2021年北京市延庆区中考化学零模试卷（解析版）

这是一份2021年北京市延庆区中考化学零模试卷（解析版），共41页。试卷主要包含了地壳中含量最多的金属元素是，如图为空气成分示意图，下列属于物理变化的是，废弃的易拉罐和塑料瓶属于，下列化学用语书写不正确的是，下列金属活动性最强的是等内容，欢迎下载使用。
2021年北京市延庆区中考化学零模试卷
一.每小题1分，共25分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是（　　）
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
2．通过实验测定了空气组成的科学家是（　　）
A． 拉瓦锡 B． 达尔文



C． 道尔顿 D．牛顿
3．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．硅 B．氧 C．铝 D．铁
4．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）

A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
5．下列属于物理变化的是（　　）
A．食物腐败 B．酒精燃烧 C．钢铁生锈 D．冰雪融化
6．废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
7．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
8．下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．2个氢原子2H B．2个氮分子2N2
C．2个钠离子2Na+ D．硝酸铜CuNO3
9．下列金属活动性最强的是（　　）
A．锌 B．铝 C．铜 D．银
10．下列关于2CO+O22CO2的说法正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变
D．一氧化碳与和二氧化碳都是大气污染物
11．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
12．2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。下列有关锂的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素
B．核电荷数为3，原子的核外电子数也为3
C．原子结构示意图为
D．相对原子质量是6.941g
13．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（　　）
A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝
14．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（　　）
A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶
15．小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
16．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　）
A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳用于灭火
C．蒸馏水用作配制溶液 D．熟石灰用于改良酸性土壤
17．下列物质露置于空气中，质量会减少的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
18．常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．洁厕灵（1～2） B．鸡蛋清（7～8）
C．肥皂水（8～9） D．油污净（12～13）
19．电解水实验如图，下列说法正确的是（　　）

A．试管1中得到的气体为O2 B．产生氢气与氧气的质量比为2：1
C．可用燃着的木条检验生成的氢气 D．该实验可说明水由H2和O2组成
20．根据如图所示实验，不能得到的结论是（　　）

A．CO2密度比空气大 B．CO2不能燃烧
C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O D．CO2不支持燃烧
21．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（　　）

A．实验前一定要检查装置的气密性
B．红磷足量是实验成功的关键之一
C．该实验所用的红磷可用木炭代替
D．待反应装置冷至室温打开弹簧夹
22．如图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是（　　）





A．孔穴1、4溶液变为蓝色
B．孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
C．孔穴3是空白对照实验
D．孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
23．如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子个数不变
B．该反应属于置换反应
C．丙的相对分子质量为64
D．生成丙和丁的质量比为1：1
24．下列实验操作不能达成实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氯化铁溶液和氯化钠溶液
观察颜色
B
鉴别CO2和O2
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C
除去CO中的CO2
通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水，充分搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
25．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：7
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然是饱和溶液
二、非选择题（共45分）〖生活现象解释〗
26．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A.物质﹣用途
B.俗称﹣物质


27．（5分）北京世园公园里中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。

（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是　 　。
（2）菠菜中含有“铁”，这里的“铁”指的是　 　（填“铁元素”或“铁单质”）。
（3）铁锅可以用来炒菜，主要利用的铁的性质是　 　。
（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁桶配制波尔多液的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（5）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。碳纤维强度与热处理温度的关系是　 　。

28．（3分）亮亮做家务时接触到下列用品．
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是　 　．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理　 　．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是　 　．
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉[有效成分为次氯酸钙Ca（ClO）2]等。
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）写出二氧化氯的一条物理性质　 　。
（2）对二氧化氯的物质分类正确的是　 　。
A．纯净物
B．单质
C．化合物
D．氧化物
（3）补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式：5NaClO2+4HCl═4ClO2+5　 　+2H2O。
（4）下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多
C．这三种消毒剂都可以长期储存
D．氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是　 　。
〖生产实际分析〗
30．（2分）海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如图：

（1）流程图涉及的含镁化合物中，镁元素的质量分数最大的是　 　。（填化学式）
（2）HCl能与Mg（OH）2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
31．（3分）立德粉（ZnS•BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：

资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。
（1）原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的　 　。
（2）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其中一个化学反应为BaSO4+2C2CO2↑+BaS，这个反应中，化合价发生变化的元素有　 　。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有　 　、过滤器和洗涤槽。
〖基本实验及原理分析〗
32．（3分）实验小组同学做了如图实验。
（1）实验室用图A装置制取氧气，化学方程式是　 　。
（2）图B可观察到：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，　 　。
（3）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为　 　。
33．（3分）用下列实验操作可完成两个实验。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A.去除粗盐中难溶性杂质
B.配制50g 10%的氯化钠溶液
（1）实验的操作步骤是　 　（填序号）。
（2）实验操作④中玻璃棒的作用　 　。
（3）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠　 　的性质进行提纯。
（1）实验的操作步骤是　 　（填序号）。
（2）实验操作①中玻璃棒的作用是　 　。
（3）需要称量NaCl的质量为　 　g。
34．（2分）用如图装置研究分子的性质。
（1）挤出浓氨水，观察到滴有酚酞的棉花变红，说明分子的性质是　 　。
（2）设计A、B实验的目的是　 　。

35．（2分）依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧的条件。实验过程：①将大小相同的两块白磷分别放入盛有冷水和热水的试管中，未观察到明显现象；②通入O2，观察到A中白磷燃烧，B中无明显现象。
（1）实验过程②中，B中白磷未燃烧的原因是　 　。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是　 　。

36．（3分）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如如图所示。

（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为　 　。
（3）60s时，溶液中溶质为　 　。
37．（3分）用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。
（1）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是　 　。
（2）发生反应的方程式为　 　。
（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是　 　。

〖科学探究〗
38．（6分）某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】A.可能与酸的浓度有关；B.可能与 有关；C.可能与金属的形状有关。
（1）请填全猜想与假设B.可能与　 　有关。
【设计并实验】进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
金属（均取2g）
金属的形状
收集50mL氢气所需时间/s
①
10%
镁
粉末状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
（2）金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行　 　。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。
【得出结论】（5）通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t1﹣t2时间段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率　 　。
【实验反思】（6）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成　 　的方法进行定量比较速率。

〖实际应用定量分析〗
39．（3分）2020年11月24日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。氢气是清洁、高能燃料。计算2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

2021年北京市延庆区中考化学零模试卷
参考答案与试题解析
一.每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是（　　）
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
【分析】根据钙、铁、锌、碘元素的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
2．（1分）通过实验测定了空气组成的科学家是（　　）
A． 拉瓦锡 B． 达尔文 C． 道尔顿 D． 牛顿
【分析】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可．
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。
B、达尔文在生物学上做出了重要贡献，故选项错误。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
D、牛顿发现了万有引力，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解空气的发现历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
3．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．硅 B．氧 C．铝 D．铁
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误。
B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误。
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确。
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键。
4．（1分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）

A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可．
【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a占的体积分数最大，是氮气。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟练掌握空气的成分及其体积分数即可轻松正确解答本题．
5．（1分）下列属于物理变化的是（　　）
A．食物腐败 B．酒精燃烧 C．钢铁生锈 D．冰雪融化
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，食物腐败、酒精燃烧、钢铁生锈都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；
C、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．（1分）废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
【解答】解：易拉罐和废弃的塑料属于可回收垃圾。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了垃圾质的分类，属基础性知识考查题。
7．（1分）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
8．（1分）下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．2个氢原子2H B．2个氮分子2N2
C．2个钠离子2Na+ D．硝酸铜CuNO3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子可表示为2H，故选项化学用语书写正确。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语书写正确。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2个钠离子可表示为2Na+，故选项化学用语书写正确。
D、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为Cu（NO3）2，故选项化学用语书写不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
9．（1分）下列金属活动性最强的是（　　）
A．锌 B．铝 C．铜 D．银
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、铝、铜、银四种金属中铝的位置最靠前，故金属活动性最强的是铝。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题。
10．（1分）下列关于2CO+O22CO2的说法正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变
D．一氧化碳与和二氧化碳都是大气污染物
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32＝7：4，故选项说法错误。
C、反应前后碳原子、氧原子的质量不变，故选项说法错误。
D、一氧化碳与是大气污染物，二氧化碳不属于大气污染物，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
11．（1分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
【分析】A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，分析操作正误；
B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；
C、根据固体药品的取用要求分析：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部；
D、根据过滤液体时的要求分析，要注意一贴二低三靠的原则。
【解答】解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确；
B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B不正确；
C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部。所以C操作正确；
D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D不正确；
故选：C。
【点评】根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答；掌握过滤得原则：“一贴二低三靠”。
12．（1分）2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。下列有关锂的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素
B．核电荷数为3，原子的核外电子数也为3
C．原子结构示意图为
D．相对原子质量是6.941g
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据锂原子的核外电子排布，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子，原子的核外电子数为1，故选项说法错误。
C、锂离子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子，原子的核外电子数为1，选项中结构示意图错误，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13．（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（　　）
A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
14．（1分）《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（　　）
A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶
【分析】根据取黄连一两，捣碎，水煎去渣，温服，含有称量、加热、过滤操作解答。
【解答】解：取黄连一两，捣碎，水煎去渣，温服，含有称量、加热、过滤操作，
故选：D。
【点评】此题考查混合物的分离方法，关键是根据此过程中含有的操作解答。
15．（1分）小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
【分析】根据合理膳食分析。
【解答】解：米饭富含糖类，红烧肉富含蛋白质和油脂，清蒸鱼含蛋白质，矿泉水提供水分和无机盐，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是维生素。
故选：C。
【点评】本题与生活息息相关，与生活有关的化学知识也称为中考的热点之一。
16．（1分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　）
A．氧气用于医疗急救
B．二氧化碳用于灭火
C．蒸馏水用作配制溶液
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；
B、二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳的化学性质和物理性质；故选项错误；
C、蒸馏水用作配制溶液是利用蒸馏水的溶解性，属于物理性质；故选项正确；
D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、二氧化碳、蒸馏水、熟石灰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
17．（1分）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
【分析】有些药品长期露置在空气中，会发生质量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸、铁等露置在空气中由于吸水或氧气反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸等由于挥发性其质量会减少。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少。
C、氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加。
D、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化。
故选：B。
【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质性质的基础知识考查题。
18．（1分）常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．洁厕灵（1～2） B．鸡蛋清（7～8）
C．肥皂水（8～9） D．油污净（12～13）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】解：A、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项正确。
B、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性，故选项错误。
C、肥皂水的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项错误。
D、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
19．（1分）电解水实验如图，下列说法正确的是（　　）

A．试管1中得到的气体为O2
B．产生氢气与氧气的质量比为2：1
C．可用燃着的木条检验生成的氢气
D．该实验可说明水由H2和O2组成
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，进行分析判断。
【解答】解：A、试管1中得与电源负极相连，产生的气体体积多，是氢气，故选项说法错误。
B、产生氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故选项说法错误。
C、氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验生成的氢气，故选项说法正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
20．（1分）根据如图所示实验，不能得到的结论是（　　）

A．CO2密度比空气大 B．CO2不能燃烧
C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O D．CO2不支持燃烧
【分析】根据二氧化碳的性质及用途进行解答，二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：上图所示实验看到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，但不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
故选：C。
【点评】物质的性质决定用途，用途反过来反映性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，能根据化学变化得出化学性质。
21．（1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（　　）

A．实验前一定要检查装置的气密性
B．红磷足量是实验成功的关键之一
C．该实验所用的红磷可用木炭代替
D．待反应装置冷至室温打开弹簧夹
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、反应中有氧气参加反应，实验前一定要检查装置的气密性，该选项说法正确；
B、红磷足量能够把装置中的氧气耗尽，是实验成功的关键之一，该选项说法正确；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；
D、待反应装置冷至室温打开弹簧夹，排除温度对瓶内压强的影响，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
22．（1分）如图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是（　　）
A．孔穴1、4溶液变为蓝色
B．孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
C．孔穴3是空白对照实验
D．孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性溶液不能使石蕊试液变色。
【解答】解：A、孔穴1、4分别为石灰水和氢氧化钾溶液，都是显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项A正确；
B、稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，是溶液中都含有H+，故选项B正确；
C、孔穴3中是水，属于空白对照实验，故选项C正确；
D、孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠显碱性，属于盐，故选项D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（1分）如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子个数不变
B．该反应属于置换反应
C．丙的相对分子质量为64
D．生成丙和丁的质量比为1：1
【分析】根据反应前后分子种类变化的微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、微粒的变化和反应的特点分析有关的问题。
【解答】解：由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A.由化学方程式可知，该反应前后分子个数减少了，选项说法错误；
B.该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
C.丙（SO2）的相对分子质量为32+16×2＝64，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为（64×2）：（18×2）＝32：9，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
24．（1分）下列实验操作不能达成实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氯化铁溶液和氯化钠溶液
观察颜色
B
鉴别CO2和O2
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C
除去CO中的CO2
通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水，充分搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氯化铁溶液和氯化钠溶液分别显黄色、无色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验操作能达成实验目的。
B、CO2能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项实验操作能达成实验目的。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达成实验目的。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达成实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
25．（1分）甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：7
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然是饱和溶液
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%．
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，该选项说法正确；
B、t2℃时甲的溶解度是40g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g＝2：5，该选项说法不正确；
C、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为：×100%＝28.6%，该选项说法不正确；
D、乙的溶解度随着温度升高而增大，将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃，变成不饱和溶液，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
二、非选择题（共45分）〖生活现象解释〗
26．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A.物质﹣用途
B.俗称﹣物质


【分析】A.物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
B.根据物质的名称与俗称来分析。
【解答】解：A.碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂；
干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于冷藏食品；
B.生石灰是氧化钙的俗称；
纯碱是碳酸钠的俗称。
故答案为：。
【点评】本题考查了物质的性质与用途、物质的名称与俗称，难度不大。
27．（5分）北京世园公园里中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。

（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）菠菜中含有“铁”，这里的“铁”指的是　铁元素　（填“铁元素”或“铁单质”）。
（3）铁锅可以用来炒菜，主要利用的铁的性质是　导热性　。
（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁桶配制波尔多液的原因是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　（用化学方程式表示）。
（5）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。碳纤维强度与热处理温度的关系是　在215﹣240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强　。

【分析】（1）根据炼铁的原理写出方程式。
（2）根据物质的组成常用元素来描述分析。
（3）根据铁的性质和应用分析回答。
（4）根据铁与硫酸铜的反应写出方程式；
（5）根据图像分析碳纤维强度与热处理温度的关系。
【解答】解：（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是：Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2。
（2）物质的组成常用元素来描述，菠菜中含有“铁”，这里的“铁”指的是铁元素。
（3）铁锅可以用来炒菜，主要利用的铁的性质是导热性。
（4）由于铁的活动性大于铜，所以不能用铁桶配制波尔多液的原因是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（5）由温度和强度的关系可知，在215﹣240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强。
故答案为：（1）Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2；
（2）铁元素；
（3）导热性；
（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（5）在215﹣240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强
【点评】本题以北京世园公园里中国馆主体为钢结构的拼装钢材杆件为切入点，考查有关金属的知识，难度不大，根据有的知识分析解答。
28．（3分）亮亮做家务时接触到下列用品．
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是　Fe与潮湿的空气接触　．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是　NaOH有强腐蚀性　．
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）根据洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应解答；
（3）根据炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性解答；
【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触；
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；
答案：
（1）Fe与潮湿的空气接触；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）NaOH有强腐蚀性．
【点评】此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对相关化学原理及生活常识的掌握，属基础性知识考查题．
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉[有效成分为次氯酸钙Ca（ClO）2]等。
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）写出二氧化氯的一条物理性质　黄绿色或有刺激性气味的气体或极易溶于水　。
（2）对二氧化氯的物质分类正确的是　ACD　。
A．纯净物
B．单质
C．化合物
D．氧化物
（3）补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式：5NaClO2+4HCl═4ClO2+5　NaCl　+2H2O。
（4）下列说法正确的是　BD　（填序号）。
A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多
C．这三种消毒剂都可以长期储存
D．氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是　次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色　。
【分析】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
（2）由一种物质组成的物质是纯净物，由不同种元素组成的纯净物是化合物，由又因为和另外一种元素组成的化合物是氧化物。
（3）反应前后原子种类、个数都不变。
（4）浓度相同时，氯气不如二氧化氯的消毒能力强；
B．40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多；
C．这三种消毒剂不都可以长期储存，例如氯气、次氯酸钙都能和水反应，生成的次氯酸容易分解；
D．氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全。
（5）次氯酸显酸性，能使石蕊试液变红色，次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
【解答】解：（1）二氧化氯的物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、极易溶于水。
故填：黄绿色或有刺激性气味的气体或极易溶于水。
（2）二氧化氯是纯净物、化合物、氧化物。
故填：ACD。
（3）反应前钠原子是5个，反应后应该是5个，包含在未知物质中，反应前氯原子是9个，反应后应该是9个，其中5个包含在未知物质中，反应前后氧原子都是10个，氢原子都是4个，未知物质中是氯化钠，反应的化学方程式：5NaClO2+4HCl═4ClO2+5NaCl+2H2O。
故填：NaCl。
（4）A．浓度相同时，氯气不如二氧化氯的消毒能力强，该选项说法不正确；
B．40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多，该选项说法正确；
C．这三种消毒剂不都可以长期储存，例如氯气、次氯酸钙都能和水反应，生成的次氯酸容易分解，该选项说法不正确；
D．氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全，该选项说法正确。
故填：BD。
（5）溶液最终变为无色的原因是次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
故填：次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
〖生产实际分析〗
30．（2分）海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如图：

（1）流程图涉及的含镁化合物中，镁元素的质量分数最大的是　Mg（OH）2　。（填化学式）
（2）HCl能与Mg（OH）2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。
【分析】（1）流程图涉及的含镁化合物是氯化镁和氢氧化镁，进行分析解答。
（2）HCl与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）流程图涉及的含镁化合物是氯化镁和氢氧化镁，由化学式可知，MgCl2、Mg（OH）2的1个分子中均含有1个镁原子，氯原子的相对原子质量之和为35.5×2＝71，氢氧根的相对分子质量之和为（16+1）×2＝34，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中镁元素的质量分数就越大，则镁元素的质量分数最大的是Mg（OH）2。
（2）HCl与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
故答案为：
（1）Mg（OH）2；
（2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸的化学性质、化学式的有关金属等是正确解答本题的关键。
31．（3分）立德粉（ZnS•BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：

资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。
（1）原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的　增大反应物的接触面积，使反应更充分　。
（2）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其中一个化学反应为BaSO4+2C2CO2↑+BaS，这个反应中，化合价发生变化的元素有　C和S（碳和硫）　。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有　浸出槽　、过滤器和洗涤槽。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素分析回答此题；
（2）根据化学方程式分析回答此题；
（3）根据设备用处分析回答此题。
【解答】解：（1）粉碎后反应物接触面积增大，利于反应充分进行；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）反应前硫元素为+6价，碳元素为0价，反应后硫元素为﹣2价，碳元素为+4价，所以化合价发生变化的是碳和硫元素；
故答案为：C和S（碳和硫）。
（3）浸出槽分离出杂质和硫化钡，实现分离提纯；
故答案为：浸出槽。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
〖基本实验及原理分析〗
32．（3分）实验小组同学做了如图实验。
（1）实验室用图A装置制取氧气，化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）图B可观察到：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，　澄清水变浑浊　。
（3）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑。　。
【分析】（1）根据加热高锰酸钾制取氧气的原理来分析；
（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象分析；
（3）通常情况下，过氧化氢在某些催化剂作用下，分解生成水和氧气，根据反应原理来书写化学方程式
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（3）过氧化氢在某些催化剂的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）澄清水变浑浊；（3）2H2O22H2O+O2↑。
【点评】本题考查了化学方程式的书写、木炭在氧气中的燃烧现象，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答．
33．（3分）用下列实验操作可完成两个实验。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A.去除粗盐中难溶性杂质
B.配制50g 10%的氯化钠溶液
（1）实验的操作步骤是　①④⑤　（填序号）。
（2）实验操作④中玻璃棒的作用　引流　。
（3）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠　易溶于水　的性质进行提纯。
（1）实验的操作步骤是　②③①　（填序号）。
（2）实验操作①中玻璃棒的作用是　搅拌，加速溶解　。
（3）需要称量NaCl的质量为　5　g。
【分析】A．根据粗盐中难溶性杂质除去的步骤以及仪器的用途来分析；
B．根据配制溶液的步骤以及仪器的用途来分析。
【解答】解：A．（1）去除粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，所以实验的操作步骤①④⑤；
（2）在过滤过程中，玻璃棒的作用引流；
（3）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯。
B．（1）配制50g 10%的氯化钠溶液的实验步骤为计算、称取所需溶质、量取所需溶剂、溶解、装瓶存放；所以实验的操作步骤是：②③①；
（2）在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）需要称量NaCl的质量为：50g×10%＝5g。
故答案为：A（1）①④⑤；
（2）引流；
（3）易溶于水。
B（1）②③①；
（2）搅拌，加速溶解；
（3）5。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）是正确解答本题的关键。
34．（2分）用如图装置研究分子的性质。
（1）挤出浓氨水，观察到滴有酚酞的棉花变红，说明分子的性质是　分子在不断运动　。
（2）设计A、B实验的目的是　研究温度对分子运动速率的影响　。

【分析】（1）根据分子的性质和氨水显碱性能使酚酞溶液变红考虑；
（2）对照实验中变量是温度，再进一步分析即可。
【解答】解：（1）氨水显碱性能使酚酞试液变红，挤出浓氨水后，其中氨分子在不断运动，与滴有酚酞溶液的棉花接触时，滴有酚酞溶液的棉花变红，说明了分子在不断运动；
（2）对照AB实验可知，二者设计的温度不同，所以目的是研究温度对分子运动速率的影响。
故答案为：（1）分子在不断运动；（2）研究温度对分子运动速率的影响。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质是正确解答本题的关键，要注意是氨水显碱性能使酚酞溶液变红色。
35．（2分）依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧的条件。实验过程：①将大小相同的两块白磷分别放入盛有冷水和热水的试管中，未观察到明显现象；②通入O2，观察到A中白磷燃烧，B中无明显现象。
（1）实验过程②中，B中白磷未燃烧的原因是　温度未达到着火点　。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是　实验过程①中，热水中的白磷不燃烧，②中，热水中的白磷燃烧　。

【分析】根据燃烧的条件：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点进行解答。
【解答】解：（1）实验过程②中，B中白磷在冷水中，未燃烧的原因是温度未达到着火点。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是实验过程①中，热水中的白磷不燃烧，②中，热水中的白磷燃烧。
故答案为：（1）温度未达到着火点。（2）①中，热水中的白磷不燃烧，②中，热水中的白磷燃烧。
【点评】通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程。掌握了可燃物燃烧的条件。要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象。特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可。
36．（3分）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如如图所示。

（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。
（2）该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为　稀盐酸　。
（3）60s时，溶液中溶质为　氯化钠、氢氧化钠　。
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
显酸性溶液pH小于7，显碱性溶液pH大于7，显中性溶液pH等于7.
【解答】解：（1）NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
（2）该实验中pH由小于7逐渐升高，是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为稀盐酸。
故填：稀盐酸。
（3）60s时，氢氧化钠过量，溶液中溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
故填：氯化钠、氢氧化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．（3分）用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。
（1）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是　二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中　。
（2）发生反应的方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是　产生气泡，溶液由红色变成无色　。

【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应使烧瓶内压强降低进行分析；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（3）根据盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳、溶液碱性变成酸性进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）把足量盐酸烧瓶中，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可能观察到的现象是：产生气泡，溶液由红色变成无色。
故答案为：
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）产生气泡，溶液由红色变成无色。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的内容，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答。
〖科学探究〗
38．（6分）某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】A.可能与酸的浓度有关；B.可能与 有关；C.可能与金属的形状有关。
（1）请填全猜想与假设B.可能与　金属的种类　有关。
【设计并实验】进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
金属（均取2g）
金属的形状
收集50mL氢气所需时间/s
①
10%
镁
粉末状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
（2）金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行　打磨　。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　①③　。
【得出结论】（5）通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t1﹣t2时间段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率　温度　。
【实验反思】（6）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成　相同时间内收集氢气的体积　的方法进行定量比较速率。

【分析】（1）根据实验步骤分析回答此题；
（2）考查金属预处理的方法；
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式；
（4）根据实验中变量分析回答此题；
（5）根据反应特点分析回答此题；
（6）考查反应速率的表达方法。
【解答】解：（1）实验过程验证不同的金属对反应速率的影响，所以猜想与金属的种类有关；
故答案为：金属的种类。
（2）金属表面的氧化物和污物，一般进行打磨处理；
故答案为：打磨。
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（4）变量为金属的形状，所以利用率①和②即可，其他实验条件相同，只是形状不同；
故答案为：①③。
（5）由于反应放热，温度升高，造成反应速率加快，因此此时反应速率受温度的影响；
故答案为：温度。
（6）反应速率也可以通过，相同时间内收集气体体积的多少来衡量；
故答案为：相同时间内收集氢气的体积。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
〖实际应用定量分析〗
39．（3分）2020年11月24日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。氢气是清洁、高能燃料。计算2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
【分析】依据氢气与氧气反应的方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：设2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x
2H2+O22H2O
4 32
2kg x
＝
x＝16kg
答：2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量为16kg。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。