钥匙上镀银，则用银片作阴极，钥匙作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液
11．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图所示。下列说法正确的是( )
A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面
B．②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为6个
C．一定条件下用银氨溶液可区别①和②
D．1ml化合物②最多只能与2mlNaOH反应
12．下列叙述正确的是
A．新制氯水一定能使淀粉-碘化钾试纸先变蓝后褪色
B．打开保存浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明硝酸易挥发
C．可以用100mL容量瓶配置浓度为的
D．和湿润的都有漂白性，二者混合后漂白性更强
13．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是
A．不锈钢B．水银C．生铁D．青铜
14．下列说法错误的是
A．将电能转化为化学能的装置叫电解池
B．电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
C．电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
D．电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极
15．下列有关糖类的说法中，正确的是
①在糖类中有高分子化合物，也有小分子化合物
②有甜味的物质不一定是糖，糖类也不一定都有甜味
③糖类分子组成不一定都符合通式Cn(H2O)m，符合Cn(H2O)m的物质不一定都是糖类
④能发生银镜反应的糖类，结构中不一定都有醛基
⑤淀粉、纤维素有相同的分子通式(C6H10O5)n，但它们不是同分异构体
⑥淀粉、纤维素都属于混合物
⑦淀粉与纤维素通式相同，蔗糖与麦芽糖分子式相同，但单糖的分子式不完全相同
A．①②B．③④C．⑤⑥⑦D．全部
二、多选题
16．下列有关化学用语表示正确的是
A．对羟基苯甲醛的结构简式： B．氢氧化钡的电子式：
C．质量数为37的氯原子：D．二氧化碳分子的比例模型：
17．下面是实验室制取的几种方法：① ② ③K2MnO4；下列叙述正确的是( )
A．①中，是反应的催化剂
B．①中，反应前后化学性质没有改变
C．②中，反应前后化学性质发生改变
D．③中，既作氧化剂又作还原剂
18．下列叙述正确的是( )
A．生铁是铁的合金，其熔点比铁低，硬度比铁大
B．用100 mL 12 ml/L的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，在标准状况下产生6.72 L的气体
C．向某溶液中滴加新制氯水后再滴入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
D．容量瓶在使用前首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水
19．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 T°C 时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
A．反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ更容易发生
B．反应I为 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) ∆H＜0
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应
20．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
三、实验题
21．某学习小组用硫酸酸化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定性，进行如图实验。
(1)根据实验，Fe2+的稳定性与溶液酸性的关系是___________。
(2)已知：i
ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1ml·L-1 FeSO4溶液仍显淡绿色的原因是___________。
(3)测定0.1ml·L-1FeSO4溶液在pH=5.5条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应0~10 min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是___________。
(4)配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入___________，搅拌至完全溶解。
22．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。
(1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H+大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_______。
_______Al+_______NO+_______=_______Al3++_______NO↑+_______。
(3)再假设：若OH-大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：_______
(5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。
四、计算题
23．(1)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 ml/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：
原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ ml/L。
(2)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL浓度为2.0 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________。
24．标准状况下，向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应，反应产生的NH3体积随NH4HSO4溶液体积的变化如下表所示(假设生成的NH3全部逸出)。请计算：
(1)NaOH物质的量为______ml。
(2)NH4HSO4溶液的物质的量浓度为______ml/L。
酸性
pH=1
pH=2
pH=3
pH=4
5小时后
淡绿色
略显橙色
浅红色
红色稍浑浊
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
NaOH物质的量(ml)
n
n
n
n
NH4HSO4溶液体积(mL)
50
150
250
350
NH3体积(L)
1.12
3.36
3.36
1.12
参考答案
1．D2．A3．C4．B5．B6．A7．C8．A9．D10．C11．C12．B13．B14．D15．D16．BC17．AB18．AD19．AD20．BD
21．溶液酸性越强，Fe2+越稳定 c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化 pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用 pH<1的稀硫酸
22．能 还原性 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H2O NaOH
23．3 5.6g
24．0.4 1
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