2021年广东省广州市中考化学考前模拟卷（1）（带解析）

这是一份2021年广东省广州市中考化学考前模拟卷（1）（带解析），共21页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题有且只有一个正确选项，选对得3分，错选或漏选不得分，共42分）
1．下列典故都出自《三国演义》其中涉及化学变化的（ ）
A．诸葛亮草船借箭 B．诸葛亮火烧新野
C．关云长水淹七军 D．诸葛亮造木牛流马
2．下列归类错误的是（ ）
下列基本操作正确的是（ ）

A.振荡试剂 B. 给液体加热 C.检查气密性 D.药品取用
4．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一。下列对这两种现象解释合理的是（ ）
①甲同学可能使用的红磷量不足；②甲同学可能塞子塞慢了；③乙同学可能未冷却至室温就打开弹簧夹；④乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热逸出
A．全部B．①④C．②③D．①③④
5．有一种翠绿晶莹、光耀夺目的宝石叫绿柱石，含有一种珍贵的稀有金属——铍。下列有关铍的说法正确的是（ ）
A．铍原子的核外电子数为4 B．铍元素属于非金属元素
C．该元素原子的中子数为4 D．该元素原子的相对原子质量为9.012g
6．近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分－－二恶烷（C4H8O2）,下列有关二恶烷的说法正确的是（ ）
A．二恶烷是氧化物
B．二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
C．二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6 ：1 ：4
D．一个二恶烷分子中含有一个氧分子
7．下列化学现象的描述，错误的是（ ）
A．干燥的紫色石蕊染成的小花放入二氧化碳气体中，变成红色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硝酸铵固体溶于水后温度降低
8．一个密封容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如下表，下列说法正确的是（ ）
A．X=7g B．该反应是分解反应
C．C一定是催化剂 D．在这反应的化学方程式中，C和D的化学计量数之比为1：1
9．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（ ）
A．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
B．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
C．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触
D．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
10．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．C、CO2、COB．H2O2、O2、H2O
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2D．NaOH、NaCl、NaNO3
11．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 （ ）
12．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．15 ℃时，a、b的溶解度均为20 g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将15 ℃时a的饱和溶液升温至30 ℃，有晶体析出
D．将30 ℃时a、b的饱和溶液降温至15 ℃，此时a、b两种溶液中溶质的质量分数相等
13．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A．向硝酸溶液中不断加水
B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
14．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）
第II卷（非选择题）
15．请用化学用语填空。
（1）相对分子质量最小的氧化物_____
（2）保持硫酸铜化学性质的粒子_____
（3）高锰酸根离子_____
（4）画出3He的结构示意图_____
（5）碳酸钙的化学式为_____
（6）岩石呈红色是含氢氧化铁所致，氢氧化铁原子团的化合价_____；
（7）标出KClO3中氯元素的化合价_____
（8）氢氧化钙中的阴离子_____.
16．通过化学的启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
(1)用化学式表示下列物质：
①发酵粉成分之一的小苏打____________； ②人体中含量最多的物质_____________；
③汽水中含有的酸___________； ④炉具清洁剂中的碱_________________。
（2）“从生活走进化学，从化学走向社会。”请用化学知识回答一下生活问题：
①铝合金具有良好的抗腐蚀性能，它属于________________；（“金属材料”或“合成材料”）
②生活中用___________________方法降低水的硬度；
③某治疗胃酸过多药品的主要成份是铝碳酸镁[AlaMgb(OH)16CO3•nH2O]，请画出镁原子的原子结构示意图______________；
④在我们大宜兴的公路上行驶着好多标有“CNG”的公交车，这种做法使我们宜兴的天更蓝，水更清；请写出天然气完全燃烧的化学方程式_________________________________。
17．某兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制取和收集实验，请回答：
（1）图中仪器名称①_________②_________
（2）若用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是_______（填字母）。你认为该装置存在的缺陷是_______。
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到__________（填药品名称），能否用高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物代替该物质_________（填“能”或“否”）。
（4）用D装置收集氧气时，当气泡_______________再开始收集。用C装置收集氧气时，验满的方法是用________________。
（5）若用装满水的F装置收集氧气，则气体从______处导管进入（填“b”或“c”）， 若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从______处导管进入。
（6）某同学在用加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，试你帮她分析一下造成此后果的原因可能是_______________；
（7）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因 _____________（写一个）。
（8）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水形成的溶液是氨水。实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置是_______，收集装置是_______。
18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是___________；在过滤时，实践活动小组的同学发现 过滤速度很慢，原因可能是_______________（填一种可能的情况）。滤液B中的溶质有________（填一种）。
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，该反应的化学方程式是____________________
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有___________（填一种）。
（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入_______中（填仪器名称），然后_______________（填操作名称），使反应充分进行。
19．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验．
（实验一）溶液酸碱度的检验
如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是_____．
（实验二）金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程．
（1）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____．由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①_____；②_____．
（2）操作a 的名称是_____．滤液b 中所含阳离子的符号为_____．
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式_____．
20．某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究(已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应)。
（提出问题）滤液中所含溶质是什么？
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性
（猜想与假设）
猜想1：滤液中的溶质可能是CaCl2和CaCO3
猜想2：滤液中的溶质只有CaCl2
猜想3：滤液中的溶质是 _______ 。
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 __________ 。
（实验与结论）
(1)小亮同学为验证猜想2，取少量滤液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论 _______ (填“正确”或“错误”)，理由是 _______ 。
(2)小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ______ 。
A．方法不正确，结果偏小，结论正确 B．方法正确，结果偏大，结论不正确
C．方法不正确，结果偏大，结论正确 D．方法正确，结果偏小，结论不正确
(3)小丽使用了几种物质类别不同的物质来验证猜想3，也得出了结论，请完成下表：
（反思与评价）上述方案有错误及错误的原因是 ________ 、 ___________ (填写错误方案的序号，并解释其错误的原因)。
（拓展与延伸）若猜想3成立，小聪认为无需另加试剂，只要对滤液进行 _______ 操作即可除去杂质，得到CaCl2固体。
(4)小明同学向一定质量的上述猜想3滤液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：
①图中a段表示生成 _______ (“气体”还是“沉淀”)的过程；
②a点溶液中溶质为 _________ ；
③c点溶液的pH _____ 7(填>、<、=)；
④x值是 _________ ？(写出具体的计算过程)
选项
归类
物质（或元素）
A
可燃性气体
氢气、氧气、一氧化碳
B
人体中常见微量元素
碘、锌、铁等
C
金属
铁、铜、汞
D
氧化物
氧化镁、氧化铜、水
物质
A
B
C
D
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
A
物质的分类
B
物质的检验和区别
纯碱、胆矾、生石灰—盐类
煤、石油、天然气—化石燃料
可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶
燃着的木条区别氮气和二氧化碳
C
概念的认识
D
物质的性质和应用
能生成盐和水的反应是中和反应
含氧的化合物是氧化物
洗涤剂乳化作用—去油污
石墨优良的导电性—作电极
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
氯化钠溶液
氯化镁
加入适量烧碱溶液，再过滤
B
硝酸钠溶液
硫酸钠
加入适量氯化钡溶液，再过滤
C
熟石灰
石灰石
高温煅烧
D
二氧化碳
一氧化碳
通过澄清石灰水
方案
使用的试剂
实验现象
结论
A
石蕊溶液
溶液变红
猜想3正确
B
镁条
__________
C
氧化铁
_________
D
_____
固体溶解，溶液变成蓝色
E
硝酸银溶液
产生白色沉淀
参考答案
1．B
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
【详解】
草船借箭、水淹七军、造木牛流马都没有新物质生成，属于物理变化。火烧新野有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．A
【详解】
A、氧气是具有助燃性的气体，不具有可燃性，故错误，符合题意；
B、碘、锌、铁等都是人体所需的微量元素，故正确，不符合题意；
C、铁、铜、汞都属于金属元素，故正确，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，氧化镁、氧化铜、水都属于氧化物，故正确，不符合题意。
故选A。
3．C
【解析】
A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，操作错误；C、检查气密性要先把导管放入水中，用手握住试管的外壁，看是否有气泡冒出，操作正确；D、取用粉末状固体药品时要用药匙，瓶塞要倒放，操作错误。故选C。
4．B
【详解】
①甲同学可能使用的红磷量不足，会使装置内氧气不能被全部消耗，所以使得广口瓶内水面上升明显小于瓶内体积的五分之一，故解释合理；
②甲同学可能塞子塞慢了，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，故不合理；
③乙同学可能未冷却至室温就打开弹簧夹，进入水的体积少，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，故不合理；
④乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热逸出，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测定氧气体积分数增大，故解释合理；
故选B。
【点睛】
本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项等，解答本题可以运用排除选择法，即分析每一项导致的后果，从而得出正确答案。
5．A
【详解】
A、单元格中左上角数字为原子序数，而在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故A项正确；
B、铍名称中有“钅”字偏旁属于金属元素，故B项错误；
C、在原子中，中子数=相对原子质量=质子数=9-4=5，故C项错误；
D、相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是g，故D项错误。
故选：A。
6．C
【详解】
A、二恶烷是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A不正确；
B、二恶烷表示宏观物质，应该说每个二恶烷分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，B不正确；
C、根据二恶烷的化学式C4H8O2，C4H8O2中碳、氢、氧元素的质量比为，C正确；
D、一个二恶烷分子中含有两个氧原子，D不正确。故选C。
【答案】A
【解析】
试题分析：A.二氧化碳不能使干燥的纸花变成红色，此选项错误，符合题意；
B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，此选项正确，不符合题意；
C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项正确，不符合题意；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，表现为温度降低，此选项正确，不符合题意.
考点：二氧化碳的化学性质；红磷、铁丝燃烧的现象；溶解时吸热和放热现象
点评：本题难度不大，掌握二氧化碳的性质、物质燃烧的现象和溶解时吸热和放热现象是解答此题的关键.
8．A
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。所以X=（8g+35g+5g+8g）-（2g+5g+42g）=7g;AB的质量减少是反应物，D的质量增加是生成物，该反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，C可能是催化剂；在这反应的化学方程式中，C和D的化学计量数和相对分子质量的乘积的比是CD两种物质的质量比，但是由于不知道CD两物质的相对分子质量，所以不能确定二者的化学计量数之比。
考点：质量守恒定律，化合反应，物质的质量比
9．A
【解析】
A、③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处铁钉最容易与氧气、水接触，锈蚀最严重，故选项说法错误．
B、①中铁钉只与氧气接触，不易生锈；②中的铁钉只与水接触，不易生锈，故①②无明显变化；③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；故选项说法正确．
C、由①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈，说明铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触，故选项说法正确．
D、蒸馏水中溶解有少量的氧气，②中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去溶解在水中的氧气，故选项说法正确．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10．D
【详解】
A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳。
B、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水分解生成氧气；
C、氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能转化成氯化钠。选D
【点睛】
11．D
【解析】
A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。
12．D
【详解】
A、根据曲线图可知，15℃时，a、b 的溶解度均为 ，故A正确；
B、b的溶解度随温度升高而增大，因此加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、将15℃时 a 的饱和溶液降温至30℃，由于a的溶解度随着温度的升高而较少，降温后有晶体析出，故C正确；
D、将30 ℃时a、b的饱和溶液降温至15 ℃， a的饱和溶液降温至15 ℃溶质质量不变，b的饱和溶液降温至15 ℃，溶质质量减少，结合图形可知二者的溶质的质量分数不相等，故D错误；
综上所述，本题正确答案为D。
13．D
【分析】
稀释酸性溶液，溶液pH升高；过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
【详解】
A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，对应关系不正确；故不符合题意；
B、加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，对应关系不正确；故不符合题意；
C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，对应关系不正确；故不符合题意；
D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．A
【解析】
A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁除去，最后就只剩氯化钠了，故A正确；
B、虽然氯化钡会将硫酸钠除去，但生成氯化钠对于硝酸钠也是杂质，故B错误；
C、碳酸钙在高温下会生成氧化钙，但是熟石灰是氢氧化钙，故C错误；
D、二氧化碳会与氢氧化钙反应，而一氧化碳不会，这样除去了物质，剩下了杂质，故D错误。
点睛:除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．
【解析】
【详解】
（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，故化学式为。
（2）硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的化合物，故保持硫酸铜化学性质的粒子为硫酸根离子和铜离子，离子符号为。
（3）高锰酸根离子化学式为。
（4）氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，故He-3的结构示意图为
（5）碳酸钙的化学式为。
（6））氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氢氧根离子的化合价为-1价，故氢氧化铁原子团的化合价。
（7）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，K的化合价是+1，O是-2，设KClO3中氯的化合价是x，则，x=+5，故KClO3中氯元素的化合价为
。
（8）氢氧化钙由氢氧根离子和钙离子构成，故氢氧化钙中的阴离子为氢氧根离子，化学式为。
16．NaHCO3， H2O H2CO3 NaOH 金属材料 煮沸 CH4+2O2CO2+2H2O。
【解析】
（1）①小苏打的化学式为NaHCO3；
②人体中含量最多的物质是H2O
③汽水中含有的酸是H2CO3；
④炉具清洁剂中的碱通常有NaOH；
（2）①铝合金是在金属铝中熔合其他的物质，故是金属材料；②煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度；③镁是12号元素，故镁原子的质子数是12，原子结构示意图是
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
17．试管 酒精灯 A 试管缺少一团棉花 二氧化锰 能 连续并均匀冒出时 用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已满 c b 实验结束，先熄灭酒精灯，后撤离导气管，水槽中的水被吸入试管，试管骤冷炸裂 装置漏气导致氧气不纯 A E
【分析】
（1）图中仪器名称①试管②酒精灯。
（2）高锰酸钾制取氧气是固体加热型；高锰酸钾制取氧气时，试管要放一团棉花，防止高锰酸钾进入导气管，使导气管堵塞。
（3）过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰做催化剂，加快反应的速率；高锰酸钾加热的固体剩余物质中含有二氧化锰。
（4）用排水法收集氧气时，当气泡连续并均匀冒出时再开始收集，这样氧气更纯净。氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已满。
（5）氧气比水轻，氧气会聚集在集气瓶中水的上部。
（6）用加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，原因可能是实验结束，先熄灭酒精灯，后撤离导气管，水槽中的水被吸入试管，试管骤冷炸裂。
（7）带火星的木条伸入集气瓶内不会复燃，可能原因是装置漏气导致氧气不纯。
（8）氨气密度比空气小，极易溶于水形成的溶液是氨水，氨气只能用向下排空气法收集。实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气，发生装置是固体加热型。
【详解】
（1）图中仪器名称①试管②酒精灯。
（2）若用高锰酸钾制取氧气是固体加热型，选用的发生装置是A。你认为该装置存在的缺陷是试管缺少一团棉花，这样高锰酸钾可能会进入导气管，使导气管堵塞。
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰做催化剂，加快反应的速率；高锰酸钾加热的固体剩余物质中含有二氧化锰，能用高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物代替该物质。
（4）用D装置收集氧气时，当气泡连续并均匀冒出时再开始收集，这样氧气更纯净。氧气具有助燃性，用C装置收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已满。
（5）氧气会聚集在集气瓶中水的上部，若用装满水的F装置收集氧气，则气体从c处导管进入；若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从b处导管进入。
（6）某同学在用加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，原因可能是实验结束，先熄灭酒精灯，后撤离导气管，水槽中的水被吸入试管，试管骤冷炸裂。（合理即可）
（7）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因装置漏气导致氧气不纯。（合理即可）
（8）氨气密度比空气小，极易溶于水形成的溶液是氨水，氨气只能用向下排空气法收集。实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气，发生装置是固体加热型。则实验室制取氨气选用的发生装置是A；收集装置是E。
18．引流 有气泡（固体多） ZnSO4 （H2SO4） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 盐酸或硫酸、硫酸铜 烧杯 搅拌
【详解】
（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅，过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，否则过滤速度减慢．由于锌的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以铜锌混合物与稀硫酸反应时，铜不能参与反应，碳也不能反应，而锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，所以过滤时滤液中的溶质为硫酸锌或剩余的硫酸，固体A是铜与炭黑的混合物；（2）经过步骤②碳加热生成二氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液，硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途知X是金属铁，反应是铁与硫酸铜发生置换反应，方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（3）除去铜中混有的铁，可加稀盐酸，铁与盐酸反应而铜不能反应（4）较多量固体与液体反应可在烧杯内进行，为使反应充分进行可用玻璃棒搅拌．
考点：金属的性质、金属活动性顺序的应用
19．B C A＞B＞C 利用金属和酸的反应判断金属活动性 利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性 蒸发结晶 Cu2+ Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
【详解】
解：[实验一]A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。故选B。
[实验二]（1）由题意可知，A、B、C三种金属中，A能与稀硫酸反应生成硫酸盐溶液和氢气，B、C不与稀硫酸反应，说明金属活动性A＞H＞B>C或A＞H＞C>B；B能与硝酸银溶液反应，C不能，说明了金属活动性B＞Ag＞C；则A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C。由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有：利用金属和酸的反应判断金属活动性、利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性（合理即可）。
（2）操作a 是从硫酸盐溶液中获得硫酸盐晶体，采用的是蒸发结晶的方法。铜、银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，则A为锰，B为铜，C为银，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，滤液b 中所含阳离子为铜离子，其符号为Cu2+。
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，即锰元素的化合价为+2价，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。
【点睛】
金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，氢后的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
20．HCl、CaCl2 CaCO3难溶于水 错误 溶液中的溶质是CaCl2和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色 C 镁条溶解，有气体产生 固体溶解，溶液变成棕黄色 氢氧化铜 E 若只有CaCl2时，加硝酸银也会产生白色沉淀 蒸发 气体 氯化钠、氯化钙 pH＞7 106g
【解析】
本题考查了实验探究物质的组成成分，溶液的酸碱度测定，有关溶质质量分数的简单计算，盐的化学性质等。综合性较强，解题根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
猜想与假设：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当恰好完全反应时，滤液中的溶质是氯化钙，当盐酸过量时，滤液中的溶质是氯化氢和氯化钙，根据前面的猜想，可以考虑盐酸有剩余，废液中含有HCl、CaCl2；
讨论与交流：CaCO3难溶于水，不可能在溶液中；
实验与结论：
（1）小亮同学为验证猜想2：其结论错误，酚酞的变色范围是：酸性、中性不变色，碱性为红色，溶液中的溶质是CaCl2和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色；
（2）测定溶液的pH，试纸不能湿润，所以操作方法不正确，溶液滴到“湿润”的pH试纸上，溶液被稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，所以结果偏大，酸性溶液稀释后溶液仍呈酸性，所以结论正确；故选C；
（3）B、若猜想3正确溶液中存在盐酸，金属镁会与盐酸反应生成可溶的氯化镁和氢气，所以实验现象是镁溶解，有气体产生；
C、若猜想3正确溶液中存在盐酸，氧化铁会与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，所以实验现象固体溶解，溶液变成棕黄色；
D、根据“小丽使用了几种物质类别不同的物质来验证猜想3”的信息结合已用的试剂的种类可知D是一种碱，滤液中加入D后产生了固体溶解，溶液变成蓝色，则D是氢氧化铜；
反思与评价：氯化钙和氯化氢都能使硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。若只有CaCl2时，加硝酸银也会产生白色沉淀，所以方案E错误；
拓展与应用：氯化氢是气体溶质，受热后能从溶液中挥发出来。只要对滤液进行蒸发操作即可除去杂质，得到CaCl2固体；
（4）①碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，首先反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以图中a段表示生成气体的过程；
②a点表示Na2CO3恰好与盐酸反应，溶液中含有氯化钠、氯化钙两种溶质；
③c点时，碳酸钠已经过量，碳酸钠溶液呈碱性，c点溶液的pH>7；
④根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，设；生成2.2g二氧化碳需碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
106 44
x 2.2g
x=5.3g
设：生:5.0g碳酸钙需碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 5.0g
y=5.3g
x的值是碳酸钠溶液与混合溶液恰好完全反应消耗的碳酸钠溶液的质量。所以x==106g。