化学选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质本单元综合与测试课后作业题

这是一份化学选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质本单元综合与测试课后作业题，共8页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质中，含有离子键的是
A．NH3B．CO2C．H2D．MgCl2
2．下列关于三氯化磷分子的叙述不正确的是（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长和键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能相等 D．PCl3分子中磷原子是sp2杂化
3．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )
A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能
C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度
4．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是
A．CaCl2B．SiO2C．Na2O2D．金刚石
5．三乙醇胺N(CH2CH2OH)3]水溶 液可代替NaOH吸收石油裂解气中的酸性尾气。该物质可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氢而形成。三乙醇胺常压下沸点为360°C．下列说法不正确的是
A．常温常压下，三乙醇胺分子间作用力较氨气强
B．三乙醇胺水溶液呈碱性原因为：N(CH2CH2OH)3+H2O[HN(CH2CH2OH)3]＋+OH-
C．用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳，受热时分解放出气体，可回收循环利用
D．已知工业上可用环氧乙烷和氨水制备N(CH2CH2OH)3，投料时应提高氨水比例
6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 ml/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
C．58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子 D．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
7．下列说法正确的是( )
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，按此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
8．离子键是（ ）
A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引
C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．SiO2和NaClB．NaCl和MgO
C．晶体Si和MgCl2D．金刚石和KCl
10．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（ ）
A．正四面体B．正六面体
C．正八面体D．正十二面体
11．金属单质中不存在（ ）
A．自由电子B．金属阳离子C．金属键D．离子键
12．硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，其中每个硼原子共用电子对为
A．2对B．3对C．4对D．5对
13．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石＞氯化钠＞干冰B．＞＞
C．＞＞D．金刚石＞生铁＞纯铁
14．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）
A．N2和H2B．H2S和CO2C．O2和CCl4D．Cl2和NH4NO3
15．下列变化过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．二氧化碳变成干冰
C．氯化氢气体溶于水D．碘溶于酒精
二、实验题
16．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。
(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。
(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高
C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应
(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。
②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
三、计算题
17．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。
四、元素或物质推断题
18．非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO2的分子结构决定了其性质和用途。
(1) CO2的电子式是_______，包含的化学键类型为_______共价键(填“非极性”或“极性”)。
(2) 在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_______(答出一点即可)。
Ⅱ．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图(部分反应物或产物略去)，并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。
(3)若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。
①组成A的元素在周期表中的位置是_______。
②下列说法正确的是______(填字母)。
a．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色
b．C只具有还原性
c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(4)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。
① B转化为C的离子方程式是________。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，若A和X反应生成1 ml B时，转移电子数为______。
③ C与Y反应生成X的离子方程式_________。
19．氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。
I.元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：
(1)Y的元素符号为______。
(2)下列说法错误的是______(选填序号)。
A．原子半径：X>Y>Z B．简单气态氢化物稳定性：YC．该化合物可溶于水 D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构
II.工业上用氨气来制造硝酸，NH3转化关系如图所示。
(3)NH3的电子式为______。
(4)图中，乙转化为丙的离子方程式为______。
(5)检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，加入______并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
(6)工业上常使用NH3处理甲，生成无污染的N2，则NH3与甲完全反应的物质的量之比为___。
参考答案
1．D2．D3．B4．C5．D6．D7．D8．C9．B10．A11．D12．B13．A14．B15．C
16． 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘
17．4 8
18． 极性 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等 第3周期 ⅦA族 ac CO+ CO2 + H2O＝2HCO NA或6.02×1023 HCO+ H+ = CO2↑+H2O
19．N D 3NO2＋H2O＝2H++2＋NO NaOH溶液并加热 2∶3