2022届高考化学一轮复习同步练习：盐类的水解

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A．加入少量NaOH固体
B．加入少量盐酸
C．降低温度
D．加入少量的NaHS固体
2．(2021·昌吉模拟)为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是
( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固体
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
3.为了使(NH4)2SO4 溶液中 QUOTE 接近2∶1,可采取的措施是 ( )
A.加热 B.加适量NaOH(s)
C.加水D.通HCl
4．(2021·洛阳模拟)常温下，稀释0.1 ml·L－1Na2SO3溶液，如图中的纵坐标可以表示( )
A.SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的数目
D.溶液中的c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
5．(2021·西宁模拟)某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A.c点的溶液中c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(H＋)
B．a、b两点溶液的导电性：a＞b
C．b、c两点溶液中水的电离程度：b＝c
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＝Vc
6．(2021·宿迁模拟)下列实验现象或操作与盐类水解无关的是( )
A．0.1 ml·L－1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
B．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度
7．(1)①0.1 ml·L－1(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________
__________________________________________________。
②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：________________。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________ml·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H＋)＝________ml·L－1。
8.按要求填写下面的空白。
(1)温度相同、浓度均为0.2 ml·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、
④NH4NO3、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是_____。
A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_____;向10 mL此溶液中加水稀释的 QUOTE 值将_____ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)25℃时,pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )-c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) -3c(Al3+)=_____(取近似值)。
(4)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1 mL,分别加水至pH再次相等,则加入水的体积V(HCl) _____ V(CH3COOH)(填“>”“②>③
C.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )+c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )+c(H2CO3)
12．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是( )
A.a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)
B．b点：c(Cl－)＝c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.005 ml·L－1
C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
D．d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
13.已知NaCN溶液中CN－水解常数Kh= QUOTE ≈
QUOTE [c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时,浓度为c0的NaCN溶液的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lg c(OH－)]的关系如图。下列说法不正确的是 ( )
A.其他条件不变,降低温度,可使b点变到a点
B.相同温度时,c点对应溶液中的pH大于a点
C.由图可知,25℃时,Kh(CN－ )≈10-4.7
D.向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 ml HCl气体,所得溶液中c(CN－)”“③
C.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )+c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )+c(H2CO3)
解析：选B。向 0.1 ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡向着逆向移动,氢氧根离子浓度减小、一水合氨的浓度增大,则 QUOTE 的比值减小,故A错误;①NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解溶液呈酸性,抑制了NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解,其溶液中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )最大;③CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性,促进了NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解,其溶液c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )最小,则浓度相等时三种溶液中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )由大到小的顺序是①>②>③,故B正确;在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,醋酸过量,混合液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒可知:c(CH3COO-)>c(Na+),正确的离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;Na2CO3溶液中满足物料守恒:c(Na+)=2c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )+2c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )+2c(H2CO3),故D错误。
12．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是( )
A.a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)
B．b点：c(Cl－)＝c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.005 ml·L－1
C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
D．d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
解析：选A。a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，则离子浓度大小为c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)，故A正确；b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，氯离子和硫酸根离子不水解，pH＝2时氢离子浓度为0.01 ml·L－1，则 eq \f(1,2) c(Cl－)＝c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.005 ml·L－1，故B错误；c点含剩余少量HCl，生成氯化钠，溶质为氯化钠、亚硫酸、硫酸钠，则c(Na＋)＝2c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )不成立，故C错误；d点pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，故D错误。
13.已知NaCN溶液中CN－水解常数Kh= QUOTE ≈
QUOTE [c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时,浓度为c0的NaCN溶液的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lg c(OH－)]的关系如图。下列说法不正确的是 ( )
A.其他条件不变,降低温度,可使b点变到a点
B.相同温度时,c点对应溶液中的pH大于a点
C.由图可知,25℃时,Kh(CN－ )≈10-4.7
D.向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 ml HCl气体,所得溶液中c(CN－)