2021届山东省（新高考）高三下学期化学临考仿真模拟演练卷（一）

2021届山东省(新高考)化学临考仿真模拟演练卷(一)

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Mn 55  Ba 137

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．材料化学是化学研究的前沿和重要分支，下列有关说法正确是

A．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为FeO

B．超导材料石墨烯和氧化铝结构陶瓷都是新型无机非金属材料

C．合金是重要的金属材料，常温下均为固态，其熔点一般比成分金属低

D．聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1mol NaHSO4固体所含的离子总数为0.3NA

B．12g石墨所含的C—C键的数目约为2.408×1024

C．标准状况下将22.4L NH3溶于水配成1mol/L的溶液，则c(NH)+c(NH3·H2O)=1mol/L

D．常温下，1L pH=5的CuCl2溶液中由水电离出的H+数为10−5NA

3．碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．非金属性：C>N 

B．水分解过程中，H2O2作催化剂

C．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应

D．两种纳米材料均属于共价化合物 

4．盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是

A．1mol该分子中含有26mol氢原子

B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4mol NaOH

C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D．苯环上的一氯取代有4种同分异构体

5．是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是

A．14W与14R的中子数相同

B．离子半径：Z>Y>X

C．W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共价键

D．氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y

6．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(含Cr2O和CrO)，其流程如下所示：

CrOCr2OCr3+Cr(OH)3

下列说法错误的是

A．若将含铬废水加少量水稀释，溶液中的值增大

B．当反应速率2v正(Cr2O)=v逆(CrO)时，则反应①达到平衡

C．步骤②中，若还原1mol Cr2O离子，消耗6 mol FeSO4

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]≈1×10−32，调节溶液的pH略大于5可使Cr3+沉淀完全

7．室温下，下列实验过程能达到预期目的的是

8．高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如图：

已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O

下列说法中错误的是

A．该流程中可循环利用的物质是NaClO3

B．本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO＞ClO

C．NH4ClO4中阴阳离子的立体构型均是正四面体

D．电解NaClO3溶液时，阳极的电极反应式为ClO-2e−+H2O=ClO+2H+

9．某工业脱硫过程如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是

A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸

B．过程②中，发生反应的离子方程式为

C．过程③中，每有11.2L O2参加反应转移电子数2NA

D．脱硫过程总反应为

10．25℃时，在c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)=1.63mol/L 的溶液中，三种粒子的摩尔分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃时，NaHSO3溶液显酸性

B．pH=4时，c(H2SO3)=c(SO)=0

C．pH>1时，c(HSO)+2c(SO)+c(OH−)>c(H+)

D．25℃时，向1.63mol/L的H2SO3溶液中加Ca(OH)2固体至pH=7，c(SO)<0.815mol/L(忽略溶液体积变化)

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分）

11．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是

A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1 

B．制备AlON的原料NH3中N原子采取sp2杂化

C．AlON和水晶的化学键类型相同 

D．AlON和水晶的晶体类型相同

12．根据下列图象分析，下列说法不正确的是

A．甲图：一定条件下1mol的SO2(g)和0.5mol O2(g)充分反应，放出的热量为98.7kJ

B．乙图：从11min起其他条件不变，压缩容器的容积使之变为原来的一半，则的变化曲线可能为乙图中的d

C．丙图：表示在常温下，(指Cu2+或Zn2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。则向Zn2+浓度为的废水中加入CuS粉末，会有ZnS沉淀析出

D．丁图：常温下，用0.10mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1 CH3COOH溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点

13．FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，常用于污水处理、线路板蚀刻等，实验室通过如图所示装置制备FeCl3。下列说法正确的是

A．烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞

B．X、Y试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

C．实验进行时存在安全隐患

D．装置⑥中宜放入氯化钙

14．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S+O2=H2O2+S。下列说法错误的是

A．该装置可将光能转化为电能和化学能

B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C．甲池②处发生的反应中H2AQ被氧化

D．乙池的电极上发生的电极反应为3I−-2e−=I

15．室温时，向100mL 0.lmol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线见图。下列说法正确的是

A．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH−)

B．c点：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(NH)

C．d点：c(SO)>c(NH)>c(OH−)

D．a、b、c、d 四个点，b点水的电离程度最大

三、非选择题（共60分）

16．CO、CO2、CH4等含碳化合物的综合利用是当今科技的重点研究对象之一。

(1)双功能催化剂的催化作用，突破了低温下水煤气转换［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH]时高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是______。

A．过程I、过程II、过程III均为吸热反应

B．图示的三个过程都与H2O有关

C．图示的三个过程中均有极性共价键的断裂和生成

D．使用催化剂降低了整个水煤气变换反应过程的ΔH

(2)已知：①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-746kJ·mol−1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180kJ·mol−1

表示CO燃烧热的热化学方程式为______。

(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等物质的量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。

①图中a、b、c、d、e五个点对应状态下，反应速率最慢的是______点

②N型催化剂条件下，从a点到e点，CO的转化率先增大，后减小，e点时突然减小的原因为______。

③若b点容器中c(O2)=0.4mol·L−1，则T℃时该反应的平衡常数K=______。

(4)在一定条件下，CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)，可制得合成气H2和CO。在2L密闭容器中充入CO2和CH4，使其物质的量浓度均为0.5mol·L−1，达到平衡时CO的体积分数为x，若恒温恒容下，向平衡体系中再充入1mol CO2和1mol CH4。回答下列问题：

①化学平衡______(填“正方向移动”“逆方向移动”或“不移动”)。

②再次平衡时，CO的体积分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。

17．硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O′取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。

回答下列问题：

(1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是______。

(2)基态硫原子价电子排布式为______。

(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为______。

(4)物质(B)中X原子的化合价为______。

(5)将物质(A)在N2气氛中加热至不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有______种。已知该晶胞参数的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以NA表示，则该晶体的密度为_____g·cm−3(列出计算式)。

18．草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO3)2催化氧化C2H2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。

已知电石(主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2等杂质)遇水可以迅速生成C2H2，CuSO4浴液能够吸收PH3气体，浓硝酸氧化C2H2时会被还原为NO2。问答下列问题：

(1)CaC2的电子式为______；CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为______。

(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为______→e。

(3)为便于控制电石与水反应制备C2H2，有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点是否正确？请说明原因______。

(4)制备C2H2气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是______。

(5)装置戊中生成草酸的反应方程式为______，反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是______。

(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩。冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，设计一个实验证明草酸属于二元弱酸：______。

19．工业上以铬铁矿为原料，制备重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)和硫酸钠的主要工艺流程如图：

已知：①铬铁矿的主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、SiO2等杂质；②NaFeO2遇水强烈水解。结合相关信息，回答下列问题：

(1)焙烧时，Fe(CrO2)2发生反应的化学方程式为_______。

(2)生成滤渣1的离子方程式为_______，滤渣2的成分为_______。

(3)Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4固体的溶解度曲线如图一所示。从滤液2获取Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4晶体的操作X为：蒸发浓缩，_______，洗涤，干燥然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥。

图一

(4)含Cr2O的废水要经化学处理才能排放。某污水处理厂利用微生物电池将废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图二所示。

图二

①a电极发生的电极反应式为_______。

②依据工作原理示意图，每处理 1mol Cr2O，右池的Δn(H+)=_______mol。

③某学习小组将含0.0015mol/L Cr2O的废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O完全转化，理论上需要加入_______g

FeSO4∙7H2O(已知FeSO4∙7H2O摩尔质量为278g/mol)。

20．有机物H是一种用于治疗胃肠道疾病的芳香酯类药物，以A为基本原料合成H的路线如下图所示，请回答下列问题：

(1)C的分子式为___________，F中官能团名称为___________。

(2)G→H的反应类型是___________，B的同分异构体有很多，可利用___________(填一种仪器的名称)鉴别它们。

(3)试剂X的名称是___________，G的结构简式为___________。

(4)写出D→E的化学方程式___________。

(5)H有多种芳香族同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有___________种；写出其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应且1mol该有机物消耗2mol NaOH

③苯环上有两个取代基

(6)以2－甲基－1－丙烯为基本原料合成写出其合成路线图(无机试剂任选)___________。

答案

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】AD

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】（1）B   

（2）CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol−1    a点    e点突然减小，可能是温度太高，催化剂失去活性   

（3）10/9   

（4）正方向移动    变小   

17.【答案】（1）   

（2）   

（3）    四面体   

（4）   

（5）2       

18.【答案】（1）    CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑   

（2）acdfg   

（3）该观点不正确，因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率   

（4）能够减慢反应速率   

（5）C2H2+8HNO3H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O    高于50℃，浓硝酸会大量挥发和分解   

（6）测定0.1mol·L−1的草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍说明是二元酸   

19.【答案】（1）   

（2）FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH−    Al(OH)3、H2SiO3   

（3）趁热过滤    冷却结晶   

（4）    8    4.17   

20.【答案】（1）C9H10    羟基、羧基   

（2）酯化反应    1H核磁共振谱仪   

（3）甲醇       

（4）+2NaOH+2NaBr   

（5）9       

（6）