2021届河北省秦皇岛市高三下学期普通高等学校招生统一考试第二次模拟演练化学试题

这是一份2021届河北省秦皇岛市高三下学期普通高等学校招生统一考试第二次模拟演练化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Ge 73
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
“嫦娥五号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
太阳能电池板可以将光能转换为电能，主要材料是二氧化硅C．纯棉面料穿着舒适，主要成分是纤维素
D．用纯碱、石灰石和黏土制造钢化玻璃2．下列有关有机物说法错误的是
A．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B．硝酸可以使蛋白质变黄，常用来鉴别所有蛋白质
C．HOCH2CH＝CHCH2OH 广泛用于生产工程塑料及纤维，它与乙酸乙酯互为同分异构体
D．甲苯中所有的原子不可能共平面3．下列操作能达到实验目的的是
下列化学用语表述不正确的是
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl 的电子式：
C．氘原子的表示方法：2H或 DD．次氯酸的结构式：Cl－O－H
实验操作
实验目的
A
用洁净铂丝蘸取试剂灼烧，直接观察火焰颜色
检验K+
B
分别测量饱和 CO2 与 SO2 溶液的 pH
证明H2SO3 强于H2CO3
C
向浓度均为 0.01 ml/L 的NaCl 和KI 混合溶液中滴
加少量 0.01 ml/L 的AgNO3 溶液，观察沉淀颜色
比较AgI 与AgCl 的 Ksp
D
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上，与标
准比色卡比对，读出 pH
测定NaClO 溶液pH
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF 中含有的原子数目大于 2NA
B．25 ℃时，pH=4 的醋酸溶液 1 L，溶液中含有的 H+数目小于 0.0001 NA
C．100 g 质量分数 17%的H2O2 溶液中极性键数目为 NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为 NA 时，生成的 OH－浓度为 1 ml/L 6．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．甲能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯B．乙用于制备少量乙酸乙酯
丙用于制备少量氨气
丁中CuSO4 溶液可除去乙炔中某些杂质
宋应星《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为靛。” 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。下图为靛蓝的结构简式，下列说法错误的是
该物质易溶于水
该物质能够发生还原反应和氧化反应C．该物质苯环上的一氯代物有四种
ml 靛蓝完全燃烧消耗 17.5 ml O2
三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为 MnO2）和硫锰矿（主要成分为 MnS）为原料制备高纯度硫酸锰晶体（MnSO4•H2O），进而制备 Mn2O3 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．若软锰矿不足，可能产生有毒气体H2S B．滤渣中含有非金属单质 S
操作X 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
煅烧生成的气体是 SO3
下列有关电解质溶液的说法正确的是
向 0.1 ml•L－1 氨水中滴加等浓度的 CH3COOH 溶液至过量，水的电离程度一直增大
常温下，pH=2 的某酸 HA 与pH=12 的某碱BOH 等体积混合溶液呈酸性，则 HA 为强酸
BOH 为弱碱
C．0.2 ml•L－1CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1 ml•L－1CH3COOH 溶液中的 c(H+)的 2 倍
D．浓度均为 0.1 ml•L－1 的 NH4HSO4 溶液与NaOH 溶液等体积混合后
44
c(SO 2－)＝c(Na+)＞c(NH +)＞c(H+)＞c(OH－)
基于惰性电极电解水的氧化还原反应原理，设计了一种电化学灭活新冠病毒的装置。下列说法正确的是
A．新冠病毒主要是被碱性溶液灭活的B．NaCl 代替 Na2CO3 更绿色高效
C．a 电极电势比 b 电极电势低
D．转移 4 ml e－时，可以收集到标况下 22.4 L O2
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两
项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个
选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 W 同主族，且四种元素的最外层电子数之和为 18，Z 的最外层电子数是其次外层电子数的 1/4。下列说法正确的是
A．元素非金属性的顺序为 X>Y>WB．Z 的单质可以在X 的单质中燃烧
C．W 的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．简单离子半径X>Y>Z
利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法错误的是
反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2
整个历程的总反应为 2NH3+NO2+NO 2N2+3H2O
C．A 表示N2 和 H2 O
D．反应③中存在极性键与非极性键的断裂和形成
已知 25℃、101kPa 下，1ml 水蒸发为水蒸气需要吸热 44.0 kJ
① H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)△H1=﹣57.3 kJ•ml－1
32222
② 2CH OH(l) + 3O (g)＝ 4H O(g) + 2CO (g)△H = -1277.0 kJ•ml－1
下列有关说法错误的是
A．若反应②中CH3OH 变为气态，则该反应的反应热△H>△H2
B．CH3OH(l)的燃烧热△H=﹣726.5 kJ•ml－1
C．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ＝ CH3COONa(aq) + H2O(l)△H>﹣57.3 kJ•ml－1 D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力
常温时，向体积均为 25.00 mL、浓度均为 0.0100 ml/L 的 HA、H3B(三元弱酸)溶液中分别滴加
0.0100 ml/L NaOH 溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．HA 电离平衡常数的数量级为 10－4 B．HA 溶液滴定至pH=7 时，c(Na+)=c(A－)
NaH2B 溶液的 c(Na+)>c(H2B－)>c(HB2－)>c(H3B)
向 Na2HB 溶液中滴加足量 HA 溶液反应的离子方程式为：HB2－+2HA＝H3B+2A－
15．500 K 时，在三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g) ⇌2C (g)∆H<0 。实验测得：v 正=k 正 c(A)c2(B)，v 逆=k 逆 c2(C)，其中 k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B．达平衡时，容器Ⅲ中 B 的体积分数小于 50%
容器
编号
起始物质的量（ml）
平衡时A 的物质的量（ml）
A
B
C
Ⅰ
0
0
1.2
0.4
Ⅱ
0.4
1.0
0.6
Ⅲ
0.7
1.0
0
达平衡时，容器Ⅱ
c(A)
比容器Ⅰ中的大
中c(C)
当温度改变为T 时，若 k 正=k 逆，则 T<500 K
三、非选择题：共 60 分，第 16-18 题为必选题，每个试题考生都必须作答。第 19-20 题为选考题， 考生根据要求作答。
（一）必选题：共 45 分。
16．（15 分）过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，俗称固体双氧水，可以与稀硫酸反应生成两种气体。
Ⅰ．用以下实验装置制备过碳酸钠，操作如下：控制反应温度在 5℃以下，将 10.0 g Na2CO3 配制的饱和溶液滴入盛有 15 mL 30% H2O2 溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入 4.0 g NaCl，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤。
仪器乙的名称是 ，支管在仪器甲中的作用是 。
控制反应温度在 5℃以下的原因是 。
充分反应后加入NaCl 的作用是 。
Ⅱ．为了测定过碳酸钠组成，准确称取提纯后的晶体 0.3140 g 进行如下实验：
仪器丙中支管不同于仪器甲中支管的作用是 。干燥管中的试剂为 。
反应结束并恢复至室温，水准管中的液面高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向
(填“上”或“下”) 移动，使两管液面相平并读数。
量气管（碱式滴定管改装）起始液面处于 0 刻度，终点读数如上图，则收集到的气体体积为 mL，已知该实验条件下气体摩尔体积为 24.40 L/ml，则 x:y = （化为最简整数比）。若终点俯视读数，则所求 x:y （填“偏大”或“偏小”）。
17．（15分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为主要原料生产铜、铁红，原料的综合利用率较高，其主要流程如图。
已知：①CuCl 为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化；可与NaCl 溶液反应，生成易溶于水的 Na[CuCl2]。②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。
固体C 中含有硫单质，则反应Ⅰ的离子方程式为 。从固体 C 中分离出硫单质的方法是溶解、过滤、蒸馏。最适宜的溶剂为 。A．水 B．氢氧化钠溶液 C．CS2D．酒精
写出铁红的一种用途 ，反应Ⅰ~Ⅴ中氧化还原反应共有 步。
常温下，反应Ⅱ中生成的 FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(CO 2-)=3.0×10－6ml/L，需要控制溶液的 pH 不大于 时，才能使所得 FeCO3 中不含 Fe(OH)2。过滤后得到的 FeCO3 固体应进行洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是 。
（已知 Ksp[FeCO3]=3.0×10－11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10－16）
反应Ⅲ在高温下进行，该反应的化学方程式为 。
以惰性电极电解溶液 D，阴极电极反应式为 。18．（15 分）运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染有重要意义。
一定温度和压强下，由最稳定的单质生成 1ml 纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(△H)。
则 2NO2(g) + 2C(s) ⇌ N2(g) + 2CO2(g) △H = kJ·ml－1。
一定温度下，在起始体积为 1 L 的恒压（20 MPa）密闭容器中，1 ml NO2 和足量C 发生以上反应。（不考虑 2NO2 ⇌ N2O4）
①下列选项能够判断该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A．混合气体的密度保持不变B．2v(N2) = v(CO2)
C．混合气体的压强保持不变D．CO2 的体积分数保持不变
②实验测得 NO2 转化率与时间的关系如图所示：
反应达到平衡时 CO2 的体积分数为 ，平衡常数 Kp= MPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。待反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡将 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），混合气体的平均摩尔质量将 （填 “变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）。
物质
NO2(g)
CO2(g)
生成焓(△H)/kJ·ml －1
+33.2
-393.5
工业上用足量NaOH 溶液吸收 NO 和 NO2 (混合气体平均分子组成表示为 NOx)，原理如下： 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O
① 若 x=1.75，则生成NaNO3 与 NaNO2 物质的量之比为 。
② 若气体被完全吸收，则 x 取值范围 。
（二）选考题：共 15 分，请考生从 2 道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂， 按所选考题的首题进行评分。
［选修 3：物质结构与性质］（15 分）
硅、镓、锗、硒等单质及某些化合物（如砷化镓）都是常用的半导体材料，广泛用于光电应用领域。具有钙钛矿结构的金属卤化物（通常用 ABX3 表示）作为一种新型半导体材料也备受关注， A 是阳离子（CH3NH +、Cs+等），B 是二价金属阳离子（Pb2+，Sn2+等）， X 是卤离子。
基态 Se 原子的核外电子排布式为 ，其能量最高轨道的电子云形状为 。
镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）CH3NH +中N 原子的杂化方式为 ，该离子与 分子互为等电子体； CH3NH +中 H－N－H 键角比 NH3 中 H－N－H 键角 （填“大”或“小”），理由 是 。
（4）锗的一种氧化物的立方晶胞如图所示：
其中原子坐标参数 A 为（0,0,0），B 为（1,1,0），则 C 原子坐标参数为 ， O 的配位数为 ，每个 Ge 原子周围距离最近且相等的 Ge 原子有 个。已知 Ge 与O 的最近距离为 a nm，阿伏加德罗常数值为 NA，则该晶体的密度 ρ= g·cm－3
（列出计算式即可）。
20．[选修 5：有机化学基础]（15 分）
一种生物降解塑料PBSA 合成路线如图，F 是制备利沙君的原料。
已知：I. A 与G 互为同系物；F 与 J 互为同系物
（ 1） B 中的官能团的名称为 ， C 的结构简式为 ， 用系统命名法给D 命名为 。
（ 2） D 生成 E 的化学方程式为 。
（ 3） H 转化成 I 的反应类型为 。
（ 4） 化合物 M 是 E 的同分异构体，满足条件：
①能与 NaOH 溶液反应②分子中有碳碳双键 ③不能发生银镜反应
M 有 种（不考虑立体异构）， 其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为
2:2:1:1 的同分异构体的结构简式 。
（ 5） 参照上述合成路线，设计以 CH3CH2OH 和 为原料，制取
的合成路线。
。