2021届河南省孟津一高高三下学期4月每周好题精练（第3周）化学试题

这是一份2021届河南省孟津一高高三下学期4月每周好题精练（第3周）化学试题，共18页。试卷主要包含了利用可消除的污染，反应原理，18，25℃时，将溶液与0，下列反应的离子方程式正确的是，碳及其化合物广泛存在于自然界等内容，欢迎下载使用。
2021届河南省孟津一高高三下学期4月每周好题精练（第3周）化学试题
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是( )

A.原子半径：W>Z>Y>X
B.气态氢化物热稳定性：Y>Z>W
C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
2.利用可消除的污染，反应原理：，在10L密闭容器中分别加入0.50mol和1.2mol，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如表所示：
组别
温度/K

0
10
20
40
50
①


0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②


0.50
0.30
0.18
M
0.15
下列说法正确的是( )
A.组别①中0~20min内，降解速率为
B.由实验数据可知温度
C.40min时，表格中M对应的数据为0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
3.酸碱中和滴定是中学化学中典型的定量实验。用浓度为的稀NaOH标准溶液滴定某未知浓度的稀硫酸溶液。滴定中三次实验数据如表所示。
实验编号
1
2
3
待测溶液体积/mL
20.00
20.00
20.00
稀NaOH溶液的体积/mL
25.04
23.00
24.96
下列有关说法不正确的是( )

A.实验中装稀NaOH溶液的滴定管用如图所示方法赶气泡
B.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀NaOH溶液滴定，会导致测定的溶液浓度偏大
D.实验测得
4.25℃时，将溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应后，向混合液中加入或固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述中错误的是( )

A.b点混合液中
B.对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是
C.加入至与的物质的量之比为1:1时，存在
D.25℃时，的电离平衡常数
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.溶于氢碘酸：
B.溶液与足量的反应：
C.向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
D.用铜作电极电解溶液：
6.下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项
实验
现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨后的铝箔（箔厚约0.1mm）在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
铝箔熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
熔点：
B
向油脂的乙醇溶液中滴加烧碱溶液，加热一段时间，再用胶头滴管吸取该混合物滴加到另一盛水的烧杯中
水面上无油膜
油脂完全皂化
C
将石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体通入酸性溶液
酸性溶液褪色
石蜡油受热分解一定产生了乙烯气体
D
向含的食盐溶液中滴加淀粉溶液、稀硫酸及KI溶液，振荡
溶液变蓝色
氧化性：
A.A B.B C.C D.D
7.在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程（Ni不参与反应）如图所示：

下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( )
A.反应步骤ⅰ：
B.反应步骤ⅱ：
C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：
D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：
8.铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铁元素的原子光谱。
（2）的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知属于_______晶体。常作净水剂和补铁剂，的立体构型是______________。
（3）铁氰化钾是检验的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为_______________。
②铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
③铁氰化钾中，不存在______________（填字母标号）。
A.离子键 B.键 C.键 D.氢键 E.金属键
（4）有机金属配位化合物二茂铁是汽油中的抗震剂。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_______________，其中碳原子的杂化方式为______________________。
（5）羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含______mol配位键。
（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，其中铁原子周围最近的铁原子个数为___________；六棱柱底边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则该磁性氮化铁的晶体密度__________（列出计算式）。

9.碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：
平衡常数为
反应Ⅱ：
平衡常数为
不同温度下，的值如表：



973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
现有反应Ⅲ：，结合表中数据，反应Ⅲ是______（填“放热”或“吸热”）反应，为提高的转化率可采用措施有______________（写出任意两条）。
（2）已知催化加氢合成乙醇的反应原理：。设为起始时的投料比，即。

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________________。
②图乙中从大到小的顺序为_________________。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为_________________，温度时，该反应平衡常数的计算式为_________________。
（3）工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括_________________和。
②简述在阴极区再生的原理：_______________________。
10.金属钛被称为“21世纪金属”。利用钛铁矿粉为主要原料制取和绿矾，其工艺流程如下：

已知：铝片可以把Ti（Ⅳ）还原为，可以还原生成Fe（Ⅱ）。
（1）酸浸的主要反应的化学方程式为____________。
（2）钛水解的离子方程式为____________；获得主要产品的实验操作为____________。
（3）室温下，为无色液体，沸点为136.4℃，在空气中发烟并生成，试写出该过程的化学方程式：____________________；又知与性质相似，推测为____________（填“离子”或“共价”）化合物，为____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。
（4）还可以用下列方法制备金属钛。
①
②
实际生产中需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用：________________。
（5）精确称量粉末于锥形瓶中，加入20mL20%和15mL浓盐酸，铝片，并置于50℃水浴中加热，震荡直至溶液变为透明清晰的紫色。
用作指示剂，迅速用标准液滴定，滴定至终点时消耗标准液。则粉末中的含量表达式为__________（用表示）。
11.第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%，在过渡元素中仅次于，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
（1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。
（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素中，基态原子核外单电子数最多的是________________。
（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。
CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是________________。
（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如、等都满足这个规则。
①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是________________。
A. B. C. D.
②化合物的熔点为138℃，其晶体类型为________________。
（5）（熔点1027℃）和（熔点827℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

①和两者熔点差异的原因是________________。
②设晶体中阴、阳离子半径分别为和，该晶体的空间利用率为________________（用含和的式子表示）。
12.具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：

已知：。
（1）A属于芳香烃，其名称是______________。
（2）写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为______________。
（3）由C生成D的化学方程式是______________。
（4）由G生成H的反应类型是______________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗______________molNaOH。
（5）试剂b是______________。
（6）下列说法正确的是______________（填字母）。
a.G存在顺反异构体
b.1mol G最多可以与1mol发生加成反应
c.1mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH
（7）满足下面条件的同分异构体共有_______种。
①含有苯环
②含有2个—CHO
③苯环上有两个取代基
13.某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备晶体，其流程图如下：

回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去含镍（Ni）废催化剂中的______（填化学式）。
（2）“净化除杂”第一步：加入一定量溶液，搅拌，充分反应。反应过程中需要控制温度40℃左右，其原因是____________________________________________________。

第二步：调节pH使溶液中铁元素沉淀完全，“沉铁”时，反应温度和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图所示。从反应温度、终点pH看最佳的工艺条件是________________________。

（3）“操作A”首先需要用硫酸调节滤液pH为2~3的目的是______________。然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作。其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是_______________________________________________________________________________。
（4）在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①该反应的离子方程式为___________________。
②已知混合动力汽车的碱性镍氢电池的工作原理如图所示。

该电池放电时，正极的电极反应式为___________。
14.富马酸亚铁（结构简式为）对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。某实验小组制备富马酸亚铁并测定产品中铁的质量分数。
（1）制备富马酸（实验装置如图所示，夹持装置已略去）将和置于三颈烧瓶中，滴加糠醛，在90~100℃条件下持续加热3~4h，制得富马酸。

①仪器A的名称是____________。
②冷却液宜从____________（填“a”或“b”）口进入。
③实验中球形冷凝管的作用是________________________________________。
（2）合成富马酸亚铁
①取精制后的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠调节pH为6.5~6.7，加热、搅拌，产生大量气泡。产生气泡的化学方程式为________________________________。
②将硫酸亚铁溶液和适量的溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。加入适量的溶液的目的是____________________________________________。
③经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品。
（3）测定产品中铁的质量分数
准确称取产品，加入新煮沸过的溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，此时溶液呈红色；立即用标准溶液滴定（，假设杂质不反应），滴定到终点（溶液变为浅蓝色）时消耗标准液。
①标准溶液适宜盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②该实验中能否用标准溶液代替标准溶液滴定，说明理由：________________。
③产品中铁的质量分数为________________（用含的代数式表示）。
④若滴定前平视读数，终点时仰视读数会导致测量结果偏________________（填“低”或“高”）。
15.碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
（1）碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图（即价电子轨道表示式）为___________；基态铁原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是___________。
（2）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①的空间构型是___________。
②类卤素分子中键与键的数目比=___________。对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是___________。
（3）碳也可以形成多种有机化合物。
①有机物尿素。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为___________。
②吡咯（）结构中N原子的杂化轨道类型为___________；分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则吡咯中的大键应表示为___________。
（4）碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。
①石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素K用“”表示），原子分布如图甲所示，该物质的化学式为___________。

②2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳（如图乙）。已知T-碳密度为，阿伏加德罗常数为，则T-碳的晶胞参数=______pm（写出表达式即可）。



答案以及解析
1.答案：C
解析：短周期主族元素X与Y、Z与W可形成以及分子，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则可推断Z为硫元素，W为氯元素；Y与Z同主族，Y为氧元素，X为氢元素。原子半径：S>Cl>O>H，A错误；元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性顺序为，B错误；硫元素对应的含氧酸有等，氯元素对应的含氧酸有等，C正确；硫元素在自然界中有游离态存在，D错误。
2.答案：B
解析：由表中数据得出20min内，消耗了0.25mol，对应反应的为0.5mol，则降解速率为，A错误；分析表中数据，时刻，反应速率要快，说明此时温度更高，，B正确；温度为为时，40min内反应达到平衡，温度高于，达到平衡的时间更短，因此M对应的数据为0.15，C错误；由表中数据可知，温度越高，的平衡转化率越低，说明反应为放热反应，，根据方程式可判断该反应，因此低温下该反应也能自发进行，D错误。
3.答案：D
解析：A项，实验中用碱式滴定管装稀NaOH溶液，尖嘴斜向上赶气泡，正确；B项，甲基橙变色范围为3.1~4.4，用甲基橙作指示剂滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色，正确；C项，碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀NaOH溶液会稀释NaOH溶液，导致测定的硫酸溶液浓度偏大，正确；D项，根据，，，错误。
4.答案：AB
解析：根据电荷守恒有，b点混合液pH氧化产物氧化性，D正确。
7.答案：D
解析：步骤ⅰ是Fe与反应生成和，反应的离子方程式为，A正确；步骤ⅱ是Fe与反应生成和，反应的离子方程式为，B正确；白色絮状物在空气中最终变成红褐色是因为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：，C正确；氧化性，故应为被还原，D错误。
8.答案：（1）光谱仪
（2）分子；正四面体形
（3）①；②N>C>Fe>K；③DE
（4）；
（5）10
（6）12；
解析：（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱。
（2）的熔沸点非常接近，由此可判断属于分子晶体。中S原子采用杂化，离子呈正四面体结构，S原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。
（3）①基态N原子的轨道表示式为。②第一电离能是基态的气态原子失去最外层的电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。由此可知铁氰化钾中，所涉及的元素第一电离能由大到小为N>C>Fe>K。③铁氰化钾中，存在离子键、键和键，不存在氢键和金属键，故选DE。
（4）中的大键由5个C原子、6个电子组成，应表示为，每个C原子内由1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化，其杂化方式为。
（5）一个分子中CO中有配位键，再加上CO和Fe之间也有配位键，所以一共是10个配位键，则1mol分子中含10mol配位键。
（6）根据晶胞结构，可知在氮化铁晶胞中，含有氮原子数为2，铁原子数为，所以氮化铁的化学式为。其中铁原子周围最近的铁原子的个数为12。若六棱柱底边长为，高为，则晶胞的体积为，则该磁性氮化铁的晶体密度为。
9.答案：（1）吸热；升高温度；提高氢气浓度；吸收；液化水蒸气
（2）①；②；③二氧化碳；
（3）①；②阴极水电解生成和，与反应生成
解析：（1）由图中数据可知，温度升高，反应Ⅰ正向进行趋势变大，说明反应Ⅰ为吸热反应，，反应Ⅱ正向进行趋势变小，说明反应Ⅱ为放热反应，，反应Ⅲ=反应Ⅰ—反应Ⅱ，则，反应Ⅲ是吸热反应。提高的转化率可以采用升高温度、提高氢气浓度、吸收CO、液化水蒸气等措施。
（2）①知催化加氢合成乙醇的反应为放热反应，温度越高，的转化率越低，由此可判断温度从高到低的顺序为。②若的量相同，通入的量越多，的转化率越大，即值越大，由图分析可知，。③分析图丙可知，c代表，d代表，a代表，b代表，则曲线d代表的物质化学名称为二氧化碳。温度时，由图丙可知，和所占分压均为0.375×5MPa，和所占分压均为0.125×5MPa，则该反应平衡常数。
（3）高浓度的溶液吸收，所得溶液为溶液，即X为溶液，电解溶液相当于电解。①阳极区阴离子放电，发生的反应为，②阴极水电解生成和，与反应生成。
10.答案：（1）（离子方程式也给分）
（2）；过滤
（3）；共价；两性
（4）对于①反应来说消耗氧气，平衡正移，产率增加
（5）
解析：（1）酸浸时反应物有，生成物有，反应的化学方程式为，离子方程式为。
（2）易水解，只能存在于强酸性溶液中，所以水解生成与，离子方程式为；难溶于水，经过滤得到产品。
（3）易水解，在空气中发烟并生成和HCl，化学方程式为；和性质相似，则和性质相似为共价化合物，和性质相似为两性氧化物。
（4）碳燃烧消耗氧气，使得反应①平衡正向移动，提高四氯化钛的产率。
（5）根据题意可得关系式，，粉末中含量为。
11.答案：（1）第四周期VB族；球形
（2）Mn
（3）C的电负性小于O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易
（4）①C；②分子晶体
（5）①两者均为离子晶体，半径小于半径，中晶格能大于，故熔点高于；②
解析：（1）钒位于过渡区，在第四周期VB族，最高能层为第四层，只有2个电子，占据s亚层，s亚层的轨道为球形。
（2）价电子排布：Fe为，Ti为，Mn为，Zn为，V为，其中Mn的d层5个电子分别占据一个轨道，即其核外单电子数最多。
（3）①CO的等电子体有等；②碳和氧相比较，碳吸引电子能力较弱，易被吸走电子，二者同时存在时，配位原子一般为碳原子。
（4）①根据第（2）问可知，V的价电子数为5，C选项中得到一个电子，同时CO提供12个电子，即满足18电子规则；②分子晶体熔点较低，该化合物为分子晶体。
（5）①氯离子半径较小，晶格能较大，熔点较高；②六方晶胞的体积为，其中原子占用空间为，整理得该晶体的空间利用率为。
12.答案：（1）1,2—二甲苯（邻二甲苯）
（2）
（3）
（4）加成反应；2
（5）NaOH醇溶液
（6）c
（7）12
解析：（1）根据A的分子式和C的结构可知，A为邻二甲苯。
（2）B的同分异构体中能同时发生银镜反应和水解反应，且苯环上只有1个取代基的物质可能是甲酸酯。
（3）根据已知可推出D为，C反应生成D为酯化反应，试剂a为甲醇。
（4）G分子中含有双键，H分子不含双键，即G→H为加成反应；一个F分子中含有一个酯基、一个卤原子，故1molF可以与2molNaOH反应。
（5）F→G过程中，分子失去碘原子，同时不饱和度增加1，即为消去反应，试剂b为NaOH的醇溶液，G为。
（6）G中碳碳双键同一端为两个相同的氢原子，不存在顺反异构，a错误；一个G分子含一个苯环、一个双键，可以与4个氢分子发生加成反应，b错误；一个H分子含两个酯基，故1molH可以与2molNaOH反应，c正确。
（7）根据条件，苯环支链上的官能团为两个醛基，若两个醛基分别在两个不同的支链上，有9种，若在同一支链上，有3种，共12种。
13.答案：（1）
（2）加快反应速率，防止温度过高分解；反应温度85℃、终点pH=3.5
（3）防止在浓缩结晶过程中发生水解；减少硫酸镍晶体因溶解而造成的损失，更有利于硫酸镍晶体的干燥
（4）①；②
解析：（1）铝和氧化铝都可以和强碱反应，“碱浸”过程是为了除去铝及其氧化物。
（2）受热易分解，所以“净化除杂”控制温度在40℃左右既可以加快反应速率，又能防止因温度过高而分解；由图像易知“沉铁”时的适宜条件为反应温度85℃、终点pH=3.5。
（3）易水解，“操作A”用硫酸调节滤液pH为2~3的目的是防止在浓缩结晶过程中发生水解。
（4）①在强碱溶液中与次氯酸钠发生氧化还原反应生成NiOOH和NaCl，反应的离子方程式为；②碱性溶液中，正极NiOOH得电子还原为，电极反应式为。
14.答案：（1）①分液漏斗；②a；③冷凝回流，提高糠醛的转化率及减少富马酸的挥发
（2）①（或）（注：写成“”和未写“”均可以）；②防止富马酸亚铁（或或富马酸根离子）被氧化
（3）①酸式；②不能，溶液除氧化外，还能氧化富马酸中的碳碳双键；③；④高
解析：（1）①A为分液漏斗。②冷凝管的冷却水应该低入高出，所以从a口进入。③球形冷凝管的作用是使挥发的富马酸冷凝回流，使糠醛充分转化，提高其转化率。
（2）②溶液具有还原性，能防止富马酸根和亚铁离子被氧化。
（3）①溶液具有氧化性，应盛放在酸式滴定管中。②溶液氧化性太强，不但能氧化，还能氧化富马酸中的碳碳双键。③由，，所以产品中铁的质量分数为。④若滴定前平视读数，终点时仰视读数会使读取标准液的体积偏大，由可知导致测量结果偏高。
15.答案：（1）①；15；②的3d能级为半充满状态，较稳定
（2）①平面三角形；②5:4；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
（3）①N>O>C；②；
（4）①；②
解析：（1）①基态碳原子最外层有4个电子，2s和2p能级各2个，价电子排布图为，铁原子核外有26个电子，基态铁原子核外电子排布式为，空间运动状态共1+1+3+1+3+5+1=15种。②核外电子排布式为，3d能级达到的半充满较稳定状态。
（2）①中键个数=配原子个数=3，孤电子对数为。碳原子的价层电子对数=，所以C采取杂化。轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形。②分子中，各原子最外层电子层都达到稳定结构，其结构式为，键与键数之比为5:4；异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故硫氰酸的沸点低于异硫氰酸。
（3）①同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能有增大的趋势，但N原子2p能级达到的半充满结构，相对稳定，第一电离能N>O>C。②在吡咯分子中N原子分别与相连的两个碳原子和氢原子形成3个键，剩下的两个就是孤对电子，故N原子杂化类型为；五元环上，N原子有2个孤对电子，每个C原子上有1个未成键的P轨道单电子，所以形成大键。
（4）①K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形中6个碳原子归该K原子所有，在该正六边形周围有6个碳原子，每个碳原子为3个正六边形共有，即为3个K原子共有，故结构中K原子与C原子数目之比为，故化学式为。②根据晶胞结构示意图，晶胞中含有的正四面体结构数目=，每个正四面体结构有4个碳原子，晶胞质量为，晶胞参数为pm，则晶胞密度，解得。