高中化学专题2 原子结构与元素性质本单元综合与测试当堂达标检测题

苏教版（2019）高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质

同步练习

一、单选题

1．硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是

A．原子半径比硫小 B．最高化合价为+6

C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D．常温常压硒的状态是液体

2．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C．W位于元素周期表中第3周期ⅣA族

D．Y的非金属性比W的强

3．下列有关比较不正确的是（    ）

A．电负性：Cl>S>P B．沸点：PH3<NH3<HF<NaOH

C．最高正化合价：F>S>Si D．碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH

4．下列说法正确的是

A．最外层电子数为2的元素都分布在s区

B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

C．所有非金属元素都分布在p区

D．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素

5．下列关于能层与能级的说法中正确的是

A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2

B．同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的

C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束

D．能级能量4s > 3d

6．下列说法正确的是（    ）

A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大

B．原子的电子层数越多，原子半径越大

C．原子失去电子越多，说明其还原性越强

D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

7．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

8．有关光谱的说法中不正确的是

A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因

B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关

D．通过光谱分析可以鉴定某些元素

9．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是

A．N，Si，S B．C，Al，P C．O，P，Cl D．F，S，Ar

10．美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是

A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B．钋在第七周期第ⅥA族

C．钋的最外层电子数为6 D．钋属于副族元素

11．下列各组酸中，酸性依次增强的是

A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4  B．HNO3、H3PO4 、H2SO4

C．HI、HCl、H2S D．HClO 、HClO3、HClO4

12．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③

13．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）

A．0 B．2 C．5 D．8

14．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是

A． B． C． D．

15．同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H2ZO4，则下列判断正确的是

A．原子半径X>Y>Z

B．非金属性 X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱

二、填空题

16．在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。

17．工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2    Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_________________________。

(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，有_____________种不同类型的晶体（填数字）

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。

18．图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。

（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。

（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。

19．(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?__________。

(2)画出钠的原子结构示意图_________，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?________。

20．铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。

(1)核素 Fe的核外电子数是_______

A． 56    B．30    C． 82    D． 26

(2)H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是_______

A．最外层电子数     B．核外电子数    C．电子层数     D． 质子数

(3)判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是_______

A．氨气在氧气中燃烧生成氮气        B．NO中N为+2价，O为-2价

C．沸点： H2O＞NH3 D．热稳定性H2O＞NH3

(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是_______

A．原子半径比硫小                         B．最高化合价为+6

C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强     D． 常温常压硒的状态是液体

三、综合题

21．（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。

③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。

（3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，，），则c原子的坐标参数为_____。

22．A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。

（2）B的简单氢化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的杂化方式为___________，空间构型为__________________。

（3）E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。

（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于__________________晶体。

（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为__________________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为__________________g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。

23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。

（2）d与a反应的产物的分子，空间构型为_________________。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。

参考答案

1．B2．D3．C4．D5．B6．D7．A8．B9．C10．C11．D12．A13．B14．B15．B

16．S＞Cl＞F    三    IA    食品调味剂、可用于氯碱工业、医疗上的生理盐水(任写一种)   

17．Na2O·CaO·6SiO2    6：1：1        3    大    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O    4    2   

18．ⅥA    小于    强    H2S   

19．铝被空气中的氧气氧化生成致密的保护膜，防止内部金属被腐蚀        原子半径大，最外层电子少，很容易失去电子   

20．D    A    C    B   

21．第四周期Ⅷ族    X射线衍射    Fe2＋的半径小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解    失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子        HF >HCI> HBr ＞HI    8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl    Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋ 4H2O+2OH-    正四面体结构    (，，)   

22．)Si<C<N    Si<C<N    分子间存在氢键    sp3    正四面体    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2    原子    6       

23．1s22s22p63s23p63d64s2    三角锥形    电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量    Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定    2    Al