2021学年第二单元 化学反应的方向与限度精品复习练习题

高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题二第二单元化学反应的方向与限度期末复习练

一、单选题

1．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（   ）

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③

2．下列有关化学反应速率的说法不正确的是(　　)

A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B．改变条件化学反应的限度不一定发生改变

C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

3．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）

A．容器内每减少1mol A2  ， 同时生成2mol AB3   B．容器内每减少1mol A2  ， 同时消耗3mol B2

C．混合气体总质量不变                        D．容器内的气体密度不再改变

4．下列说法中，正确的是

A．固体溶解是一个熵减小的过程

B．能够自发进行的反应一定是放热反应

C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程

D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小

5．某反应2AB(g）C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（    ）

A．ΔH＜0，△S＜0                B．△H＜0，△S＞0

C．△H＞0，△S＜0               D．△H＞0，△S＞0

6．250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（    ）

A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应

7．某化学反应的，，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(   )

A．在任何温度下都能自发进行            B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                  D．仅在低温下自发进行

8．已知830℃时，反应的平衡常数K=1，将各物质按表中的物质的量（单位：mol）投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

9．下列有关平衡常数的说法正确的是（    ）

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．的平衡常数表达式为

C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．的平衡常数表达式为

10．下列反应属于可逆反应的是（    ）

A．NH4Cl固体在加热条件下生成NH3和HCl，常温下NH3和HCl反应生成NH4Cl

B．CuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成CuSO4

C．Cl2溶于水

D．Na2O溶于水

11．可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（    ）

A．Q不变，K变大，O2的转化率增大         B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小

C．Q减小，K不变，O2的转化率减小         D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大

12．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为，下列能说明反应达到平衡状态的是（    ）

A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B．两个键断裂的同时有两个键断裂

C．恒温恒容条件下，反应容器内的气体密度不再发生变化    D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

13．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是(    )

A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变

C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变

14．下列有关生活生产中的叙述合理的是()

A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率

B．硝酸铵溶于水能自发进行是因为焓变效应大于熵变效应

C．在潮湿的空气中，当马口铁(镀锡)的镀层损坏时，先被腐蚀的是镀层

D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右活性最好

15．下列说法中，正确的是(  )

A．活化分子问的碰撞一定是有效碰撞

B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加，反应速率加快

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据

D．催化剂要参与化学反应，从而降低反应的活化能，增大活化分子的百分数

二、解答题

16．氮及化合物用途广泛，可制化肥、燃料、医药等化学工业。

(1)氨气易溶于水可电离出和OH－、易液化，液氨也与水一样发生双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法不正确的是__________。

A．NH3可看作比水弱的电解质

B．NH3的双聚电离为2NH3+

C．NH3易溶于水是由于与水形成氢键，如图所示

D．NH3可与Na反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) >0

①该反应自发进行的条件是___________。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98mol·L-1，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)N2H4是二元弱碱，其水溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)__________。N2H4的制法可用过量NH3与CH3CHO的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼()，异肼水解得到肼，写出第一步的化学反应方程式__________。

(4)有一种化合物NH4H，据推断NH4H不能稳定存在，原因是__________。

17．温室效应和污染正在成为日益严重的环境问题。

Ⅰ．煤制得的化工原料中含有羰基硫(O==C==S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

①水解反应：COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g)　ΔH1＝－94 kJ·mol－1

②氢解反应：COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH2＝－54 kJ·mol－1

(1)请计算CO(g) ＋H2O(g) H2(g) ＋CO2(g)  ΔH3＝_________kJ·mol－1。

(2)在定温定容条件下，下列事实说明反应①达到平衡状态的是________(填字母)。

A 容器的压强不再改变        B 混合气体的密度不再改变

C H2S的百分含量不再改变     D 生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键

(3)一定温度和压强下，在1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g)；测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①反应进行到4 min 时，v(正)______v(逆)(填“>”“<"或“=”)。0～4 min，H2 的平均反应速率v(H2)=________  mol· L－1·min－ 1。

②写出一种在该温度下提高CH3OH产率的方法________。

Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H2S(g)，发生反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如下图所示。

(4)该反应的平衡常数表达式为_______

(5)该反应ΔH_________0；ΔS________0。(填“>”或“<”)

(6)图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。

18．(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：________________。

(2)已知：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=-x kJ/mol

2NO(g) + O2(g)2NO2 (g)  △H=-y kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO(g)的  ΔH=____________kJ/ mol。

(3)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ. mol-1，查阅文献资料，化学键的键能如下表：

①氨分解反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ/mol，

则合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2= _________kJ/mol。

②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为：____________。

(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

I. 2NO2(g)+ NaCl(s)=NaNO3(s)+ ClNO(g)     ΔH1＜0  平衡常数：K1

II.2NO(g)+ Cl2(g)=2ClNO(g)    ΔH2＜0   平衡常数：K2

则反应4NO2(g) + 2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的

△H=___________(用ΔH1、ΔH2表示)；平衡常数为K=______________(用K1、K2表示)。

参考答案

1．C2．A3．C4．5．D6．D7．D8．A9．D10．C11．C12．B13．A14．D15．D

16．A    高温    ＜    N2H4+H2O +OH-；2NH3+CH3CHO+Cl2 +H2O+2HCl    2NH3+CH3CHO+Cl2 +H2O+2HCl    中的H为+1价，H-中H为-1价具有很强的还原性，二者能发生氧化还原反应，故NH4H易分解为NH3和H2   

17．-40    CD    >    0.375    增大压强或将产物分离出去    K=    >    >    p3>p2>p1   

18．CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol；        254    4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.8kJ/mol    2ΔH1-ΔH2