2022届高考化学一轮复习同步练习：化学反应与能量的变化

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：化学反应与能量的变化，共19页。试卷主要包含了0 kJ·ml－1，48 kJ·ml－1，96 kJ的热量，2 kJ·ml－1，7 kJ·ml－1，E＝436，5 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。

A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 ml H2O具有的总能量低于2 ml H2和1 ml O2具有的总能量
D．氢气是不可再生能源
2．已知白磷转变成红磷时放出热量和下列两个热化学方程式：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
3．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如下：
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )
A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2
4．(2020·海南模拟)CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是( )
A.已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为
B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢
C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是一步就能完成的反应
5．(2020·密云区一模)已知：ΔH＝－a kJ·ml－1。下列说法中正确的是( )
A．顺­2­丁烯比反­2­丁烯稳定
B．顺­2­丁烯分子比反­2­丁烯分子能量低
C．高温有利于生成顺­2­丁烯
D．等物质的量的顺­2­丁烯和反­2­丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等
6．(2020·浙江模拟)NH4X(X为卤素原子) 有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.ΔH1＞ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C．因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6＜0
D．相同条件下，NH4 Br的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5) 比NH4 I的大
7．(2021·温州模拟)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的标准燃烧热ΔH为________。
(2)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·ml－1、497 kJ·ml－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH＝180.0 kJ·ml－1
NO分子中化学键的键能为________kJ·ml－1。
(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________。
8．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)＋I2(？) 2HI(g)
ΔH1＝－9.48 kJ·ml－1
②H2(g)＋I2(？) 2HI(g)
ΔH2＝26.48 kJ·ml－1
下列判断不正确的是( )
A．①中的I2为气态，②中的I2为固态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1 ml固态碘升华时将吸收35.96 kJ的热量
9．(2021·临沂模拟)Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是( )
A.ΔH3ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
10．(2020·平谷区一模)中国科学家在合成氨(N2＋3H22NH3 ΔH＜0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH－3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是( )
A.转化过程中有非极性键断裂与形成
B．复合催化剂降低了反应的活化能
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D．低温下合成氨，能提高原料转化率
11．(2020·吉林模拟)近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图所示是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，有关说法不正确的是( )
A.过程①说明在催化剂作用下，O—C—O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②形成O—H键的过程放出了能量
C．反应过程中微粒间的碰撞均为有效碰撞
D．每1 ml CO2完全转化为甲酸需得2 ml e－
12．(2020·西安模拟)近日，我国科研团队制备了基于稀土单原子催化剂(SAC)用于常温常压下的电化学催化还原氮气的反应。反应历程与能量关系如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是( )
A.Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2
B．该单原子催化电化学还原N2的反应ΔH＜0
C．使用Sc1/NC单原子催化剂时，历程中最大能垒的反应为*N2＋H―→*NNH
D．使用Sc1/NC和Y1/NC催化电化学还原N2的反应ΔH的值不相等
13．(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧。为减少SO2的排放，常用石灰石脱硫。
已知：CaCO3(s)===CO2(g)＋CaO(s)
ΔH＝＋178.2 kJ·ml－1
SO2(g)＋CaO(s)===CaSO3(s)
ΔH＝－402 kJ·ml－1
2CaSO3(s)＋O2(g)===2CaSO4(s)
ΔH＝－234.2 kJ·ml－1
则2CaSO3(s)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160.0 kJ·ml－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·ml－1
1 ml CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的反应热为________。
(3)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，也正成为科学家研究的主要课题。利用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：
Ⅰ甲醇的合成 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
Ⅱ甲醇脱水 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
Ⅲ逆水气变换 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
已知：相关物质变化的焓变示意图如下：
写出由CO和H2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：____________________________。
(4)利用H2S代替H2O通过热化学循环可高效制取H2，原理如图a所示：
①“Bunsen反应”的离子方程式为______________________________。
②已知键能E(I—I)＝152.7 kJ·ml－1，E(H—H)＝436.0 kJ·ml－1，E(H—I)＝
298.7 kJ·ml－1，HI气体分解为碘蒸气和氢气的热化学方程式为____________
________________。
③上述循环过程总反应方程式为_____________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________。
解析
1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 ml H2O具有的总能量低于2 ml H2和1 ml O2具有的总能量
D．氢气是不可再生能源
解析：选C。2H2O2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2 ml H2O的总能量低于2 ml H2和1 ml O2的总能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。氢气是可再生能源。
2．已知白磷转变成红磷时放出热量和下列两个热化学方程式：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
解析：选C。由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：4P(白，s)===4P(红，s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，由题意知ΔH＜0，则ΔH1－ΔH2＜0，
ΔH1＜ΔH2。
3．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如下：
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )
A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2
解析：选A。由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑(Ⅱ)，题给反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。
4．(2020·海南模拟)CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是( )
A.已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为
B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢
C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是一步就能完成的反应
解析：选D。A.氯气中只含Cl—Cl键，则Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为，故A正确；B.活化能越大、反应速率越小，则Ea越大相应的反应速率越慢，故B正确；C.焓变与活化能大小无关，与始终态有关，且焓变等于正逆反应的活化能之差，反应物总能量大于生成物总能量，则ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；D.由图可知，生成一氯甲烷出现两处中间态物质，不能一步完成，故D错误。
5．(2020·密云区一模)已知：ΔH＝－a kJ·ml－1。下列说法中正确的是( )
A．顺­2­丁烯比反­2­丁烯稳定
B．顺­2­丁烯分子比反­2­丁烯分子能量低
C．高温有利于生成顺­2­丁烯
D．等物质的量的顺­2­丁烯和反­2­丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等
解析：选C。A.反应是放热反应，顺­2­丁烯能量高于反­2­丁烯的能量，所以反­2­丁烯稳定，故A错误；B.反应是放热反应，顺­2­丁烯能量高于反­2­丁烯的能量，故B错误；C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺­2­丁烯，故C正确；D.顺­2­丁烯能量高于反­2­丁烯的能量，等物质的量的顺­2­丁烯和反­2­丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故D错误。
6．(2020·浙江模拟)NH4X(X为卤素原子) 有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.ΔH1＞ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C．因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6＜0
D．相同条件下，NH4 Br的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5) 比NH4 I的大
解析：选C。A.NH4X分解为三种气体的反应是吸热反应，而X(g)变成X－(g)该过程为放热反应，则ΔH1＞ΔH4，故A正确；B.根据盖斯定律，可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B正确；C.NH4Cl固体溶于水电离出自由移动的离子，NH4Cl(s)===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) (aq)＋Cl－(aq)，该过程吸热，而NH4Cl(s)分解为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) (g)和Cl－(g)的过程需要吸收能量以破坏离子键，是吸热过程，则逆过程为放热反应，即ΔH6＜0，NH4Cl固体溶于水吸热与ΔH6＜0两者没有因果关系，故C错误；D.相同条件下，NH4 Br和NH4 I的ΔH2不同，Br—Br键的键能大于I—I键的键能，所以使等物质的量的Br2和I2变成原子，溴需要吸收的热量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，故D正确。
7．(2021·温州模拟)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的标准燃烧热ΔH为________。
(2)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·ml－1、497 kJ·ml－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH＝180.0 kJ·ml－1
NO分子中化学键的键能为________kJ·ml－1。
(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________。
解析：(1)由图知石墨的能量比金刚石的小，所以石墨比金刚石稳定；石墨的标准燃烧热ΔH＝ΔH3＋ΔH2＝－110.5 kJ·ml－1＋(－283.0 kJ·ml－1)＝
－393.5 kJ·ml－1。(2)n(CO)×28 g·ml－1＋n(CO2)×44 g·ml－1＝36 g，n(CO)＋n(CO2)＝1 ml，所以n(CO)＝n(CO2)＝0.5 ml，放出的热量为110.5 kJ·ml－1×0.5 ml＋393.5 kJ·ml－1×0.5 ml＝252.0 kJ。(3)设NO分子中化学键的键能为x，则946 kJ·ml－1＋497 kJ·ml－1－2x＝180.0 kJ·ml－1，x＝631.5 kJ·ml－1。(4)由图知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·ml－1，将该式减去N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·ml－1得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·ml－1。
答案：(1)石墨 －393.5 kJ·ml－1
(2)252.0 kJ (3)631.5
(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－746.0 kJ·ml－1
8．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)＋I2(？) 2HI(g)
ΔH1＝－9.48 kJ·ml－1
②H2(g)＋I2(？) 2HI(g)
ΔH2＝26.48 kJ·ml－1
下列判断不正确的是( )
A．①中的I2为气态，②中的I2为固态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1 ml固态碘升华时将吸收35.96 kJ的热量
解析：选C。根据反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，则①中的I2为气体，②中的I2为固体，故A、B都正确；由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；根据盖斯定律，由②－①得I2(s) I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1＝26.48 kJ·ml－1－(－9.48 kJ·ml－1)＝35.96 kJ·ml－1，说明1 ml固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96 kJ的热量，故D正确。
9．(2021·临沂模拟)Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是( )
A.ΔH3ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
解析：选C。断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸热，ΔH3>0, A错误；由盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6, B错误；由能量转化关系和盖斯定律的计算可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，因ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4>0，ΔH6>ΔH5, C正确；由盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，D错误。
10．(2020·平谷区一模)中国科学家在合成氨(N2＋3H22NH3 ΔH＜0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH－3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是( )
A.转化过程中有非极性键断裂与形成
B．复合催化剂降低了反应的活化能
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D．低温下合成氨，能提高原料转化率
解析：选C。A.由图可知，转化过程中反应物和生成物中均存在单质，单质中存在非极性键，所以有非极性键断裂与形成，故A正确；B.催化剂通过降低反应活化能而加快反应速率，所以复合催化剂降低了反应的活化能，故B正确；C.催化剂不能改变反应的焓变，所以复合催化剂不能降低合成氨反应的焓变，故C错误；D.N2＋3H22NH3 ΔH＜0为放热反应，则低温促进反应正向进行，能提高原料转化率，故D正确。
11．(2020·吉林模拟)近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图所示是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，有关说法不正确的是( )
A.过程①说明在催化剂作用下，O—C—O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②形成O—H键的过程放出了能量
C．反应过程中微粒间的碰撞均为有效碰撞
D．每1 ml CO2完全转化为甲酸需得2 ml e－
解析：选C。A.过程①中碳氧双键断裂，O—C—O之间形成了一种特殊的化学键，故A正确；B.化学键的形成要放出能量，故过程②放出能量并形成了O—H键，故B正确；C.活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D.二氧化碳转化为甲酸时，碳元素由＋4价变为＋2价，故1 ml CO2完全转化为甲酸需得2 ml e－，故D正确。
12．(2020·西安模拟)近日，我国科研团队制备了基于稀土单原子催化剂(SAC)用于常温常压下的电化学催化还原氮气的反应。反应历程与能量关系如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是( )
A.Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2
B．该单原子催化电化学还原N2的反应ΔH＜0
C．使用Sc1/NC单原子催化剂时，历程中最大能垒的反应为*N2＋H―→*NNH
D．使用Sc1/NC和Y1/NC催化电化学还原N2的反应ΔH的值不相等
解析：选D。A.由图可知，使用Sc1/NC的反应活化能小于使用Y1/NC的反应活化能，说明Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2，故A正确；B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该单原子催化电化学还原N2的反应为放热反应，ΔH＜0，故B正确；C.由图可知，使用Sc1/NC单原子催化剂时，*N2与H结合生成*NNH的活化能最大，则历程中最大能垒的反应为*N2＋H―→*NNH，故C正确；D.催化剂只能改变反应的途径，但是不能改变ΔH的数值与符号，则使用Sc1/NC和Y1/NC催化电化学还原N2的反应ΔH的值相等，故D错误。
13．(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧。为减少SO2的排放，常用石灰石脱硫。
已知：CaCO3(s)===CO2(g)＋CaO(s)
ΔH＝＋178.2 kJ·ml－1
SO2(g)＋CaO(s)===CaSO3(s)
ΔH＝－402 kJ·ml－1
2CaSO3(s)＋O2(g)===2CaSO4(s)
ΔH＝－234.2 kJ·ml－1
则2CaSO3(s)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160.0 kJ·ml－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·ml－1
1 ml CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的反应热为________。
(3)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，也正成为科学家研究的主要课题。利用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：
Ⅰ甲醇的合成 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
Ⅱ甲醇脱水 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
Ⅲ逆水气变换 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
已知：相关物质变化的焓变示意图如下：
写出由CO和H2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：____________________________。
(4)利用H2S代替H2O通过热化学循环可高效制取H2，原理如图a所示：
①“Bunsen反应”的离子方程式为______________________________。
②已知键能E(I—I)＝152.7 kJ·ml－1，E(H—H)＝436.0 kJ·ml－1，E(H—I)＝
298.7 kJ·ml－1，HI气体分解为碘蒸气和氢气的热化学方程式为____________
________________。
③上述循环过程总反应方程式为_____________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________。
解析：(1)设三个反应依次为①、②、③，根据盖斯定律可知总反应方程式可由(①＋②)×2＋③所得，因此ΔH＝2×(ΔH1＋ΔH2)＋ΔH3＝2×(178.2－402)－234.2＝－681.8(kJ·ml－1)。
(2)①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160.0 kJ·ml－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·ml－1
运用盖斯定律计算[①＋②＋4×③]×1/2得到1 ml CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的反应热为－955.0 kJ·ml－1。
(3)CO和H2直接加氢合成二甲醚的反应方程式为2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，常规解法为可以先找出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH，再根据盖斯定律由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行求解。但若直接根据图象分析更为简便：该反应ΔH＝
－(41.2＋99.2－23.9)＝—116.5(kJ·ml－1)。
(4)①“Bunsen反应”是SO2、I2、H2O反应生成H2SO4和 HI，故离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；②反应热ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，故2HI(g) H2(g)＋I2(g)的反应热为298.7×2－436.0－152.7＝8.7(kJ·ml－1)；③上述流程图中，进入的是H2S和CO2，出来的是H2和S8以及CO2，可分析出是H2S分解成了H2和S8，故总反应方程式为8H2S8H2＋S8。
答案：(1)－681.8 kJ·ml－1
(2)－955.0 kJ·ml－1
(3)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－116.5 kJ·ml－1
(4)①SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
ΔH＝＋8.7 kJ·ml－1
③8H2S8H2＋S8