湖北省武汉市2021届高三下学期4月质量检测化学（含答案）

武汉市2021届高中毕业生四月质量检测

化学试卷

                                                                  2021.4.22

本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16   F19   P31   S32   K 39   Fe 56   Zn 65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《易经》描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是

A.氢气     B.一氧化碳   C.甲烷         D.乙烯

2.“嫦娥五号”带回了富含氦－3的月壤，氦－3可作为未来可控核聚变（3He+3He→4He＋21H)的清洁能源。下列说法正确的是

A.氦－3聚变属于化学变化                    B.3He和4He具有相同的性质

C.He位于第1周期第IIA族                   D.2H和3He具有相同的中子数

3.化学实验常对“纸”进行湿润。下列说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

C.用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性

D.将滤纸湿润后置于漏斗中组装成过滤器

4.下表中陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

5.下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是

A.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

B.利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴

C.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁

D.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱

6.一定条件下，有反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是

A.H2O与HCN分子间可形成氢键                B.HCN分子的电子式为

C.K2CO3中CO32-的空间构型为三角锥形

D.K4[Fe(CN)6]的中心离子的核外价层电子排布式为3d5

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol NaHSO4晶体中阴阳离子总数目为2NA

B.1 mol SiO2中含有Si-0极性共价键的数目为2NA

C.78g苯与足量H2发生加成反应时破坏π键数目为3NA

D.16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3C1分子数目为NA

8.中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是

A.其分子式为C10H10O4

B.该分子中所有碳原子可能共平面

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol阿魏酸最多与5mol H2发生加成反应

9.我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应①,反应②③将自发完成。下列叙述错误的是

A.整个过程中反应①活化能最高

B.反应②断裂氮氮三键形成离子键

C.微粒半径：r(N3-)>r(N)>r(Li)>r(Li+)

D.该还原过程难以在水溶液中实现

10.化合物甲（H3BNH3)可由无机苯（分子式为B3N3H6,结构式为)通过反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=-3CO2+6H3BNH3.下列叙述错误的是

A.化合物甲中存在配位键

B.无机苯的二氯代物有3种

C.第一电离能大小为：N>O>C>B

D.该反应属于氧化还原反应

11.近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是

A.图中C4H8的名称为2-甲基丙烯

B.上述物质中碳原子的杂化方式有3种

C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

D.该反应为C4H10+CO2→C4H8+CO+H2O

12.中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨（C,)和中间相炭微粒球（MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF.的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是

A.固态KPF.为离子晶体

B.放电时，K+向左迁移

C.放电时，负极反应为Cn+xPF6-=xe-=Cn(PF6)x

D.充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g

13.粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2,其余为Fe2O3、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示，该法制得的氧化铝纯度优于国家冶金级一级品标准。下列叙述错误的是

A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅

B.“树脂净化”的目的是将Al3+与Fe3+、Ca2+分离

C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸

D.循环使用X既降低成本，又防止污染环境

14.我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23.下列说法正确的是

A.元素的非金属性：X>Z>Y>W

B.该离子中X都满足8电子稳定结构

C.最高价氧化物水化物的酸性Y强于Z

D.W单质不能通过置换反应生成X单质

15.在25℃时，向2.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaHSO4溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量（n mmol)与溶液pH的关系如图所示（CO2因逸出未画出）。下列选项错误的是

A.HCO3-的水解平衡常数Kb=1.0x10-9

B.a点对应溶液中c(SO42-)=c(CO32-)

C.曲线②表示HCO3-的物质的量变化情况

D.Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分）

化合物G是有机合成的重要中间产物，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1)A的名称为             。

（2)B中所含官能团的名称为            。

（3)反应③的反应类型为            。

（4)反应④的化学方程式为            。

（5)F的结构简式为            。

（6)D有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体（不考虑立体异构）

的结构简式            。

a.分子中含有六元环；

b.不能与金属钠反应；

c.核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:2:1.

（7)根据题设信息设计以1,5-二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成的路线                     （其他试剂任选）。

17.(13分）

据古籍记载，焙烧绿矾（FeSO4·7H2O)矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：

（1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。再向试管

中加入适量             （填写试剂名称），振荡，溶液变为红色。由此可知该样品        （填

“已”或“未”）变质。

（2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式           。

（3)装置B中冷水的作用是           。

（4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是           。

（5)用KMnO4滴定法测定绿矾的纯度。称取2.850g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，反应消耗KMnO4酸性溶液体积的平均值为20.00mL.

①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、           。

②该实验滴定终点时溶液的颜色变为           。

③该绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量分数为        （计算结果保留3位有效数字）。

18.(14分）

锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘（主要成分是ZnO,还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如下：

已知：“滤液1”含有的离子有［Zn(NH3)4]2+、［Cu(NH3)4]2+、［Cd(NH3)4]2+和SbCl52-.

回答下列问题：

（1)基态锌原子的价层电子轨道表示式（电子排布图）为           。

（2)“溶浸”中主要的化学方程式为           。

（3)“滤渣1”的主要成分是PbO、           。

（4)“滤渣2”是Sb2O5,“氧化除杂”的离子方程式为           。

（5)“还原除杂”中加过量锌粉的目的是           。

（6)工业上一般利用闪锌矿（主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如右图，则锌的配位数为＿；已知晶胞参数为acm,该晶体的密度为        g/cm3(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA).

19.(14分）

CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。

主反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)     ΔH1

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       ΔH2=+41.0 kJ/mol

回答下列问题：

（1)已知CH4、CO和H2的燃烧热ΔH分别为－890.3 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－285.8 kJ/mol,该催化重整主反应的ΔH1=              kJ/mol.有利于提高CO2平衡转化率的条件是     （填标号）。

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

（2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0,且反应达到平衡状态。

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的＝           .

②反应体系中, 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，

的值         （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是            。

（3)在800℃、101 kPa时，按投料比＝1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%,二氧化碳的转化率为95%,则副反应的压强平衡常数Kp=_      （计算结果保留3位有效数字）。

（4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H2,同时获得甘油醛。则催化电极a为           极，催化电极b产生CO的电极反应式为              .

武汉市2021届高中毕业生四月质量检测

化学试卷参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。   

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）

注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；

同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误扣1分。