2021高考化学热点选择题通关训练 专题十 水溶液中的离子平衡 专题训练 （含解析）

这是一份2021高考化学热点选择题通关训练 专题十 水溶液中的离子平衡 专题训练 （含解析），共7页。试卷主要包含了1 ml·L－1醋酸溶液，02×1022，25℃时，向10mL0，8×10－10，则在该温度下0，某温度下，向一定体积0，常温下，向1L0，常温下，向10mL0等内容，欢迎下载使用。

A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 ml
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案 C
2（2020年北京朝阳期中）25℃时，在20 mL 0.1ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：
下列说法不正确的是
A．若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a点
B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+) >c(CH3COO－) >c(CH3COOH)
C．a点→c点的过程中n(CH3COO-)持续增大
D．若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1ml·L-1NaOH溶液或1滴0.1ml·L-1醋酸溶液，pH变化均不大
3.(2020·山东等级模拟考，14)25℃时，向10mL0.10ml·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10ml·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D.V＝10mL时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
答案 A
4.(2018·四川绵阳中学模拟)常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )
A.等浓度的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液中，NHeq \\al(＋,4)的浓度大小顺序为①＜②＜③
B.HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)
C.NaHCO3溶液加水稀释，溶液中eq \f(cNa＋,cHCO\\al(－,3))将减小
D.已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
答案 A
5.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)
·L－1的NaOH溶液与0.2ml·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.25℃时，0.1ml·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1ml·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D.已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在该温度下0.3ml·L－1NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10ml·L－1
答案 B
6.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。如图表所示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D.上图中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a
答案 C
7.(2019·成都模拟)某温度下，向一定体积0.1ml·L－1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2a
B.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
D.N点溶液加水稀释，eq \f(cA－,cHA)减小
答案 C
8.(2018·烟台联考)常温下，向1L0.1ml·L－1H2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B.lgKa2(H2A)＝－3.0
C.NaHA溶液中：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝c(Na＋)
D.pH＝3时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
答案 B
9.(2018·遵义一模)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是( )
A.图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d
B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C.AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq \\al(3－,4)(aq) ΔH＜0
D.升高温度可使d点移动到b点
答案 B

10.(2018·西安市“八校”高三联考)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加入少许水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变
C.pH＝4.75浓度均为0.1ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(H＋)＋c(CH3COOH)
D.分别用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＝Vb
答案 B
11(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
C.从c点到d点，溶液中eq \f(cHA·cOH－,cA－)保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
答案 C
12.(2019·贵州遵义联考)常温下，向10mL0.1ml·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.Na2S溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B.Ksp(CuS)的数量级为10－36
C.a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大
D.c点对应溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)
答案 B
13.25℃时，向20mL0.1ml·L－1HAuCl4溶液中滴加0.1ml·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是( )
A.c点对应溶液中：c(Na＋)＝c(AuCleq \\al(－,4))
B.A点对应溶液的pH约为5
C.25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10－3
D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(AuCleq \\al(－,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
答案 C
14人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3eq \(,\s\up7(OH－),\s\d5(H＋))HCOeq \\al(－,3)，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCOeq \\al(－,3))∶c(H2CO3)变化关系如下表：
下列说法不正确的是( )
A.正常人体血液中，HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCOeq \\al(－,3))
D.pH＝7.40的血液中，HCOeq \\al(－,3)的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
答案：D
15常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H＋)：①＞③
B.将③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C.②与④混合后，若溶液呈酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D.①与③混合后，若溶液pH＝7，则V(NaOH)=V(CH3COOH)
答案：C
16实验测得0.5ml·L－1CH3COONa溶液、0.5ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
答案：C
17常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Br－)＝c(I－)
B．25 ℃时，0.1 ml·L－1醋酸溶液pH＝a,0.01 ml·L－1醋酸溶液pH＝b，则b＝a＋1
C．常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性
D．向0.1 ml·L－1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小
答案：D
18.已知25 ℃时CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下向20 mL 0.01 ml·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 ml·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是( )
A．a点溶液中c(H＋)为4.0×10－4 ml·L－1
B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)＝c(K＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．c点对应KOH溶液的体积V＝20 mL
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
答案：C
19常温下，0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A．HC2Oeq \\al(－,4)H＋＋C2Oeq \\al(2－,4) K＝1×10－4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2Oeq \\al(－,4)
D．在0.1 ml·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(OH－)
答案：B
20、常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 ml·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是( )
A．该硫酸的浓度为1 ml·L－1
B．b点所示溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SOeq \\al(2－,4))
C．V＝40
D．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
答案：DCH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
c(HCOeq \\al(－,3))∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
①
②
③
④
0.1ml·L－1NaOH溶液
pH＝11
NaOH溶液
0.1ml·L－1
CH3COOH溶液
pH＝3
CH3COOH溶液