初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱示范课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱示范课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了课堂导入，新课讲授，课堂小结，典型例题，常见的酸，气流方向→，争当小医生，酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。
我们的胃酸中含有什么酸呢？
[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
在空气中会形成白雾[挥发性]
盐酸、硫酸的用途很广。例如
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
【特别提醒】 浓硫酸： 1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。 2.吸水性：发生物理变化。
1.浓盐酸具有挥发性。
2.浓硫酸具有吸水性。
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
简记：酸入水中， 不断搅拌！
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？
不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
氧化铜与稀硫酸的反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
氧化铜与盐酸反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
课堂小结—— 常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。3.酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1、下列有关酸的说法中，正确的是（　　）A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是( )A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
3、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑