2021年江苏省南京市秦淮区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省南京市秦淮区中考一模化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程中，只发生物理变化的是
A．动植物的呼吸B．酒和醋的酿造C．石蜡的熔化D．金属的腐蚀
2．下列元素在人体中属于常量元素的是
A．镁B．铁C．硒D．碘
3．下列仪器中，用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用的是
A．试管B．烧杯C．量筒D．集气瓶
4．下列化肥中，属于钾肥的是
A．尿素B．氨水C．硫酸钾D．过磷酸钙
5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．干冰用于人工降雨B．锡用于制灯泡里的灯丝
C．制糖工业中利用活性炭来脱色制白糖D．农业上可以用氯化钠溶液来选种
6．下列说法不正确的是
A．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
B．分子是由原子构成的，说明分子比原子大
C．气体可压缩储存于钢瓶中，说明分子之间存在间隔
D．氧化汞受热分解，说明分子在化学变化中可以再分
7．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳
8．相比于传统石墨负极材料电池，硅氧负极材料让电池能量密度与充电速度都得到了显著的提升。硅元素的某些信息如图，下列说法不正确的是
A．硅属于金属元素B．硅的原子序数是14
C．硅是地壳中含量居于第二位的元素D．硅的相对原子质量是28.09
9．实验室制取气体的常见装置如图，下列说法正确的是
A．装置①中的棉花是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
B．装置②中的仪器包括分液漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞和玻璃导管
C．装置④和⑤均可用于收集氧气
D．装置⑥用于收集氢气时，应从导管a处通入氢气
10．探究燃烧条件的实验装置如图，下列说法不正确的是
A．加热一段时间，煤粉先燃烧起来
B．本实验使用铜片是利用其导热性
C．用完酒精灯后用灯帽盖灭，灭火原理是隔绝空气
D．本实验能够证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
11．图示为合成醋酸的某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应物和生成物均为有机化合物B．两种反应物中碳元素的化合价相同
C．醋酸由碳、氢、氧三种原子构成D．醋酸中碳元素的质量分数为40%
12．用图示装置进行实验，滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是
A．AB．BC．CD．D
13．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是
A．N2气体(O2)一通过灼热的氧化铜
B．NaCl溶液(MgCl2)一加入适量的硫酸钠溶液，过滤
C．CaO固体(CaCO3)一高温充分煅烧
D．Fe粉(Fe2O3)一加入足量的稀盐酸，过滤
14．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法不正确的是
A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌
B．若溶液乙中呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质
C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质
15．高温下，置于密闭容器中的碳和氧气充分反应，碳和氧气的质量比如图，下列关于反应后密闭容器中的剩余物的说法中，不正确的是
A．甲点对应的剩余物是二氧化碳和氧气B．乙点对应的剩余物是二氧化碳
C．丙点对应的剩余物是二氧化碳和一氧化碳D．丁点对应的剩余物是一氧化碳
二、填空题
16．人类的生活离不开化学。
(1)要解决“白色污染”问题，下列做法正确的是___________(填字母)。
A 减少使用不必要的塑料制品 B 重复使用某些塑料制品
C 使用一些新型的、可降解的塑料 D 回收各种废弃塑料
(2)百香果是一种热带水果，含有蛋白质、糖类、油脂、维生素A、维生素C等物质。其中，___________是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，缺乏___________会引起夜盲症。
(3)现代防弹材料的发展如下图所示。
在钛合金、聚酰胺纤维、碳纳米管中，属于金属材料的是___________，属于有机高分子材料的是___________。
(4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请用化学方程式表示以磁铁矿为原料炼铁的原理：______________________
17．工业生产硝酸的简要流程如下图所示。
(1)步骤①利用氮气与氢气在一定条件下合成氨气。通过分离液态空气可以得到氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的___________不同；将水蒸气通过赤热的焦炭层可以得到氢气，其原理是 ，该反应属于___________(写基本反应类型)。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为 ___________，使用催化剂的目的是___________。
(3)步骤③和④也可以表示硝酸型酸雨的形成原理。我们把___________的降雨称为酸雨。
(4)请写出在实验室甲用pH试纸测定溶液酸碱度的具体操作：___________。
18．氧气和二氧化碳都是空气的成分。
(1)写出化学方程式：
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气___________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳___________。
(2)___________这三种常见化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。大气中二氧化碳的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。
(3)中国科学院大连化学物理研究所研发的“液态阳光”技术可助力中国完成碳达峰、碳中和目标。“液态阳光”技术的第一步是光能的转化，目前可采用光伏发电的形式：第二步是电解水制取氢气；第三步是二氧化碳和氢气反应制取甲醇。
①该技术的第一步实现了将___________能转化为___________能。
②该技术的第二步对应的化学方程式为___________。
③二氧化碳和氢气反应制取甲醇的化学方程式为 。请计算：若生产2t甲醇，消耗二氧化碳的质量是多少？___________ (利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
19．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。
(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有___________或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有___________、蒸发溶剂或降低温度。
(2)已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．20℃时，向烧杯中加入20mL水(水的密度可近似看做lg/cm3)，接下来的实验步骤如下表所示：
三、推断题
20．图中A~L是初中化学常见的化合物，A、B、F、G、I、L由两种元素组成，其余均由三种元素组成。G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，K的浓溶液及A、B、E可用作干燥剂，F中各元素的原子个数比为1：3，B与L含有一种相同的元素。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：G___________。
(2)写出化学方程式：A转化为C___________。K转化为L___________。E与F反应___________。
四、科学探究题
21．酸、碱、盐之间有可能发生复分解反应。
（知识回顾）当两种化合物互相交换成分，生成物中有___________生成时，复分解反应才可以发生；中和反应属于复分解反应。
（设计实验）请设计实验证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应，并完成实验报告。实验用品包括烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。
（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（实验探究）取等量的滴有酚酞溶液的氢氧化钡溶液于两个烧杯中，分别向其中逐滴滴加X、Y两种液体，利用磁力搅拌器不断搅拌，利用电导率传感器采集数据，得到图1、图2。
（实验分析）
(1)根据图1、图2，X、Y两种液体依次为___________(填字母)。
A 氯化钠溶液 B 硫酸钠溶液 C 蒸馏水 D 稀硫酸
(2)请填写下表：
(3)图1中，a点所示溶液的溶质是___________(酚酞除外)：图2中，b点所示溶液的电导率不为零的原因___________。
选项
甲
乙
丙
A
烧碱溶液
氯化铵
酚酞溶液
B
石灰水
纯碱
酚酞溶液
C
稀硫酸
小苏打
石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
石蕊溶液
步骤
操作
现象
分析
①
加入5g硝酸钾，搅拌
固体全部溶解
步骤___________(填序号)形成的溶液是饱和溶液。步骤___________(填序号)形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为___________(保留至0.1%)
②
再加5g硝酸钾，搅拌
___________
③
加热至60℃
固体全部溶解
④
再加5g硝酸钾，搅拌
___________
⑤
冷却至20℃
___________
实验步骤
实验现象
实验结论
___________
一段时间后溶液由红色变为无色
证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应
图像
烧杯中的现象
化学方程式
相同点
不同点
图1
____________________
____________________
____________________
图2
参考答案
1．C
【详解】
A、动植物的呼吸生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
B、酒和醋的酿造生成了新物质酒精、醋，化学变化；
C、石蜡的熔化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
D、金属的腐蚀是铁与氧气和水反应的结果，化学变化。
故选C。
2．A
【详解】
常量元素包括：C、H、O、N、P、K、S、K、Ca、Na、Cl、Mg，故镁属于常量元素，铁、硒、碘属于微量元素。
故选A。
3．B
【详解】
A、试管可用作较少量试剂的反应容器，一般不用来配制溶液，不符合题意；
B、烧杯可用于配制溶液，且可用作较大量试剂的反应容器，可在常温下使用，或垫上石棉网加热使用，符合题意；
C、量筒只能用来量取液体，不能用作反应容器和配制溶液，不符合题意；
D、集气瓶用来收集、储存少量气体，不能用来配制溶液，可用作某些气体的反应容器，不符合题意。
故选B。
4．C
【分析】
氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
【详解】
A、尿素只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，错误；
B、氨水含氮元素属于氮肥，错误；
C、硫酸钾含钾元素属于钾肥，正确；
D、过磷酸钙含磷元素属于磷肥，错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意；
B、电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，不符合题意；
D、氯化钠溶液可用于农业选种，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】
A、墙内开花墙外香，说明分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，不符合题意；
B、分子是由原子构成的，分子比组成它的原子大，但是不能说明分子比原子大，如铁原子大于氢分子，不符合题意；
C、气体可压缩储存于钢瓶中，说明分子之间存在间隔，不符合题意；
D、氧化汞受热分解，说明分子在化学变化中可以再分成原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】
试题分析：甲烷具有可燃性，和氧气遇到明火容易爆炸。故选A.
考点：燃烧的条件
8．A
【详解】
A、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硅的原子序数是14，不符合题意；
C、地壳中元素含量（前四位）：O、Si、Al、Fe，硅是地壳中含量居于第二位的元素，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】
A、装置①中的棉花是为了防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管，不符合题意；
B、装置②中的仪器包括长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞和玻璃导管，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故装置③和⑤均可用于收集氧气，不符合题意；
D、装置⑥用于收集氢气时，氢气的密度比空气小，应从导管a处通入氢气，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】
A、木屑着火点低，加热一段时间，木屑先燃烧起来，符合题意；
B、该实验是利用铜的导热性，不符合题意；
C、用完酒精灯后用灯帽盖灭，灭火原理是隔绝空气，不能用嘴吹灭，不符合题意；
D、木屑和煤粉都与氧气接触，木屑着火点低，先燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】
A、反应物中，甲烷含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，生成物中乙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，x=-4，二氧化碳中碳元素显+4价，化合价不相同，不符合题意；
C、醋酸由C、H、O三种元素组成，醋酸分子由C、H、O三种原子构成，不符合题意；
D、醋酸中碳元素的质量分数为：，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】
A、烧碱溶液与氯化铵反应可生成一定量的氨气，氨分子不断运动至棉花， 溶于水呈碱性 ，可使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，并未生成任何气体，故酚酞溶液不变红，符合题意；
C、稀硫酸和小苏打反应可生成二氧化碳气体，二氧化碳分子不断运动至棉花，溶于水呈酸性，可使石蕊溶液变红，不符合题意；
D、浓盐酸易挥发， 挥发出的氯化氢分子不断运动至棉花，溶于水呈酸性，也可使石蕊溶液变红，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】
A、氮气和氧气均与氧化铜不反应，无法除去杂质，不符合题意；
B、加入适量的硫酸钠溶液，氯化镁和硫酸钠不反应，不能除去杂质，不符合题意；
C、高温充分煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
D、加入足量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
14．D
【详解】
按照金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应： ； 锌将硝酸银消耗完后， 再与硝酸铜反应： 。
A 、第一个反应生成的物质必然存在 ，故固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌，正确；
B、溶液呈现无色 ， 证明溶液中无硝酸铜， 也就是第二个反应已经结束 ， 则溶液中仅生成的硝酸锌一种溶质， 正确；
C、向溶液乙加锌粉，有红色固体析出 ，证明溶液中有硝酸铜， 则硝酸铜可能尚未参与反应， 也可能部分参与反应， 故固体中可能有铜，而由于固体中一定有银， 因此固体有两种组成情况： ①仅有银、②有银和铜，正确；
D 、向溶液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，证明溶液中有硝酸银， 则溶液中的溶质一定是剩余的硝酸银、没有反应的硝酸铜和生成的硝酸锌，共三种溶质，错误。
故选D。
15．D
【分析】
碳完全燃烧生成二氧化碳：，当恰好完全反应时，碳和氧气的质量比为：12:32=3:8；
碳不完全燃烧生成一氧化碳：，当恰好完全反应时，碳和氧气的质量比为：24:32=3:4。
【详解】
A、甲点碳和氧气的质量比小于3:8，当碳和氧气的质量比小于3:8时，剩余物是二氧化碳和氧气，不符合题意；
B、乙点碳和氧气的质量比为3:8，剩余物只有二氧化碳，不符合题意；
C、丙点碳和氧气的质量比在之间时，剩余物有二氧化碳和一氧化碳，不符合题意；
D、丁点碳和氧气的质量比大于3：4，剩余物是一氧化碳和碳，符合题意。
故选D。
16．ABCD 蛋白质 维生素 A 钛合金 聚酰胺纤维
【详解】
（1）A、减少使用不必要的塑料制品，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，符合题意；
B、重复使用某些塑料制品，可以减少塑料对环境的污染，减少“白色污染”，符合题意；
C、使用一些新型的、可降解的塑料，可以减少“白色污染”，符合题意；
D、回收各种废弃塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意。
故选ABCD；
（2）蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物；
缺乏维生素A会引起夜盲症；
（3）钛合金属于金属材料；聚酰胺纤维属于合成材料；碳纳米管属于无机非金属材料；
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳能与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17．沸点 置换反应 6H2O 提高反应速率 pH＜5.6 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸， 用玻璃棒醮取溶液滴到 pH 试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH
【详解】
(1)分离液态空气可以得到氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同；将水蒸气通过赤热的焦炭层可以得到氢气，该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
(2)反应前后原子种类数目不变；反应前氮、氢、氧原子数目分别为4、12、10，反应后氮、氢、氧原子数目分别为4、0、4，所以反应中还同时生成6个水分子6H2O；催化剂能改变反应速率本身质量和化学性质在反应前后不变，使用催化剂的目的是加快反应速率。
(3)酸雨是pH小于5.6的雨水。
(4) 测定溶液酸碱度需要使用pH试纸，操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸， 用玻璃棒醮取溶液滴到 pH 试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。
18． 煤、 石油、 天然气 光 电
解： 设消耗二氧化碳质量为x

x=2.75t
答： 消耗二氧化碳的质量是 2.75t。
【详解】
(1)①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。
(2)煤、石油、天然气这三种常见化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应增强，全球气候变暖。
(3)①该技术的第一步实现了将光能转化为电能。
②该技术的第二步反应为水通电生成氢气和氧气，。
③见答案。
19．增加溶剂 增加溶质 有固体剩余 固体全部溶解 固体析出 ②⑤ ④ 42.9%
【详解】
(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低温度。
(2) ②20mL水是20g水，因为20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20g水最多能溶解6.32g硝酸钾， 所以再加5g硝酸钾，搅拌，有固体剩余。④60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则20g水最多能溶解22g硝酸钾，所以第三次加5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解。⑤冷却至20℃，因为20g水最多能溶解6.32g硝酸钾，所以15g硝酸钾不能全部溶解，会有固体析出。
分析：由以上分析可知，步骤②⑤形成的溶液是饱和溶液。步骤④形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为：=42.9%。
20．CO2
【分析】
A~L是初中化学常见的化合物，A、B、F、G、I、L由两种元素组成，其余均由三种元素组成，G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，则G为CO2；K的浓溶液及A、B、E可用作干燥剂，其中A、B由两种元素组成，K、E由三种元素组成，学过的干燥剂有：CaO、CaCl2、H2SO4、NaOH，则K为H2SO4，E为NaOH；又A能转化为B，则A为CaO，B为CaCl2；F中各元素的原子个数比为1：3，且F由两种元素组成，又F能和E(NaOH)反应，则F为SO3；E(NaOH)和F(SO3)均能生成D，且D由三种元素组成，则D为Na2SO4；C能和G(CO2)反应，且能由A(CaO)生成，又能生成B(CaCl2)、E(NaOH)，且C由三种元素组成，则C为Ca(OH)2；E(NaOH)和G(CO2)均能生成J，且J由三种元素组成，则J为Na2CO3；L能和J(Na2CO3)反应，且能由K(H2SO4)生成，且L由两种元素组成，则L为HCl；I能和G(CO2)反应，且I由两种元素组成，则I为H2O；H能生成G(CO2)，且能由I(H2O)生成，H由三种元素组成，则H为H2CO3，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，G为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2） A转化为C为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）K转化为L为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：；
E与F反应为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
21．水或气体或沉淀 取一定量滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液于烧杯中，用胶头滴管向其中逐滴滴加稀盐酸，并边滴加边用玻璃棒搅拌，观察现象 D、B 均有白色沉淀生成 图1溶液由红色变为无色；图2溶液仍为红色 、 Ba(OH)2 b点为恰好完全反应，此时溶液中仍有自由移动的Na +、OH-
【详解】
[知识回顾]当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才可以发生；中和反应属于复分解反应。
[设计实验]实验步骤：取一定量滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液于烧杯中，用胶头滴管向其中逐滴滴加稀盐酸，并边滴加边用玻璃棒搅拌，观察到一段时间后溶液由红色变为无色，证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应。
[实验分析]
(1) 两图中电导率都是先减小后增大，说明最低点为恰好完全反应的点。图 l 中电导率减小到0，说明此反应恰好完全反应时，没有自由移动的离子，故X为稀硫酸，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中几乎无自由移动的离子。图2中电导率最低点不为0，说明恰好完全反应时溶液中仍有离子剩余，故Y为硫酸钠溶液。
(2) 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液、酸性溶液都不变色。图1，图2烧杯中现象的相同点是均有白色沉淀生成，不同点是图1溶液由红色变为无色；图2溶液仍为红色，化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。
(3)图1中发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，a点是氢氧化钡溶液剩余，故所示溶液的溶质是Ba(OH)2：图2中，b点所示溶液的电导率不为零的原因是b点为恰好完全反应，此时溶液中仍有自由移动的Na +、OH-。