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中考模拟卷十-备战2021年中考化学模拟评估卷（word版 含答案）
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这是一份中考模拟卷十-备战2021年中考化学模拟评估卷（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了利用废旧电池铜帽等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56
Ba—137
第I卷（选择题 共16分）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，请将答案填入答题栏中。1～4小题每空1分，5～10小题每空2分，共16分）
1.下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．氮气用作焊接金属时的保护气
2.下列对宏观事实的微观解释正确的是
3．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是
A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物
B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
4．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应
5.按右表提供的信息，以下判断正确的是
Ａ．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
Ｂ．第二周期的Ｌi、Be和B均为金属元素
Ｃ．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为2和0
Ｄ．Na+和Ａl3+ 的核外电子数相同
6.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示，30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。下列结论中不正确是
A．两种溶液中溶质质量分数相等
B．通常情况下，采用降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3﹕10
D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
7．下列实验方案设计中，不正确的是
A．除去 NaCl 中少量的 Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与稀盐酸反应，产生的气体经氢氧化钠溶液洗涤、浓硫酸干燥后收集
8．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
9.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
C．丙物质只能是氧化物或盐
当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
10. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静
置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯
底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二．填空与简答（共17分）
11.右图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 ；
（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ；
（3）标出溶剂水中氢元素的化合价 ；
（4）写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 。
12. 1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性，燃烧时发热量高。近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为
（用字母表示） 。
（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧的生成物却没有任何污染——生成空气中体积分数最多的气体和水，该反应原理用化学方程式表示是 。
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是 。
13.利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 ====2CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入的物质B为 。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。
（3）A～E中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号及所含物质的化学式）。
14.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4 、NaOH、 Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH:取一张pH试纸，放在玻璃上 ，
读数为pH=2，由此可知：污水中一定不含 ，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的
溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 ，
证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是 。
通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的 。
15. 碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
（1）化石燃料的主要成分是碳氢化合物，是人类社会、生活很好的能源。化石燃料主要包括石油 。
（2）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。
A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏
麦穗上的碳海绵
三．实验与探究（共11分）
16.（1）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
= 1 \* GB3 ①若用氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母）；实验过程中发现产生氧气的速率很慢，经检查不是氯酸钾变质，也不是装置气密性不好，你认为可能的原因是 ；若用BC装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式为 。
= 2 \* GB3 ②F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （填“a”或“b”）进入F中。
= 3 \* GB3 ③SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，实验室用常用F装置来收集它。现利用右图装置收集一瓶干燥的SO2气体，装置的导管按气流方向连接的顺序是 →e(填字母)，装置的H的作用是 。
（2）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 。
【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）。请你回答下列问题：
①白色沉淀E 。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由 。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。
四．计算与应用（共6分）
17.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28NxO4，试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则x的数值为 。
18.某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：
①用托盘天平称取样品6g放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为9.85g；
④样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）。
（2）气体法。学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为 ，装置丁的作用是
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
九年级化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，请将答案填入答题栏中。1～4小题每空1分，5～10小题每空2分，共16分）
二.每空1分，本大题共17分。
11.（1）Zn （2）Cl- （3）2O （4）ZnCl2
12.（1）acb
（2）4NH3+3O22N2 +6H2O
（3）极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）。
13.（1）金属Zn
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）A：CuSO4、ZnSO4 C：Cu、Zn
14.（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较 NaOH、Na2CO3
（2）BaCl2 [Ba (NO3)2 或Ba (OH)2 ] Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
在试管中取少量污水蒸干，有白色固体析出 石灰石（或铁屑）
15.（1）煤和天然气 （2）ABC
三.每空1分，本大题共11分。
MnO2
16.（1）①A 未加二氧化锰或未加催化剂 2H2O2====2H2O+O2↑
②b ③d→c→a→b 吸收多余的SO2，防止污染空气
（2）蓝 NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 硫酸钡 步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸
四.17题2分，18题4分，本大题共6分。
17.（1）7：16 （2）4
18.（1）解：设碳酸钠的质量为X，
Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl
106 197
x 8.85g
106/197=x/8.85g
x=5.3g 1分
样品中碳酸钠的质量分数为：
5.3g/6g×100%=88.3%．
故填：88.3% 1分
（2）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中 偏低题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
事 实
解 释
A
蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失
蔗糖分子受热分解了
B
稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红
它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+
C
湿衣服在阳光下晾晒变干
水分子受热变成了氧气分子和氢气分子
D
装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变
反应前后瓶中分子总数不变
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
D
B
C
D
C
C
（考试时间：60分钟 满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56
Ba—137
第I卷（选择题 共16分）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，请将答案填入答题栏中。1～4小题每空1分，5～10小题每空2分，共16分）
1.下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．氮气用作焊接金属时的保护气
2.下列对宏观事实的微观解释正确的是
3．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是
A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物
B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
4．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应
5.按右表提供的信息，以下判断正确的是
Ａ．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
Ｂ．第二周期的Ｌi、Be和B均为金属元素
Ｃ．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为2和0
Ｄ．Na+和Ａl3+ 的核外电子数相同
6.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示，30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。下列结论中不正确是
A．两种溶液中溶质质量分数相等
B．通常情况下，采用降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3﹕10
D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
7．下列实验方案设计中，不正确的是
A．除去 NaCl 中少量的 Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与稀盐酸反应，产生的气体经氢氧化钠溶液洗涤、浓硫酸干燥后收集
8．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
9.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
C．丙物质只能是氧化物或盐
当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
10. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静
置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯
底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二．填空与简答（共17分）
11.右图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 ；
（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ；
（3）标出溶剂水中氢元素的化合价 ；
（4）写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 。
12. 1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性，燃烧时发热量高。近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为
（用字母表示） 。
（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧的生成物却没有任何污染——生成空气中体积分数最多的气体和水，该反应原理用化学方程式表示是 。
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是 。
13.利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 ====2CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入的物质B为 。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。
（3）A～E中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号及所含物质的化学式）。
14.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4 、NaOH、 Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH:取一张pH试纸，放在玻璃上 ，
读数为pH=2，由此可知：污水中一定不含 ，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的
溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 ，
证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是 。
通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的 。
15. 碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
（1）化石燃料的主要成分是碳氢化合物，是人类社会、生活很好的能源。化石燃料主要包括石油 。
（2）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。
A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏
麦穗上的碳海绵
三．实验与探究（共11分）
16.（1）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
= 1 \* GB3 ①若用氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母）；实验过程中发现产生氧气的速率很慢，经检查不是氯酸钾变质，也不是装置气密性不好，你认为可能的原因是 ；若用BC装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式为 。
= 2 \* GB3 ②F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （填“a”或“b”）进入F中。
= 3 \* GB3 ③SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，实验室用常用F装置来收集它。现利用右图装置收集一瓶干燥的SO2气体，装置的导管按气流方向连接的顺序是 →e(填字母)，装置的H的作用是 。
（2）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 。
【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）。请你回答下列问题：
①白色沉淀E 。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由 。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。
四．计算与应用（共6分）
17.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28NxO4，试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则x的数值为 。
18.某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：
①用托盘天平称取样品6g放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为9.85g；
④样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）。
（2）气体法。学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为 ，装置丁的作用是
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
九年级化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，请将答案填入答题栏中。1～4小题每空1分，5～10小题每空2分，共16分）
二.每空1分，本大题共17分。
11.（1）Zn （2）Cl- （3）2O （4）ZnCl2
12.（1）acb
（2）4NH3+3O22N2 +6H2O
（3）极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）。
13.（1）金属Zn
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）A：CuSO4、ZnSO4 C：Cu、Zn
14.（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较 NaOH、Na2CO3
（2）BaCl2 [Ba (NO3)2 或Ba (OH)2 ] Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
在试管中取少量污水蒸干，有白色固体析出 石灰石（或铁屑）
15.（1）煤和天然气 （2）ABC
三.每空1分，本大题共11分。
MnO2
16.（1）①A 未加二氧化锰或未加催化剂 2H2O2====2H2O+O2↑
②b ③d→c→a→b 吸收多余的SO2，防止污染空气
（2）蓝 NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 硫酸钡 步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸
四.17题2分，18题4分，本大题共6分。
17.（1）7：16 （2）4
18.（1）解：设碳酸钠的质量为X，
Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl
106 197
x 8.85g
106/197=x/8.85g
x=5.3g 1分
样品中碳酸钠的质量分数为：
5.3g/6g×100%=88.3%．
故填：88.3% 1分
（2）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中 偏低题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
事 实
解 释
A
蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失
蔗糖分子受热分解了
B
稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红
它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+
C
湿衣服在阳光下晾晒变干
水分子受热变成了氧气分子和氢气分子
D
装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变
反应前后瓶中分子总数不变
题号
1
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10
答案
B
A
D
A
D
B
C
D
C
C
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