2022届高考化学一轮复习同步练习：化学平衡常数　化学反应进行的方向

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：化学平衡常数　化学反应进行的方向，共16页。试卷主要包含了已知热化学方程式，在2，已知反应等内容，欢迎下载使用。
化学平衡常数　化学反应进行的方向
1.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据:ΔG=ΔH-TΔS。ΔG0,则下列说法正确的是 (　　)
A.ΔS>0　高温下能自发
B.ΔS0
3.(2021·宁波模拟)已知热化学方程式:aX(g)+3Y(s)bZ(g)　ΔHv(逆)
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大
5.一定温度下,反应I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.11 mmol·L-1,c(HI)=0.78 mmol·L-1。相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是 (　　)
(注:1 mmol·L-1=10-3mol·L-1)

A
B
C
D
c(I2)/mmol·L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol·L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol·L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
6.(2021·慈溪模拟)在2.0 L恒温恒容密闭容器中发生反应:2H2S(g)S2(g)+2H2(g)　ΔH>0,起始时充入2.0 mol H2S,反应过程中的部分数据如表所示,下列说法正确的是 (　　)
n/mol
t/min
n(H2S)
n(S2)
n(H2)
0
2.0
0
0
2


1.0
4
0.8


6

0.6

A.2 min时,H2的生成速率为0.25 mol·L-1·min-1
B.上述反应的平衡常数K=0.675
C.3 min时,H2S的分解率一定小于60%
D.反应达平衡后,升高温度,平衡逆向移动
7.已知反应:
CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 (　　)

A.图甲中ω1>1
B.图乙中,线A表示正反应的平衡常数
C.在恒容容器中进行,压强不变时反应达到平衡状态
D.当温度为T1、ω=2时,Cl2的转化率约为33.3%
8.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ.利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若K=1,向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为　　　　　。 
Ⅱ.恒温下,在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH0,
(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g);ΔH30
B.若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时,转移电子数之比为3∶4
C.300～580 ℃时,H2O的体积分数不断增大,是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量
D.T ℃时,在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应,测得CO2的平衡转化率为75%,则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81
13.(2021·武汉模拟)(1)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:

热化学方程式
平衡常数
①
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　
ΔH1=a kJ·mol-1
K1
②
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2=b kJ·mol-1
K2
③
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH3
K3
则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=　　　　　　(用K1、K2表示)。 
(2)25 ℃时,在体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则ΔH3　　　　(填“>”“”“0　高温下能自发
B.ΔS0,气体的物质的量增大,所以ΔS>0,而ΔH>0、ΔS>0,则在高温下能自发。
2.(2021·成都模拟)一定温度下,某气体反应达到化学平衡,平衡常数K=c(A)·c2(B)/c2(E)·c(F),恒容时,若温度适当降低,则F的浓度增加,下列说法中正确的是 (　　)
A.降低温度,正反应速率减小、逆反应速率增大
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.该反应的焓变ΔH>0
解析：选D。降低温度,减少活化分子百分数,所以正逆反应速率都减小,故A错误;化学平衡常数只与温度有关,温度不变化学平衡常数不变,与物质浓度无关,故B错误;根据化学平衡常数知,F是气体且是反应物,其反应方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g),故C错误;降低温度,F浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,降低温度平衡向放热反应方向移动,则正反应是吸热反应,焓变大于0,故D正确。
3.(2021·宁波模拟)已知热化学方程式:aX(g)+3Y(s)bZ(g)　ΔHK=2,反应向逆反应方向进行,故v(正)0,起始时充入2.0 mol H2S,反应过程中的部分数据如表所示,下列说法正确的是 (　　)
n/mol
t/min
n(H2S)
n(S2)
n(H2)
0
2.0
0
0
2


1.0
4
0.8


6

0.6

A.2 min时,H2的生成速率为0.25 mol·L-1·min-1
B.上述反应的平衡常数K=0.675
C.3 min时,H2S的分解率一定小于60%
D.反应达平衡后,升高温度,平衡逆向移动
解析：选B。反应速率指的是0～2 min这一段时间的平均反应速率,不是
2 min的时刻速率,故A错误;由分析数据可知反应的平衡常数K==0.675,故B正确;4 min时达到平衡,H2S的分解率为×100%=60%,但不能确定3 min是否达到平衡,如平衡时,则等于60%,故C错误;该反应ΔH>0,是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,故D错误。
7.已知反应:
CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 (　　)

A.图甲中ω1>1
B.图乙中,线A表示正反应的平衡常数
C.在恒容容器中进行,压强不变时反应达到平衡状态
D.当温度为T1、ω=2时,Cl2的转化率约为33.3%
解析：选D。增大氯气的量,平衡正向移动,丙烯的体积分数减小,则图甲中ω10(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若K=1,向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为　　　　　。 
Ⅱ.恒温下,在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH0,故A正确;反应Ⅰ每消耗1 mol CO2,转移电子数为6 mol,反应Ⅲ每消耗 1mol CO2,转移电子数为8 mol,所以反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时,转移电子数之比为3∶4,故B正确;300～580 ℃时,H2O的体积分数不断增大,反应(Ⅲ)是放热反应,升温时,平衡逆向移动消耗H2O,反应(Ⅱ)是吸热反应,升温时正向移动,生成H2O,而由于反应(Ⅲ)消耗H2O的量小于反应(Ⅱ)生成水的量,故C错误;T ℃时,在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应,测得CO2的平衡转化率为75%,则CO2转化的浓度为×75%=0.75 mol·L-1,根据三段式:
　 　　　　　　　CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
起始量:mol·L-1 1 1 0 0
转化量:mol·L-1 0.75 0.75 1.5 1.5
平衡量:mol·L-1 0.25 0.25 1.5 1.5
若不考虑副反应,则反应(Ⅰ)的平衡常数=,但由于副反应(Ⅲ)中,消耗的氢气的量比二氧化碳多得多,故计算式中,分子减小得更多,值小于81,故D正确。
13.(2021·武汉模拟)(1)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:

热化学方程式
平衡常数
①
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　
ΔH1=a kJ·mol-1
K1
②
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2=b kJ·mol-1
K2
③
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH3
K3
则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=　　　　　　(用K1、K2表示)。 
(2)25 ℃时,在体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则ΔH3　　　　(填“>”“”“