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初中化学鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算课后复习题
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这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算课后复习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ）
A. 75% B. 18% C. 36% D. 25%
2.完全电解18 g水产生氧气的质量是（ ）
A. 2 g B. 4 g C. 16 g D. 32 g
3. 根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
A. 44% B. 46% C. 54% D. 64%
4.两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为（）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:4 D. 3:8
5.已知在化学反应：3A＝2B+C中，24g A与6g D混合后完全反应生成16 g B，则B和C的相对分子质量比是（ ）
A. 2∶1 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 4∶7
6. 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）
A. 80% B. 64% C. 16% D. 96%
7.H2、CO、CH4、C2H5OH各10g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（ ）
A. H2 B. CO C. CH4 D. C2H5OH
8.CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为（ ）
A. 4.4g B. 2.8g C. 1.4g D. 0.8g
9.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2 ， 根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
10.在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是：（ ）
A. B.
C. D.
二、填空题
11.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为________ ．
12.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量是________ g，其物质的量为________ ml．
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）________ ml ．
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________ ．
13.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。
①分析图三可知t3时反应已停止，理由是________；
②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）________；
③天平示数m的值________140.00g。（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示）。
三、解答题
14.请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量.
四、综合题
15.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）表中m的数值为________ ，n的数值应该为________ ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是________ ；
（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．
16.汽车是现代社会不可或缺的交通工具。目前，多数汽车使用的燃料是汽油。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳和其它有害物质。汽油是混合物，它的主要成分我们可以把它近似看作是 ，汽油密度约为0.7kg/L。
（1）C8 H16燃烧的化学方程式为________。
（2）请依据化学方程式计算：一辆百公里油耗为10L的汽车，每百公里排放CO2________千克？ 假设燃料燃烧充分 。
（3）根据上述信息，你有什么想说的，用一两句话表达你的看法________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】设18K的首饰中黄金的质量分数是x；则 ，得x=75%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查物质质量分数的计算。
2.【答案】 C
【解析】【解答】设：产生氧气的质量是x。
x＝16g。
故答案为：C。
【分析】利用水的质量结合水通电的方程式进行计算
3.【答案】 A
【解析】【解答】设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10g﹣x a
解得：a=，
x+=50g+10g﹣55.4g
解得：x=4.4g
样品中碳的质量分数为：=44%
由以上计算可知．A正确．
故选A．
【分析】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．
4.【答案】 A
【解析】【解答】碳充分燃烧时， ，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时， ，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；
由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定。设每份碳中碳原子的个数为x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：（氧原子的质量×2x）：（氧原子的质量×x）=2：1前者与后者消耗氧气的质量之比2：1。
故答案为：A。
【分析】碳充分燃烧和不充分燃烧时消耗氧原子的个数之比，就是消耗氧气的质量比
5.【答案】 C
【解析】【解答】由化学方程式和质量守恒定律知，B和C的相对分子质量比是1∶1，C符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查化学方程式的计算，在化学反应中，物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
6.【答案】A
【解析】【解答】解：部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，根据CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O可知关系：H2SO4～CuO～Cu，
设混合物中铜元素的质量为x
x=3.84g
混合物中氧元素的质量=4g﹣3.84g=0.16g
混合物中氧化铜的质量= =0.8g
固体混合物中铜单质的质量分数为 =80%．
故选：A．
【分析】部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，再加入稀硫酸生成硫酸铜和水，根据硫酸的质量可以求解混合物中铜元素的质量，则4g﹣铜元素的质量=混合物中氧元素的质量，根据混合物中氧元素的质量可求混合物中氧化铜的质量，进一步求解固体混合物中铜单质的质量分数．
7.【答案】 B
【解析】【解答】解：设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是y，和一氧化碳反应的氧气的质量是z，和乙醇反应的氧气质量为m，
2H2+O22H2O
4 32
10g x
=
x=80g；
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
10g y
=
y=40g；
2CO+O22CO2 ，
56 32
10g z
=
z=5.7g；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46 96
10g m
=
m=20.9g；
所以10g可燃物完全燃烧时消耗氧气的质量最少一氧化碳，故选：B．
【分析】根据可燃物与氧气的反应书写化学方程式，依据题中的数据进行计算．
8.【答案】 C
【解析】【解答】解：通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反应的氧元素的质量；氢氧化钠溶液增加的质量为：84.4g﹣80g=4.4g．
设混合气体中CO的质量为x
3CO+2Fe2O32Fe+3CO2 增加的质量
84 132 132﹣84=48
x 4.4g﹣3.6g=0.8g
x=1.4g
答案：C.
【分析】根据一氧化碳会与氧化铜生成二氧化碳，通过分析可知反应后气体质量增加实际增加的质量就是参加反应的氧元素的质量．
9.【答案】 B
【解析】【解答】解：（A）参加反应的I2O5中的I元素质量与生成的I2的质量相等，故A不正确． （B）化学反应前后，氧原子的个数不变．故B正确．
（C）反应前后化学计量数之比与相应物质的质量比相等，但物质的质量比不一定相等，故C不正确．
（D）反应前后元素种类不变，故D不正确．
【分析】这道题考查的是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比来解答．
10.【答案】 C
【解析】【解答】A.硫酸呈酸性，pH小于7，加入锌后生成硫酸锌呈中性，pH等于7，所以溶液pH应增加，A不符合题意；
B.由方程式可知，每加入65份质量的锌，要从溶液中置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，B不符合题意；
C.锌与酸接触产生氢气，并不断增加，直到硫酸的质量消耗完全不再发生改变，C符合题意；
D.锌与硫酸反应生成硫酸锌，但硫酸锌质量待硫酸反应后就不再增加，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
11.【答案】3.20
【解析】【解答】解：0.9克水中氧元素的质量=0.9克××100%=0.9克××100%=0.80g，
所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20．
故填：3.20．
【分析】发生的有关反应为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．
12.【答案】8.8g；0.2；0.2；80%
【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，物质的量为：0.2ml；
（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
1 1
x 0.2ml
x=0.2ml
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．
故答案为：（1）8.8g，0.2ml；
（2）0.2ml；
（3）80%．
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；
（2）根据化学方程式和二氧化碳的物质的量，计算碳酸钙的物质的量；
（3）根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．
13.【答案】天平示数不再发生变化；0.05ml；=
【解析】【解答】①因为反应在敞口容器中进行，有气体生成，天平示数正在减少，说明反应正在进行中，天平示数不再发生变化，说明反应停止。②设5g碳酸钙粉末完全反应，产生x摩尔的二氧化碳。
= ，解得x=0.05ml③反应生成二氧化碳的质量为：0.05ml×44g/ml=2.2g
反应后天平示数为：142.20g-2.2g=140.00g
【分析】根据化学方程式进行分析计算，写出该反应的方程式，找出各物质的量的关系，列比例式进行计算。
三、解答题
14.【答案】解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z.
x=0.2g y=9.8g
z+6.5g=106.3g+0.2g所以z=100g
剩余H2SO4的质量=100g×10%-9.8g=0.2g
【解析】【分析】根据题目中数据可知锌全部参加了反应，根据锌的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成氢气的质量，再根据反应后溶液的计算方法算出反应前硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可.
四、综合题
15.【答案】（1）3 ；1.2
（2）85%
（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6.8g x
，
x=2.992g
答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为2.992g．
【解析】【解答】解：（1）根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，第三次剩余固体成为了1.2g，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗2.5g，所以剩余固体：5.5g﹣2.5g=3g，所以M为3；3g﹣1.2g=1.8g，说明第三次的碳酸钙已反应完，故n=1.2g；故填：3；1.2；
（2）到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体3g﹣2.5g=0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，即1.2g是杂质，碳酸钙质量为8g﹣1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数是=85%；故填：85%；
（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6.8g x
，
x=2.992g
答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为2.992g．
【分析】根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，再加10g盐酸，还能消耗2.5g进行计算；到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，再进一步进行计算；根据碳酸钙算出二氧化碳的质量即可．
16.【答案】 （1）2C8 H10+21O2 16CO2+10H2 O
（2）23.2千克
（3）绿色出行，从乘坐公共交通工具开始等都可以
【解析】【解答】C8 H16燃烧是C8 H16和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为2C8 H10+21O2 16CO2+10H2 O。
一辆百公里油耗为10L的汽车，其质量为0.7kg/L×10L=7kg
设每百公里排放CO2的质量为x
212/704=7kg/x
x≈23.2kg
汽车出行产生大量温室气体，绿色出行，从乘坐公共交通工具开始等都可以。
答：(1)C8 H16燃烧的化学方程式为2C8 H10+21O2 16CO2+10H2O;(2)一辆百公里油耗为10L的汽车，每百公里排放CO2 23.2千克。(3)绿色出行，从乘坐公共交通工具开始等都可以。
【分析】（1）根据有机物一般燃烧生成水和二氧化碳分析
（2）利用汽油的质量结合方程式计算生成二氧化碳的质量
（3）根据减少化石燃料燃烧的措施分析序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
n
36
32
18g
x
H2SO4～～
Cu
98
64
60g×9.8%
x
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100g
1ml
5g
x
Zn +
H2SO4 = ZnSO4 +
H2↑
65
98
26.5g
y
x
2C8H10+21O2
16CO2+10H2O
212
704
7kg
x
1.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ）
A. 75% B. 18% C. 36% D. 25%
2.完全电解18 g水产生氧气的质量是（ ）
A. 2 g B. 4 g C. 16 g D. 32 g
3. 根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
A. 44% B. 46% C. 54% D. 64%
4.两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为（）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:4 D. 3:8
5.已知在化学反应：3A＝2B+C中，24g A与6g D混合后完全反应生成16 g B，则B和C的相对分子质量比是（ ）
A. 2∶1 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 4∶7
6. 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）
A. 80% B. 64% C. 16% D. 96%
7.H2、CO、CH4、C2H5OH各10g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（ ）
A. H2 B. CO C. CH4 D. C2H5OH
8.CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为（ ）
A. 4.4g B. 2.8g C. 1.4g D. 0.8g
9.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2 ， 根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
10.在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是：（ ）
A. B.
C. D.
二、填空题
11.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为________ ．
12.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量是________ g，其物质的量为________ ml．
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）________ ml ．
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________ ．
13.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。
①分析图三可知t3时反应已停止，理由是________；
②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）________；
③天平示数m的值________140.00g。（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示）。
三、解答题
14.请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量.
四、综合题
15.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）表中m的数值为________ ，n的数值应该为________ ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是________ ；
（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．
16.汽车是现代社会不可或缺的交通工具。目前，多数汽车使用的燃料是汽油。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳和其它有害物质。汽油是混合物，它的主要成分我们可以把它近似看作是 ，汽油密度约为0.7kg/L。
（1）C8 H16燃烧的化学方程式为________。
（2）请依据化学方程式计算：一辆百公里油耗为10L的汽车，每百公里排放CO2________千克？ 假设燃料燃烧充分 。
（3）根据上述信息，你有什么想说的，用一两句话表达你的看法________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】设18K的首饰中黄金的质量分数是x；则 ，得x=75%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查物质质量分数的计算。
2.【答案】 C
【解析】【解答】设：产生氧气的质量是x。
x＝16g。
故答案为：C。
【分析】利用水的质量结合水通电的方程式进行计算
3.【答案】 A
【解析】【解答】设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10g﹣x a
解得：a=，
x+=50g+10g﹣55.4g
解得：x=4.4g
样品中碳的质量分数为：=44%
由以上计算可知．A正确．
故选A．
【分析】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．
4.【答案】 A
【解析】【解答】碳充分燃烧时， ，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时， ，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；
由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定。设每份碳中碳原子的个数为x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：（氧原子的质量×2x）：（氧原子的质量×x）=2：1前者与后者消耗氧气的质量之比2：1。
故答案为：A。
【分析】碳充分燃烧和不充分燃烧时消耗氧原子的个数之比，就是消耗氧气的质量比
5.【答案】 C
【解析】【解答】由化学方程式和质量守恒定律知，B和C的相对分子质量比是1∶1，C符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查化学方程式的计算，在化学反应中，物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
6.【答案】A
【解析】【解答】解：部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，根据CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O可知关系：H2SO4～CuO～Cu，
设混合物中铜元素的质量为x
x=3.84g
混合物中氧元素的质量=4g﹣3.84g=0.16g
混合物中氧化铜的质量= =0.8g
固体混合物中铜单质的质量分数为 =80%．
故选：A．
【分析】部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，再加入稀硫酸生成硫酸铜和水，根据硫酸的质量可以求解混合物中铜元素的质量，则4g﹣铜元素的质量=混合物中氧元素的质量，根据混合物中氧元素的质量可求混合物中氧化铜的质量，进一步求解固体混合物中铜单质的质量分数．
7.【答案】 B
【解析】【解答】解：设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是y，和一氧化碳反应的氧气的质量是z，和乙醇反应的氧气质量为m，
2H2+O22H2O
4 32
10g x
=
x=80g；
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
10g y
=
y=40g；
2CO+O22CO2 ，
56 32
10g z
=
z=5.7g；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46 96
10g m
=
m=20.9g；
所以10g可燃物完全燃烧时消耗氧气的质量最少一氧化碳，故选：B．
【分析】根据可燃物与氧气的反应书写化学方程式，依据题中的数据进行计算．
8.【答案】 C
【解析】【解答】解：通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反应的氧元素的质量；氢氧化钠溶液增加的质量为：84.4g﹣80g=4.4g．
设混合气体中CO的质量为x
3CO+2Fe2O32Fe+3CO2 增加的质量
84 132 132﹣84=48
x 4.4g﹣3.6g=0.8g
x=1.4g
答案：C.
【分析】根据一氧化碳会与氧化铜生成二氧化碳，通过分析可知反应后气体质量增加实际增加的质量就是参加反应的氧元素的质量．
9.【答案】 B
【解析】【解答】解：（A）参加反应的I2O5中的I元素质量与生成的I2的质量相等，故A不正确． （B）化学反应前后，氧原子的个数不变．故B正确．
（C）反应前后化学计量数之比与相应物质的质量比相等，但物质的质量比不一定相等，故C不正确．
（D）反应前后元素种类不变，故D不正确．
【分析】这道题考查的是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比来解答．
10.【答案】 C
【解析】【解答】A.硫酸呈酸性，pH小于7，加入锌后生成硫酸锌呈中性，pH等于7，所以溶液pH应增加，A不符合题意；
B.由方程式可知，每加入65份质量的锌，要从溶液中置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，B不符合题意；
C.锌与酸接触产生氢气，并不断增加，直到硫酸的质量消耗完全不再发生改变，C符合题意；
D.锌与硫酸反应生成硫酸锌，但硫酸锌质量待硫酸反应后就不再增加，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
11.【答案】3.20
【解析】【解答】解：0.9克水中氧元素的质量=0.9克××100%=0.9克××100%=0.80g，
所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20．
故填：3.20．
【分析】发生的有关反应为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．
12.【答案】8.8g；0.2；0.2；80%
【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，物质的量为：0.2ml；
（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
1 1
x 0.2ml
x=0.2ml
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．
故答案为：（1）8.8g，0.2ml；
（2）0.2ml；
（3）80%．
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；
（2）根据化学方程式和二氧化碳的物质的量，计算碳酸钙的物质的量；
（3）根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．
13.【答案】天平示数不再发生变化；0.05ml；=
【解析】【解答】①因为反应在敞口容器中进行，有气体生成，天平示数正在减少，说明反应正在进行中，天平示数不再发生变化，说明反应停止。②设5g碳酸钙粉末完全反应，产生x摩尔的二氧化碳。
= ，解得x=0.05ml③反应生成二氧化碳的质量为：0.05ml×44g/ml=2.2g
反应后天平示数为：142.20g-2.2g=140.00g
【分析】根据化学方程式进行分析计算，写出该反应的方程式，找出各物质的量的关系，列比例式进行计算。
三、解答题
14.【答案】解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z.
x=0.2g y=9.8g
z+6.5g=106.3g+0.2g所以z=100g
剩余H2SO4的质量=100g×10%-9.8g=0.2g
【解析】【分析】根据题目中数据可知锌全部参加了反应，根据锌的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成氢气的质量，再根据反应后溶液的计算方法算出反应前硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可.
四、综合题
15.【答案】（1）3 ；1.2
（2）85%
（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6.8g x
，
x=2.992g
答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为2.992g．
【解析】【解答】解：（1）根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，第三次剩余固体成为了1.2g，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗2.5g，所以剩余固体：5.5g﹣2.5g=3g，所以M为3；3g﹣1.2g=1.8g，说明第三次的碳酸钙已反应完，故n=1.2g；故填：3；1.2；
（2）到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体3g﹣2.5g=0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，即1.2g是杂质，碳酸钙质量为8g﹣1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数是=85%；故填：85%；
（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6.8g x
，
x=2.992g
答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为2.992g．
【分析】根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，再加10g盐酸，还能消耗2.5g进行计算；到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，再进一步进行计算；根据碳酸钙算出二氧化碳的质量即可．
16.【答案】 （1）2C8 H10+21O2 16CO2+10H2 O
（2）23.2千克
（3）绿色出行，从乘坐公共交通工具开始等都可以
【解析】【解答】C8 H16燃烧是C8 H16和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为2C8 H10+21O2 16CO2+10H2 O。
一辆百公里油耗为10L的汽车，其质量为0.7kg/L×10L=7kg
设每百公里排放CO2的质量为x
212/704=7kg/x
x≈23.2kg
汽车出行产生大量温室气体，绿色出行，从乘坐公共交通工具开始等都可以。
答：(1)C8 H16燃烧的化学方程式为2C8 H10+21O2 16CO2+10H2O;(2)一辆百公里油耗为10L的汽车，每百公里排放CO2 23.2千克。(3)绿色出行，从乘坐公共交通工具开始等都可以。
【分析】（1）根据有机物一般燃烧生成水和二氧化碳分析
（2）利用汽油的质量结合方程式计算生成二氧化碳的质量
（3）根据减少化石燃料燃烧的措施分析序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
n
36
32
18g
x
H2SO4～～
Cu
98
64
60g×9.8%
x
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100g
1ml
5g
x
Zn +
H2SO4 = ZnSO4 +
H2↑
65
98
26.5g
y
x
2C8H10+21O2
16CO2+10H2O
212
704
7kg
x
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