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化学选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度优秀课后测评
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这是一份化学选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度优秀课后测评，共12页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的反应速率之比为1∶3∶2
D．3个H—H键断裂的同时，有6个H—N键形成
2．在一定条件下的密闭容器中发生反应，已知、、Z的起始浓度分别为、、，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )
A．为B．为C．为D．Z为
3．在一密闭容器中通入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4 s 时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（ ）
A．在t3 s 时反应已经停止B．t3~ t4 s 内正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为A+BCD．在t3 s时，反应已达到平衡状态
4．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO
②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
5．下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．改变条件化学反应的限度不一定发生改变
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·ml－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·ml－1
C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·ml－1
D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·ml－1
7．250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/ml，该反应能自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应
8．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化
B．两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂
C．在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
9．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0
10．工业合成氨原理反应总方程式为N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是
A．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0
B．B→C过程决定了总反应的速率
C．工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D．由图像可知氨气分解为吸热反应
11．化学反应进行的方向、限度、速率是化学反应原理所要研究的重要问题。下列说法中错误的是
A．在反应C(s) + CO2(g)= 2CO(g)中，可以用单位时间内碳的质量变化来表示化学反应速率
B．升高温度，分子运动加快，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大
C．在NH2COONH4(s)⇌CO2(g) + 2NH3(g)中，CO2的体积分数不变能作为反应达到平衡的标志
D．某可逆反应，若化学平衡常数改变，则平衡一定移动
12．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )
A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大
13．一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·ml－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 ml。则下列说法不正确的是( )
A．10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 ml·L－1·s－1
B．该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C．10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ
D．10 s时，H2O的反应速率为0.012 ml·L－1·s－1
14．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023ml-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A．22.4 L氨气含有的质子数为10NA
B．1L 0.5 ml/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目小于NA
C．含2NA Na+的Na2O2和Na2O的固体混合物中阴离子数为NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
15．将SOCl2与Cu(NO3)2·3H2O晶体一起加热，能得到无水Cu(NO3)2。下列说法不正确的是
A．2Cu(NO3)2·3H2O(s) Cu(NO3)2·Cu(OH)2(s)+2HNO3(g)+4H2O(g)ΔH>0
B．Cu(NO3)2·Cu(OH)2(s)2CuO(s)+HNO3(g)，HNO3气流可抑制反应进行
C．SOCl2易与水反应及反应后产生酸性气体有利于无水Cu(NO3)2生成
D．Cu(NO3)2⋅3H2O(s)Cu(NO3)2(s)+3H2O(g)，HNO3气流可抑制反应进行
16．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①⑤⑥D．全部
二、原理综合题
17．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），试判断此时的温度为________℃。
18．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO）互为___________；（选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于_______化合物（选填：“离子”或“共价”）。
（2）液氨是一种贮氢材料，已知：断开1ml共价键吸收的能量数据如表
则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) ，生成2ml氨气放出 _________kJ热量，若1mlN2与3mlH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为______ 。如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为_____能。
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（不定项选择）。
a．反应速率4v ( NH3) =5v ( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v (正)与v (逆)相等的点为_________（选填字母）。
19．十九大报告提出“打赢蓝天保卫战”，对大气污染的防治提出了更高的要求，氮的氧化物(主要是NO和NO2)会形成酸雨、光化学烟雾等，是大气的主要污染物之一。
I.(1)利用NH3还原氮氧化物是目前应用广泛的氮氧化物脱除技术 ，除NO的主要反应是4NH3(g) +6NO(g)⇌5N2(g) +6H2O(l)。脱氮率在不同的催化剂Mn和Cr下与温度的关系如图所示。工业选取的最佳催化剂是_________(填序号)，理由是______。
(2)用电解的方法可将NO转化为NH4NO3，变污染气体为氮肥，装置如图所示，阳极的电极反应式是______。当阳极消耗11.2 L(标准状况下)气体，阴极消耗相同状况下NO的体积是_____ L。
II.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，可发生如下反应：
2NO(g) +Cl2(g) ⇌ 2ClNO(g) ①化学平衡常数为 K1
2NO2(g) + NaCl(s)⇌NaNO3(s) +ClNO(g)②化学平衡常数为 K2
(3)4NO2(g) +2NaCl(s)⇌2NaNO3(s) +2NO(g) +Cl2(g)的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)
(4)在一定条件下恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO2和Cl2气体，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图所示，当=3时，达到平衡状态时 ClNO的体积分数φ可能是A、B 、C三点中的_______点。
(5)进一步研究发现，在温度T℃时，反应①的正反应速率v正= kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表，则n=______， k=______ ( 只填数值)。
20．二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1)CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+ O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H
已知：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1
CH4 (g)+O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2
H2(g)+ O2(g)=H2O (g) △H3
①则反应I的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图所示。当＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是______________(填标号)。
A．过量的O2起稀释作用
B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C．＞0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。
①t=400 s时，CH3OCH3转化率为__________(保留2位有效数字)
②该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是___________。
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）
6
3
2
2
c（C）
1
2.5
3
3
t℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
共价键
H—H
N—H
N≡N
kJ·ml－1
436
390.8
946
序号
c(ClNO)/ml·L-1
v正/ml·L-1· min-1
①
0.20
1.8 × 10-8
②
0.40
7.2× 10-8
③
0.60
1.62× 10-7
参考答案
1．A2．A3．D4．B5．A6．D7．D8．B9．A10．A11．C12．A13．D14．C15．D16．A
17． 吸热 bc 830
18．同分异构体 离子 90.8 25% 化学 bc cd
19．Mn 200℃时Mn的催化效率更高，500℃时，Cr的催化效率更高，相比之下，在最高脱氮率相差不大时，200℃的耗能更少，则工业选取的最佳催化剂是Mn 6.72 C 2 4.5×10−7
20．△H1+△H2-2△H3 B 16% 增大反应物的压强
1．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的反应速率之比为1∶3∶2
D．3个H—H键断裂的同时，有6个H—N键形成
2．在一定条件下的密闭容器中发生反应，已知、、Z的起始浓度分别为、、，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )
A．为B．为C．为D．Z为
3．在一密闭容器中通入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4 s 时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（ ）
A．在t3 s 时反应已经停止B．t3~ t4 s 内正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为A+BCD．在t3 s时，反应已达到平衡状态
4．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO
②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
5．下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．改变条件化学反应的限度不一定发生改变
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·ml－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·ml－1
C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·ml－1
D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·ml－1
7．250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/ml，该反应能自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应
8．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化
B．两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂
C．在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
9．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0
10．工业合成氨原理反应总方程式为N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是
A．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0
B．B→C过程决定了总反应的速率
C．工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D．由图像可知氨气分解为吸热反应
11．化学反应进行的方向、限度、速率是化学反应原理所要研究的重要问题。下列说法中错误的是
A．在反应C(s) + CO2(g)= 2CO(g)中，可以用单位时间内碳的质量变化来表示化学反应速率
B．升高温度，分子运动加快，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大
C．在NH2COONH4(s)⇌CO2(g) + 2NH3(g)中，CO2的体积分数不变能作为反应达到平衡的标志
D．某可逆反应，若化学平衡常数改变，则平衡一定移动
12．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )
A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大
13．一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·ml－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 ml。则下列说法不正确的是( )
A．10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 ml·L－1·s－1
B．该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C．10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ
D．10 s时，H2O的反应速率为0.012 ml·L－1·s－1
14．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023ml-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A．22.4 L氨气含有的质子数为10NA
B．1L 0.5 ml/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目小于NA
C．含2NA Na+的Na2O2和Na2O的固体混合物中阴离子数为NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
15．将SOCl2与Cu(NO3)2·3H2O晶体一起加热，能得到无水Cu(NO3)2。下列说法不正确的是
A．2Cu(NO3)2·3H2O(s) Cu(NO3)2·Cu(OH)2(s)+2HNO3(g)+4H2O(g)ΔH>0
B．Cu(NO3)2·Cu(OH)2(s)2CuO(s)+HNO3(g)，HNO3气流可抑制反应进行
C．SOCl2易与水反应及反应后产生酸性气体有利于无水Cu(NO3)2生成
D．Cu(NO3)2⋅3H2O(s)Cu(NO3)2(s)+3H2O(g)，HNO3气流可抑制反应进行
16．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①⑤⑥D．全部
二、原理综合题
17．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），试判断此时的温度为________℃。
18．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO）互为___________；（选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于_______化合物（选填：“离子”或“共价”）。
（2）液氨是一种贮氢材料，已知：断开1ml共价键吸收的能量数据如表
则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) ，生成2ml氨气放出 _________kJ热量，若1mlN2与3mlH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为______ 。如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为_____能。
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（不定项选择）。
a．反应速率4v ( NH3) =5v ( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v (正)与v (逆)相等的点为_________（选填字母）。
19．十九大报告提出“打赢蓝天保卫战”，对大气污染的防治提出了更高的要求，氮的氧化物(主要是NO和NO2)会形成酸雨、光化学烟雾等，是大气的主要污染物之一。
I.(1)利用NH3还原氮氧化物是目前应用广泛的氮氧化物脱除技术 ，除NO的主要反应是4NH3(g) +6NO(g)⇌5N2(g) +6H2O(l)。脱氮率在不同的催化剂Mn和Cr下与温度的关系如图所示。工业选取的最佳催化剂是_________(填序号)，理由是______。
(2)用电解的方法可将NO转化为NH4NO3，变污染气体为氮肥，装置如图所示，阳极的电极反应式是______。当阳极消耗11.2 L(标准状况下)气体，阴极消耗相同状况下NO的体积是_____ L。
II.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，可发生如下反应：
2NO(g) +Cl2(g) ⇌ 2ClNO(g) ①化学平衡常数为 K1
2NO2(g) + NaCl(s)⇌NaNO3(s) +ClNO(g)②化学平衡常数为 K2
(3)4NO2(g) +2NaCl(s)⇌2NaNO3(s) +2NO(g) +Cl2(g)的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)
(4)在一定条件下恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO2和Cl2气体，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图所示，当=3时，达到平衡状态时 ClNO的体积分数φ可能是A、B 、C三点中的_______点。
(5)进一步研究发现，在温度T℃时，反应①的正反应速率v正= kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表，则n=______， k=______ ( 只填数值)。
20．二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1)CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+ O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H
已知：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1
CH4 (g)+O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2
H2(g)+ O2(g)=H2O (g) △H3
①则反应I的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图所示。当＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是______________(填标号)。
A．过量的O2起稀释作用
B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C．＞0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。
①t=400 s时，CH3OCH3转化率为__________(保留2位有效数字)
②该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是___________。
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）
6
3
2
2
c（C）
1
2.5
3
3
t℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
共价键
H—H
N—H
N≡N
kJ·ml－1
436
390.8
946
序号
c(ClNO)/ml·L-1
v正/ml·L-1· min-1
①
0.20
1.8 × 10-8
②
0.40
7.2× 10-8
③
0.60
1.62× 10-7
参考答案
1．A2．A3．D4．B5．A6．D7．D8．B9．A10．A11．C12．A13．D14．C15．D16．A
17． 吸热 bc 830
18．同分异构体 离子 90.8 25% 化学 bc cd
19．Mn 200℃时Mn的催化效率更高，500℃时，Cr的催化效率更高，相比之下，在最高脱氮率相差不大时，200℃的耗能更少，则工业选取的最佳催化剂是Mn 6.72 C 2 4.5×10−7
20．△H1+△H2-2△H3 B 16% 增大反应物的压强
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