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2021高考化学热点选择题通关训练 专题五 化学反应过程的微观探析 专题训练（含解析）
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这是一份2021高考化学热点选择题通关训练 专题五 化学反应过程的微观探析 专题训练（含解析），共12页。试卷主要包含了2 L N2转移电子数约为6等内容，欢迎下载使用。
A．生成活化氧的总反应是吸热反应
B．反应前后氧元素的化合价发生改变
C．生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生
D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成
答案 A
2（2020年北京朝阳期中）海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
B. 反应③中可能有氧气参与反应
C. 反应①～⑤中包含3个氧化还原反应
D. 等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
答案 C
3（2020年北京朝阳期中）生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2，工艺流程示意图如下。
下列说法不正确的是
高温
A．燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率
B．蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe + 4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2
C．从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2
D．当n(CO):n(H2)=1 : 1时，为使Fe2O3循环使用，理论上需要满足n(CO) :n(O2) = 2 : 1
答案 D
4.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是( )
A.TEOA→TEOA＋为还原反应
B.Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能
C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能
D.WO3没有参与制氢反应过程
答案 B
5.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)
D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
答案 BC
6.BMO(Bi2MO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该过程的总反应：C6H6O＋7O2eq \(――→,\s\up7(光),\s\d5(BMO))6CO2＋3H2O
B.该过程中BMO表现较强氧化性
C.降解产物的分子中只含有极性共价键
D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
答案 B
7.Fe3O4中含有eq \(Fe,\s\up6(＋2))、eq \(Fe,\s\up6(＋3))，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NOeq \\al(－,2)，其反应过程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋
B.Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NOeq \\al(－,2)被Fe(Ⅱ)还原为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
答案 D
8.磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：
(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子)
下列说法不正确的是( )
A.过程①中，H2O2作氧化剂
B.过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂
C.过程③中反应的原子利用率为100%
D.在反应历程中，有水参与反应
答案 B
9.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.总反应方程式为：CO2＋4H2CH4＋2H2O
B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.反应历程中，H—H键与C==O键断裂吸收能量
D.反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
答案 B
10.(2019·北京高考模拟)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.X是N2
B.上述历程的总反应为：2NH3＋NO＋NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2N2＋3H2O
C.NHeq \\al(＋,4)中含有非极性共价键
D.NH3、NHeq \\al(＋,4)中的氮原子均是sp3杂化
答案 BD
11．(2020年北京合格考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说
法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+====CuS↓+ 2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+ O2==== 2H2O+ 2S↓
答案：C
12固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应
B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键
C．NH3分子中的N—H键不是同时形成的
D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
答案 D
13. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
答案 B
14.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是( )
A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2＋
B．富氧区：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－
C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
答案 C
15物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去a ml Cl时ne = a ml
C．④的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大
【答案】B
16.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是( )
A．ΔH＝ΔH1 ＋ΔH2
B．ΔH＝－226 kJ·ml－1
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋ 和Pt2Oeq \\al(＋,2)
答案 D
17.我国科研人员使用催化剂CGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象
B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子
C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
答案 A
17.Fe3O4中含有eq \(Fe,\s\up10(＋2))、eq \(Fe,\s\up10(＋3))，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NOeq \\al(－,2)，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NOeq \\al(－,2)被Fe(Ⅱ)还原为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
答案 D
18.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是( )
A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2＋
B．富氧区：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
答案 C
19.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是( )
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
答案 B
20汽车尾气处理存在反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2 (g)，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
答案 D
21利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是( )
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3＋NO＋NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2N2＋3H2O
C．NHeq \\al(＋,4)中含有非极性共价键
D．NH3、NHeq \\al(＋,4)、H2O中的质子数、电子数均相同
答案 B
22是NH3、H2O的质子数为10，NHeq \\al(＋,4)质子数为11，质子数不同，故D错误。
利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数约为6.02×1023
答案 D
23.(2019·临海市白云高级中学模拟)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔHl＝－32.9 kJ·ml－1，
反应Ⅱ： N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·ml－1，下列说法不正确的是( )
A．图1所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3 ml N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)中的化学键释放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g) ΔH＝50.7 kJ·ml－1
答案 A
A．生成活化氧的总反应是吸热反应
B．反应前后氧元素的化合价发生改变
C．生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生
D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成
答案 A
2（2020年北京朝阳期中）海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
B. 反应③中可能有氧气参与反应
C. 反应①～⑤中包含3个氧化还原反应
D. 等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
答案 C
3（2020年北京朝阳期中）生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2，工艺流程示意图如下。
下列说法不正确的是
高温
A．燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率
B．蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe + 4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2
C．从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2
D．当n(CO):n(H2)=1 : 1时，为使Fe2O3循环使用，理论上需要满足n(CO) :n(O2) = 2 : 1
答案 D
4.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是( )
A.TEOA→TEOA＋为还原反应
B.Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能
C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能
D.WO3没有参与制氢反应过程
答案 B
5.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)
D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
答案 BC
6.BMO(Bi2MO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该过程的总反应：C6H6O＋7O2eq \(――→,\s\up7(光),\s\d5(BMO))6CO2＋3H2O
B.该过程中BMO表现较强氧化性
C.降解产物的分子中只含有极性共价键
D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
答案 B
7.Fe3O4中含有eq \(Fe,\s\up6(＋2))、eq \(Fe,\s\up6(＋3))，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NOeq \\al(－,2)，其反应过程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋
B.Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NOeq \\al(－,2)被Fe(Ⅱ)还原为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
答案 D
8.磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：
(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子)
下列说法不正确的是( )
A.过程①中，H2O2作氧化剂
B.过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂
C.过程③中反应的原子利用率为100%
D.在反应历程中，有水参与反应
答案 B
9.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.总反应方程式为：CO2＋4H2CH4＋2H2O
B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.反应历程中，H—H键与C==O键断裂吸收能量
D.反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
答案 B
10.(2019·北京高考模拟)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.X是N2
B.上述历程的总反应为：2NH3＋NO＋NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2N2＋3H2O
C.NHeq \\al(＋,4)中含有非极性共价键
D.NH3、NHeq \\al(＋,4)中的氮原子均是sp3杂化
答案 BD
11．(2020年北京合格考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说
法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+====CuS↓+ 2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+ O2==== 2H2O+ 2S↓
答案：C
12固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应
B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键
C．NH3分子中的N—H键不是同时形成的
D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
答案 D
13. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
答案 B
14.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是( )
A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2＋
B．富氧区：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－
C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
答案 C
15物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去a ml Cl时ne = a ml
C．④的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大
【答案】B
16.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是( )
A．ΔH＝ΔH1 ＋ΔH2
B．ΔH＝－226 kJ·ml－1
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋ 和Pt2Oeq \\al(＋,2)
答案 D
17.我国科研人员使用催化剂CGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象
B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子
C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
答案 A
17.Fe3O4中含有eq \(Fe,\s\up10(＋2))、eq \(Fe,\s\up10(＋3))，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NOeq \\al(－,2)，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NOeq \\al(－,2)被Fe(Ⅱ)还原为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
答案 D
18.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是( )
A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2＋
B．富氧区：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
答案 C
19.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是( )
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
答案 B
20汽车尾气处理存在反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2 (g)，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
答案 D
21利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是( )
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3＋NO＋NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2N2＋3H2O
C．NHeq \\al(＋,4)中含有非极性共价键
D．NH3、NHeq \\al(＋,4)、H2O中的质子数、电子数均相同
答案 B
22是NH3、H2O的质子数为10，NHeq \\al(＋,4)质子数为11，质子数不同，故D错误。
利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数约为6.02×1023
答案 D
23.(2019·临海市白云高级中学模拟)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔHl＝－32.9 kJ·ml－1，
反应Ⅱ： N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·ml－1，下列说法不正确的是( )
A．图1所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3 ml N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)中的化学键释放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g) ΔH＝50.7 kJ·ml－1
答案 A
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