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2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破06 离子反应方程式正误判断
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这是一份2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破06 离子反应方程式正误判断，共16页。试卷主要包含了离子方程式书写的基本规律要求， 离子方程式中的拆写原则，离子反应的先后顺序，与量有关的离子方程式书写技巧等内容，欢迎下载使用。
2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训
特训06 离子方程式正误判断
（一）必备知识和方法
1.离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 离子方程式中的拆写原则
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
3.离子反应的先后顺序
(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应。
4.与量有关的离子方程式书写技巧。
(1)连续反应型：指反应生成物因能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。
①多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。
盐酸不足：H＋＋CO===HCO，
盐酸过量：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。
②铝盐溶液与强碱溶液反应。
强碱少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
③NaAlO2溶液与强酸溶液反应。
强酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
④Fe与稀硝酸溶液反应。HNO3少量：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，
HNO3过量：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(2)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，其中一种离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。
①酸式盐与碱的反应：少量物质参加反应离子物质的量之比与物质组成之比相符，如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，
少量Ca(OH)2：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；
少量NaHCO3：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
②与反应进行程度有关的反应，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
5．高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)
(1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2) Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3) NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：
SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)NaHCO3溶液与少量石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(5)用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀：
Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(8)稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(9)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋NH＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O
(10) NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：
NH＋HCO＋2OH－CO＋NH3↑＋2H2O
(11)0.01 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
(12)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2、②等量Cl2、③足量Cl2，分别写出反应的离子方程式：
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
例1．[2020浙江7月选考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
例2.[2020江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【解析】
A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；
B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确；
D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为C。
（二） 真题演练
1．[2020新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O
2．[2020天津卷]下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
3．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
4．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
5．[2019天津] 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴
加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁
溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾
溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
6．[2019年4月浙江选考]不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
7．[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
（三） 热点强化训练
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．酸性FeSO4溶液与双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
B．铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH-=AlO＋H2↑
C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑
D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是( )
A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
3．下列有关离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
C．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板
B．用惰性电极电解氯化镁溶液
C．标准状况下，将气体通入的溶液中：
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－
6．下列离子方程式正确的是
A．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变质： 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B．Na2CO3溶液中通入过量氯气：+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-
C．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+
7．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸银和稀硝酸反应的离子方程式：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
B．Na和水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓
8．下列离子方程式正确的是( )
A．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
9．下列离子方程式中，正确的是( )
A．溶液处理含的水垢：
B．溶液与过量溶液反应：
C．用稀清洗试管内壁上的铜：
D．过量与84消毒液反应：
10．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间溶液呈蓝色
B
溶液由黄绿色变为无色
C
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
D
开始时无气泡，后来有气泡
A．A B．B C．C D．D
11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
C．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
D．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O
12．下列离子方程式正确的是( )
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2＋2Na+
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3==2+3Cl−+4H++H2O
D．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH-2S2-＋SO2↑＋2H2O
13．下列判断不正确的是( )
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O
B．CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2++S2-=CuS↓
C．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓+4HCl
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
14．下列离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠做呼吸面具供氧剂：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑
B．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．使用漂白粉时增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO
D．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
15．下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
正确
D
氢氧化钙溶液与含等物质的量的H2SO4的稀硫酸混合：
错误，反应物和产物的配比不正确
参考答案
真题演练
1．【答案】A
【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
答案选A。
2．【答案】B
【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。
3．【答案】C
【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。
4．【答案】A
【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；
D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；
综上所述，本题应选A．
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
5．【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；
故选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。
6．【答案】D
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。
7．【答案】A
【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
强化训练
参考答案
1．A
【解析】A．酸性FeSO4溶液与双氧水反应，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故A正确；
B．铝粉加入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑，故B错误；
C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式是2H2O+2Cl-2OH-＋Cl2↑+ H2↑，故C错误；
D．用醋酸除去水垢中的CaCO3，反应的离子方程式是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，故D错误；
选A。
2．B
【解析】A．铁离子可以将铁粉氧化成亚铁离子，所以向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正确；
B．氨水不能和氢氧化铝反应，所以向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳时会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C正确；
D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选B。
3．A
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑，A正确；
B．NaOH少量，碳酸氢根不能完全反应，正确离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，3FeO+NO+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故C错误；
D．醋酸为弱酸不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
综上所述答案为A。
4．A
【解析】A．两者在酸性条件下发生氧化还原反应生成铜离子和水，离子方程式为，故A正确；
B．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为，故B错误；
C．标准状况下，气体为0.05mol，通入的溶液，二氧化碳和偏铝酸跟离子按1:2反应，发生反应的离子方程式为：，故C错误；
D．草酸是弱酸应写化学式，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
5．A
【解析】A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵：2NH3∙H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O，故A正确；
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO，故B错误；
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3+＋NO↑＋14H2O，故C错误；
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．A
【解析】A．碘离子具有强的还原性，酸性条件下在空气中可被氧气氧化成碘单质，离子方程式为 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；
B．Na2CO3溶液中通入过量氯气：+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于过量HI溶液能发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe3++I2+6H2O，故C错误；
D．次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸钠具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸根，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，故D错误；
故选：A。
7．A
【解析】A．碳酸银和稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，碳酸银是难溶物，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑，故A符合题意；
B．Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，题中离子方程式不符合电荷守恒，故B不符合题意；
C．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，写离子方程式时浓盐酸要拆成离子形式，正确的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C不符合题意；
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，题中离子方程式不符合客观事实，正确的离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D不符合题意;
答案选A。
8．B
【解析】A．Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2↑，故A错误；
B．澄清石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：CO2+OH-=，故B正确；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸反应生成醋酸铁和水，醋酸是弱酸，离子反应中不能拆写，离子反应方程式为：Fe(OH)3+3CH3COOH=Fe3++3CH3COO-+3H2O，故D错误；
答案选B。
9．A
【解析】A．CaCO3比CaSO4更难溶，用溶液处理含的水垢可将其转化为CaCO3，故A正确；
B．溶液与过量溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．稀HNO3和铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．与ClO-发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为：，故D错误；
答案选A。
10．C
【解析】A．I-具有还原性，在酸性条件下能被空气中的氧气氧化，A项正确；
B．NaOH溶液向氯水中滴加，两者反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，氯水颜色变浅至消失，B项正确；
C．溶液由红色变为无色，说明Ba(OH)2消耗完，离子方程式应为，C项错误；
D．稀HCl向稀Na2CO3溶液中滴加反应分两步进行①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，D项正确；
故选C。
11．C
【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++ SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．醋酸与CaCO3反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．次氯酸是弱酸，氯气通入水中反应为可逆反应，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C正确；
D．Cu与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D错误。
答案选C。
12．B
【解析】A．硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，故A错误；
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．用热的NaOH溶液溶解S，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：3S+6OH-2S2-++3H2O，故D错误；
故选B。
13．B
【解析】A．S2O在酸性环境中易发生歧化反应生成SO2和S单质，根据电子守恒可得离子方程式为S2O+2H+=SO2+S↓+H2O，故A正确；
B．H2S为弱电解质，不能写成离子，正确离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；
C．稀释可以促进水解，所以TiCl4加过量水可以水解生成TiO2，离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；
D．硫酸钙存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2++SO(aq)，碳酸钠溶液中有大量碳酸根，碳酸根结合钙离子使平衡正向移动，最终转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故D正确；
综上所述答案为B。
14．B
【解析】A．方程式没有配平且该反应不能写成离子形式，故A错误；
B．胃酸的主要成分是HCl，用小苏打治疗胃酸过多时反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故C错误；
D．Fe(SCN)3不是沉淀，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故D错误；
答案选B。
15．B
【解析】A．石灰乳在离子方程式中不能拆写为离子，石灰乳与Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式是：，评价不合理，故不选A；
B．碳酸镁难溶于水，在离子方程式中不能拆写为离子，向碳酸镁中加入稀盐酸：，评价合理，故选B；
C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 ，评价不合理，故不选C；
D．氢氧化钙溶液与含等物质的量的H2SO4的稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是，评价不合理，故不选D；
选B。
2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训
特训06 离子方程式正误判断
（一）必备知识和方法
1.离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 离子方程式中的拆写原则
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
3.离子反应的先后顺序
(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应。
4.与量有关的离子方程式书写技巧。
(1)连续反应型：指反应生成物因能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。
①多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。
盐酸不足：H＋＋CO===HCO，
盐酸过量：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。
②铝盐溶液与强碱溶液反应。
强碱少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
③NaAlO2溶液与强酸溶液反应。
强酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
④Fe与稀硝酸溶液反应。HNO3少量：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，
HNO3过量：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(2)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，其中一种离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。
①酸式盐与碱的反应：少量物质参加反应离子物质的量之比与物质组成之比相符，如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，
少量Ca(OH)2：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；
少量NaHCO3：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
②与反应进行程度有关的反应，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
5．高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)
(1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2) Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3) NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：
SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)NaHCO3溶液与少量石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(5)用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀：
Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(8)稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(9)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋NH＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O
(10) NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：
NH＋HCO＋2OH－CO＋NH3↑＋2H2O
(11)0.01 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
(12)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2、②等量Cl2、③足量Cl2，分别写出反应的离子方程式：
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
例1．[2020浙江7月选考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
例2.[2020江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【解析】
A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；
B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确；
D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为C。
（二） 真题演练
1．[2020新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O
2．[2020天津卷]下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
3．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
4．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
5．[2019天津] 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴
加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁
溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾
溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
6．[2019年4月浙江选考]不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
7．[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
（三） 热点强化训练
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．酸性FeSO4溶液与双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
B．铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH-=AlO＋H2↑
C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑
D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是( )
A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
3．下列有关离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
C．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板
B．用惰性电极电解氯化镁溶液
C．标准状况下，将气体通入的溶液中：
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－
6．下列离子方程式正确的是
A．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变质： 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B．Na2CO3溶液中通入过量氯气：+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-
C．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+
7．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸银和稀硝酸反应的离子方程式：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
B．Na和水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓
8．下列离子方程式正确的是( )
A．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
9．下列离子方程式中，正确的是( )
A．溶液处理含的水垢：
B．溶液与过量溶液反应：
C．用稀清洗试管内壁上的铜：
D．过量与84消毒液反应：
10．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间溶液呈蓝色
B
溶液由黄绿色变为无色
C
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
D
开始时无气泡，后来有气泡
A．A B．B C．C D．D
11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
C．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
D．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O
12．下列离子方程式正确的是( )
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2＋2Na+
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3==2+3Cl−+4H++H2O
D．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH-2S2-＋SO2↑＋2H2O
13．下列判断不正确的是( )
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O
B．CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2++S2-=CuS↓
C．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓+4HCl
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
14．下列离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠做呼吸面具供氧剂：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑
B．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．使用漂白粉时增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO
D．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
15．下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
正确
D
氢氧化钙溶液与含等物质的量的H2SO4的稀硫酸混合：
错误，反应物和产物的配比不正确
参考答案
真题演练
1．【答案】A
【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
答案选A。
2．【答案】B
【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。
3．【答案】C
【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。
4．【答案】A
【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；
D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；
综上所述，本题应选A．
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
5．【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；
故选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。
6．【答案】D
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。
7．【答案】A
【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
强化训练
参考答案
1．A
【解析】A．酸性FeSO4溶液与双氧水反应，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故A正确；
B．铝粉加入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑，故B错误；
C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式是2H2O+2Cl-2OH-＋Cl2↑+ H2↑，故C错误；
D．用醋酸除去水垢中的CaCO3，反应的离子方程式是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，故D错误；
选A。
2．B
【解析】A．铁离子可以将铁粉氧化成亚铁离子，所以向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正确；
B．氨水不能和氢氧化铝反应，所以向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳时会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C正确；
D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选B。
3．A
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑，A正确；
B．NaOH少量，碳酸氢根不能完全反应，正确离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，3FeO+NO+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故C错误；
D．醋酸为弱酸不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
综上所述答案为A。
4．A
【解析】A．两者在酸性条件下发生氧化还原反应生成铜离子和水，离子方程式为，故A正确；
B．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为，故B错误；
C．标准状况下，气体为0.05mol，通入的溶液，二氧化碳和偏铝酸跟离子按1:2反应，发生反应的离子方程式为：，故C错误；
D．草酸是弱酸应写化学式，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
5．A
【解析】A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵：2NH3∙H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O，故A正确；
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO，故B错误；
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3+＋NO↑＋14H2O，故C错误；
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．A
【解析】A．碘离子具有强的还原性，酸性条件下在空气中可被氧气氧化成碘单质，离子方程式为 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；
B．Na2CO3溶液中通入过量氯气：+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于过量HI溶液能发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe3++I2+6H2O，故C错误；
D．次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸钠具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸根，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，故D错误；
故选：A。
7．A
【解析】A．碳酸银和稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，碳酸银是难溶物，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑，故A符合题意；
B．Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，题中离子方程式不符合电荷守恒，故B不符合题意；
C．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，写离子方程式时浓盐酸要拆成离子形式，正确的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C不符合题意；
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，题中离子方程式不符合客观事实，正确的离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D不符合题意;
答案选A。
8．B
【解析】A．Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2↑，故A错误；
B．澄清石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：CO2+OH-=，故B正确；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸反应生成醋酸铁和水，醋酸是弱酸，离子反应中不能拆写，离子反应方程式为：Fe(OH)3+3CH3COOH=Fe3++3CH3COO-+3H2O，故D错误；
答案选B。
9．A
【解析】A．CaCO3比CaSO4更难溶，用溶液处理含的水垢可将其转化为CaCO3，故A正确；
B．溶液与过量溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．稀HNO3和铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．与ClO-发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为：，故D错误；
答案选A。
10．C
【解析】A．I-具有还原性，在酸性条件下能被空气中的氧气氧化，A项正确；
B．NaOH溶液向氯水中滴加，两者反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，氯水颜色变浅至消失，B项正确；
C．溶液由红色变为无色，说明Ba(OH)2消耗完，离子方程式应为，C项错误；
D．稀HCl向稀Na2CO3溶液中滴加反应分两步进行①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，D项正确；
故选C。
11．C
【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++ SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．醋酸与CaCO3反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．次氯酸是弱酸，氯气通入水中反应为可逆反应，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C正确；
D．Cu与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D错误。
答案选C。
12．B
【解析】A．硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，故A错误；
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．用热的NaOH溶液溶解S，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：3S+6OH-2S2-++3H2O，故D错误；
故选B。
13．B
【解析】A．S2O在酸性环境中易发生歧化反应生成SO2和S单质，根据电子守恒可得离子方程式为S2O+2H+=SO2+S↓+H2O，故A正确；
B．H2S为弱电解质，不能写成离子，正确离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；
C．稀释可以促进水解，所以TiCl4加过量水可以水解生成TiO2，离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；
D．硫酸钙存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2++SO(aq)，碳酸钠溶液中有大量碳酸根，碳酸根结合钙离子使平衡正向移动，最终转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故D正确；
综上所述答案为B。
14．B
【解析】A．方程式没有配平且该反应不能写成离子形式，故A错误；
B．胃酸的主要成分是HCl，用小苏打治疗胃酸过多时反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故C错误；
D．Fe(SCN)3不是沉淀，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故D错误；
答案选B。
15．B
【解析】A．石灰乳在离子方程式中不能拆写为离子，石灰乳与Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式是：，评价不合理，故不选A；
B．碳酸镁难溶于水，在离子方程式中不能拆写为离子，向碳酸镁中加入稀盐酸：，评价合理，故选B；
C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 ，评价不合理，故不选C；
D．氢氧化钙溶液与含等物质的量的H2SO4的稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是，评价不合理，故不选D；
选B。
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