广东省广州市越秀区2020-2021学年九年级上学期期中化学试卷（word版，含答案）

这是一份广东省广州市越秀区2020-2021学年九年级上学期期中化学试卷（word版，含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．夜幕降临，街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C．青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
2．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．液氮用作制冷剂B．灯泡里充入氮气延长灯泡的使用寿命
C．氧气用于气焊D．氢气用作清洁能源
3．下列有关空气的叙述中，正确的是
A．空气中氮气的质量约占78%，氧气质量约占21%
B．目前计入空气污染指数的项目有SO2、CO2、NO2
C．空气的成分是固定不变的
D．空气主要由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质
4．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①化合反应是指由两种物质生成一种物质的反应物；②动植物的呼吸属于缓慢氧化；③电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的；④自来水厂生产自来水过程中净化的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏；⑤保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；⑥金属元素显正价，非金属元素一定显负价。该同学归纳正确的个数是
A．1 个B．2个C．3个D．4个
5．下列事实与相应的解释不一致的是
A．AB．BC．CD．D
6．乙醇C2H5OH是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A．乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子
B．乙醇中C、H、O三种元素的质量比是2：6：1
C．乙醇中碳元素的质量分数为
D．乙醇是由乙醇分子构成的
7．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A．铈元素的核外电子数是58
B．在化学反应中，铈原子一般失去电子
C．铈原子的核电荷数为58
D．一个铈原子的质量为140.1
8．下列知识整理的内容中全都正确的选项是
A．AB．BC．CD．D
9．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（ ）
A．2CO-表示2个一氧化碳分子
B．NO2-表示二氧化氮中含有2个氧原子
C．Ca2+-表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．-表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
10．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C．离子都带电，所以带点的微粒一定是离子
D．二氧化锰加快了氯酸钾的受热分解的速率，所以催化剂一定能加快化学反应速率
11．实验小组用如图所示装置进行实验，打开K，将适量的澄清石灰水加入到充满CO2的锥形瓶中，立即关闭K，振荡，观察现象，下列有关说法不正确的是
A．澄清石灰水变浑浊
B．长颈漏斗中液面上升
C．装置内气体压强减小，最终与大气压相等
D．该实验说明CO2能与石灰水反应
12．下列化学反应属于分解反应的是
A．硫+氧气二氧化硫B．锌+盐酸氯化锌+氢气
C．碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水D．甲烷+氧气二氧化碳+水
13．如图为某反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同元素的原子。下列说法错误的是
A．该反应不是分解反应B．反应物中甲与乙的分子个数比为1:2
C．丙和丁含有一种相同元素D．反应前后没有元素化合价发生改变
14．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量
C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量
二、填空题
15．请根据要求填写化学符号或含义：
（1）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物_____________。
（2）8个硫原子构成的硫分子_________________。
（3）二氧化氮中氮元素显+4价_____________。
（4）两个硝酸根离子_____________。
（5）3Fe3+ _____________。
16．下列物质：①呼出的气体 ②液氧 ③空气 ④铁粉 ⑤水 ⑥水银 ⑦氯酸钾与二氧化锰共热完全反应后所得剩余固体 ⑧氮气 ⑨二氧化碳 ⑩锰酸钾。用序号按要求填写：
（1）属混合物的是______；
（2）属单质的是______；
（2）氧化物的是______；
（4）由原子直接构成的是______。
17．元素周期表中第35号元素的原子结构示意图如下图所示：
(1)上图中x=_______。
(2)该元素属于______________元素。(填“金属”或“非金属”)
(3)下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的有____________(填序号)，与第35号元素化学性质相似的是________(填序号)。
(4)该元素的元素符号为Br，则该元素所形成的离子的符号为：______________。
18．小山同学在实验室发现了一瓶失去标签的固体，已知它可能是以下物质中的一种：炭粉、硫磺、氯酸钾、二氧化锰。
经观察和讨论，这瓶固体不可能是______（填物质的符号），为了进一步确认该固体是何种物质，请帮助小山同学设计一个简单的实验方案，完成下表：
19．取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管_______，用_______把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：________，_______。
三、实验题
20．实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。
集气瓶的容积为350mL，实验时先检查装置气密性，再在集气瓶中加入50mL水。
（1）然后用______，点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。红磷燃烧的符号表达式______。
（2）待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为______mL。打开弹簧夹后集气瓶内压强的变化为______。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号）。
A 实验过程中可以不使用弹簧夹 B 燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C 该实验可以说明氮气难溶于水 D 该实验可以说明空气是混合物
21．某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小验（注：该装量气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）。
请根据结果回答问题：
（1）用燃着的小木条检验B管气体的现象是______________________。
（2）A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是_____________________。
（3）电解一段时间后若A极上方收集到10mL气体，理论上B极上方应当收集到气体______________mL；
（4）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是__________________________。
（5）根据化学反应前后______________不变，电解水实验证明了水是由___________组成，请写出电解水的符号表达式_______________________。
22．请结合下图回答问题
（1）写出带有标号仪器的名称：①______；②______。
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，请用化学方程式表示该反应______用装置Ⅰ作为发生装置，则要改正其中的错误，需要操作的旋钮是______（选填“A”、“B”、“C”）。用装置Ⅲ收集O2，气体应从导管的______（选填“a”或“b”）端进入。
（3）某同学连接装置Ⅱ和Ⅳ进行下列相关实验，烧杯为澄清石灰水。若实验时蜡烛燃烧更旺，烧杯中溶液变浑浊，请用化学方程式表示Ⅱ中发生的反应______。
（4）用装置Ⅴ测定生产CO2（CO2能溶于水）的体积时要做的改变是______。
23．Ⅰ、探究物质在空气中和在氧气中燃烧
实验装置如图1所示，先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，然后滴加过氧化氢溶液，过一会可观察到弯管2处的主要现象是______
推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______。
Ⅱ、探究微粒的性质
资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生化合反应生成了氯化铵固体；
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。（已知氯化氢的相对分子质量比氨气的大）
实验装置如图2所示：在长玻璃管外壁用记号笔做了a、b、c三个标记。实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后玻璃管中产生大量的白烟。此现象说明分子具有的性质是______，你认为玻璃管中最浓厚的地方是______
24．（第一组实验）
①如图I在烧瓶中加入5mL久置的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②如图Ⅱ用酒精灯给烧瓶加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图Ⅲ装置进行操作，带火星的木条复燃；
（1）水槽中冰水所起的作用是______
（2）②中木条未复燃的原因是______
（第二组实验）Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，某同学用氨水在实验室模拟制取Mg（OH）2的过程：在一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体。为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
①对比实验b和c的目的是______。
②对比实验a和b得到的结论是______。
③由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是______g/L和______℃。
④在氯化镁溶液浓度是40g/L的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是______。
25．如下图所示是化学实验中常用的仪器。
（1）量取10mL液体需要的仪器是______（填字母序号）。
（2）实验室若要加热100mL的蒸馏水，所需仪器除酒精灯外，还需要图中的仪器有______（填仪器序号）；还缺少的仪器是______；量取液体体积时量筒须放平，视线与量筒内液体______保持水平。现量筒中有水，小明仰视读数为40mL，倒出一部分后俯视读数为20mL，则倒出的水的体积为______（填“>”“<”或“=”）20mL。
（3）下列关于胶头滴管的说法错误的是______（填编号）
A 吸取液体时，应在试剂瓶外挤压胶头，再伸入取液
B 滴瓶上的胶头滴管不能交叉使用
C 为避免滴漏，胶头滴管应伸入试管中滴液
D 胶头滴管用完后可平放在桌面
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
分子间有间隔
B
氧气和臭氧（O3）不完全相同
构成物质的分子不同
C
铁丝在空气中不燃烧，在氧气中可以燃烧
物质的种类决定反应的剧烈程度
D
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到相对稳定结构
A．物质构成
B．实验现象
①构成物质的微粒有分子、原子或离子
②空气、液氮、过氧化氢中都含有氧分子
③氯化钠是由离子构成的化合物
①硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
②铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体四氧化三铁
③木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，发出白光
C．性质与用途
D．物质鉴别
② 氢气密度小——填充探空气球
②氧气具有可燃性——作燃料
③活性炭具有吸附性——除去色素和异味
①鉴别空气、呼出气体——用燃着的小木条
②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水
③鉴别硬水和软水——用肥皂水
实验步骤
预期现象和结论
分别取______，滴加______，观察现象。
若______，则是______；若______，则是______。
实验编号
氯化镁溶液浓度/g/L
反应温度/℃
Mg（OH）2转化率/％
a
20
30
27.06
b
40
30
56.77
c
40
40
69.64
d
40
60
54.30
e
60
60
50.60
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．B
5．C
6．D
7．D
8．D
9．B
10．B
11．B
12．C
13．D
14．A
15．Al2O3 S8 2NO3- 3个铁离子
16．①③⑦ ②④⑥⑧ ⑤⑨ ④⑥
17．7 非金属 AC E Br—
18．S、KClO3 少量黑色固体于试管中 过氧化氢溶液 有气泡产生 二氧化锰 无气泡生成 炭粉
19．倾斜 药匙或纸槽 把瓶塞倒放 手持量筒，使量筒倾斜
20．弹簧夹夹紧胶皮管 P+O2P2O5 110mL 逐渐增大至和大气压相等 C、D
气瓶，从而导致实验失败，该选项说法不正确；
21．气体燃烧产生淡蓝色火焰 氧气和氢气不易溶于水，且密度小于水的密度 20 增加水的导电性 元素种类 氢元素和氧元素 H2OH2＋O2
【详解】
（1）用燃着的小木条检验B管中的氢气现象是：气体燃烧产生淡蓝色火焰；
（2）A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是：氧气和氢气的不易溶于水，密度比水小。
（3）电解一段时间后若A极上方收集到10mL氧气气体，氧气与氢气的体积比为1:2，则理论上B极上方应当收集到气体20mL氢气；
（4）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是：增加水的导电性，是反应顺利进行；
（5）根据化学反应前后元素种类不变，电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成，电解水的符号表达式：H2OH2＋O2。
22．铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A b 2H2O22H2O+O2↑ 在广口瓶的水面上加少量植物油
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；
仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，应调节旋钮A使试管略向下倾斜，故填A；
用装置Ⅲ收集O2，氧气的密度大于空气的密度，氧气应从长管，即b管进入瓶中，故填b。
（3）实验时蜡烛燃烧更旺，所以装置II中生成的气体是氧气，装置II是固液错误发生装置，其中发生的生成氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（4）二氧化碳溶于水，测二氧化碳体积时，应避免二氧化碳溶于水，所以用装置Ⅴ测定生成的二氧化碳的体积时要做的改变是在广口瓶的水面上加少量植物油，避免二氧化碳溶于水，故填在广口瓶的水面上加少量植物油。
23．发出蓝紫色火焰 吸收二氧化硫，防止污染空气 分子是不断运动的 c
【详解】
Ⅰ、弯管1处过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，为了防止二氧化硫污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收；
Ⅱ、挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子在不断的运动；氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨气分子运动速率大于氯化氢分子的运动速率，因此玻璃管中白烟最浓厚的地方是过中间靠近浓盐酸的一端c处。
24．让水蒸气冷凝 氧气中水蒸气的含量太大 探究相同条件下，反应温度对Mg(OH)2晶体转化率的影响 相同温度下，氯化镁溶液浓度越大，Mg(OH)2晶体转化率越高 40 40 氨水易挥发，温度越高挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg(OH)2晶体越少
【详解】
第一组实验：
（1）用酒精灯给上述试管加热，水会汽化，可能干扰实验现象，水槽中冰水所起的作用是让水蒸气冷凝。
（2）②中木条未复燃的原因是氧气中水蒸气的含量太大。
第二组实验：
①实验b和c中只有温度不同，所以目的是探究相同条件下，反应温度对Mg(OH)2晶体转化率的影响。
②实验a和b氯化镁溶液浓度不同，温度相同，实验b中Mg(OH)2晶体转化率较高，对比实验a和b得到的结论是相同温度下，氯化镁溶液浓度越大，Mg(OH)2晶体转化率越高。
③由实验可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数 40 g/L和温度 40℃。
④在氯化镁溶液溶质质量分数都是40%的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是氨水易挥发，温度越高挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg(OH)2晶体越少。
25．AD BH 石棉网 液面最低处 ＞ CD
【详解】
（1）量取10mL液体需要的仪器是量筒和胶头滴管；故填：AD。
（2）实验室若要加热100mL的蒸馏水，所用的仪器有烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台，所需仪器除酒精灯外，还需要图中的仪器有BH；还缺少的仪器是石棉网；量取液体体积时量筒须放平，视线与量筒内液体液面最低处保持水平。实际液体大于40mL，俯视看量筒内剩下的水读数为20mL，实际小于20mL，所以倒出的水的体积＞20mL；。
（3）A、吸取液体时，应在试剂瓶外挤压胶头，再伸入取液，防止空气与试剂发生反应，正确；
B、滴瓶上的胶头滴管，属于专用滴管，不能交叉使用，正确；
C、滴加液体时不能将胶头滴管伸入试管内，以免被污染，错误；
D、胶头滴管用完后不可平放在桌面，防止残液进入胶帽被腐蚀，错误。
故选：CD。