化学选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡优秀课后复习题

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1．已知20℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[C(OH)2]=6.4×10-15，C(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行如表实验，依据实验操作及现象，下列说法错误的是( )
A．镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2 B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度
C．Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)∆H>0 D．加入适量CCl2溶液后，c(Mg2+)：c(C2+)=2500：1
2．要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3 , 不宜选用的试剂是
A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2
3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A．小苏打溶液显碱性：HCO+H2OCO+H3O+
B．常温时，0.1ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH+OH-
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO
4．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
5．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3=Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是( )
A．CaCO3的溶解平衡不移动B．CaCO3的Ksp不变
C．c(Ca2+)增大D．CaCO3的溶解度增大
6．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+(aq)+ZnS(s) =Zn2+(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是( )
A．溶解度：S(ZnS)＞S(CuS)B．通入气体H2S后，c(Zn2+)变小
C．反应平衡常数K=D．反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+)
7．下列有关说法正确的是
A．在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连
B．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H＋浓度
D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5ml/L，该温度下CaCO3的Ksp为（ ）
A．B．C．D．
10．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
（ ）
A．溶液中氢氧根离子浓度增大B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小D．pH减小
11．已知，某溶液中含有Cl-、Br-、，浓度均为 0.010 ml/L，向该溶液中逐滴加入 0.010 ml/L 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．B．C．D．
12．下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2
13．下列说法正确的是( )
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣
B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl﹣)增大，Ksp值变大
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关沉淀平衡的说法中正确的是（ ）
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
二、解答题
16．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是孔雀石的主要成分，孔雀石中还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如图：
（1）孔雀石研磨后再加足量稀硫酸溶解，研磨孔雀石的目的是___；溶液A中的金属阳离子有___。
（2）“除杂”时先加人一种试剂的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则这种试剂宜选用___ (填标号)。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
上述反应的离子方程式为___；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至3.2～4.7之间，其中加人CuO作用是___。
（3）操作X包括___、___、过滤和洗涤等。
（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1.0×10-3ml・L-1，必需将溶液调节至pH=___。
17．二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：
已知：
①高温时锆英石能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
结合上面信息回答：
(1)ZrSiO4中Zr的化合价为____。滤渣1的主要成分的名称为____。
(2)“酸浸”过程中所加的H2O2可用____代替。该过程中生成Al3+的离子方程式为____。
(3)第一次加氨水调节pH的范围为______。
A．3.2～3.3 B．3.3～5.2 C．5.2～6.2 D．6.2～8.0
(4)写出沉锆反应过程中的离子方程式________。
(5)向“滤液”中加碳酸钙粉并加热，会放出二氧化碳和_______两种气体。
18．下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___(填准确数值)ml·L-1。
(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___。
③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___。
(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___
实验操作
现象
实验一
将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞
有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二
取出镁条，将悬浊液加热
红色加深
实验三
冷却后滴加适量CCl2溶液
部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
选项
实验
现象
结论
A
在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加 KSCN 溶液
后来溶液无血红色
Fe 被氧化为 Fe2＋
B
少量 Zn 粉加到 1.0ml·L-1Fe2(SO4)3 溶液中
溶液颜色变浅
金属 Zn 比 Fe 活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
无液态铝滴落下来
金属铝的熔点较高
D
向浓度均为 0.1ml·L-1 的 CuSO4 和 MgSO4 混合溶液中滴加少量NaOH 溶液
只出现浅蓝色沉淀
Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小
离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
Fe2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
7.6
完全沉淀时pH
3.2
5.2
8.0
9.7
分子式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
3.0×10-8
参考答案
1．B2．C3．A4．B5．B6．D7．A8．D9．B10．C11．C12．D13．B14．D15．D
16．增大固体表面积，以增大反应速率 Fe2+、Fe3+、Cu2+ B 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 调节溶液pH，使铁离子沉淀 蒸发浓缩 冷却结晶 2
17．+4 硅酸 Cl2(或氯水) +4H+ =Al3++2H2O C ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2 氨气
18．Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ ClO-+H2OOH-+HClO 10-4-10-10 CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO 5 ①＞③＞②＞④ 4.7×10-7