2021届福建省莆田市高三下学期4月月考化学试题（含解析）

这是一份2021届福建省莆田市高三下学期4月月考化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，二氧化氯是国际公认的绿色消毒剂，【化学——选修3等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、单选题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4·7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是
A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4·4H2O
B．该方法所造“强水”为硝酸
C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强
D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
8．蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是
A．该有机物的分子式为C9H8O2
B．与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种
C．能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应
D．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上
9．1919年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物
B．Y存在Y、Y、Y多种同素异形体
C．Y与中子数相同
D．X的氧化物的水化物一定属于强酸
10．科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，
下列叙述不正确的是
A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C．反应过程中碳元素的化合价始终不变
D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
11．实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流
B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油
C．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率
D．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成
12．某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1ml·L−1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1ml·L−1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl−)，pCrO4=-lgc(CrOeq \\al(2−,4))。下列说法不正确的是
A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系
B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C．M点溶液中：c(NOeq \\al(−,3))＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH−)
D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10−12
13．某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱出；放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接
B．电池充电时，阳极的电极反应为LiFePO4+xe−=Li1-xFePO4+xLi+
C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4ml电子
D．充电时，阴极发生氧化反应，电极反应为xLi++xe−+C6=LixC6
二、非选择题（共43分）
26．（14分）二氧化氯(ClO2)是国际公认的绿色消毒剂。常温下ClO2是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置(夹持仪器已省略)制备ClO2。实验步骤如下：
①按图所示，连接好实验装置并检查装置气密性。
②在装置A三颈烧瓶中先放入10g氯酸钾和9g草酸，然后再加入5mL稀硫酸，控制反应温度在60℃发生反应。装置B盛有冰水用于吸收产生的二氧化氯，为保证安全，所得溶液浓度不超过30%。
③反应发生后，三颈烧瓶中立即产生大量的黄绿色气体，当洗气瓶B中液体由无色变成黄绿色后停止反应。
回答以下问题：
(1)A装置反应过程中有两种气体生成，该反应的离子方程式为______。
(2)若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是______。
(3)装置D中盛有NaOH溶液用来吸收剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则ClO2的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)。
(5)已知NaClO2在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，若从NaClO2溶液中获得NaClO2，操作步骤为______。
(6)为测定B中所得溶液ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取B中ClO2溶液V1mL加入锥形瓶，并加水稀释到V2 mL；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置；
步骤3：加入指示剂，用c ml/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V3 mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步骤1中量取ClO2溶液应使用______(填“酸”或“碱”)式滴定管；步骤3中应选择____做指示剂。
②原ClO2溶液的浓度为______g/L(用步骤中的字母代数式表示)。
27．（14分）二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题：
(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H1=-111.8kJ/ml
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H2=130kJ/ml
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H3=-90.1kJ/ml
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H4=-134kJ/ml
则CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g) ∆H=______kJ/ml；该反应能够自发进行所采用的有利条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在恒温恒压条件下，化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气，其目的是______；研究发现，所得平衡混合气体中H2的体积分数随n(O2)/n(CH3OCH3)变化如图所示，试解释该曲线先变大后减小的原因______。
(3)某温度下，在V L的刚性容器中充入4.0ml CH3OCH3、2.0ml O2及2.0ml H2O(g)，在催化剂作用下仅发生反应CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)，实验测得容器中压强与时间变化如图所示。则前2.0min内该反应速率v(CH3OCH3)=______ml·min−1；该温度下其分压平衡常数Kp=______(kPa)3.5(已知=12.2)。
(4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如图所示，则负极的电极反应式为______，若消耗标准状况下5.6L O2，则理论上左右两室溶液质量变化的差为______g。
28．（15分）铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)
回答下列问题：
（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式： ，高温氧化时可以提高反应速率的方法为 (写出一条即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为 ；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有 。
（3）Na2CrO4中铬元素化合价为 ；生成1ml Na2CrO4时共转移电子的物质的量为__ml。
（4）根据有关国家标准，含CrOeq \\al(2−,4)的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10−7ml·L−1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10−10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于 ml·L−1，废水处理后达到国家标准才能排放。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Ⅰ．和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态氧原子核外电子有_______种不同的空间运动状态；基态原子的价电子排布式为_______。
(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_______。
(3)H2O、KH熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。
(4)H2O可与Heq \\al(+,)结合生成，水中的键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_______。
(5)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。
Ⅱ．铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：
(6)比稳定，试从原子结构角度解释原因_______。
(7)新制的能够溶解于过量浓溶液中，反应的离子方程式为_______。
(8)镉晶胞如图3所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g/cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距_______(用含NA、的代数式表示，MCd=122g/ml)；镉晶胞中原子空间利用率为_______(用含的代数式表示)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。
（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。
（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。
（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的为___________(写结构简式)。
（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________
2020-2021学年下学期高三4月月考卷
化学答案
7.【答案】C
【解析】A．假设有1ml FeSO4·7H2O即其质量为，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的，即，换算成水的物质的量为，所以脱水后产物为FeSO4·4H2O，A正确；B．根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B正确；C．Au的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误；D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D正确；故答案选C。
8.【答案】B
【解析】A．该有机物的分子式为C9H8O2，A项正确；B．与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体不仅有三种，除了羧基与碳碳双键在苯环上有邻、间、对三种结构，羧基还可以连在碳碳双键中连接苯环一端的C原子上，且还存在顺反异构，B项错误；C．有机物中含有羧基可以发生酯化反应，有机物中含有碳碳双键可以发生氧化反应，加成反应，C项正确；D．由于其结构式中含有苯环，碳碳双键，羧基的结构可知，所有C原子可能共面，D项正确；答案选B。
9.【答案】A
【解析】卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。W=14，Z=7，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂，Y为O，X为N元素。A．Y为O，X为N元素，X与Y均能与氢组成N2H4、H2O2均含18电子的化合物，故A正确；B．Y存在Y、Y、Y多种同位素，不是同素异形体，故B错误；C．Y为O中子数为9，为N，中子数为7，中子数不相同，故C错误；D．X的最高价氧化物的水化物HNO3一定属于强酸，但低价氧化物的水化物HNO2是弱酸，故D错误；故选A。
10.【答案】C
【解析】A．根据步骤反应知，HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I都是先生成后反应掉的物质，则都是反应的中间产物，故A正确；B．第4步反应为：CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI，氧化剂是CH3COORh*I，故B正确；C．碳元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价根成键原子的非金属性有关，故C错误；D．根据图示，CH3OH、CO2、H2反应生成CH3COOH和H2O，化学方程式为：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正确；故选C。
11.【答案】D
【解析】A．依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；C．因为试管II中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；D．根据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故D错误；故选D。
12.【答案】B
【解析】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl−)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；B．由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，则c(Ag+)不变，仅增大KCl的浓度，衡点由R点向正上方移动，故B错误；C．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001ml硝酸钾和0.001ml氯化银，剩余0.0005ml硝酸银，则c(NOeq \\al(−,3))＞c(K+)＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH−)，所以M点溶液中，离子浓度为：c(NOeq \\al(−,3))＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH−)，故C正确；D．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOeq \\al(2−,4))=10−4.0ml/L，c(Ag+)=2×10−4ml/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrOeq \\al(2−,4))·c2(Ag+)=10−4.0ml/L×(2×10−4ml/L)2=4.0×10−12，故D正确；故选B。
13.【答案】A
【解析】电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4放电时发生还原反应、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)放电时发生氧化反应，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，充电时，外界电源的正极接原电池的正极作阳极发生氧化反应，外界电源的负极接原电池的负极作阴极发生还原反应，据此分析解题。A．由分析可知，正极材料为层状的LiFePO4，负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，故充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接，A正确；B．电池充电时，阳极发生氧化反应，故其电极反应为LiFePO4-xe−=Li1-xFePO4+xLi+，B错误；C．电池工作时，负极的电极反应为：LixC6-xe−=xLi++C6，故材料质量减少1.4g，转移电子，C错误；D．充电时，阴极发生还原反应，电极反应为xLi++xe−+C6=LixC6，D错误；故答案为A。
26.【答案】（1）H2C2O4+2ClOeq \\al(−,3)+2H+eq \(=====,\s\up7(60℃))2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
稀释，防止浓度过高时发生爆炸
2OH−+2ClO2＝ClOeq \\al(−,2)+ClOeq \\al(−,3)+H2O
2.63
减压蒸发结晶、趁热过滤、用38℃～60℃热水洗涤晶体、低于60℃干燥；得到成品
酸 淀粉溶液
【解析】A装置由草酸、氯酸钾和硫酸制二氧化氯（ClO2），发生H2C2O4+2KClO3+H2SO4eq \(=====,\s\up7(60℃))
K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，B装置冷凝并收集产品ClO2，C装置防倒吸，D装置吸收多余的ClO2，防止污染空气。(1)由草酸、氯酸钾和硫酸在60℃发生反应生成ClO2、CO2和硫酸钾，该反应的离子方程式为H2C2O4+2ClOeq \\al(−,3)+2H+eq \(=====,\s\up7(60℃))2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。(2)由于ClO2在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，所以氮气还可以起到的作用是稀释，防止浓度过高时发生爆炸。(3)装置D中盛有NaOH溶液用来吸收剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为2OH−+2ClO2＝ClOeq \\al(−,2)+ClOeq \\al(−,3)+H2O。(4)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，由于还原产物均是氯离子，则ClO2的有效氯含量为≈2.63。(5)依据题给信息可知，温度低时，会生成NaClO2·3H2O，温度高时，NaClO2会分解，所以从溶液中提取NaClO2的操作步骤是：减压蒸发结晶、趁热过滤、用38℃～60℃热水洗涤晶体、低于60℃干燥；得到成品。(6)①ClO2溶液显酸性，步骤1中量取ClO2溶液应使用酸式滴定管；由于碘遇淀粉显蓝色，则步骤3中应选择淀粉溶液做指示剂。②二氧化氯和碘单质的反应中，根据电子守恒，得到：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则ClO2的物质的量是0.001cV3ml×＝0.0002cV3ml，则原ClO2溶液的浓度为。
27.【答案】（1）+72.4 高温
使原混合体系中气体的分压减小，有利于平衡正向移动，从而提升原料的转化率 根据CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)反应特点，时与反应物的计量数相等，所以当时，随着逐渐增大，该反应会正向移动，平衡混合气体中H2的体积分数会随着增大；当大于0.5时，O2会有剩余，另外过量的O2会与H2发生副反应生成了H2O，H2的体积分数会减小
0.5 2.95×108
CH3OCH3+3H2O-12e−=2CO2+12H+ 13.5
【解析】(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H1=-111.8kJ/ml；②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H2=130kJ/ml；③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H3=-90.1kJ/ml；④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H4=-134kJ/ml。结合盖斯定律知①-②-2③-④得CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g) ∆H=；该反应为∆H-T∆S＜0的反应可自发进行，该反应为吸热、熵增的反应，高温下可自发进行；故答案为：+72.4；高温；（2）因为反应是在恒温条件下进行，若混合气体中增加水蒸气，则原混合体系中气体的分压会减小（相当于恒压条件下扩大容积，反应向气体体积增大的方向移动），有利于平衡正向移动，从而提升原料的转化率；根据CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)反应特点，时与反应物的计量数相等，所以当时，随着逐渐增大，该反应会正向移动，平衡混合气体中H2的体积分数会随着增大；当大于0.5时，O2会有剩余，另外过量的O2会与H2发生副反应生成了H2O，H2的体积分数会减小；
(3)根据三段式法可得：
CH3OCH3(g) +O2(g)2CO(g)+3H2(g)
根据气体压强之比等于其物质的量之比，可以得出（4.0+2.0+2.0）∶（4.0-x+2.0-0.5x+2x+3x+2）=800∶1150，x=1.0；所以；各个气体的分压等于总压×各个气体的物质的量分数，将各个气体分压带入平衡常数表达式得，故答案为：0.5；2.95×108；标准状况下5.6L O2即为0.25ml，转移电子为1.0ml，根据N电极反应：O2+4H++4e−=2H2O，可以得出右极室质量增加了9.0g；根据M电极反应：CH3OCH3+3H2O-12e−=2CO2+12H+，转移1.0ml电子时，左极室消耗水的质量为0.25ml，质量减少了4.5g，则左右两室质量变化差为9.0g+4.5g=13.5g；故答案为：CH3OCH3+3H2O-12e−=2CO2+12H+；13.5。
28.【答案】（1）FeO·Cr2O3 将固体磨碎或不断搅拌
（2）2CrOeq \\al(2−,4)+2H+=Cr2Oeq \\al(2−,7)+H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）+6 3.5
（4）2.4×10−4
【解析】铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液。向一份Na2CrO4溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到固体a和溶液a；另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应，铬元素转化为Cr(OH)3沉淀，过滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3，可以利用热还原法制备金属铬。(1)Fe(CrO2)2中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe(CrO2)2写成氧化物形式为FeO·Cr2O3；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故答案为：FeO·Cr2O3；将固体磨碎或不断搅拌等；(2)Na2CrO4加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为2CrOeq \\al(2−,4)+2H+=Cr2Oeq \\al(2−,7)+H2O；操作a为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：2CrOeq \\al(2−,4)+2H+=Cr2Oeq \\al(2−,7)+H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)Na2CrO4中Na元素为+1价，O为-2价，则铬元素化合价为+6价；根据Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→
Na2CrO4+Fe2O3+CO2，反应中铬元素由+3价升高为+6价，铁元素由+2价升高为+3价，1ml Fe(CrO2)2被氧化转移7ml电子，因此生成1ml Na2CrO4时转移3.5ml电子，故答案为：+6；3.5；(4)CrOeq \\al(2−,4)+Ba2+BaCrO4，根据题意CrOeq \\al(2−,4)的浓度降至5.0×10−7ml·L−1以下才能排放，则Ksp(BaCrO4)=c(CrOeq \\al(2−,4))×c(Ba2+)=5.0×10−7×c(Ba2+)=1.2×10−10，解得：c(Ba2+)=2.4×10−4ml/L，即Ba2+的浓度应大于2.4×10−4ml/L，故答案为：2.4×10−4。
35.【答案】（1）8
K
为离子晶体，H2O为分子晶体
小 图示可知为极性分子，根据相似相溶原理，H2O为极性分子，为非极性分子故能溶于H2O而不溶于

的能级半充满，稳定


【解析】(1)基态O原子的电子排布为1s22s22p4，共有8个电子，因此基态氧原子核外电子有8种不同的空间运动状态；基态原子的价电子排布式为；(2)非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞P＞Zn＞K，则电负性O＞P＞Zn＞K，所以电负性最小的是K；(3)KH为离子晶体，H2O为分子晶体，所以熔点KH＞H2O；(4)H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，导致H2O中H-O-H键角比H3O+中H-O-H键角小；能与水形成氢键的物质易溶于水，H2O2与水分子间能形成氢键，而且H2O2和H2O都为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶的原理，所以H2O2更能与水混溶，却不溶于CCl4；(5)由图可知，固态SO3中S原子形成4个共价单键，S原子的杂化轨道类型是sp3杂化；(6)的核外电子排布式为[Ar]3d5，的能级半充满，故比稳定；(7)和OH−反应生成，离子方程式为：；(8)图2为体心立方堆积，3个镉原子位于体对角线且相切，1个晶胞含镉原子数为，晶胞质量为，设晶胞参数为a，晶胞体积为a3，晶胞质量，，两个镉原子最近核间距为对角线的一半，即为；设原子半径r，则，两个镉原子总体积为，镉晶胞中原子空间利用率为。
36.【答案】（1）羧基、羟基（酚羟基）
（2）
（3）缩聚反应 取代反应（酯化反应）
（4）eq \(――→,\s\up7(△))
（5）13
（6）
【解析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，由合成流程可知B为，C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，B与C发生酯化反应生成M，M为；苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为。（1）B的结构简式为，其含有的官能团为羧基、醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，故答案为：；（3）D生成N的反应为与发生缩聚反应生成；B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成，故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；（4）含有羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成、和水，反应的化学方程式为：eq \(――→,\s\up7(△))，故答案为：eq \(――→,\s\up7(△))；（5）由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合F的同分异构体条件共有13种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的结构简式为，故答案为：13；；（6）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成，进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：
，故答案为：。