化学苏教版 (2019)第二单元 化学能与电能的转化精品第1课时课堂检测

第二单元化学能与电能的转化第一课时作业

1.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)

A．负极发生氧化反应

B．烧杯中的溶液变为蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是(　　)

A．a＞b＞c＞d　　　　　　　 B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d         D．b＞d＞c＞a

3．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

A.电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．盐桥中的电解质溶液为KCl溶液

C．开始时，银片上发生的反应是Ag－e－===Ag＋

D．电流计中通过0.1 mol电子时，铜片质量减少3.2 g

4．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是(　　)

A．加入少量浓盐酸      B．加入几滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水      D．加入适量的氯化钠溶液

5．某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是(　　)

6．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，电子是由锌经过导线流向铜

B．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

7.控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂­硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是(　　)

A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极

B．盐桥中的K＋移向甲烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

8.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

9．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。

请根据：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4设计成一个原电池。

(1)该电池的负极材料为________，其电极反应为__________________________

____________________________________________________________________

_________________________________________________；

(2)正极材料为________，电解质溶液为________，其电极反应为_________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_________；

(3)画出装置的简图，并注明正负极和电解质。

能力提升

1．关于如图装置的说法中正确的是(　　)

A.该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池

B．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗

C．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定

D．盐桥中K＋向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区

2.某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是(　　)

A.②③④　　　　　　　 B．①②④⑥

C．①②④⑤        D．②③⑤⑥

3．下列是构成原电池的实验方案， 请按要求回答下列问题：

(1)电解质溶液为0.5 mol·L－1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为________极(填“正”或“负”)，正极电极反应式为____________________________________；若将电解质溶液改为0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，则被氧化的是________(填“镁片”或“铝片”)，该原电池总反应的离子方程式为______________________________。

(2)以“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ”反应为原理设计原电池，请在该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。

1.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)

A．负极发生氧化反应

B．烧杯中的溶液变为蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

分析：选A。原电池中负极发生氧化反应，A正确；锌的金属性强于铜，锌失去电子，溶液是无色的，B错误；锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；原电池把化学能转化为电能，D错误；答案选A。

2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是(　　)

A．a＞b＞c＞d　　　　　　　 B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d         D．b＞d＞c＞a

分析：选B。一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。

3．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

A.电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．盐桥中的电解质溶液为KCl溶液

C．开始时，银片上发生的反应是Ag－e－===Ag＋

D．电流计中通过0.1 mol电子时，铜片质量减少3.2 g

分析：选D。电子不能通过电解质溶液，故A不选；乙烧杯中的电解质溶液为AgNO3溶液，能和KCl反应生成AgCl沉淀，堵塞盐桥，故B不选；铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag，故C不选；电流计中通过0.1 mol电子时，铜片发生反应Cu－2e－===Cu2＋，故铜片质量减少×64 g·mol－1＝3.2 g，故D选。

4．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是(　　)

A．加入少量浓盐酸      B．加入几滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水      D．加入适量的氯化钠溶液

分析：选B。加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；加入适量蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C错误；加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误。

5．某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是(　　)

分析：选B。两个电极材料相同，不能形成原电池，A错误；金属铁和非金属碳都可以导电，有电解质溶液，铁与硫酸铜溶液能发生氧化还原反应，故能形成原电池，B正确；未形成闭合回路，C错误；乙醇是非电解质，不能导电，故不能形成原电池，D错误。

6．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，电子是由锌经过导线流向铜

B．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

分析：选C。铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，不活泼金属铜作正极，电子从负极经过导线流向正极，故A正确；把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜－锌－稀硫酸原电池，正极是不活泼金属铜，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B正确；把铜片插入氯化铁溶液中，铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C错误；把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出的铜附着在锌表面，形成了铜－锌－稀盐酸原电池，原电池反应可以加快反应速率，故D正确。

7.控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂­硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是(　　)

A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极

B．盐桥中的K＋移向甲烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

分析：选C。根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故A正确；正极发生还原反应，Fe3＋得电子生成Fe2＋ ，所以盐桥中的K＋移向正极，即甲烧杯，故B正确；一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，故C错误；电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池的负极，则电流计指针将向左偏转，故D正确。

8.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

分析：选B。X为负极，Y为正极，外电路的电流方向为Y→外电路→X，A错误；根据原电池原理，若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y，B正确；X极为负极，发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，C错误；若两电极分别为Fe和碳棒，负极与电解质溶液发生反应，则X为Fe，Y为碳棒，D错误；答案为B。

9．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。

请根据：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4设计成一个原电池。

(1)该电池的负极材料为________，其电极反应为__________________________

____________________________________________________________________

_________________________________________________；

(2)正极材料为________，电解质溶液为________，其电极反应为_________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_________；

(3)画出装置的简图，并注明正负极和电解质。

分析：(1)该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；(2)不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选铜作正极；硫酸铜作电解质溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；(3)画出装置的简图。

答案：(1)铁　Fe－2e－===Fe2＋

(2)铜　硫酸铜溶液　Cu2＋＋2e－===Cu

(3)

能力提升

1．关于如图装置的说法中正确的是(　　)

A.该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池

B．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗

C．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定

D．盐桥中K＋向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区

分析：选C。由图中所示可知，该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于原电池，A错误；盐桥内的K＋和Cl－可以自由移动，故盐桥的存在使内电路离子流动顺畅，因此灯泡不会出现忽明忽暗的现象，B错误；相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，C正确；在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K＋向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，D错误。

2.某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是(　　)

A.②③④　　　　　　　 B．①②④⑥

C．①②④⑤        D．②③⑤⑥

分析：选B。根据图示知该原电池的电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，据此解答。①Zn电极发生氧化反应，作原电池的负极，Cu电极上发生还原反应，作原电池的正极，正确；②Zn质量减少，Cu质量增加，正确；③原电池中，阴离子移向电池的负极，则SO向Zn极移动，错误；④电子流动方向是由负极沿导线流入正极，即由Zn经导线流入Cu片，正确；⑤Zn电极发生氧化反应，错误；⑥正极反应式：Cu2＋＋ 2e－===Cu，正确。 

3．下列是构成原电池的实验方案， 请按要求回答下列问题：

(1)电解质溶液为0.5 mol·L－1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为________极(填“正”或“负”)，正极电极反应式为____________________________________；若将电解质溶液改为0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，则被氧化的是________(填“镁片”或“铝片”)，该原电池总反应的离子方程式为______________________________。

(2)以“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ”反应为原理设计原电池，请在该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。

分析：(1)Mg、Al和稀硫酸构成的原电池，Mg比Al活泼，作原电池的负极，则铝片为正极，正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；若Mg、Al和0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液构成原电池，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，而Mg与NaOH溶液不反应，所以Al作负极，失电子，被氧化，该原电池总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(2)将Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 设计成原电池，根据化合价变化，铁单质失电子，作原电池的负极，选择石墨作原电池的正极，因为Fe3＋得电子生成Fe2＋，所以电解质溶液为FeCl3 溶液。

答案：(1)正　2H＋＋2e－===H2↑

铝片　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(2)